Магнезијум карбонат
Из Википедије, слободне енциклопедије
| Магнезијум карбонат | |
|---|---|
 |
|
| Други називи | Познати су ди-, три- и пента-хидрат |
| Идентификација | |
| CAS регистарски број | 546-93-0 |
| MeSH | |
| RTECS | OM2470000 |
| Својства | |
| Молекулска формула | MgCO3 |
| Моларна маса | 84.32 g/mol |
| Агрегатно стање | бела чврста супстанца |
| Густина | 2.958 g/cm3, основно |
| Тачка топљења |
350 °C разлаже се |
| Растворљивост у води | 10.6 mg/100 ml |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | Ромбоедарска |
| Термохемија | |
| Стандардна енталпија стварања једињења ΔfH |
-1111.69 kJ/mol |
| Стандардна моларна ентропија S |
65.84 J.K−1.mol−1 |
| Сродна једињења | |
| Други катјони | Калцијум-карбонат Стронцијум-карбонат Баријум-карбонат |
| Сродна једињења | артинит хидромагнезит дипингит |
| Осим уколико није наведено другачије, информације су дате за једињења при стандардним хемијским условима (на 25 °C, 100 kPa) |
|
Магнезијум карбонат, познат и као минерал магнезит када је откривен у природи, је хемијско једињење са много примена. При нормалним условима то је бело или безбојно хемијско једињење, мале густине, са молекулском формулом: MgCO3.[1][2] У хемији се користи за добијање магнезијум оксида, јер се на температури преко 540 °C разлаже на магнезијум оксид и Угљен диоксид. Магнезијум карбонат је магнезијумова со угљене киселине.
Референце [уреди]
Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Магнезијум карбонат
- ^ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.
- ^ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition ed.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
|
|||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
