Калцијум карбонат

Калцијум карбонат
IUPAC име	Калцијум карбонат
Други називи	Кречњак; калцит; арагонит; креда; мермер; бисер
Идентификација
CAS регистарски број	471-34-1 Y
ХемПаук	9708 Y
КЕГГ	D00932
База података биолошки релевантних молекула	3311
RTECS	FF9335000
СМИЛЕС	[Ca+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
Својства
Молекулска формула	CaCO3
Тачна маса	100.0869 g/mol
Агрегатно стање	Фине бели прах
Густина	2.71 g/cm3 (калцит) 2.83 g/cm3 (арагонит)
Тачка топљења	825 °C (арагонит) 1339 °C (калцит)
Тачка кључања	разлаже се
Растворљивост у води	0.00015 mol/L (25°C)
Ksp	4.8×10-9
Растворљивост у разређене киселине	растворан је
pKa	9.0
Индекс рефракције (nD)	1.59
Структура
Кристална решетка/структура	Тригонална
Кристалографска група	32/m
Опасност
Подаци о безбедности приликом руковања (MSDS)	ICSC 1193
EU-индекс	Није на листи
NFPA 704	0 0 0
Тачка паљења	Није запаљив
Сродна једињења
Други анјони	Калцијум бикарбонат
Други катјони	Магнезијум карбонат Стронцијум карбонат Баријум карбонат
Сродна једињења	Калцијум сулфат
Y (шта је ово?)   (верификуј) Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °C, 100 kPa) материјала
Infobox references

Кристална структура калцита

Калцијум-карбонат је хемијско једињење које спада у класу неорганских соли. Молекуларна формула калцијум-карбоната је CaCO₃. Најчешћи облици калцијум карбоната су кречњак, креда и мермер.

Добијање

Калцијум-карбонат се добија у реакцији између калцијум-хидроксида и угљене киселине. Може се добити и реакцијом између калцијумовог оксида и угљен-диоксида, или комбинација једног од ових једињења са једним од претходна два. Преко било које од испод написаних реакција може се добити калцијум карбонат.

$Ca(OH)_2 + H_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2H_2O$

$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$

$CaO + H_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$

$CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$

Калцијум-карбонат може се добити и на друге начине, нпр. у двогубој измени соли. Ова је реакција могућа зато што је калцијум-карбонат талог.

$Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2NaNO_3$

Физичке особине

Калцијум-карбонат је праскашта со беле боје. Ова је со нерастворљива у води. Приликом мешања са водом настаје талог.

Хемијске особине

Калцијум-карбонат са индикаторима реагује базно јер је база која га гради јача од киселине која га гради.

Реакције

Калцијум-карбонат може да реагује у свим хемијским рекацијама које су карактеристичне за карбонате (соли угљене киселине).

$CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + CO_2 + H_2O$

Сумпорна киселина је јача од угљене киселине (као и све остале неорганске киселине) и зато може да је истисне из њених соли. Пошто је угљена киселина веома непостојана, она се одмах распада на угљен-диоксид и воду. У реакцији се добија и одговарајућа со калцијума (у овом случају калцијум-сулфат).

$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$

На температурама од око 825°C калцијум-карбонат се распада на угљен-диоксид и калцијум-оксид.

$CaCO_3 + Na_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + Na_2CO_3$

Оба реакција зобе се двогуба измена соли. Двогуба измена соли је могућа само ако настаје слаборастворно једињење или гас (у овом случају, настаје талог - калцијум-карбонат).

Ако се на калцијум-карбонат дода воде и угљен-диоксида, доћи ће до реакције и наградиће се калцијум-хидрогенкарбонат.

$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2$

Калцијум-карбонат је електролит. Испод је написана реакција електролитичке дисоцијације калцијум-карбоната.

$CaCO_3 \rightarrow Ca^{2+} + CO_3^{2-}$

Примена

Примењује се у медицинске сврхе као антацид (неутралише кицелину у желуцу). Користи се и у производњи школских креда заједно са калцијум-сулфатом. Велика је и примена калцијум-карбоната у грађевинарству. Користи се сам по себи (нпр. мермер) или као један од састојака цемента. У керамици калцијум карбонат је користан јер се његов прах користи као један од главних састојака у праху за глазуру.

Налажење у природи

Калцијум-карбонат се може у природи наћи у разним минералима заједно са другим солима, нпр. у доломиту ($MgCO_3 x CaCO_3$).

Калцит   Арагонит   Мермер   Травертин

Vidi još

• Кречна вода

Референце

Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Калцијум карбонат