Натријум-тиосулфат

Из Википедије, слободне енциклопедије
Натријум-тиосулфат
IUPAC име
Други називи Натријум-хипосулфат (чест назив у фотографији)
Хипосулфат соде
Идентификација
CAS регистарски број 7772-98-7
MeSH Sodium+thiosulfate
Својства
Молекулска формула Na2S2O3
Моларна маса 158.09774 g/mol
Агрегатно стање бели кристали
Густина 1.667 g/cm³, основно
Тачка топљења

48.3 °C

Тачка кључања

Разлаже се

Растворљивост у води веома растворан
Базност (pKb) N/A
Структура
Геометрија молекула тетраедар-анион
Опасност
Подаци о безбедности приликом руковања (MSDS) External MSDS
ЕУ-класификација Није токсичан
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Р-ознаке R35
С-ознаке (S1/2) S26 S37/39 S45
Тачка паљења Није запаљив



Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °C, 100 kPa) материјала

Infobox references

Натријум-тиосулфат је хемијско неорганско једињење хемијске формуле Na2S2O3.

Добијање[уреди]

У лабораторији се добија загревањем раствора натријум-сулфата са елементарним сумпором:

Na2SO3 + S → Na2S2O3

Уколико се ова реакција изводи са радиоактивним изотопом сумпора, па се онда делује киселином на добијени радиоактивни натријум-тиосулфат, сав елементарни сумпор који се добије ће бити радиоактиван, док сумпор-диоксид који се ослобађа то неће бити. Ово наводи на закључак да два сумпорова атома у натријум-тиосулфату нису еквивалентна.[1]

Некада су се веће количине ове соли добијале из калцијум-сулфида који би остајао као отпадак при Лебланковом процесу. Након оксидације калцијум-сулфида на ваздуху, производ би се испирао са раствором натријум-карбоната, а потом се након испаравања вршила кристализација натријум-тиосулфата[1]:

4CaS + 3H2O + O2 → 3Ca(OH)2 + Ca2S2O3 + 2S
Ca2S2O3 + Na2CO3 → Na2S2O3 + CaCO3

У новије време се натријум-тиосулфат производи из течности које представљају отпатке при производњи натријум-сулфида. Таква течност садржи сулфид, сулфат, сулфит и карбонат. При концентровању, ове соли се таложе, да би се онда процедиле, раствориле у води и напокон се третирају гасовима из пећи који садрже сумпор-диоксид[1]:

2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2
2Na2S + Na2SO4 + 3SO2 → 3Na2S2O3

Физичко-хемијске особине[уреди]

Гради крупне кристале у облику пентахидрата који се у води лако растварају. При загревању се распада на натријум-сулфат и натријум-пентасулфид[1]:

4Na2S2O3 → Na2S5 + 3Na2SO4

Значај[уреди]

  • Дејством разблажене минералне киселине на натријум-тиосулфат изгледа да се гради тиосумпорна киселина која се распада на сумпор-диоксид и елементарни сумпор:
Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + S + H2O

Време настанка сумпора зависи од концентрације раствора. Ова реакција се користи за квалитативно доказивање тиосулфата.

2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6

Ова реакција се много примењује у волуметријској анализи, не само за одређивање јода, већ и ма којег оксидационог средства које ослобађа јод из јодида, што значи за одређивање хлора, брома, бакарних соли, хипохлорита и хлорног креча.[1]

Извори[уреди]

  1. ^ а б в г д Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.


Спољашње везе[уреди]