Растварање — разлика између измена

С Википедије, слободне енциклопедије
Интерактиван преглед историје
← Старија изменаНовија измена →
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
Ред 1: Ред 1:
[[Датотека:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|мини|десно|200п|Раствор кухињске соли у води]]
[[Датотека:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|мини|десно|200п|Раствор кухињске соли у води]]
'''Растварање''' је процес диспереговања (равномерног разређивања, распоређивања) једне [[хемијска супстанца|супстанце]] или више њих у другој. Осим код правих [[смеше|смеша]], увек је праћено разменом енергије са околином.<ref name="Atkins7th">{{Atkins7th}}</ref><ref name="McQuarrie1st">{{McQuarrie1st}}</ref>
'''Растварање''' је процес диспереговања (равномерног разређивања, распоређивања) једне [[хемијска супстанца|супстанце]] или више њих у другој. Осим код правих [[смеше|смеша]], увек је праћено разменом енергије са околином.<ref name="Atkins7th">{{Atkins7th}}</ref><ref name="McQuarrie1st">{{McQuarrie1st}}</ref>

{{рут}}
Растварач је супстанца која раствара растворак, чиме се формира [[раствор]]. A solvent is usually a liquid but can also be a solid, a gas, or a [[supercritical fluid]]. The quantity of solute that can dissolve in a specific volume of solvent varies with [[temperature]]. Common uses for [[Organic compound|organic]] solvents are in [[dry cleaning]] (e.g. [[tetrachloroethylene]]), as [[paint thinner]]s (e.g. [[toluene]], [[turpentine]]), as nail polish removers and glue solvents ([[acetone]], [[methyl acetate]], [[ethyl acetate]]), in spot removers (e.g. [[hexane]], petrol ether), in detergents ([[D-limonene|citrus terpenes]]) and in [[perfume]]s ([[ethanol]]). Water is a solvent for [[Chemical polarity#Polarity of molecules|polar molecules]] and the most common solvent used by living things; all the ions and proteins in a cell are dissolved in water within a cell. Solvents find various applications in chemical, [[pharmaceutical]], oil, and gas industries, including in [[Chemical synthesis|chemical syntheses]] and purification processes.
Растварач је супстанца која раствара растворак, чиме се формира [[раствор]]. Растварач је обично течност, али такође може бити и чврста супстанца, гас или [[supercritical fluid|суперкритични флуид]]. Количина растворка који се може растворити у одређеној запремини растварача варира у зависности од [[temperature|температуре]]. Уобичајена употреба [[Organic compound|органских]] растварача је у [[dry cleaning|хемијском чишћењу]] (нпр. [[тетрахлороетилен]]), као средство за [[paint thinner|разређивање]] боје (нпр. [[толуен]], [[turpentine|терпентин]]), као средство за уклањање лака за нокте и растварач за лепљење ([[ацетон]], [[метил ацетат]], [[етил ацетат]]), у уклањању мрља (нпр. [[хексан]], бензин етар), у детерџентима ([[Limonen|цитрусни терпени]]) и у [[парфем]]има ([[етанол]]). Вода је растварач за [[Chemical polarity#Polarity of molecules|поларне молекуле]] и најчешћи растварач који користе жива бића; сви јони и протеини у ћелији растворени су у води унутар ћелије. Растварачи налазе разне примене у хемијској, [[Лек|фармацеутској]], нафтној и гасној индустрији, укључујући употребе у [[Hemijska sinteza|хемијским синтезама]] и процесима пречишћавања.


== Растварач ==
== Растварач ==

Верзија на датум 28. фебруар 2020. у 18:46

Раствор кухињске соли у води

Растварање је процес диспереговања (равномерног разређивања, распоређивања) једне супстанце или више њих у другој. Осим код правих смеша, увек је праћено разменом енергије са околином.[1][2]

Растварач је супстанца која раствара растворак, чиме се формира раствор. Растварач је обично течност, али такође може бити и чврста супстанца, гас или суперкритични флуид. Количина растворка који се може растворити у одређеној запремини растварача варира у зависности од температуре. Уобичајена употреба органских растварача је у хемијском чишћењу (нпр. тетрахлороетилен), као средство за разређивање боје (нпр. толуен, терпентин), као средство за уклањање лака за нокте и растварач за лепљење (ацетон, метил ацетат, етил ацетат), у уклањању мрља (нпр. хексан, бензин етар), у детерџентима (цитрусни терпени) и у парфемима (етанол). Вода је растварач за поларне молекуле и најчешћи растварач који користе жива бића; сви јони и протеини у ћелији растворени су у води унутар ћелије. Растварачи налазе разне примене у хемијској, фармацеутској, нафтној и гасној индустрији, укључујући употребе у хемијским синтезама и процесима пречишћавања.

Растварач

Растварач, релативан и конвенционални појам, назив за средину у којој је нека супстанца дисперегована. Идеалан раствор, смеша, без хемијског међудејства средине и растворене супстанце или са међудејством. Може бити чврст, течан или гасовит. Вода је универзалан растварач. Растварачи као вода веома су значајни за живот, такође и у индустрији, а нарочито важну улогу имају селективни растварачи.

Растварачи у дегазацији

Растварачи у дегазацији су органска једињења с двојаком наменом - за растварање дегазитора у току њихове припреме за употребу и за растварање самих бојних отрова, односно за дагазацију физичким путем. Као растварачи дегазатора најчешће се употребљавају дихлоретан, тетрахлоругљеник и титрохлоретилен, а као растварачи бојних отрова бензин и петролеум.

Раствор

Раствор (чврст, течан или гасовит) настаје мешањем двеју или више супстанци. Засићен раствор за дату температуру има максималну концетрацију растворене супстанце. Незасићен раствор је раствор у коме се може растворити још извесна количина већ растворене супстанце све док се не добије засићен простор. Презасићен простор је раствор у коме је растворено више супстанци него што одговара засићеном раствору. Нестабилан је и из њега се лако издваја, у облику талога, вишак растворене супстанце.

Растворљивост

Растворљивост неке супстанце представља број грама супстанције који се раствара у 100г растварача на одређеној темпаратури.

Вишекомпонентни

Растварачи

Име Композиција
Растварач 645 толуен 50%, бутил ацетат 18%, етил ацетат 12%, бутанол 10%, етанол 10%.
Растварач 646 толуен 50%, етанол 15%, бутанол 10%, бутил- или амил ацетат 10%, етил целосолв 8%, ацетон 7%[3]
Растварач 647 бутил- или амил ацетат 29,8%, етил ацетат 21,2%, бутанол 7,7%, толуен или пиробензен 41,3%[4]
Растварач 648 бутил ацетат 50%, етанол 10%, бутанол 20%, толуен 20%[5]
Растварач 649 етил целосолв 30%, бутанол 20%, ксилен 50%
Растварач 650 етил целосолв 20%, бутанол 30%, ксилен 50%[6]
Растварач 651 вајт спирит 90%, бутанол 10%
Растварач KR-36 бутил ацетат 20%, бутанол 80%
Растварач P-4 толуен 62%, ацетон 26%, бутил ацетат 12%.
Растварач P-10 ксилен 85%, ацетон 15%.
Растварач P-12 толуен 60%, бутил ацетат 30%, ксилен 10%.
Растварач P-14 циклохексанон 50%, толуен 50%.
Растварач P-24 растварач 50%, ксилен 35%, ацетон 15%.
Растварач P-40 толуен 50%, етил целосолв 30%, ацетон 20%.
Растварач P-219 толуен 34%, циклохексанон 33%, ацетон 33%.
Растварач P-3160 бутанол 60%, етанол 40%.
Растварач RCC ксилен 90%, бутил ацетат 10%.
Растварач RML етанол 64%, етилцелосолв 16%, толуен 10%, бутанол 10%.
Растварач PML-315 толуен 25%, ксилен 25%, бутил ацетат 18%, етил целосолф 17%, бутанол 15%.
Растварач PC-1 толуен 60%, бутил ацетат 30%, ксилен 10%.
Растварач PC-2 вајт спирит 70%, ксилен 30%.
Растварач RFG етанол 75%, бутанол 25%.
Растварач RE-1 ксилен 50%, ацетон 20%, бутанол 15%, етанол 15%.
Растварач RE-2 растварач 70%, етанол 20%, ацетон 10%.
Растварач RE-3 растварач 50%, етанол 20%, ацетон 20%, етил целосолв 10%.
Растварач RE-4 растварач 50%, ацетон 30%, етанол 20%.
Растварач FK-1 (?) апсолутни алкохол (99,8%) 95%, етил ацетат 5%

Разређивачи

Име Композиција
Разређивач RKB-1 бутанол 50%, ксилен 50%
Разређивач RKB-2 бутанол 95%, ксилен 5%
Разређивач RKB-3 ксилен 90%, бутанол 10%
Разређивач M етанол 65%, бутил ацетат 30%, етил ацетат 5%.
Разређивач P-7 циклохексанон 50%, етанол 50%.
Разређивач R-197 ксилен 60%, бутил ацетат 20%, етил целосолв 20%.
Разређивач WFD толуен 50%, бутил ацетат (или амил ацетат) 18%, бутанол 10%, етанол 10%, етил ацетат 9%, ацетон 3%.

Физичка својства

Табела својстава уобичајених растварача

Растварачи се групишу у неполарне, поларне апртичне, и поларне протичне раствараче, при чему свака група има већу поларност. Својства растварача која надмашују својства воде су приказана задебљаним фонтом.

Растварач Хемијска формула Тачка кључања[7]
(°C) 		Диелектрична константа[8] Густина
(g/mL) 		Диполни моменат
(D)

Неполарни растварачи

Пентан CH3CH2CH2CH2CH3 36 1,84 0,626 0,00
Циклопентан
C5H10 		40 1,97 0,751 0,00
Хексан CH3CH2CH2CH2CH2CH3 69 1,88 0,655 0,00
Циклохексан
C6H12 		81 2,02 0,779 0,00
Бензен
C6H6 		80 2,3 0,879 0,00
Толуен C6H5-CH3 111 2,38 0,867 0,36
1,4-Диоксан
C4H8O2 		101 2,3 1,033 0,45
Хлороформ CHCl3 61 4,81 1,498 1,04
Диетил етар CH3CH2-O-CH2CH3 35 4,3 0,713 1,15
Дихлорометан (DCM) CH2Cl2 40 9,1 1,3266 1,60

Поларни апротични растварачи

Тетрахидрофуран (THF)
C4H8O 		66 7,5 0,886 1,75
Етил ацетат
CH3-C(=O)-O-CH2-CH3 		77 6,02 0,894 1,78
Ацетон
CH3-C(=O)-CH3 		56 21 0,786 2,88
Диметилформамид (DMF)
H-C(=O)N(CH3)2 		153 38 0,944 3,82
Ацетонитрил (MeCN) CH3-C≡N 82 37,5 0,786 3,92
Диметил сулфоксид (DMSO)
CH3-S(=O)-CH3 		189 46,7 1,092 3,96
Нитрометан CH3-NO2 100–103 35,87 1,1371 3,56
Пропилен карбонат C4H6O3 240 64,0 1,205 4,9

Поларни протични растварачи

Мравља киселина
H-C(=O)OH 		101 58 1,21 1,41
n-Бутанол CH3CH2CH2CH2OH 118 18 0,810 1,63
Изопропил алкохол (IPA)
CH3-CH(-OH)-CH3 		82 18 0,785 1,66
n-Пропанол CH3CH2CH2OH 97 20 0,803 1,68
Етанол CH3CH2OH 79 24,55 0,789 1,69
Метанол CH3OH 65 33 0,791 1,70
Сирћетна киселина
CH3-C(=O)OH 		118 6,2 1,049 1,74
Вода
H-O-H 		100 80 1,000 1,85


Вредности параметра Хансенове растворљивости

Вредности Хансеновог параметра растворљивости[9][10] заснивају се на дисперзионим везама (δD), поларним везама (δP) и водоничним везама (δH). Оне садрже информације о међумолекуларним интеракцијама са другим растварачима, као и са полимерима, пигментима, наночестицама, итд. То омогућава рационалне формулације знајући, на пример, да постоји добро подударање између растварача и полимера. Рационалне супституције могу се правити тако да се користе „добри” раствараче (ефикасни у растварању растворка) уместо „лоших” (скупих или опасних по здравље или животну средину). Следећа табела показује да је интуитивно поимање „неполарног”, „поларног апротичног” и „поларног протичног” изражено нумерички - „поларни” молекули имају виши ниво δP, а протични растварачи имају виши ниво δH. Пошто се користе нумеричке вредности, поређење се може рационално вршити упоређивањем бројевима. На пример, ацетонитрил је много поларнији од ацетона, али показује нешто слабије водонично везивање.

Растварач Хемијска формула δD дисперција δP поларност δH водонично везивање

Неполарни растварачи

n-Хексан CH3CH2CH2CH2CH2CH3 14,9 0,0 0,0
Бензен C6H6 18,4 0,0 2,0
Толуен C6H5-CH3 18,0 1,4 2,0
Диетил етар CH3CH2-O-CH2CH3 14,5 2,9 4,6
Хлороформ CHCl3 17,8 3,1 5,7
1,4-Диоксан /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-\ 17,5 1,8 9,0

Поларни апротични растварачи

Етил ацетат CH3-C(=O)-O-CH2-CH3 15,8 5,3 7,2
Тетрахидрофуран (THF) /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-\ 16,8 5,7 8,0
Дихлорометан CH2Cl2 17,0 7,3 7,1
Ацетон CH3-C(=O)-CH3 15,5 10,4 7,0
Ацетонитрил (MeCN) CH3-C≡N 15,3 18,0 6,1
Диметилформамид (DMF) H-C(=O)N(CH3)2 17,4 13,7 11,3
Диметил сулфоксид (DMSO) CH3-S(=O)-CH3 18,4 16,4 10,2

Поларни протични растварачи

Сирћетна киселина CH3-C(=O)OH 14,5 8,0 13,5
n-Бутанол CH3CH2CH2CH2OH 16,0 5,7 15,8
Изопропанол CH3-CH(-OH)-CH3 15,8 6,1 16,4
n-Пропанол CH3CH2CH2OH 16,0 6,8 17,4
Етанол CH3CH2OH 15,8 8,8 19,4
Метанол CH3OH 14,7 12,3 22,3
Мравља киселина H-C(=O)OH 14,6 10,0 14,0
Вода H-O-H 15,5 16,0 42,3

Ако је ради заштите животне средине или неког другог разлога неопходно да се растварач или мешавина растварача замени другим еквивалентним растварачем, замена се може извршити на основу њихових Хансенових параметара растворљивости. Вредности за смеше се узимају као пондерисани просеци вредности чистих растварача. То се може израчунати приступом пробе и грешке, помоћу табеле вредности или HSP софтвера.[9][10] Мешавина 1:1 толуена и 1,4 диоксана има вредности δD, δP и δH од 17,8, 1,6 и 5,5, које су упоредиве са вредностима хлороформа од 17,8, 3,1 и 5,7 респективно. Због опасности по здравље повезане са употребом толуена, друге смеше растварача се могу наћи помоћу пуног HSP сета података.

Види још

Референце

  1. ^ Peter Atkins; Julio de Paula (2001). Physical Chemistry (7th изд.). W. H. Freeman. ISBN 0716735393. 
  2. ^ Donald A. McQuarrie; John D. Simon (1997). Physical Chemistry: A Molecular Approach (1st изд.). University Science Books. ISBN 0935702997. 
  3. ^ dcpt.ru Solvent 646 Characteristics (ru)
  4. ^ dcpt.ru Solvent 647 Characteristics (ru)
  5. ^ dcpt.ru Solvent 648 Characteristics (ru)
  6. ^ dcpt.ru Solvent 650 Characteristics (ru)
  7. ^ Solvent Properties – Boiling Point Архивирано 14 јун 2011 на сајту Wayback Machine. Xydatasource.com. Retrieved on 26 January 2013.
  8. ^ Dielectric Constant Архивирано 4 јул 2010 на сајту Wayback Machine. Macro.lsu.edu. Retrieved on 26 January 2013.
  9. ^ а б Abbott S, Hansen CM (2008). Hansen solubility parameters in practice. Hansen-Solubility. ISBN 978-0-9551220-2-6. 
  10. ^ а б Hansen CM (јануар 2002). Hansen solubility parameters: a user's handbook. CRC press. ISBN 978-0-8493-7248-3. 

Литература

Спољашње везе

Растварање на Викимедијиној остави.
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=Растварање&oldid=22956250”