Nitrobenzen

С Википедије, слободне енциклопедије
Nitrobenzen
Nitrobenzen
Nazivi
Drugi nazivi
Nitrobenzol
Nitritbenzen
Ulje mirbana
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.002.469
KEGG[1]
UNII
  • [O-][N+](=O)c1ccccc1
Svojstva
C6H5NO2
Molarna masa 123,109
Agregatno stanje žućkasta, uljasta tečnos[4]
Miris opor, poput paste, lak za cipele[4] do poput badema
Gustina 1,199 g/cm 3
Tačka topljenja 57 °C (135 °F; 330 K)
Tačka ključanja 2.109 °C (3.828 °F; 2.382 K)
0.19 g/100 ml at 20 °C
Napon pare 0.3 mmHg (25°C)[4]
-61.80·10−6 cm3/mol
Viskoznost 1.8112 mPa·s[5]
Opasnosti
GHS grafikoni The skull-and-crossbones pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
GHS signalna reč Opasnost
H301, H311, H331, H351, H360, H372, H412
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+310, P302+352, P304+340, P308+313
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 2: Must be moderately heated or exposed to relatively high ambient temperature before ignition can occur. Flash point between 38 and 93 °C (100 and 200 °F). E.g., diesel fuelHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g., calciumSpecial hazards (white): no code
2
3
1
Tačka paljenja 88 °C (190 °F; 361 K)
480 °C (896 °F; 753 K)
Eksplozivni limiti 1.8%-?[4]
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC):
LD50 (LD50)
780 mg/kg (pacov, oralno)
600 mg/kg (pacov, oralno)
590 mg/kg (miš, oralno)
[6]
LDLo (LDLo)
750 mg/kg (pas, oralno)[6]
SAD zdravstvene granice izlaganja (NIOSH):
PEL (dozvoljivo)
TWA 1 ppm (5 mg/m3) [skin][4]
REL (preporučeno)
TWA 1 ppm (5 mg/m3) [skin][4]
IDLH (neposredna opasnost)
200 ppm[4]
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja
Anilin
Benzendiazonijum hlorid
Nitrozobenzen
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
НеН verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Nitrobenzen je organsko jedinjenje, koje sadrži 6 atoma ugljenika i ima molekulsku masu od 123,109 Da.

Nitrobenzen je najjednostavniji od nitrobenzena, sa hemijskom formulom C6H5NO2. To je bledo žuto ulje nerastvorljivo u vodi sa mirisom poput badema. Zamrzava se i daje zelenkasto-žute kristale. Proizvodi se u velikim količinama od benzena kao preteče anilina. U laboratoriji se povremeno koristi kao rastvarač, posebno za elektrofilne reagense.

Istorija[уреди | уреди извор]

Nitrobenzen je prvi izolovao Mičerlih 1834. godine i ima važnu ulogu u industriji. Komercijalno se prodaje kao veštačko ulje gorkih badema pod imenom mirban ulje.[7]

Godine 1847., britanski hemičar Čarls Mensfild (1819-1855) prvi ga je patentirao i komercijalno proizveo za proizvodnju parfema pod imenom Ulje od smirne. Zbog svojih aromatičnih svojstava i mirisa nalik na badem, postao je jeftin esencijalni proizvod koji se koristi u kozmetičkim proizvodima kao što su kreme za ruke i lice i sapuni za domaćinstvo, pa čak i u slatkišima, marcipanima i likerima.[8]

Proizvodnja[уреди | уреди извор]

Nitrobenzen se dobija nitrovanjem benzena mešavinom koncentrovane sumporne kiseline, vode i azotne kiseline. Ova mešavina se ponekad naziva "mešana kiselina". Proizvodnja nitrobenzena je jedan od najopasnijih procesa koji se odvija u hemijskoj industriji zbog egzotermnosti reakcije (Δ H = −117 kJ/mol).[9]

+
 
H+
Шаблон:Biochem reaction arrow alt text

Svetski kapacitet za nitrobenzen je 1985. iznosio oko 1.700.000 t (3,7×109 lb)[9]

Proces nitracije uključuje formiranje nitronijum jona (NO2+), nakon čega sledi reakcija njegove elektrofilne aromatske supstitucije sa benzenom. Nitronijum jon se stvara reakcijom azotne kiseline i kiselog sredstva za dehidrataciju, a to je obično sumporna kiselina:

HNO3 + H+ ⇌ NO2+ + H2O

Nitrobenzen se proizvodi nitracijom benzena, prateći reakcioni mehanizam opisan na sledećoj slici.

Mehanizam reakcije sinteze nitrobenzena.
1. Reaktanti (benzen i NO2+) jon
2. Međustanje
3. Proizvod (nitrobenzen).

Jon NO2+ neophodan za sintezu nitrobenzena može se dobiti počev od azotne kiseline, kojoj odgovara sledeća reakcija :

Da bi se dobio jon NO2+, reakcija mora biti katalizovana pomoću kiseline koja ima određenu specifičnu pKa vrednost različitu od one same azotne kiseline.

Jedna od metoda proizvodnje nitrobenzena je nitracija benzola upotrebom sulfonatne kiseline. Prvi korak se sastoji od protoniranja azotne kiseline:

Ovo je nestabilno i razdvaja:

Dobijeni katjon nitronijuma reaguje sa benzenom elektrofilnom aromatičnom supstitucijom :

što omogućava dobijanje nitrobenzena. Preostali H+ jona koji reaguje sa HSO4 − jonima dobijenim tokom prvog koraka.

Proizvodnja nitrobenzena u Sjedinjenim Državama iznosila je 617.000 tona 1991. godine.

Osobine[уреди | уреди извор]

Osobina Vrednost
Broj akceptora vodonika 2
Broj donora vodonika 0
Broj rotacionih veza 1
Particioni koeficijent[10] (ALogP) 1,7
Rastvorljivost[11] (logS, log(mol/L)) -1,8
Polarna površina[12] (PSA, Å2) 45,8

Upotreba[уреди | уреди извор]

Približno oko 95% industrijski proizvedenog nitrobenzena je hidrogenizovano u anilin:[9]

C6H5NO2 + 3 H2 → C6H5NH2 + 2 H2O

Anilin je prethodnik uretanskih polimera, hemikalija za gumu, pesticida, boja (posebno azo boja), eksploziva i farmaceutskih proizvoda.

Najviše anilina se troši u proizvodnji metilendianilina, prteče poliuretana.

Specijalizovane aplikacije[уреди | уреди извор]

Nitrobenzen se takođe koristi za maskiranje neprijatnih mirisa u cipele i sredstvima za poliranje podova, kožnim oblogama, rastvaračima za boje i drugim materijalima. Ponovnim destilovanjem, kao ulje od mirbana, nitrobenzen je korišćen kao jeftin parfem za sapune. Zamenjen je manje toksičnim hemikalijama za ovu svrhu.[13] Značajno trgovačko tržište za nitrobenzen je njegova upotreba u proizvodnji analgetika paracetamola (takođe poznatog kao acetaminofen) (Mannsville 1991).[14] Nitrobenzen se takođe koristi u Kerovim ćelijama, pošto ima neobično veliku Kerovu konstantu. Dokazi sugerišu njegovu upotrebu u poljoprivredi kao stimulans rasta/cvetanja biljaka.[15]

Organske reakcije[уреди | уреди извор]

Osim što se može pretvoriti u anilin, nitrobenzen se može selektivno redukovati u azoksibenzen,[16] azobenzen,[17] nitrozobenzen,[18] hidrazobenzen,[19] i fenilhidroksilamin.[20] Korišćen je kao blagi oksidant u reakcijama kao što je Skraupova sinteza kinolina.[21]

Bezbednost[уреди | уреди извор]

Nitrobenzen je visoko toksičan (granična vrednost 5 mg/m³) i lako se apsorbuje kroz kožu.

Produžena izloženost može izazvati ozbiljna oštećenja centralnog nervnog sistema, oštetiti vid, uzrokovati oštećenje jetre ili bubrega, i izazvati anemiju i iritaciju pluća. Udisanje para može izazvati glavobolju, mučninu, umor, vrtoglavicu, cijanozu, slabost u rukama i nogama, a u retkim slučajevima može biti fatalno. Ulje se lako apsorbuje kroz kožu i može povećati broj otkucaja srca (puls), izazvati konvulzije ili retko smrt. Gutanje može na sličan način da izazove glavobolje, vrtoglavicu, mučninu, povraćanje i gastrointestinalnu iritaciju, gubitak osećaja/upotrebe u udovima i takođe izazove unutrašnje krvarenje.[18]

Agencija za zaštitu životne sredine Sjedinjenih Država smatra nitrobenzen verovatnim kancerogenom za ljude,[22] i IARC ga je klasifikovao kao kancerogen tipa 2B koji koji glasi: „verovatno kancerogen za ljude“.[23] Pokazalo se da izaziva adenome i karcinome jetre, bubrega i štitne žlezde kod pacova.[24]

Klasifikovan je kao izuzetno opasna supstanca u Sjedinjenim Državama kako je definisano u odeljku 302 američkog zakona o planiranju u vanrednim situacijama i pravu zajednice na obaveštenost (42 USC 11002), i podleže strogim zahtevima za izveštavanje od strane objekata koji je proizvode, skladište, ili ga koristiti u značajnim količinama.[25]

Popularno korišćenje u kulturi[уреди | уреди извор]

  • Kratka priča Entonija Berklija "The Avenging Chance" iz 1927. govori o savremenoj upotrebi nitrobenzena. Takođe je u središtu radnje u Berklijevom "Slučaju otrovne čokolade" iz 1929.
  • U detektivskom romanu Nero Volfa iz 1937. godine Crvena kutija Reksa Stouta, osoba je ubijena tako što je nitrobenzen (koji se naziva i "esencija mirbana") prosuo po njoj u automobilu.
  • U detektivskom romanu Tekumse Foksa iz 1941. Slomljena vaza Reksa Stouta, pokušava se ubistvo tako što je posuda sa nitrobenzenom pala na čoveka.
  • U priči Džulijana Sajmonsa „Klub Deda Mraza“ iz 1960. godine, osoba je ubijena nitrobenzenom.

Efekti na životnu sredinu i zdravlje[уреди | уреди извор]

Čak i kratkotrajno izlaganje supstanci može izazvati negativne efekte u krvi, što dovodi do stvaranja methemoglobina, oblika crvene krvi koji ne učestvuju u prenosu kiseonika. Kao rezultat toga, izloženost može izazvati smanjenje nivoa svesti, čak i sa odloženim dejstvom. Dugotrajna ili ponovljena izloženost supstanci može dovesti do efekata u krvi, slezini i jetri. Nitrobenzen se može apsorbovati u telo udisanjem, kroz kožu ili gutanjem. Prema odluci Ministarstva rada 1044/91, nitrobenzen se smatra opasnošću po genetski materijal, fetus i reprodukciju. Supstanca je potencijalno opasna kancerogena jer može izazvati kancer kod ljudi.

Supstanca je takođe štetna za vodene organizme.

Vidi još[уреди | уреди извор]

Reference[уреди | уреди извор]

  1. ^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H. 
  2. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  3. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. ^ а б в г д ђ е NIOSH Џепни водич хемијских хазарда. „#0450”. Nacionalni institut za bezbednost i zdravlje na radu (NIOSH). 
  5. ^ Ahluwalia, R.; Wanchoo, R. K.; Sharma, S. K.; Vashisht, J. L. (1996). „Density, viscosity, and surface tension of binary liquid systems: Ethanoic acid, propanoic acid, and butanoic acid with nitrobenzene”. Journal of Solution Chemistry. 25 (9): 905—917. ISSN 0095-9782. S2CID 95126469. doi:10.1007/BF00972581. 
  6. ^ а б „Nitrobenzene”. Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  7. ^ Competition Science Vision
  8. ^ Fashion Victims: The Dangers of Dress Past and Present
  9. ^ а б в Booth, Gerald (2007). „Nitro Compounds, Aromatic”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (6th изд.). Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a17_411. 
  10. ^ Ghose, A.K.; Viswanadhan V.N. & Wendoloski, J.J. (1998). „Prediction of Hydrophobic (Lipophilic) Properties of Small Organic Molecules Using Fragment Methods: An Analysis of AlogP and CLogP Methods”. J. Phys. Chem. A. 102: 3762—3772. doi:10.1021/jp980230o. 
  11. ^ Tetko IV, Tanchuk VY, Kasheva TN, Villa AE (2001). „Estimation of Aqueous Solubility of Chemical Compounds Using E-State Indices”. Chem Inf. Comput. Sci. 41: 1488—1493. PMID 11749573. doi:10.1021/ci000392t. 
  12. ^ Ertl P.; Rohde B.; Selzer P. (2000). „Fast calculation of molecular polar surface area as a sum of fragment based contributions and its application to the prediction of drug transport properties”. J. Med. Chem. 43: 3714—3717. PMID 11020286. doi:10.1021/jm000942e. 
  13. ^ Hogarth CW (јануар 1912). „a case of poisoning by oil of mirbane (nitro-benzol)”. British Medical Journal. 1 (2665): 183. PMC 2344391Слободан приступ. PMID 20765985. doi:10.1136/bmj.1.2665.183. 
  14. ^ Bhattacharya, Apurba; Purohit, Vikram C.; Suarez, Victor; Tichkule, Ritesh; Parmer, Gaurang; Rinaldi, Frank (март 2006). „One-step reductive amidation of nitro arenes: application in the synthesis of Acetaminophen”. Tetrahedron Letters. 47 (11): 1861—1864. doi:10.1016/j.tetlet.2005.09.196. 
  15. ^ „Flowering stimulant composition using nitrobenzene”. 
  16. ^ Bigelow, H. E.; Palmer, Albert. „Azoxybenzene”. Org. Synth. ; Coll. Vol., 2, стр. 57 
  17. ^ „Azobenzene”. Org. Synth. 1955. ; Coll. Vol., 3, стр. 103 
  18. ^ а б „Nitrosobenzene”. Org. Synth. ; Coll. Vol., 3, стр. 668 
  19. ^ Karwa, Shrikant L.; Rajadhyaksha, Rajeev A. (јануар 1988). „Selective catalytic hydrogenation of nitrobenzene to hydrazobenzene”. Industrial & Engineering Chemistry Research (на језику: енглески). 27 (1): 21—24. ISSN 0888-5885. doi:10.1021/ie00073a005. 
  20. ^ „β-Phenylhydroxylamine”. Org. Synth. ; Coll. Vol., 1, стр. 445 
  21. ^ Clarke, HT; Davis, AW. „Quinoline”. Organic Syntheses. 1: 478. 
  22. ^ Division, US EPA, ORD, Integrated Risk Information System. „Nitrobenzene CASRN 98-95-3 - IRIS - US EPA, ORD”. cfpub.epa.gov. Приступљено 10. 8. 2017. 
  23. ^ „Agents Classified by the IARC Monographs, International Agency for Research on Cancer” (PDF). Архивирано из оригинала (PDF) 25. 10. 2011. г. Приступљено 10. 8. 2017. 
  24. ^ National Institutes of Health · U.S. Department of Health and Human Services, Nomination: Nitrobenzene Review committee, 02/02/2010
  25. ^ „40 C.F.R.: Appendix A to Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities” (PDF) (July 1, 2008 изд.). Government Printing Office. Архивирано из оригинала (PDF) 25. 2. 2012. г. Приступљено 29. 10. 2011. 

Bibliografija[уреди | уреди извор]

Literatura[уреди | уреди извор]

Dodatna literatura[уреди | уреди извор]

Spoljašnje veze[уреди | уреди извор]