Cink-sulfat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Cink-sulfat
IUPAC ime
Drugi nazivi Beli vitriol
Goslarit
Identifikacija
CAS registarski broj 7733-02-0 YesY
7446-19-7 (monohidrat)
13986-24-8 (heksahidrat)
7446-20-0 (heptahidrat)
PubChem[1][2] 24424
EINECS broj 231-793-3
UN broj 3077
MeSH Zinc+sulfate
RTECS ZH5260000
Svojstva
Molekulska formula ZnSO4
Molarna masa 161.47 g/mol (anhidrovan)
179.47 g/mol (monohidrat)
287.53 g/mol (heptahidrat)
Agregatno stanje beli prah
Miris bez mirisa
Gustina 3.54 g/cm3 (anhidrovan)
2.072 g/cm3 (heksahidrat)
Tačka topljenja

680 ºC razlaže se (anhidrovan)
100 °C (heptahidrat)
70 °C, razlaže se (heksahidrat)

Tačka ključanja

740 °C (anhidrovan)
280 °C, razlaže se (heptahidrat)

Rastvorljivost u vodi 22 g/100 ml, anhidrovan (20 ºC)
96.5 g/100mL, heptahidrat (20 °C)
Rastvorljivost anhidrovan:
rastvoran u metanolu, glicerolu
heptahidrat:
40 g/100 mL, glicerol
nerastvoran u alkoholu
Indeks refrakcije (nD) 1.658 (anhidrovan)
1.4357 (heptahidrat)
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) ICSC 1698
ЕU-klasifikacija Štetan (’Xn)
Opasan za životnu sredinu (N)
EU-indeks 030-006-00-9
S-oznake (S2)
Tačka paljenja Ne-zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni Kadmijum sulfat
Srodna jedinjenja Bakar(II) sulfat

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Cink sulfat (ZnSO4) je bezbojno kristalno, rastvorljivo u vodi hemijsko jedinjenje. Hidratisani oblik, ZnSO4•7H2O, mineral goslarit, je istorijski poznat kao "beli vitriol" i može se pripremiti reagujući cink sa razvodnjenom sumpornom kiselinom. Može se isto tako pripremiti dodajući čvrst cink u rastvor bakar(II) sulfata.

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Još jedan prirodan oblik ovog heptahidrata je poznat kao mineral cink-melanterit (Zn,Cu,Fe)SO4•7H2O (on je strukturno različit od goslarita). Niži hidrati cink sulfata se u retkim slučajevima nalaze u prirodi kao minerali: biancit (Zn,Fe)SO4•6H2O, boileit (Zn,Mg)SO4•4H2O i guningit (Zn,Mn)SO4•H2O.

Upotreba[уреди]

Cink sulfat se koristi kao izvor cinka u stočnoj hrani, veštačkim đubrivima, i u agrikulturnim sprejevima. ZnSO4•7H2O se koristi za pravljenje litopona, u koagulacionim kupatilima za dobijanje rajona (veštačke svile), u elektrolitima za cink galvanizaciju, kao mordan (fiksator boja) kod bojenja, kao prezervativ za kožu, i u medicini kao astringent i emetik. [3] [4] [5]

Za vodene rastvore cink sulfata se tvrdi da su efektivni u odstranjivanu mahovine sa krovova. Sprejiranje mešavine na mahovinu omogućava vetru da jednostavno oduva preostali otpad, ali se ne preporučuje za upotrebu na travnjacima jer je jednako efikasan u uklanjaju trave.[6]

Literatura[уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.“. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities“. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. „ICSC (International Chemical Safety Cards) 1698 ZINC SULFATE“. Centers for Disease Control. 
  4. „Burns, Gilbert's, Parasites, Stomatitis, Trichomoniasis, ...“. National Institutes of Health. 
  5. „CAMEO Chemical data sheet for ZINC SULFATE“. National Oceanic and Atmospheric Administration. 
  6. From [1] "If zinc sulfate comes into contact with neighboring plants, damage may occur. Plants and shrubbery should be draped when this chemical is being used."

Spoljašnje veze[уреди]