Бромаста киселина

Из Википедије, слободне енциклопедије
Бромаста киселина
Bromous-acid-3D-balls.svg
Bromous-acid-3D-vdW.svg
IUPAC име
Идентификација
MeSH acid Bromous acid
Својства
Молекулска формула HBrO2
Моларна маса 112.911 g/mol
Сродна једињења
Други анјони Хидроксибромна киселина; Хипобромна киселина; Бромна киселина; Пербромна киселина



Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °C, 100 kPa) материјала

Infobox references

Бромаста киселина је киселина брома хемијске формуле HBrO2 у којој је оксидациони број брома +3. Киселина до сада није изолована[1] јер није стабилна и постоји само у прелазном стању, на пример при оксидацији хипобромита.[2][3][4]

Добијање[уреди]

Претпоставља се да настаје при реакцији бромне воде и сребро-нитрата, али се потом она даље оксидује:

\mathrm{AgNO_3 + Br_2 + H_2O \longrightarrow \; HOBr + AgBr + HNO_3}
\mathrm{2AgNO_3 + Br_2 + H_2O + HOBr \longrightarrow \; HBrO_2 + 2AgBr + 2HNO_3}

При томе је потребно да бромне воде буде у вишку, а да раствор сребро-нитрата буде концентрован.[1]

Соли[уреди]

Неколико бромита су стабилни и изоловани су, као што су NaBrO2•3H2O и Ba(BrO2)2•H2O.[2]

Употреба[уреди]

Бромити могу да се користе за редукцију перманганата до манганата.[2]

\mathrm{2MnO_4^- + BrO_2^- + OH^- \longrightarrow \; 2MnO_4^{2-} + BrO_3^- + H_2O}

Извори[уреди]

  1. ^ а б Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.
  2. ^ а б в Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  3. ^ Lide David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3. 
  4. ^ Susan Budavari, ed. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th ed.). Merck Publishing. ISBN 0911910131. 

Литература[уреди]

Спољашње везе[уреди]