Fero-nitrat

Gvožđe(II) nitrat

Nazivi
IUPAC naziv Fero-nitrat
Svojstva
Hemijska formula	${\rm {2\ Fe(NO_{3})_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+NO_{2}+NO}}$
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa).
Reference infokutije

Gvožđe-nitrat ili Gvožđe(II) nitrat je jedinjenje dvovalentnog jona gvožđa i nitratnog jona.

Karakteristike

Gvožđe(II) nitrat postaje nestabilan na temperaturama nešto iznad sobne temperature i razlaže se na gvožđe(III)oksid, azotni oksid i azotni dioksid.

${\rm {2\ Fe(NO_{3})_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+NO_{2}+NO}}$

Dobijanje

Nitriranje

Gvožđe(II)nitrat se može dobiti potapanjem gvožđa u rastvor razblažene hladne azotne kiseline (HNO₃).

${\rm {3\ Fe+8\ HNO_{3}\rightarrow 3\ Fe(NO_{3})_{2}+2\ NO_{2}+4\ H_{2}O}}$

Pored azot dioksida, može se formirati i amonijum nitrat (NH₄NO₃). Takođe postoji rizik da azotna kiselina oksiduje gvožđe do trovalentnog gvožđa, stvarajući umesto toga gvožđe (III) nitrat (Fe[NO₃]₃).

Metateza

Efikasniji način proizvodnje gvožđa(II)nitrata je putem metateze. U rastvoru se soli dvovalentnog gvožđa zamene anjonima druge soli drugog dvovalentnog metala. Ako jedna od dobijenih soli nije rastvorljiva u vodi, taloži se i čini reakciju nepovratnom.

Gvožđe(II) sulfat (FeSO₄₎ i olovo-nitrat (Pb[NO₃]₂).

${\rm {FeSO_{4}+Pb(NO_{3})_{2}\rightarrow PbSO_{4}+Fe(NO_{3})_{2}}}$

ili gvožđe(II)hlorid (FeCl₂) i srebro-nitrat (AgNO₃).

${\rm {FeCl_{2}+2\ AgNO_{3}\rightarrow 2\ AgCl+Fe(NO_{3})_{2}}}$

Upotreba

• Gvožđe(II)nitrat se koristi za filtriranje vodonik-sulfida i merkaptana iz prirodnog gasa. Metodom se proizvodi čistiji gas nego kod Klausov-ovog procesa, ali ima nedostatak što ostatak proizvoda postaje gvožđe sulfid (FeS), a ne čisti sumpor.

${\rm {Fe(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow FeS+2\ HNO_{3}}}$

${\rm {Fe(NO_{3})_{2}+C_{2}H_{5}SH\rightarrow FeS+HNO_{3}+CH_{3}NO_{2}+CH_{2}O}}$

• Supstanca se takođe koristi kao redukciono sredstvo u procesu vađenja plutonijuma iz istrošenog nuklearnog goriva. U procesu se redukuje Pu⁴⁺ do Pu³⁺ i gradi se plutonijum-nitrat, dok se 2/3 gvožđa oksiduje iz Fe²⁺ u Fe³⁺ i formira se Fe₃O₄.

${\rm {2\ PuO_{2}+3\ Fe(NO_{3})_{2}\rightarrow 2\ Pu(NO_{3})_{3}+Fe_{3}O_{4}}}$

Plutonijum-nitrat je rastvorljiv u vodi i zbog toga se čisti plutonijum može obnoviti elektrolizom.

• Mešavina gvožđa(II) nitrata i mangana stvara veoma moćno gorivo. Kada takva smeša sagoreva, lako može da dostigne temperaturu do 10000 °C pri čemu se stvaraju gvožđe i mangan oksid (Mn₃O₄)_.

${\rm {2\ Fe(NO_{3})_{2}+3\ Mn\rightarrow 2\ Fe+Mn_{3}O_{4}+2\ NO}}$

Vidi još

• Gvožđe (III) nitrat
• olovo nitrat
• magnezijum nitrat