Pređi na sadržaj

Monokalcijum fosfat

S Vikipedije, slobodne enciklopedije
Monokalcijum fosfat
Nazivi
IUPAC naziv
Kalcijum dihidrogenfosfat
Drugi nazivi
Kiseli kalcijum fosfat
kalcijum kiseli fosfat
Kalcijum bifosfat
Monobazični kalcijum fosfat
Monokalcijum ortofosfat
Kalcijum diortofosfat
Fosforna kiselina, kalcijumova so (2:1)
Identifikacija
ECHA InfoCard 100.028.943
E-brojevi E341(i) (antioksidansi, ...)
Svojstva
CaH4P2O8
Molarna masa 234,05 g/mol
Agregatno stanje beli prah
Gustina 2,22 g/cm3
Tačka topljenja 109°C
Tačka ključanja 203°C (razlaže se)
2 g/100 mL
Opasnosti
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g., turpentineКод реактивности 0: Нормално стабилан, чак и под стањем изложености ватри; није реактиван с водом (нпр. течни азот)Special hazards (white): no code
0
1
0
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Kalcijum pirofosfat
Drugi katjoni
Magnezijum fosfat
Dikalcijum fosfat
Trikalcijum fosfat
Stroncijum fosfat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Monokalcijum fosfat je hemijsko jedinjenje sa formulom Ca(H2PO4)2. On se obično nalazi kao monohidrat, Ca(H2PO4)2·H2O.

Upotreba

[uredi | uredi izvor]

Đubrivo

[uredi | uredi izvor]

Fosfor je esencijalni nutrijent i stoga je uobičajeni sastojak poljoprivrednih đubriva. Trikalcijum fosfat Ca3(PO4)2, koji je glavna komponenta fosfatnih stena kao što su fosforit,[3] apatit, i drugih fosfatnih minerala, je suviše nerastvoran da bi bio efikasan. Iz tog razloga se konvertuje u rastvorniji monokalcijum fosfat, generalno koristeći sumpornu kiselinu H2SO4. Proizvod se hidratiše da bi se pretvorio kalcijum sulfat u dihidratni gips koji se prodaje kao superfosfat kreča. Alternativno fosfatne stene se mogu tretirati sa fosfornom kiselinom da se proizvede čistija forma monokalcijum fosfata koja se podaje kao trostruki fosfat.

Superfosfat

[uredi | uredi izvor]

Superfosfat je đubrivo koje se proizvodi dejstvom koncentrovane sumporne kiseline na prah fosfatne stene.[4]

Ca3(PO4)2(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 CaSO4(aq) + Ca(H2PO4)2(aq)

Trostruki superfosfat

[uredi | uredi izvor]

Trostruki superfosfat je đubrivo proizvedeno dejstvom koncentrovane fosforne kiseline na samlevenu fosfatnu stenu.[4]

Ca3(PO4)2(s) + 4 H3PO4(aq) → 3 Ca 2+(aq) + 6 H2PO41-(aq) → 3 Ca(H2PO4)2(aq)

Aktivni sastojak proizvoda, monokalcijum fosfat, je identičan sa superfosfatom, ali bez prisustva kalcijum sulfata koji se formira primenom sumporne kiseline. Sadržaj fosfora u trostrukom superfosfatu (17 - 23% P; 44 do 52% P2O5) je stoga veći nego u superfosfatu (7 - 9.5% P; 16 to 22% P2O5). Trostruki superfosfat je bio najrasprostranjenije fosfatno đubrivo do 1960-ih, kad je amonijum fosfat zadobio popularnost.

Reference

[uredi | uredi izvor]
  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ „Phosphate Rock”. Mineral Information Institute. Архивирано из оригинала 24. 06. 2009. г. Приступљено 8. 7. 2009. 
  4. ^ а б McMurry, John; Fay, Robert C. (2004). Chemistry (4 изд.). Prentice Hall. стр. 841—2. 

Literatura

[uredi | uredi izvor]

Spoljašnje veze

[uredi | uredi izvor]