Сумпор-диоксид
| |
| |
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
сумпор(IV)-оксид; анхидрид сумпорасте киселине
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.028.359 |
| Е-бројеви | E220 (конзерванси) |
| MeSH | Sulfur+dioxide |
| RTECS | WS4550000 |
| Својства | |
| S O2 | |
| Моларна маса | 64,054 g mol−1 |
| Агрегатно стање | безбојан гас |
| Густина | 2,551 g/L, гас |
| Тачка топљења | −72.4 °C (200.75 K) |
| Тачка кључања | −10 °C (263 K) |
| 9.4 g/100 mL (25 °C)[1] | |
| Киселост (pKa) | 1.81 |
| Структура | |
| Облик молекула (орбитале и хибридизација) | Искривљен под углом од 120° |
| Диполни момент | 1.63 D |
| Опасности | |
ЕУ класификација (DSD)
|
Отрован |
| R-ознаке | R23 R34 |
| S-ознаке | (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45 |
| NFPA 704 | |
| Тачка паљења | није запаљив |
| Сродна једињења | |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Сумпор-диоксид (молекулска формула SO2) је безбојни гас загушљивог мириса који настаје спаљивањем сумпора на ваздуху. Тежи је од ваздуха. Раствара се у води. Раствор који настаје је кисео јер гас реагује са водом градећи сумпорасту киселину (H2SO3) чиме се доказује да је сумпор-диоксид кисели оксид. Сумпораста киселина је нестабилна и лако се поново разлаже на сумпор-диоксид и на воду.[2]
Раствор сумпор-диоксида у влажној околини делује као избељивач тако што редукује састојке у материји која се избељује.
Сумпор-диоксид је нуспродукт рада аутомобилских мотора и фабричких постројења и загађује животну средину. Напада систем за дисање људи и животиња. Растварајући се у ваздуху узрокује киселе кише које уништавају биљке, металне конструкције и грађевине.
Референце
[уреди | уреди извор]- ^ Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
Спољашње везе
[уреди | уреди извор]
