Amonijum sulfat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Amonijum sulfat
IUPAC ime
Drugi nazivi amonijum sulfat (2:1)
diamonijum sulfat
diamonijumska so sumporne kiseline
maskagnit
Aktamaster
Dolamin
Identifikacija
CAS registarski broj 7783-20-2 YesY
ChemSpider[1] 22944 YesY
UNII SU46BAM238 YesY
KEGG[2] D08853
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula (NH4)2SO4
Molarna masa 132.14 g/mol
Agregatno stanje Fine bele higroskopne granule ili kristali.
Gustina 1.769 g/cm3 (20 °C)
Tačka topljenja

235-280 °C, 508-553 K, 455-536 °F (razlaže se)

Rastvorljivost u vodi 70.6 g/100 mL (0 °C)

74.4 g/100 mL (20 °C)
103.8 g/100 mL (100 °C)[3]
Rastvorljivost nerastvoran u acetonu, alkoholu i etru
Kritična relativna vlažnosт 79.2% (30 °C)
Opasnost
EU-indeks nije na listi
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
2
0
 
Tačka paljenja nije zapaljiv
LD50 2840 mg/kg, pacov (oralno)
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Amonijum tiosulfat
Amonijum sulfit
Amonijum bisulfat
Amonijum persulfat
Drugi katjoni Natrijum sulfat
Kalijum sulfat
Srodna jedinjenja Amonijum gvožđe(II) sulfat

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Amonijum sulfat (NH4)2SO4) je neorganska so sa brojnim komercijalnim primenama. Najčešća upotreba je u đubrivu. On sadrži 21% azota u obliku amonijum katjona, i 24% sumpora u obliku sulfatnih anjona. U đubrivu, namena sulfata je redukcija pH zemljišta.[4]

Upotreba[уреди]

On se uglavnom koristi kao veštačko đubrivo for alkalna zemljišta. U zemljištu se amonijum joni oslobađaju i formiraju male količine kiseline, snižavajući pH balans zemljišta, istovremeno dajući azot koji je esencijalan za rast biljaka.

On se takođe koristi kao pomoćno sredstvo u poljoprivrednim sprejevima za vodi rastvorne insekticide, herbicide, i fungicide. Njegova ulaga je vezivanje katjona gvožđa i kalcijuma koji su prisutni u bunarskoj vodi, kao i u ćelijama biljaka. On je posebno efektivan kao dodatak za 2,4-D (amin), glifosat, i glufosinatne herbicide.

On se takođe koristi u pripremi drugih amonijum soli.

U biohemiji, amonijum sulfatna precipitacija je uobičajeni metod za prečišćavanje proteina putem selektivne precipitacije. Amonijum sulfat je izuzetno rastvoran u vodi tako da može da formira izuzetno koncentrovane rastvore koji mogu da se koriste za isoljavanje proteina. Ovo je podesan i jednostavan način frakcionisanja kompleksnih proteinskih smeša.[5] Kao takav, amonijum sulfat se takođe navodi kao sastojak mnogih vakcina.[6]

Amonijum sulfat se koristi kao prehrambeni aditiv.[7][8]

Zasićeni rastvor amonijum sulfata u teškoj vodi (2H2O) se koristi kao spoljašnji standard u sumpornoj (33S) NMR spektroskopiji sa vrednošću pomeraja od 0 ppm.

Reference[уреди]

  1. ^ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining“. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  2. ^ Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG“. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H. 
  3. ^ Lide David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3. 
  4. ^ Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.
  5. ^ Protocol and on-line calculator for use of ammonium sulphate to fractionate proteins from
  6. ^ Appendix B: Vaccine Excipient & Media Summary, Part 2
  7. ^ Panera Bread › Menu & Nutrition › Nutrition Information Profile
  8. ^ Official Subway Restaurants U.S. Products Ingredients Guide

Literatura[уреди]