Натријум-тиосулфат
| Натријум-тиосулфат | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| IUPAC име |
|
| Други називи | Натријум-хипосулфат (чест назив у фотографији) Хипосулфат соде |
| Идентификација | |
| CAS регистарски број | 7772-98-7 |
| MeSH | |
| Својства | |
| Молекулска формула | Na2S2O3 |
| Моларна маса | 158.09774 g/mol |
| Агрегатно стање | бели кристали |
| Густина | 1.667 g/cm³, основно |
| Тачка топљења |
48.3 °C |
| Тачка кључања |
Разлаже се |
| Растворљивост у води | веома растворан |
| Базност (pKb) | N/A |
| Структура | |
| Геометрија молекула | тетраедар-анион |
| Опасност | |
| Подаци о безбедности приликом руковања (MSDS) | External MSDS |
| ЕУ-класификација | Није токсичан |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Р-ознаке | R35 |
| С-ознаке | (S1/2) S26 S37/39 S45 |
| Тачка паљења | Није запаљив |
| Осим уколико није наведено другачије, информације су дате за једињења при стандардним хемијским условима (на 25 °C, 100 kPa) |
|
Натријум-тиосулфат је хемијско неорганско једињење хемијске формуле Na2S2O3.
Садржај |
Добијање [уреди]
У лабораторији се добија загревањем раствора натријум-сулфата са елементарним сумпором:
- Na2SO3 + S → Na2S2O3
Уколико се ова реакција изводи са радиоактивним изотопом сумпора, па се онда делује киселином на добијени радиоактивни натријум-тиосулфат, сав елементарни сумпор који се добије ће бити радиоактиван, док сумпор-диоксид који се ослобађа то неће бити. Ово наводи на закључак да два сумпорова атома у натријум-тиосулфату нису еквивалентна.[1]
Некада су се веће количине ове соли добијале из калцијум-сулфида који би остајао као отпадак при Лебланковом процесу. Након оксидације калцијум-сулфида на ваздуху, производ би се испирао са раствором натријум-карбоната, а потом се након испаравања вршила кристализација натријум-тиосулфата[1]:
- 4CaS + 3H2O + O2 → 3Ca(OH)2 + Ca2S2O3 + 2S
- Ca2S2O3 + Na2CO3 → Na2S2O3 + CaCO3
У новије време се натријум-тиосулфат производи из течности које представљају отпатке при производњи натријум-сулфида. Таква течност садржи сулфид, сулфат, сулфит и карбонат. При концентровању, ове соли се таложе, да би се онда процедиле, раствориле у води и напокон се третирају гасовима из пећи који садрже сумпор-диоксид[1]:
- 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2
- 2Na2S + Na2SO4 + 3SO2 → 3Na2S2O3
Физичко-хемијске особине [уреди]
Гради крупне кристале у облику пентахидрата који се у води лако растварају. При загревању се распада на натријум-сулфат и натријум-пентасулфид[1]:
- 4Na2S2O3 → Na2S5 + 3Na2SO4
Значај [уреди]
- Дејством разблажене минералне киселине на натријум-тиосулфат изгледа да се гради тиосумпорна киселина која се распада на сумпор-диоксид и елементарни сумпор:
- Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + S + H2O
Време настанка сумпора зависи од концентрације раствора. Ова реакција се користи за квалитативно доказивање тиосулфата.
- У раствору са јодом настаје натријум-јодид и натријум-тетратионат:
- 2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6
Ова реакција се много примењује у волуметријској анализи, не само за одређивање јода, већ и ма којег оксидационог средства које ослобађа јод из јодида, што значи за одређивање хлора, брома, бакарних соли, хипохлорита и хлорног креча.[1]
Извори [уреди]
Спољашње везе [уреди]
|
|||||
