Бромаста киселина

Бромаста киселина
${{{par_alt}}}$
IUPAC име	хидрокси-Λ³-броманон хидроксидоксидобромин бромаста киселина
Идентификација
MeSH	acid Bromous acid
Својства
Молекулска формула	HBrO₂
Моларна маса	112.911 g/mol
Сродна једињења
Други анјони	Хидроксибромна киселина; Хипобромна киселина; Бромна киселина; Пербромна киселина
Осим уколико није наведено другачије, информације су дате за једињења при стандардним хемијским условима (на 25 °C, 100 kPa)

Бромаста киселина је киселина брома хемијске формуле HBrO₂ у којој је оксидациони број брома +3. Киселина до сада није изолована^[1] јер није стабилна и постоји само у прелазном стању, на пример при оксидацији хипобромита.^[2]^[3]^[4]

Садржај

Претпоставља се да настаје при реакцији бромне воде и сребро-нитрата, али се потом она даље оксидује:

$\mathrm{AgNO_3 + Br_2 + H_2O \longrightarrow \; HOBr + AgBr + HNO_3}$

$\mathrm{2AgNO_3 + Br_2 + H_2O + HOBr \longrightarrow \; HBrO_2 + 2AgBr + 2HNO_3}$

При томе је потребно да бромне воде буде у вишку, а да раствор сребро-нитрата буде концентрован.^[1]

Неколико бромита су стабилни и изоловани су, као што су NaBrO₂•3H₂O и Ba(BrO₂)₂•H₂O.^[2]

Бромити могу да се користе за редукцију перманганата до манганата.^[2]

$\mathrm{2MnO_4^- + BrO_2^- + OH^- \longrightarrow \; 2MnO_4^{2-} + BrO_3^- + H_2O}$

^ ^а ^б Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.
^ ^а ^б ^в Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
^ Lide David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3.
^ Susan Budavari, ed. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th ed.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.