Amonijum nitrat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Amonijum nitrat
Ammonium Nitrate.jpg
Ammonium-nitrate-2D.png
IUPAC ime
Identifikacija
CAS registarski broj 6484-52-2 YesY
ChemSpider[1] 21511 YesY
UNII T8YA51M7Y6 YesY
RTECS BR9050000
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula (NH4)(NO3)
Molarna masa 80.052 g/mol
Agregatno stanje bela čvrsta materija
Gustina 1.725 g/cm3 (20 °C)
Tačka topljenja

169.6 °C

Tačka ključanja

aproks. 210 °C razlaže se

Rastvorljivost u vodi 118 g/100 ml (0 °C)
150 g/100 ml (20 °C)
297 g/100 ml (40 °C)
410 g/100 ml (60 °C)
576 g/100 ml (80 °C)
1024 g/100 ml (100 °C)[2]
Struktura
Kristalna rešetka/struktura trigonalna
Podaci o eksplozivu
Osetljivost na šok veoma niska
Osetljivost na trenje veoma niska
Brzina eksploziva 5270 m/s
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) ICSC 0216
EU-indeks nije na listi
Opasnost u toku rada Eksploziv
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
3
 
LD50 2085–5300 mg/kg (oralno kod pacova, miševa)[3]
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Amonijum nitrit
Drugi katjoni Natrijum nitrat
Kalijum nitrat
Hidroksilamonijum nitrat
Srodna jedinjenja Amonijum perhlorat

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Hemijsko jedinjenje amonijum nitrat, nitrat amonijaka sa hemijskom formulom NH4NO3, je bela kristalna supstanca na sobnoj temperaturi i standardnom pritisku. On je u širokoj upotrebi u agrikulturi kao đubrivo sa visokim sadržajem azota. On se takođe koristi kao oksidacioni agens u eksplozivima. On je glavna komponenta ANFO eksploziva.

Primena[уреди]

Zagrevanje ili paljenje može da izazove silovito sagorevanje ili eksploziju.[4] Amonijum nitrat reaguje sa zapaljivim i redukujućim materijalima kao jak oksidans. On je u širokoj upotrebi u đubrivima i eksplozivima. Amonijum nitrati se takođe koriste za modifikovanje brzine detonacije drugih eksploziva. Primeri su amonijumski dinamiti (nitroglicerin).

Proizvodnja[уреди]

Procesi proizvodnje amonijum nitrata u industriji su hemijski jednostavni, mada predstavljaju tehnološki izazov. Kiselinsko-bazna reakcija amonijaka sa azotnom kiselinom proizvodi rastvor amonijum nitrata:[5]

HNO3(aq) + NH3(l) → NH4NO3(aq)

Reference[уреди]

  1. ^ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining“. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. стр. 362. ISBN 1-903996-65-1. 
  4. ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. 
  5. ^ Process of producing concentrated solutions of ammonium nitrate

Spoljašnje veze[уреди]