Olovo(II) hidroksid

Olovo(II) hidroksid
Nazivi
	IUPAC naziv Olovo(II) hidroksid
	Drugi nazivi olovo hidroksid ; plumbo hidroksid
Identifikacija
CAS broj	[1] 1319-46-6 ;
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
ChemSpider	8035300 ;
ECHA InfoCard	100.039.358
	SMILES [OH-].[OH-].[Pb+2]; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	Pb(OH)2
Molarna masa	241,21 g/mol
Agregatno stanje	beli amorfni prah
Gustina	7,41 g/cm3
Tačka topljenja	135°C (razlaže se)
Rastvorljivost u vodi	1,55 g/100 mL (20°C)
Ksp	1,42 x 10-20
Rastvorljivost	rastvoran u razblaženim kiselinama i alkalijama; ; nerastvoran u acetonu i sirćetnoj kiselini
Opasnosti
EU klasifikacija (DSD)	Toksičan (T)
R-oznake	R25
S-oznake	(S1/2) S20/21 S29/56 S45
NFPA 704	0 2 0
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Olovo(II) hidroksid, Pb(OH)₂, je hidroksid olova u oksidacionom stanju +2. On je jednostavno jedinjenje, koje nije stabilno u čvrstom stanju.^[3] Bazni karbonati olova (PbCO₃·2Pb(OH)₂) ili olovo(II) oksid (PbO) se sreću u praksi umesto olovo hidroksida.

Kad se alkalni hidroksid doda u rastvor olovo(II) soli, dobija se hidratisani olovo oksid PbO·xH₂O (sa x < 1). Pažljiva hidroliza rastvora olovo(II) acetata daje kristalni proizvod sa formulom 6PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄.^[4]

U rastvoru, olovo(II) hidroksid je donekle slaba baza, koja formira olovo(II) jon, Pb²⁺, pod blago kiselim uslovima. Ovaj katjon se hidrolizuje i, sa progresivnim povišenjem alkalnosti, formira se Pb(OH)⁺, Pb(OH)₂(aq.), Pb(OH)₃⁻, i druga jedinjenja, uključujući nekoliko polinuklenih jedinjenja, e.g., Pb₄(OH)₄⁴⁺, Pb₃(OH)₄²⁺, Pb₆O(OH)₆⁴⁺.^[4]

Reference

^ Common Chemistry - Substance Details - 1319-46-6 : Lead, bis[carbonato(2-)]dihydroxytri
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002,. ISBN 978-0-07-049439-8.
^ G. Todd and E. Parry (1964). „Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate”. Nature. 202 (4930): 386—387. doi:10.1038/202386a0.
^ ^а ^б Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. стр. 916. ISBN 978-0-12-352651-9.

Spoljašnje veze

Case Studies in Environmental Medicine - Lead Toxicity
ToxFAQs: Lead Arhivirano na sajtu Wayback Machine (5. oktobar 1999)
National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet

[1] Common Chemistry - Substance Details - 1319-46-6 : Lead, bis[carbonato(2-)]dihydroxytri

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002,. ISBN 978-0-07-049439-8.

[3] G. Todd and E. Parry (1964). „Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate”. Nature. 202 (4930): 386—387. doi:10.1038/202386a0.

[H-4] а ^б Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. стр. 916. ISBN 978-0-12-352651-9.

[1]

[2]

[3]

[4]