Пређи на садржај

Калијум перманганат

С Википедије, слободне енциклопедије
(преусмерено са Potassium permanganate)
Калијум перманганат
Називи
IUPAC назив
Калијум-манганат(VII)
Други називи
Калијум хиперманган, камелеонски минерал, Кондијев кристал
Идентификација
3Д модел (Jmol)
ECHA InfoCard 100.028.874
KEGG[1]
MeSH Potassium+permanganate
  • O- [Mn](=O)(=O)=O. K+
Својства
KMnO4
Моларна маса 158,04 g/mol
Агрегатно стање пурпурнобронза сиви кристали;
цикламацрвено у раствору
Густина 2,703 g/cm³, основно
Тачка топљења 270 °C разграђује се
6.38 g/100 ml на 20°C
Структура
Кристална решетка/структура орторомбична структура
Термохемија
171.7 J.K-1.mol-1
-813.4 kJ.mol-1
Опасности
Главне опасности Оксидант (O), Шкодљив (Xn), Опасан по животну средину (N)
R-ознаке R8, R22, R50/53
S-ознаке (S2), S60, S61
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g., turpentineReactivity code 3: Capable of detonation or explosive decomposition but requires a strong initiating source, must be heated under confinement before initiation, reacts explosively with water, or will detonate if severely shocked. E.g., fluorine
0
1
3
Сродна једињења
Други катјони
Натријум-перманганат
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Калијум перманганат (латински kalium hipermanganicum) је неорганско хемијско једињење које спада у групу калијумових соли. Молекулска формула калијум перманганата је KMnO4.[4][5]

При нормалним условима налази се у чврстом агрегатном стању и има густину 2,7 g/cm³. Гради карактеристичне плаво-љубичасте кристале. Доста лоше се раствара у води (на температури 20 °C 6,4 g у 100 cm³). На температури преко 230 °C разлаже се по формули:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Калијум перманганат је јак оксиданс. Реакција доста зависи од pH вредности раствора. У киселим растворима подлеже редукцији до слабо обојеног манган(II):

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

У слабим базним и неутралним растворима редукује се до манган диоксида, који се издваја из раствора у облику браон талога:

MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-

Док се у јако базним растворима редукује до зеленог мангана (VI):

MnO4- + e- → MnO42-

Калијум перманганат поседује јаке бактерицидне особине (убија бактерије). Због тога се користи за пречишћавање воде за пиће, у мастима за дезинфекцију грла и у препаратима за дезинфекцију рана.

Водени раствори калијум перманганата у зависности од концентрације поседују боју од светлоцрвене до тамнољубичасте, при чему се боја појављује већ при веома малим количинама овог једињења.

Моларна маса калијум перманганата је 158.04 g/mol

Галерија слика

[уреди | уреди извор]

Референце

[уреди | уреди извор]
  1. ^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H. 
  2. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  3. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6. 
  5. ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 

Спољашње везе

[уреди | уреди извор]