Калцијум-сулфид
{{Chembox
| Watchedfields =
| verifiedrevid =
| Name = Калцијум-сулфид
| ImageFile = Sodium-chloride-3D-ionic.png
| ImageSize =
| ImageAlt =
| ImageCaption =
| ImageFile1 = Calcium-sulfide-3D-balls.png
| ImageSize1 =
| ImageAlt1 =
| ImageCaption1 =
| ImageFile2 =
| ImageSize2 =
| ImageAlt2 =
| ImageCaption2 =
| ImageFile3 =
| ImageSize3 =
| ImageAlt3 =
| ImageCaption3 =
| ImageFile4 =
| ImageSize4 =
| ImageAlt4 =
| ImageCaption4 =
| ImageFileL1 =
| ImageFileL1_Ref =
| ImageSizeL1 =
| ImageAltL1 =
| ImageCaptionL1 =
| ImageFileR1 =
| ImageFileR1_Ref =
| ImageSizeR1 =
| ImageAltR1 =
| ImageCaptionR1 =
| ImageFileL2 =
| ImageFileL2_Ref =
| ImageSizeL2 =
| ImageAltL2 =
| ImageCaptionL2 =
| ImageFileR2 =
| ImageFileR2_Ref =
| ImageSizeR2 =
| ImageAltR2 =
| ImageCaptionR2 =
| ImageName = кристална решетка
| IUPACName = Калцијум-сулфид
| OtherNames = калцијум-моносулфид,
„содни отпадак“
| Section1 = ! colspan=2 style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Идентификација
|-
|
|
|-
|
|
|-
|
|-
| ECHA InfoCard | 100.039.869 |-
|
|- | MeSH | Calcium+sulfide |-
|
|
|-
| UNII
|
|-
| colspan="2" |
- InChI=1S/Ca.S/q+2;-2
Кључ: AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N - InChI=1/Ca.S/rCaS/c1-2
|-
| colspan="2" |
- [S-2].[Ca+2]
|- | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = CaS | MolarMass = 72.14 g/mol | Appearance = Бели прах | Density = 2.600 -{g/ml}, основно | Solubility = хидролизује | MeltingPt = 2400°C (2673 K) | BoilingPt = }} | Section3 = ! colspan=2 style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Структура
|- | Кристална решетка/структура | попут структуре натријум-хлорида |-
| Геометрија молекула | Октаедар |- | Section4 = | Section5 = | Section6 = | Section7 = ! colspan=2 style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Опасности
|- | Главне опасности | извор водоник-сулфида |-
| R-ознаке | R31 R36/37/38 R50 |- | S-ознаке | S28 S61 |-
| NFPA 704
|
|- | Section8 = ! colspan=2 style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Сродна једињења
|-
|
| CaO |-
|
| MgS, BaS |- }} Калцијум-сулфид је неорганско хемијско једињење хемијске формуле CaS.
Физичка и хемијска својства[уреди | уреди извор]
Када је чист, калцијум-сулфид је бели прах постојан на ваздуху без присуства влаге. У присуству влаге, а под утицајем угљен-диоксида, изгледа да настаје водоник-сулфид који се може препознати по мирису. То је оно што ову супстанцу чини потенцијално опасном.[4]
Калцијум-сулфид показује изразиту фосфоресценцију, али само ако садржи незнатне трагове металних примеса, као што је бизмут.[4]
Вода хидролизује калцијум-сулфид и тада се ствара смеша Ca(SH)2, Ca(OH)2, и Ca(SH)(OH).[4]
- CaS + H2O → Ca(SH)(OH) + H2S
- Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
| Особина | Вредност |
|---|---|
| Партициони коефицијент[5] (ALogP) | 0,6 |
| Растворљивост[6] (logS, log(mol/L)) | 2,0 |
| Поларна површина[7] (PSA, Å2) | 95,5 |
Добијање[уреди | уреди извор]
- Један је од продуката Лебланковог процеса.[4]
- Загревањем гашеног креча у атмосфери водоник-сулфида.[4]
- Редукцијом сулфата угљеником.[4]
- CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
и може да реагује даље:
- 3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2
Полисулфиди[уреди | уреди извор]
Калцијум-полусулфиди (CaSn) се граде када се кречно млеко кува са сумпором.
- Ca(OH)2 + 10S → 2CaS4 + CaS2O3 + 3H2O
Тетрасулфид даље са вишком сумпора гради пентасулфид.[4]
Извори[уреди | уреди извор]
- ^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ а б в г д ђ е Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.
- ^ Ghose, A.K.; Viswanadhan V.N. & Wendoloski, J.J. (1998). „Prediction of Hydrophobic (Lipophilic) Properties of Small Organic Molecules Using Fragment Methods: An Analysis of AlogP and CLogP Methods”. J. Phys. Chem. A. 102: 3762—3772. doi:10.1021/jp980230o.
- ^ Tetko IV, Tanchuk VY, Kasheva TN, Villa AE (2001). „Estimation of Aqueous Solubility of Chemical Compounds Using E-State Indices”. Chem Inf. Comput. Sci. 41: 1488—1493. PMID 11749573. doi:10.1021/ci000392t.
- ^ Ertl P.; Rohde B.; Selzer P. (2000). „Fast calculation of molecular polar surface area as a sum of fragment based contributions and its application to the prediction of drug transport properties”. J. Med. Chem. 43: 3714—3717. PMID 11020286. doi:10.1021/jm000942e.
Литература[уреди | уреди извор]
- Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
Спољашње везе[уреди | уреди извор]
 |
Калцијум-сулфид на Викимедијиној остави. |