Пређи на садржај

Сулфид

С Википедије, слободне енциклопедије
Сулфид
Formula of sulfide
Називи
Системски IUPAC назив
Сулфид(2-)[1]
Идентификација
3Д модел (Jmol)
ChEBI
ChemSpider
  • InChI=1S/S/q-2 ДаY
    Кључ: UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N ДаY
  • [S--]
Својства
S2−
Моларна маса 32,065 g mol-1
Сродна једињења
Други анјони
Телурид
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Сулфид је хемијско једињење сумпора са оксидационим бројем -2 и још једног хемијског елемента.[4]

Сулфиди најчешће граде: гвожђе, кобалт, никл, бакар, сребро, цинк, жива и олово.

Сулфиди који су настали природним путем се издвајају својом великом густином, углавном су непровидни и проводе електричну струју.

Сулфиди се разлажу и реагују под утицајем површинских и атмосферских вода, прелазећи у обојене оксиде, хидроксиде, карбонате, сулфате и фосфате.

Минерали сулфида се углавном јављају у лежиштима на територији која је била изложена вулканској активности.

Заступљеност

[уреди | уреди извор]

Највеће наслаге се јављају у Јужноафричкој Републици и Канади.

Референце

[уреди | уреди извор]
  1. ^ „sulfide(2-) (CHEBI:15138)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. 
  2. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  3. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. ^ Morrison Robert Thornton; Boyd Robert Neilson (2006). Organic chemistry. Engelwood Cliffs, New Jersey: Prentice Hall. ISBN 8120307658. 

Литература

[уреди | уреди извор]

Спољашње везе

[уреди | уреди извор]