Натријум

Из Википедија

Na - Mg
 
Li
Na
K  
 
 

Општи подаци
Име, симбол, атомски број Натријум, Na, 11
Припадност скупу алкалних метала
група, периода IA, 3
густина, тврдоћа 968 kg/m3, 0,5
Боја сребрнобела ,
Особине атома
атомска маса 22,989770 u
атомски радијус 180 (190) pm
ковалентни радијус 154 pm
ван дер Валсов радијус 227 pm
електронска конфигурација 1s2 2s2]2p63s1
e- на енергетским нивоима 2, 8, 1
оксидациони број 1
Особине оксида јако базни
кристална структура центрирано
кубно
тело
Физичке особине
агрегатно стање чврсто
температура топљења 370,87 K
(97,72 °C)
температура кључања 1156 K
(883 °C)
молска запремина 23,78×10-3 m³ /mol
топлота испаравања 96,96 kJ/mol
топлота топљења 2,598 kJ/mol
притисак засићене паре 1,43×10-5 Pa
(1234 K)
брзина звука 3200 m/s
(293,15 K)
Остале особине
Електронегативност 0,93 (Паулинг)


1,01 (Алред)
специфична топлота 1230 J/(kg*K)
специфична проводљивост 21×106 S/m
топлотна проводљивост 141 W/(m*K)
I енергија јонизације 495,8 kJ/mol
II енергија јонизације 4562 kJ/mol
III енергија јонизације 6910,3 kJ/mol
IV енергија јонизације 9543 kJ/mol
V енергија јонизације 13354 kJ/mol
VI енергија јонизације 16613 kJ/mol
VII енергија јонизације 20117 kJ/mol
VIII енергија јонизације 25496 kJ/mol
IX енергија јонизације 28932 kJ/mol
X енергија јонизације 141362 kJ/mol
Најстабилнији изотопи
изотоп заст. в.п.р. н.р. e.r. MeV п.р.
22Na (веш.) 2,602 година w.e. 2,842 22Ne
23Na 100% стабилни изотор са 12 неутрона
24Na (веш.) 14,97 сати β-   24Mg
Тамо где другачије није назначено,
употребљене су SI јединице и нормални услови.
Објашњења скраћеница:

заст.=заступљеност у природи,


в.п.р.=време полу распада,
н.р.=начин распада,
е.р.=енергија распада,
п.р.=производ распада,
з.е=заробљавање електрона

Натријум (Na, латински- natrium) је елемент IA групе. Једини стабилни изотоп му је 23Na.

Заступљен је: у горњим слојевима Земље око 2,30% у облику јона Na+ у океанима и у облику минерала - NaAlSi3O8 , чилске шалитре(NaNO3)и кухињске соли (NaCl).

Открио га је енглески хемичар Sir Humphry Davy 1807 електролизом масне соде-Na(OH)

Важнија једињења су натријум оксид, натријум хидроксид који је веома јака база; као и разне соли. Сапун је натријумова со одређених масних киселина. Скоро све натријумове соли су растворне у води.

Катјони натријума су најважнијим унутарћелијски катјони и неопходни су за одржање ћелијске мембране. Катјони Na+ припадају V групи катјона и боје пламен у интензивно жуту боју.

Добављено из "http://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%98%D1%83%D0%BC"