Пређи на садржај

Олово(II) азид

С Википедије, слободне енциклопедије
Олово(II) азид
Идентификација
3Д модел (Jmol)
ECHA InfoCard 100.033.206
  • [N-]=[N+]=N[Pb]N=[N+]=[N-]
Својства
N6Pb
Моларна маса 291,240
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Олово(II) азид Пб(Н3)2 је неорганско једињење. Он је експлозивнији више од других азида. Користи се у детонаторима за покретање секундарних експлозива.[3] У комерцијално употребљивом облику, то је бели до светло смеђи прах.

Олово(II) азид је хемијско једињење, које има молекулску масу од 291,240 Da.

Долази у облику белог праха или кристала са густином од 4,71 г/цм³. Не раствара се у води. Веома је токсичан (отрован). Када се загреје, постепено се распада и детонира на температури од приближно 350 °Ц (662 °Ф; 623 К). Брзина ширења детонационог таласа је до 5,4 км/с. Због чињенице да лако експлодира под утицајем механичких надражаја (трење, удар,пробијање, итд.) или електричних варница, користи се као иницијални експлозив у капислама и детонаторима. Не губи своја експлозивна својства када је влажан. Требало би да се чува под водом у гуменим посудама (контејнерима).

Када је у контакту са бакром у влажном стању, формира веома осетљив и самим тим опасан бакар(II) азид.

Оловни азид се добија деловањем ~3% воденог раствора натријум-азида са ~9% раствором олово(II) нитрата (у односу масе раствора 1:1). Да би се добили мали кристали Пб(Н3)2 (већи кристали могу експлодирати током кристализације), у раствор се додају декстрини. У раствору се одвија двострука реакција размене:

Пб(НО3)2 + 2НаН3 → Пб(Н3)2↓ + 2НаНО3

Историја производње[уреди | уреди извор]

Оловни азид у свом чистом облику први је открио Теодор Куртијус 1891. године, а 1907. Хиронимас је добио свој француски патент за примену у индустрији експлозива. Шест година касније лансиран је детонатор са оловним азидом.[4] Рана пиротехника са немодификованим оловним азидом није било конкурентно у односу на производе који су користили живин фулминат у погледу цене, свеобухватних перформанси итд. [5] Касније су развијени производи азид олова у праху, азид олова неосетљив на парафин итд. Побољшани нови производ је такође имао озбиљне недостатке који су ограничили његову употребу током Првог светског рата и последњих десетак година.

Због проблема са осетљивошћу и стабилношћу, декстринирани облик азида олова развијан је 1920-их и 1930-их година, док су 1931. године, Сједињене Државе направиле искорак у области контроле кристалног облика оловног азида са декстрином (МИЛ-L-3055), а масовну производњу започео је ДуПонт Цо. 1932.[6] Декстрин оловни азид се од тада широко користи у војне и цивилне сврхе, што је довело до широке примене диазидоловог олова са нитроцелулозом. [7] Од тада, различите земље су почеле да обраћају пажњу на истраживања усмерено на модификацију азида олова помоћу средстава коришћењем контролног агенса као на пример полиетилен гликола, карбоксиметил целулозе, итд. [5] Ове модификоване верзије азид олова су нашле примену у војним електричним детонаторима у Сједињеним Државама, Совјетском Савезу, Уједињеном Краљевству и другим земљама. [7]

Развој детонатора током Другог светског рата резултирао је потребом оловног азида за снажнијим експлозивним ефектом. РД-1333 оловни азид (МИЛ-ДТЛ-46225), верзија оловног азида са натријум карбоксиметил целулозом као агенсом за таложење, развијен је да задовољи ту потребу.

Вијетнамски рат је довео до убрзане потребе за оловним азидом и током тог времена развијен је специјални оловни азид посебне намене (МИЛ-L-14758); америчка влада је такође почела да прави залихе оловног азида у великим количинама. После Вијетнамског рата, употреба оловног азида се драматично смањила. Због величине америчких залиха, производња оловног азида у САД је потпуно престала почетком 1990-их. Током 2000-их, забринутост око старости и стабилности залиха оловног азида навела је америчку владу да истражи методе за одлагање својих залиха оловног азида и проналажење нових произвођача.[8]

Припрема и процес производње[уреди | уреди извор]

Олово(II) азид се добија реакцијом натријум азида и олово(II) нитрата у воденом раствору.[9][3] Може се користити и олово(II) ацетат.[10][11]

У раствор се често додају средства за згушњавање као што су декстрин или поливинил алкохол како би се стабилизовао производ који се таложи. У ствари, обично се испоручује у декстринираном раствору који смањује његову осетљивост, а самим тим и ризик.[12] Када је заштићен од влаге, потпуно је стабилан током складиштење.[13] Алтернативни пут синтезе заснива се на растварању оловног ацетата у раствору натријум азида.[14][15]

Оловни азид реагује са бакром, цинком, кадмијумом и њиховим легурама како би формирао друге азиде. На пример, азид бакра је још експлозивнији од азида олова и превише осетљив да би се могао комерцијално користити.

Олово(II) ацетат или евентуално олово(II) нитрат се растварају у води и обично се сипа у раствор натријум азида. Настали нетопљиви талог је олово-азид.

Метода припреме азида олова је релативно једноставна, а принцип је реакција воденог раствора соли олова (обично се користи оловни нитрат или оловни ацетат) са натријум азидом. Реакциона формула је: [7] [16]

Супстанца која настаје директном реакцијом је фини прашкасти оловни азид који садржи β кристални облик. У овом стању, азид олова је изузетно осетљив на електростатичку и механичку стимулацију и тешко га је извадити из реакционе посуде и формирати у пресовани облик, зато се у пракси обично уводе друге сировине и поступци за модификацију азид олова, међу којима је процес производње декстрина најшире коришћен. [16]

Овај процес користи ниску концентрацију раствора оловног нитрата и раствор декстрина као основну течност, додаје унапред малу количину кристала β-нитрида олова, меша и подиже на одређену температуру мешања под слабо алкалним и температурно контролисаним условима, а затим равномерно додаје нискоконцентровани раствор натријумовог азида уз даље контролисање температуре и мешање неколико минута. Након пражњења, матична течност и добијени кристали се заједно филтрирају. Коначна чврста супстанца добијена после процеса прања и сушења је кристал α-нитрид олова са чистоћом већом од 98%. Његова величина кристализације је генерално од 0,05 до 0,08 мм, са добром дисперзијом и знатно побољшаним перформансама осетљивости. [7]

Матична течност за производњу азида олова и течност за испирање могу након хлађења исталожити кристале β-форме, стварајући потенцијалне проблеме. Због тога је након завршених релевантних процеса потребно додати раствор натријум нитрита и разблажену азотну киселину да би се отпадна течност уништила. [17] Поред ове методе, отпадна течност се може уклонити и низом реакција применом микронског нултовалентног гвожђа (мЗВИ) - натријум-пероксида - озон методе.[18] Након што се реакција заврши, за детекцију се може користити раствор соли гвожђе-јона. Ако су корени азида и даље присутни, створиће се очигледан црвени преципитат гвожђег азида. [17]

Процес припреме производа од оловног азида коришћењем других агенаса за контролу кристалног облика сличан је оном код декстрин оловног азида, са само неким разликама у коришћеним сировинама и условима животне средине. Када се користи поливинил алкохол, механичка осетљивост се смањује, али се повећава електростатичка осетљивост и лако се стварају крхки кристали љуспице, изазивајући случајну детонацију; када се користи карбоксиметил целулоза, кристали се формирају у облику сфере, реакција се може извести на собној температури, а матична течност је релативно безбедна. Од касних 1960-их има широку примену у војскама разних земаља. [7] Поред тога, у другој половини 20. века развијене су различите методе за побољшање проводљивости, као што је коришћење графита као језгра кристала, додавање графена током реакције, коришћење желатина и молибден дисулфида као основне течности, што представља други истраживачки правац за модификацију β-нитрида олова. [17] [19]

Бакарни азид је био једна од компоненти шест метака калибра .22 које је испалио Џон Хинкли млађи у свом покушају атентата на председника Сједињених Држава Роналда Регана 30. марта 1981. Ови меци су се састојали од језгра од оловног азида са алуминијумом запечаћеним лаком и били су дизајнирани да детонирају при удару.[20]

Особине[уреди | уреди извор]

Особина Вредност
Број акцептора водоника 4
Број донора водоника 0
Број ротационих веза 2
Партициони коефицијент[21] (ALogP) 1,7
Растворљивост[22] (logS, log(mol/L)) 3,0
Поларна површина[23] (PSA, Å2) 99,5

Физичка својства[уреди | уреди извор]

Олово азид постоји у четири кристалне форме: алфа, бета, гама и делта. Алфа и бета форме се могу добити променом термодинамике и услова околине током кристализације: у окружењу агенса за контролу облика кристала, формирање кристала бета форме ће бити значајно инхибирано; у води на 160 °Ц (320 °Ф; 433 К), тако се бета форма се претвара у алфа облик. Гама и делта облици су нестабилни кристалне форме и тренутно је тешко добити чисте производе. [17] [7]

Кристални облик Кристални систем Параметри кристалне ћелије Облик кристала
α-облик Ортромбични систем а=1.131нм б=1.625нм ц=0.663нм Кратки стубови
β-облик Моноклински систем а=1.849нм б=0.884нм ц=0.512нм
β=107.6°		 Дугуљасте игле
γ-облик Моноклински систем а=1.206нм б=1.051нм ц=0.651нм
β=95.75°		 Н/Д
δ-облик Триклинички систем а=1.316нм б=1.053нм ц=0.653нм
α=90.53° β=98.12° γ=112.7°		 Н/Д
Референце: [17][24]

Оловни азид је бели до светло жути кристал са густином α-типа 4,71 г/цм³ и густином β-типа 4,93 г/цм³ [ноте 1]. Растворљивост азида олова у води је ниска, али је и даље приближно линеарно позитивно корелирана са температуром у опсегу од 5—40 °Ц (41—104 °Ф; 278—313 К).[25] На 18 °Ц (64 °Ф; 291 К), растворљивост је око 2,3 г/L, док се на 70 °Ц (158 °Ф; 343 К) повећава на 9.0 г/L. [26] Поред тога, растворљивост оловног азида у етанолу је веома ниска, па се 50% раствор етанола такође користи као раствор за складиштење оловног азида. [17]

Хемијска својства и реакције[уреди | уреди извор]

Оловни азид је веома експлозиван и снажно експлодира при удару или загревању. Током експлозије се распада на елементарно олово и азот. Брзина детонације је 5180 м/с при густини од 4 г/цм³.

Оловни азид има релативно добру термичку стабилност, стабилност на собној температури и високу влажност, као и стабилност високе температуре и високе влажности, што испуњава захтеве стабилности детонатора отпорних на високе температуре. Међутим, када се налази у влажном окружењу угљен-диоксида, он ће имати тенденцију да се разгради и формира азид. Кисели гас тада реагује са металима као што је бакар да би се формирала мала количина азида бакра и других азида, што доводи до повећања укупне осетљивости детонатора и ризик од опасности. [17][27]

Оловни азид реагује са разблаженом азотном киселином да би произвео хидразојеву киселину, али реагује са концентрованом азотном киселином да изазове насилно разлагање и експлозију: [28]

Група азида у оловном азиду је изузетно фотоактивна и може да апсорбује светлосну енергију и да се разложи. Ова реакција фотолизе ће такође изазвати експлозију под утицајем ваздуха одређене енергије: [29]

Оловни азид може да реагује са јаким растворима оксиданса, а реакција са наранџасто-црвеним цериј амонијум нитратом ће произвести безбојни церијум нитрат. Ова реакција се може користити за одређивање присуства оловног азида у фармацеутским производима: [29]

Експлозивне карактеристике[уреди | уреди извор]

Оловни азид је веома осетљив и обично се њиме рукује и чува под водом у изолованим гумираним посудама. Експлодираће након пада од око 150 мм (6 ин) или у присуству статичког пражњења од 7 милиџула. Његова брзина детонације је око 5.180 м/с (17.000 фт/с).[30]

Амонијум ацетат и натријум дихромат се користе за уништавање малих количина оловног азида.[31]

Оловни азид има тренутни прелаз дефлаграције у детонацију (ДДТ), што значи да чак и мале количине пролазе кроз пуну детонацију (након што их погоди пламен или статички електрицитет).

Оловни азид реагује са бакром, цинком, кадмијумом или легурама које садрже ове метале како би формирао друге азиде. На пример, бакарни азид је још експлозивнији и превише осетљив да би се могао комерцијално користити.[32]

Оловни азид је био компонента шест метака Девастатора калибра .22 (5,6 мм) које је испалио Џон Хинкли млађи из револвера Рохм РГ-14 у свом покушају убиства америчког председника Роналда Регана 30. марта 1981. године. Меци су садржавали центре од оловног азида са лаком запечаћеним алуминијумским врховима дизајнираним да експлодирају при удару. Постоји велика вероватноћа да је метак који је погодио секретара за штампу Беле куће Џејмса Брејдија у главу експлодирао. Преостали меци који су погодили људе, укључујући и хитац који је погодио председника Регана, нису експлодирали.[33][34]

Азид олова (ПбН6) има баланс кисеоника од -5,5%, што је експлозив негативног баланса кисеоника. [ноте 2] Капацитет експлозије је 231 L/кг [ноте 3], топлота експлозије је 391 кцал (1.640 кЈ)/кг, притисак експлозије је 34,3 ГПа, а брзина експлозије је 4.500 м/с при густини оптерећења од 3,8 г/цм³, односно брзину од 5.300 м/с при густини оптерећења од 4.6 г/цм³. [35] [36] [ноте 4].

Оловни азид има високу механичку осетљивост, али је његова осетљивост на ударе и трење нижа је од живиног фулмината, тако да се механичке методе не користе често за детонацију овог хемијског једињења. Осетљивост на пламен оловног азида је ниска, и за попуњавање помаже употреба асфалтно дегенерисаног оловног стеарата и фини алуминијумски прах треба да се притисну на његову површину да би се олакшало паљење.[27] Поређења ради, најзначајнија предност азида олова су његова детонационе перфомансе, и под модификованим условима са нитроцелулозом, њена минимална експлозивна маса за ПЕТН, ХМX, и РДX не прелази 15 мг. [17]

Стабилан је на температури, експлодира тек на 340 °Ц (644 °Ф; 613 К).

Његова температура самопаљења при постепеном загревању од (5 °Ц (41 °Ф; 278 К)/мин ) је 340 °Ц (644 °Ф; 613 К).

Мање је осетљив на ударце од живиног фулмината и далеко мање термички осетљив од ТАТП-а, али је зато осетљивији на трење, као и на електрична пражњења. Његова детонација се може активирати ласером (компресија помоћу ласерског зрачења).[38]

Брзина детонације варира од 4.100 до 5.100 м/с-1 у зависности од степена компресије. Детонира са мање силе од сребрног азида (АгН3)[39] и стабилан је на присуство влаге (чак и задржавајући практично све своје особине под водом). У неограниченом окружењу или у вакууму, детонира емитујући светлост.[40]

Употреба[уреди | уреди извор]

Због своје високе брзине детонације, стабилности и лакоће производње, сматра се најважнијим примарним експлозивом. Користи се као примарно пуњење у капислама. Постављају се искључиво у упаљаче обложене алуминијумом, јер у контакту са бакром може да настане азид бакра, што је посебно опасно.

Пошто се не раствара у води и није хигроскопан, задржава детонациона својства чак и када је влажан. За разлику од већине прајмера, који губе осетљивост са додатком неколико процената воде, олово азид не губи значајно на чврстоћи чак ни при 40% садржаја воде.

У сувом стању је опасан углавном због своје осетљивости на трење и удар. На његову осетљивост у великој мери утиче величина кристала. Кристали који садрже оловни азид већи од 0,5 мм су потпуно неподесни за пуњење каписли и могу експлодирати након прскања или додира. Са практичне тачке гледишта, важан је само веома фини (0,02 мм) кристални оловни азид, док материјал са кристалима већим од од тога није погодан за пуњење каписли. Током производње, додају се посебне супстанце и оне се мешају у раствору како би се спречило стварање већих кристала. Материјал произведен на овај начин сматра се безбедним.

Још један недостатак је што га је тешко запалити. Његова температура паљења је знатно изнад 300 °Ц (572 °Ф; 573 К) и тешко се запали кратким отвореним пламеном. Из тог разлога, упаљачи се мешају са 5-10% лако запаљивим једињењима.

Као резултат продужене сунчеве светлости, на површини кристала се ослобађа оловни оксид или олово, што штити кристале од даље оксидације. Овај процес не утиче на његову осетљивост и експлозивна својства.

Ризици и опасности[уреди | уреди извор]

Његова реакција распадања је нагла, експлозивна и егзотермна и ослобађа токсично олово контактом, удисањем и гутањем.

Због токсичног олова које садржи (фактор тровања оловом и тровања животиња оловом, неразградиви метал), чисти оловни азид је (нарочито преко дима из ватреног оружја) један од фактора токсичности муниције када је садржи. Мора бити заштићен од светлости која га чини нестабилним (аутокаталитичка фотолиза).[41] · [42]

Такође, то је најосетљивији индустријски експлозив на трење. Неки метали такође могу да погоршају његову осетљивост (двострука осетљивост: фотохемијска и фотоелектрична).[43]

Види још[уреди | уреди извор]

Напомене[уреди | уреди извор]

  1. ^ Густина оловног азида може се разликовати у зависности од истраживача, експерименталног окружења, кристалног облика и других фактора, али се обично узима да износи 4.71 г/цм3.
  2. ^ То јест, у експлозиву кисеоник није у стању да потпуно оксидује друге атоме, што се у оловном азиду манифестује као одсуство кисеоника, али садржи олово.
  3. ^ Постоје и други извори који наводе 308 L/кг [7]
  4. ^ Постоје разлике у мерењу брзине детонације, други извори наводе и 4.600 до 5.100 м/с [36], 4.070 до 5.300 м/с [7] и друге вредности. Поједини научници су забележили и брзину детонације до 8.000 м/с, али тај број знатно премашује теоретске вредности добијене израчунавањем[37]

Референце[уреди | уреди извор]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ а б Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. стр. 433. ISBN 0080379419. 
  4. ^ Zhou Meilin; Jiang Xiaohua; Han Dunxin; Xu Tao (1999). „Razvoj i primena detonatorskih eksploziva u municionom sistemu”. Pirotehnika (на језику: кинески) (02): 43—48. ISSN 1003-1480. doi:10.3969/j.issn.1003-1480.1999.02.012. CNKI:HGPI902.011. 
  5. ^ а б Fair & Walker 1977, стр. 11–14.
  6. ^ Fair, Harry David; Walker, Raymond F. (1977). Energetic Materials, Technology of the Inorganic Azides. 2. Plenum Press. 
  7. ^ а б в г д ђ е ж Wei Aiyong 2014, стр. 102–111.
  8. ^ Lewis, T. (2005). „Rolling stock safety assurance [railway safety]”. IEE Seminar on Safety Assurance. 2005. IEE. стр. 18. ISBN 0-86341-574-1. doi:10.1049/ic:20050419. 
  9. ^ „Explosives”. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005. doi:10.1002/14356007.a10_143.pub2. 
  10. ^ „λ » LambdaSyn – Synthese von Bleiazid”. www.lambdasyn.org. 
  11. ^ Verneker, V. R. Pai; Forsyth, Arthur C. (1968). „Mechanism for controlling the reactivity of lead azide”. The Journal of Physical Chemistry. 72: 111—115. doi:10.1021/j100847a021. Архивирано из оригинала 22. 9. 2017. г. 
  12. ^ Fedoroff, Basil T.; Henry A. Aaronson; Earl F. Reese; Oliver E. Sheffield; George D. Clift (1960). Encyclopedia of Explosives and Related Items (Vol. 1). US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC. 
  13. ^ Fedoroff, Basil T.; Aaronson, Henry A.; Reese, Earl F.; Sheffield, Oliver E.; Clift, George D. (1960). Encyclopedia of Explosives and Related Items (Vol. 1). US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC. 
  14. ^ http://www.lambdasyn.org/synfiles/bleiazid.htm
  15. ^ Verneker, V. R. Pai; Forsyth, Arthur C. (1968). „Mechanism for controlling the reactivity of lead azide”. The Journal of Physical Chemistry. 72: 111. doi:10.1021/j100847a021. 
  16. ^ а б Fair & Walker 1977, стр. 25–27.
  17. ^ а б в г д ђ е ж Yang Li; Zhang Tonglai 2019, стр. 39–50.
  18. ^ Ji, FangZhou; Yin, HaoXiang; Zhang, Heng; Zhang, YunHong; Lai, Bo (2018). „Treatment of military primary explosives wastewater containing lead styphnate (LS) and lead azide (LA) by mFe 0 -PS-O 3 process”. Journal of Cleaner Production (на језику: енглески). 188: 860—870. ISSN 0959-6526. doi:10.1016/j.jclepro.2018.04.029. 
  19. ^ Agrawal 2010, стр. 76–78.
  20. ^ The Exploding Bullets, by Pete Barley and Charles Babcock, Washington Post, 4 Apr, 1981. Retrieved 28 February, 2007.
  21. ^ Ghose, A.K.; Viswanadhan V.N. & Wendoloski, J.J. (1998). „Prediction of Hydrophobic (Lipophilic) Properties of Small Organic Molecules Using Fragment Methods: An Analysis of AlogP and CLogP Methods”. J. Phys. Chem. A. 102: 3762—3772. doi:10.1021/jp980230o. 
  22. ^ Tetko IV, Tanchuk VY, Kasheva TN, Villa AE (2001). „Estimation of Aqueous Solubility of Chemical Compounds Using E-State Indices”. Chem Inf. Comput. Sci. 41: 1488—1493. PMID 11749573. doi:10.1021/ci000392t. 
  23. ^ Ertl P.; Rohde B.; Selzer P. (2000). „Fast calculation of molecular polar surface area as a sum of fragment based contributions and its application to the prediction of drug transport properties”. J. Med. Chem. 43: 3714—3717. PMID 11020286. doi:10.1021/jm000942e. 
  24. ^ Азáрофф, Леонид V. (1956). „Структурна истраживања оловног азида”. Зеитсцхрифт фüр Кристаллограпхие (на језику: енглески). 107 (5-6): 362—369. ИССН 0044-2968. дои:10.1524/зкри.1956.107.5-6.362. 
  25. ^ Лиебер, Е.; Рао, C. Н. Р.; Теетсов, Ј. (1966). „Солубилитy оф Содиум Азиде анд Алпха-Леад Азиде”. Јоурнал оф Цхемицал & Енгинееринг Дата (на језику: енглески). 11 (1): 105. ИССН 0021-9568. дои:10.1021/је60028а030. 
  26. ^ Прадyот 2003, стр. 460–461.
  27. ^ а б Реддy, Г. Ом (1992). „Цо-Преципитатион Студиес он Леад Азиде wитх Тетразоле Деривативес - А Сеарцх фор Леад Азиде Субституте”. Пропеллантс, Еxплосивес, Пyротецхницс (на језику: енглески). 17 (5): 241—248. ИССН 0721-3115. дои:10.1002/преп.19920170506. 
  28. ^ Yанг Ли; Зханг Тонглаи 2019, стр. 42.
  29. ^ а б Yанг Ли; Зханг Тонглаи 2019, стр. 43.
  30. ^ Тхурман, Јамес Т. (2017). Працтицал Бомб Сцене Инвестигатион, Тхирд Едитион. (3рд изд.). Милтон: ЦРЦ Пресс. ИСБН 978-1-351-85761-1. ОЦЛЦ 982451395. 
  31. ^ „Примарy (Инитиатинг) Еxплосивес”. www.тпуб.цом. Приступљено 2017-02-13. 
  32. ^ Лазари, Герасими; Стамататос, Тхеоцхарис C.; Раптопоулоу, Цатхерине П.; Псyцхарис, Вассилис; Писсас, Мицхаел; Перлепес, Спyрос П.; Боудалис, Атханассиос К. (2009-04-13). „А метамагнетиц 2Д цоппер(II)-азиде цомплеx wитх 1Д ферромагнетисм анд а хyстеретиц спин-флоп транситион”. Далтон Трансацтионс (на језику: енглески) (17): 3215—3221. ИССН 1477-9234. ПМИД 19421623. дои:10.1039/Б823423Ј. 
  33. ^ Еарлеy, Пете; Бабцоцк, Цхарлес (4. 4. 1981). „Тхе Еxплодинг Буллетс”. Wасхингтон Пост. 
  34. ^ Таубман, Пхилип; Тимес, Специал То тхе Неw Yорк (1981-04-03). „Еxплосиве Буллет Струцк Реаган, Ф.б.и. Дисцоверс”. Тхе Неw Yорк Тимес (на језику: енглески). ИССН 0362-4331. Приступљено 2020-05-18. 
  35. ^ Меyер, Кöхлер & Хомбург 2015, стр. 200–201.
  36. ^ а б Клапотке, Зханг Јиангуо & Qин Јиан 2016, стр. 32.
  37. ^ Цхаудхри, M. M.; Гарретт, W. L.; Сандус, О.; Слагг, Н. (1977). „Тхе Хигх Велоцитy Детонатион оф Сингле Црyсталс оф α-Леад Азиде”. Пропеллантс, Еxплосивес, Пyротецхницс (на језику: енглески). 2 (5): 91—93. ИССН 0721-3115. дои:10.1002/преп.19770020502. 
  38. ^ Александров Е (1982) Утицај режима генерисања на особине ефекта димензије при иницирању компресованог азида олова ласером
  39. ^ Бассиèре, Марц (1935). „Структура азотура сребра”. Буллетин де Минéралогие. 58 (7): 333—340. дои:10.3406/булми.1935.4382. Приступљено 2021-07-12. 
  40. ^ Мураоур, Хенри; Лангевин, Андрé (1936). „Испитивање светлосних феномена произведених детонацијом у ваздуху и вакууму неких експлозива за иницирање”. Јоурнал де Пхyсиqуе ет ле Радиум. 7 (10): 417—419. ИССН 0368-3842. дои:10.1051/јпхyсрад:01936007010041700. Приступљено 2021-07-12. 
  41. ^ Закахров Y (1979). Пхотолyсе à бассе темпéратуре ет луминесценце дес азотурес де пломб, д'аргент ет де тхалиум
  42. ^ ЗАКХАРОВ, Y. (1978). Аутоцаталyсе де ла пхотолyсе дес азотурес д'аргент ет де пломб.
  43. ^ Закхаров Y (1981) Сенсибилисатион пар лес мéтауx де ла сенсибилитé пхотоцхимиqуе ет пхотоéлецтриqуе дес азотурес де пломб ет д'аргент | УРЛ=https://pascal-francis.inist.fr/vibad/index.php?action=getRecordDetail&idt=PASCAL8130526489

Literatura[уреди | уреди извор]

Dodatna literatura[уреди | уреди извор]

  • Yang Li; Zhang Tonglai (2019). Teorija i tehnika novih pirotehničkih sredstava (на језику: кинески) (1. izdanje изд.). Peking: Izdavački fakultet Pekinškog univerziteta tehnologije. ISBN 978-7-5640-9684-7. 
  • Gu Aihua (2019). Priručnik o toksičnosti supstanci od visokog interesa (Prvi tom) (на језику: кинески). Peking: Kineska grupa za izdavanje ekoloških publikacija. ISBN 978-7-5111-4121-7. 
  • Klapotke, Thomas M. (2016). Hemijski sastav materijala visoke energije - kinesko izdanje (на језику: кинески). Превод: Zhang Jianguo; Qin Jian. Peking: Izdavački fakultet Pekinškog univerziteta tehnologije. ISBN 978-7-5682-1728-6. 
  • Meyer, Rudolf; Köhler, Josef; Homburg, Axel (2015). Eksplozivi (на језику: енглески) (7. potpuno revidirano i dopunjeno izdanje изд.). Weinheim: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 978-3-527-33776-7. 
  • Wei Aiyong (2014). Elementi i mešani pirotehnički sredstva (на језику: кинески) (1. izdanje изд.). Harbin: Izdavački fakultet Harbinskog univerziteta inženjeringa. ISBN 978-7-5661-0750-3. 
  • Agrawal, Jai Prakash (2010). Propelanti, eksplozivi i pirotehnika visoke energije (на језику: енглески). Weinheim: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 978-3-527-32610-5. 
  • Meyer, Eugene (2010). Hemija opasnih materijala (на језику: енглески) (5. izdanje изд.). Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education, Inc. ISBN 978-0-13-504159-8. 
  • Lewis, Richard J. (2004). Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials (на језику: енглески) (11. izdanje изд.). Wiley-Interscience. ISBN 9780471476627. 
  • Patnaik, Pradyot (2003). Priručnik neorganskih hemikalija (на језику: енглески). The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8. 
  • Fair, H. D.; Walker, R. F. (1980). Metode i tehnike u hemiji eksploziva (на језику: енглески). New York: Reinhold Publishing Corp. ISBN 0-306-37077-8. 
  • М. А. Магочейников, Ф. М. Галаджий, Н. Л. Росинский (1962). Мастер-взрывник. Москва. 

Bibliografija[уреди | уреди извор]

Спољашње везе[уреди | уреди извор]

Олово(II) азид на Викимедијиној остави.
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=Olovo(II)_azid&oldid=27752190”