Калијум нитрит — разлика између измена
м Бот: исправљена преусмерења |
м Разне исправке |
||
| Ред 26: | Ред 26: | ||
| Solubility = 281 -{g/100 mL (0 °C)}- <br /> 413 -{g/100 mL (100 °C)}- |
| Solubility = 281 -{g/100 mL (0 °C)}- <br /> 413 -{g/100 mL (100 °C)}- |
||
| SolubleOther = растворан у [[алкохол]]у, [[амонијак]]у |
| SolubleOther = растворан у [[алкохол]]у, [[амонијак]]у |
||
| Density = 1,914986 -{c/cm}- |
| Density = 1,914986 -{c/cm}-³ |
||
| MeltingPt = 440,02 °C (распада се) |
| MeltingPt = 440,02 °C (распада се) |
||
| BoilingPt = |
| BoilingPt = |
||
| Ред 64: | Ред 64: | ||
:2-{KNO<sub>3</sub> → 2KNO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>}- |
:2-{KNO<sub>3</sub> → 2KNO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>}- |
||
Калијум нитрит је [[бела]] или златна чврста супстанција. [[Густина]] калијум нитрита износи 1,92 -{g/cm}- |
Калијум нитрит је [[бела]] или златна чврста супстанција. [[Густина]] калијум нитрита износи 1,92 -{g/cm}-³. Веома добро се раствара у [[вода|води]] (на температури 20°-{-{C 281 g}-}- на 100 -{cm}-³ -{H<sub>2</sub>O}-, на температури 100°-{C 413 g}- на 100 -{cm}-³).<ref name="CRC">{{RubberBible87th}}</ref><ref name="Merck13th">{{Merck13th}}</ref> [[Раствор]] има слабе [[База (хемија)|базне]] особине. [[Тачка топљења|Температура топљења]] калијум нитрита износи 440 °C. На већој температури он се разлаже: |
||
:-{4KNO<sub>2</sub> → 2K<sub>2</sub>O + 2N<sub>2</sub> + 3O<sub>2</sub>}- |
:-{4KNO<sub>2</sub> → 2K<sub>2</sub>O + 2N<sub>2</sub> + 3O<sub>2</sub>}- |
||
Верзија на датум 6. март 2016. у 06:23
| Идентификација | |
|---|---|
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.939 |
| Е-бројеви | E249 (конзерванси) |
| RTECS | TT3750000 |
| UNII | |
| |
| |
| Својства | |
| KNO2 | |
| Моларна маса | 85,10379 g/mol |
| Агрегатно стање | бела или благо жута чврста супстанца хигроскопна |
| Густина | 1,914986 c/cm³ |
| Тачка топљења | 440,02 °C (распада се) |
| 281 g/100 mL (0 °C) 413 g/100 mL (100 °C) | |
| Растворљивост | растворан у алкохолу, амонијаку |
| Опасности | |
ЕУ класификација (DSD)
|
Оксидант (O) Шкодљив (Xn) Опасан по животну средину (N) |
| R-ознаке | R8 R25 R50. |
| S-ознаке | S45 S61 |
| NFPA 704 | |
| Тачка паљења | не гори |
| Смртоносна доза или концентрација (LD, LC): | |
LD50 (средња доза)
|
235 mg/kg |
| Сродна једињења | |
Други анјони
|
Калијум-нитрат |
Други катјони
|
Натријум-нитрит |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Калијум нитрит је со калијума чија је молекулска формула KNO2.
Добија се редукцијом калијум нитрата оловом :
- KNO3 + Pb → KNO2 + PbO
или услед његовог термичког разлагања:
- 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Калијум нитрит је бела или златна чврста супстанција. Густина калијум нитрита износи 1,92 g/cm³. Веома добро се раствара у води (на температури 20°C 281 g на 100 cm³ H2O, на температури 100°C 413 g на 100 cm³).[3][4] Раствор има слабе базне особине. Температура топљења калијум нитрита износи 440 °C. На већој температури он се разлаже:
- 4KNO2 → 2K2O + 2N2 + 3O2
Калијум нитрит је оксиданс, мада под неким условима може да покаже редукционе особине.
У великим количинама калијум нитрит има смртоносно дејство (LD50зечеви(преко уста) износи 200 mg/kg). Сем тога, услед реакције KNO2 са аминима који настају услед разлагања беланчевина у организму могу да настану канцерогена једињења.
Калијум нитрит се користи за производњу боја, у фотографији, за конзервирање хране (ознака EWG - E249). Због штетног дејства калијум нитрита препоручује се ограничавање њихове употребе.
Види још
Референце
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.
- ^ Susan Budavari, ур. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th изд.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.
