Cink-sulfat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Jump to navigation Jump to search
Cink-sulfat
Zinc Sulfate.jpg
Zinc sulfate.png
Nazivi
IUPAC naziv
Cink sulfate
Drugi nazivi
Beli vitriol
Goslarit
Identifikacija
ECHA InfoCard 100.028.904
EC broj 231-793-3
MeSH Zinc+sulfate
RTECS ZH5260000
UN broj 3077
Svojstva
ZnSO4
Molarna masa 161.47 g/mol (anhidrovan)
179.47 g/mol (monohidrat)
287.53 g/mol (heptahidrat)
Agregatno stanje beli prah
Miris bez mirisa
Gustina 3.54 g/cm3 (anhidrovan)
2.072 g/cm3 (heksahidrat)
Tačka topljenja 680 ºC razlaže se (anhidrovan)
100 °C (heptahidrat)
70 °C, razlaže se (heksahidrat)
Tačka ključanja 740 °C (anhidrovan)
280 °C, razlaže se (heptahidrat)
22 g/100 ml, anhidrovan (20 ºC)
96.5 g/100mL, heptahidrat (20 °C)
Rastvorljivost anhidrovan:
rastvoran u metanolu, glicerolu
heptahidrat:
40 g/100 mL, glicerol
nerastvoran u alkoholu
Indeks refrakcije (nD) 1.658 (anhidrovan)
1.4357 (heptahidrat)
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja ICSC 1698
Štetan (’Xn)
Opasan za životnu sredinu (N)
S-oznake (S2)
Tačka paljenja Ne-zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni
Kadmijum sulfat
Srodna jedinjenja
Bakar(II) sulfat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Cink sulfat (ZnSO4) je bezbojno kristalno, rastvorljivo u vodi hemijsko jedinjenje. Hidratisani oblik, ZnSO4•7H2O, mineral goslarit, je istorijski poznat kao "beli vitriol" i može se pripremiti reagujući cink sa razvodnjenom sumpornom kiselinom. Može se isto tako pripremiti dodajući čvrst cink u rastvor bakar(II) sulfata.

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Još jedan prirodan oblik ovog heptahidrata je poznat kao mineral cink-melanterit (Zn,Cu,Fe)SO4•7H2O (on je strukturno različit od goslarita). Niži hidrati cink sulfata se u retkim slučajevima nalaze u prirodi kao minerali: biancit (Zn,Fe)SO4•6H2O, boileit (Zn,Mg)SO4•4H2O i guningit (Zn,Mn)SO4•H2O.

Upotreba[уреди]

Cink sulfat se koristi kao izvor cinka u stočnoj hrani, veštačkim đubrivima, i u agrikulturnim sprejevima. ZnSO4•7H2O se koristi za pravljenje litopona, u koagulacionim kupatilima za dobijanje rajona (veštačke svile), u elektrolitima za cink galvanizaciju, kao mordan (fiksator boja) kod bojenja, kao prezervativ za kožu, i u medicini kao astringent i emetik. [3] [4] [5]

Za vodene rastvore cink sulfata se tvrdi da su efektivni u odstranjivanu mahovine sa krovova. Sprejiranje mešavine na mahovinu omogućava vetru da jednostavno oduva preostali otpad, ali se ne preporučuje za upotrebu na travnjacima jer je jednako efikasan u uklanjaju trave.[6]

Literatura[уреди]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ „ICSC (International Chemical Safety Cards) 1698 ZINC SULFATE”. Centers for Disease Control. 
  4. ^ „Burns, Gilbert's, Parasites, Stomatitis, Trichomoniasis, ...”. National Institutes of Health. 
  5. ^ „CAMEO Chemical data sheet for ZINC SULFATE”. National Oceanic and Atmospheric Administration. 
  6. ^ From [1] "If zinc sulfate comes into contact with neighboring plants, damage may occur. Plants and shrubbery should be draped when this chemical is being used."

Spoljašnje veze[уреди]