Amonijum nitrat
| Amonijum nitrat | |
|---|---|
 |
|
 |
 |
| IUPAC ime |
|
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 6484-52-2  |
| HemPauk | 21511 |
| RTECS | BR9050000 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| Svojstva | |
| Molekulska formula | (NH4)(NO3) |
| Molarna masa | 80.052 g/mol |
| Agregatno stanje | bela čvrsta materija |
| Gustina | 1.725 g/cm3 (20 °C) |
| Tačka topljenja |
169.6 °C |
| Tačka ključanja |
aproks. 210 °C razlaže se |
| Rastvorljivost u vodi | 118 g/100 ml (0 °C) 150 g/100 ml (20 °C) 297 g/100 ml (40 °C) 410 g/100 ml (60 °C) 576 g/100 ml (80 °C) 1024 g/100 ml (100 °C)[1] |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | trigonalna |
| Podaci o eksplozivu | |
| Osetljivost na šok | veoma niska |
| Osetljivost na trenje | veoma niska |
| Brzina eksploziva | 5270 m/s |
| Opasnost | |
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0216 |
| EU-indeks | nije na listi |
| Opasnost u toku rada | Eksploziv |
| NFPA 704 |
 0
2
3
|
| LD50 | 2085–5300 mg/kg (oralno kod pacova, miševa)[2] |
| Srodna jedinjenja | |
| Drugi anjoni | Amonijum nitrit |
| Drugi katjoni | Natrijum nitrat Kalijum nitrat Hidroksilamonijum nitrat |
| Srodna jedinjenja | Amonijum perhlorat |
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala |
|
| Infobox references | |
Hemijsko jedinjenje amonijum nitrat, nitrat amonijaka sa hemijskom formulom NH4NO3, je bela kristalna supstanca na sobnoj temperaturi i standardnom pritisku. On je u širokoj upotrebi u agrikulturi kao đubrivo sa visokim sadržajem azota. On se takođe koristi kao oksidacioni agens u eksplozivima. On je glavna komponenta ANFO eksploziva.
Садржај |
Primena [уреди]
Zagrevanje ili paljenje može da izazove silovito sagorevanje ili eksploziju.[3] Amonijum nitrat reaguje sa zapaljivim i redukujućim materijalima kao jak oksidans. On je u širokoj upotrebi u đubrivima i eksplozivima. Amonijum nitrati se takođe koriste za modifikovanje brzine detonacije drugih eksploziva. Primeri su amonijumski dinamiti (nitroglicerin).
Proizvodnja [уреди]
Procesi proizvodnje amonijum nitrata u industriji su hemijski jednostavni, mada predstavljaju tehnološki izazov. Kiselinsko-bazna reakcija amonijaka sa azotnom kiselinom proizvodi rastvor amonijum nitrata:[4]
- HNO3(aq) + NH3(l) → NH4NO3(aq)
Reference [уреди]
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. стр. 362. ISBN 1-903996-65-1.
- ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Process of producing concentrated solutions of ammonium nitrate
