Портал:Хемија/Реакција

Јануар

Доказна реакција за јоне никла је између осталих и реакција са диметил-глиоксимом, уз присуство амонијака (Чугајевљев реагенс). Јони никла се детектују преко стварања ружичастоцрвеног талога:

Фебруар

Хексаммин-никл(II)-бромид је комплексно једињење чије се добијање може приказати хемијским једначинама:

$\mathrm {NiSO_{4}+2NaOH\longrightarrow \;Ni(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}$

$\mathrm {Ni(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \;NiBr_{2}+2H_{2}O}$

$\mathrm {NiBr_{2}+4NH_{3}\longrightarrow \;[Ni(NH_{3})_{6}]Br_{2}}$

Март

Неутрализација је хемијска реакција, у општем случају, између киселине и базе у којој се формирају со и вода. Реакција је јонског типа, егзотермна је и једна од најважнијих реакција у неорганској хемији.

киселина + база → со + вода

$\mathrm {H_{2}SO_{4}+2NaOH\longrightarrow \;Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}$

Април

Реакција Римера-Тајмана је реакција између фенола и хлороформа. Одиграва се у јако алкалној средини. Њен исход је да се ароматичном угљоводонику прикључује алдехидна група, најчешће у позицији орто гледајући групу -OH. Најважнији продукат који се добија овом реакцијом је салицилна киселина која са још неким једињењима даје аспирин.

Мај

Доказна реакција за јоне алуминијума је између осталих и реакција алуминијум-хидроксида са ализарином, при чему се добија ализарински лак, цигла црвене боје:

Јуни

Озонолиза је хемијска реакција у којој озон оксидује алкен стварајући тиме карбонилна једињења. Ова реакција је пример 1,3-диполарне циклоадиције.

Генерализована шема озонолизе

Јули

Хидролиза је хемијска реакција која се заснива на распаду молекула хемијских једињења на два мања фрагмента под утицајем контакта са водом или воденом паром. У посебном случају хидролизе соли то је реакција јона са водом (углавном се ствара кисела или базна средина). Вода хидролизује калцијум-сулфид и тада се ствара смеша Ca(SH)₂, Ca(OH)₂, и Ca(SH)(OH).

$\mathrm {CaS+H_{2}O\longrightarrow \;Ca(SH)(OH)+H_{2}S}$

$\mathrm {Ca(SH)(OH)+H_{2}O\longrightarrow \;Ca(OH)_{2}+H_{2}S}$

Август

Хидратација у органској хемији је хемијска реакција у којој се хидроксилна група (OH^—) и водоник везују за два атома угљеника који су ковалентно везани двоструком везом:

$\mathrm {RRC=CH_{2}+H_{2}O/kiselina\longrightarrow \;RRCH-CH_{2}-OH}$

Септембар

Теоретски, реакција која се дешава при експлозији барута се може приказати једначином:

$\mathrm {2KNO_{3}+S+3C\longrightarrow \;K_{2}S+N_{2}+3CO_{2}}$

При овој реакцији калијум-сулфид остаје као чврсти остатак. Ипак, стварни механизам је компликованији и због споредних реакција граде се други производи као што су калијум-карбонат и калијум-сулфат.

Октобар

Крстаста метатеза (cross-metathesis CM):

је реакција која се користи у нафтној индустрији за повећање октанског броја сировог бензина. Одиграва се при високој температури и у присуству катализатора волфрама.

Новембар

Естрификација је хемијска реакција која се јавља између киселина (углавном карбоксилних) и алкохола (шире: једињењима која садрже хидроксилну групу) услед које настају естри. Реакција се одвија у киселој средини и приликом процеса настаје вода.

$\mathrm {CH_{3}-COOH+CH_{3}-CH_{2}-OH\longrightarrow \;CH_{3}-COO-CH_{2}-CH_{3}+H_{2}O}$

Децембар

Прва од укупно четири оксидативно-редукционе реакције приликом Кребсовог циклуса је добијање кетоглутарата. Оксидативна декарбоксилација изоцитрата је катализована ензимом изоцитрат-дехидрогеназа:

Међукорак ове трансформације је оксалосукцинат, иначе нестабилна β - киселина, која приликом реаговања са ензимом, губи CO₂ и формира кетоглутарат. Ова реакција Кребсовог циклуса је веома важна, јер брзина ове реакције и самим тим брзина стварања α - кетоглутарата, одређује свеукупну брзину циклуса.