Vodonik selenid
| Vodonik selenid | |
|---|---|
 |
 |
| IUPAC ime |
|
| Drugi nazivi | Selenovodonična kiselina selan selen hidrid |
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 7783-07-5  |
| PubHem | 533 |
| HemPauk | 518 |
| KEGG | |
| ChEBI | 16503 |
| RTECS | X1050000 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| Svojstva | |
| Molekulska formula | H2Se |
| Molarna masa | 80.98 g/mol |
| Agregatno stanje | Bezbojni gas |
| Gustina | 3.553 g/cm3 |
| Tačka topljenja |
-65.73°C (207.42 K) |
| Tačka ključanja |
-41.25°C (231.9 K) |
| Rastvorljivost u vodi | 0.70 g/100 mL |
| Rastvorljivost | rastvoran u CS2, fozgenu |
| pKa | 3.89 |
| Struktura | |
| Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | Povijen |
| Opasnost | |
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0284 |
| ЕU-klasifikacija | Visoko zapaljiv (F+) Toksičan (T) Opasan za životnu sredinu (N) |
| EU-indeks | 034-002-00-8 |
| NFPA 704 |
 4
4
0
|
| R-oznake | R23/25, R33, R50/53 |
| S-oznake | (S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61 |
| Tačka paljenja | zapaljiv gas |
| Srodna jedinjenja | |
| Drugi anjoni | H2O H2S H2Te H2Po |
| Drugi katjoni | Na2Se Ag2Se |
| Srodna jedinjenja | Arsin |
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala |
|
| Infobox references | |
Vodonik selenid je neorgansko jedinjenje sa formulom H2Se. On je najjednostavniji i virtualno jedini hidrid selena. H2Se je bezbojan, zapaljiv gas pod standardnim uslovima. On je najtoksičnije jedinjenje selena sa limitom ekspoziture od: 0.05 ppm u toku perioda od 8 časova. Ovo jedinjenje ima iritirajući miris.
Садржај |
Struktura i osobine [уреди]
H2Se ima povijenu strukturu sa H-Se-H uglom veze od 91°. Konzistentno sa tom strukturom, postoje tri IR vibraciona banda: 2358, 2345, i 1034 cm−1.
H2S i H2Se imaju slične osobine, mada je selenid kiseliji sa pKa = 3.89, i drugim pKa = 11.0 na 25 °C. Direktna posledica H2Se kiselosti je njegova rastvorljivost u vodi.
Priprema [уреди]
Vodonik selenid se industrijski priprema tretiranjem elementarnog selena na T > 300 °C sa vodonikom.[1] Više načina dobijanja H2Se je objavljeno. Oni su podesni za pripremu na velikoj i maloj skali. U laboratoriji, H2Se se obično priprema dejstvom vode na Al2Se3, uporedo sa formiranjem alumine. Srodna reakcija je kiselinska hidroliza FeSe.[2]
- Al2Se3 + 6 H2O ⇌ 2 Al(OH)3 + 3 H2Se
H2Se se može dobiti putem različitih metoda za in situ generisanje u vodenim rastvorima koristeći bor hidrid, Maršov test i Devardovu leguru.[3]
Reference [уреди]
- ^ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
- ^ Féher, F. In "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry"; Brauer, E., Ed.; Academic: New York, 1963; 1, p 418.
- ^ Sonoda, N.; Kondo K.; Nagano, K.; Kambe, N.; Morimoto, F. Angewandte Chemie, International Edition English 1980, vol. 19, page 308
Spoljašnje veze [уреди]
|
|||||||||||||||||
|
|||||
