Monokalcijum fosfat

Iz Vikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na: navigaciju, pretragu
Monokalcijum fosfat
Calcium dihydrogen phosphate.png
Monocalcium phosphate spoon.JPG
Nazivi
IUPAC naziv
Kalcijum dihidrogenfosfat
Drugi nazivi
Kiseli kalcijum fosfat
kalcijum kiseli fosfat
Kalcijum bifosfat
Monobazični kalcijum fosfat
Monokalcijum ortofosfat
Kalcijum diortofosfat
Fosforna kiselina, kalcijumova so (2:1)
Identifikacija
ECHA InfoCard 100.028.943
Svojstva
CaH4P2O8
Molarna masa 234.05 g/mol
Agregatno stanje beli prah
Gustina 2.22 g/cm3
Tačka topljenja 109 °C
Tačka ključanja 203 °C (razlaže se)
2 g/100 mL
Opasnosti
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Kalcijum pirofosfat
Drugi katjoni
Magnezijum fosfat
Dikalcijum fosfat
Trikalcijum fosfat
Stroncijum fosfat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Monokalcijum fosfat je hemijsko jedinjenje sa formulom Ca(H2PO4)2. On se obično nalazi kao monohidrat, Ca(H2PO4)2·H2O.

Upotreba[uredi]

Đubrivo[uredi]

Fosfor je esencijalni nutrijent i stoga je uobičajeni sastojak poljoprivrednih đubriva. Trikalcijum fosfat Ca3(PO4)2, koji je glavna komponenta fosfatnih stena kao što su fosforit,[3] apatit, i drugih fosfatnih minerala, je suviše nerastvoran da bi bio efikasan. Iz tog razloga se konvertuje u rastvorniji monokalcijum fosfat, generalno koristeći sumpornu kiselinu H2SO4. Proizvod se hidratiše da bi se pretvorio kalcijum sulfat u dihidratni gips koji se prodaje kao superfosfat kreča. Alternativno fosfatne stene se mogu tretirati sa fosfornom kiselinom da se proizvede čistija forma monokalcijum fosfata koja se podaje kao trostruki fosfat.

Superfosfat[uredi]

Superfosfat je đubrivo koje se proizvodi dejstvom koncentrovane sumporne kiseline na prah fosfatne stene.[4]

Ca3(PO4)2(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 CaSO4(aq) + Ca(H2PO4)2(aq)

Trostruki superfosfat[uredi]

Trostruki superfosfat je đubrivo proizvedeno dejstvom koncentrovane fosforne kiseline na samlevenu fosfatnu stenu.[4]

Ca3(PO4)2(s) + 4 H3PO4(aq) → 3 Ca 2+(aq) + 6 H2PO41-(aq) → 3 Ca(H2PO4)2(aq)

Aktivni sastojak proizvoda, monokalcijum fosfat, je identičan sa superfosfatom, ali bez prisustva kalcijum sulfata koji se formira primenom sumporne kiseline. Sadržaj fosfora u trostrukom superfosfatu (17 - 23% P; 44 do 52% P2O5) je stoga veći nego u superfosfatu (7 - 9.5% P; 16 to 22% P2O5). Trostruki superfosfat je bio najrasprostranjenije fosfatno đubrivo do 1960-ih, kad je amonijum fosfat zadobio popularnost.

Reference[uredi]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. „Phosphate Rock”. Mineral Information Institute. Приступљено 8. 7. 2009. 
  4. 4,0 4,1 McMurry, John; Fay, Robert C. (2004). Chemistry (4 изд.). Prentice Hall. стр. 841—2. 

Literatura[uredi]

Spoljašnje veze[uredi]