Бромоводоник

С Википедије, слободне енциклопедије
Уколико сте тражили друго хемијско једиње, погледајте чланак ХБр.
Бромоводоник
Скелетал формула оф хyдроген бромиде wитх тхе еxплицит хyдроген анд а меасуремент аддед
Скелетал формула оф хyдроген бромиде wитх тхе еxплицит хyдроген анд а меасуремент аддед
Спацефилл модел оф хyдроген бромиде
Спацефилл модел оф хyдроген бромиде
Називи
Преферисани IUPAC назив
Водоник бромид
Системски IUPAC назив
Броман[1]
Идентификација
3Д модел (Jmol)
Бајлштајн 3587158
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.090
EC број 233-113-0
КЕГГ[2]
МеСХ Хyдробромиц+Ацид
RTECS МW3850000
УН број 1048
  • Br
Својства
BrH
Моларна маса 80,91 g·mol−1
Агрегатно стање Безбојни гас
Мирис Оштар
Густина 3,307 g dm-3
Тачка топљења −87 °C; −125 °F; 186 K
Тачка кључања −66 °C; −87 °F; 207 K
1,93 kg dm<суп>-3 (на 20°Ц)
Напон паре 2,308 MPa (на 21°Ц)
Киселост (пКа) ~–9[5]
Базност (пКб) ~23
Индекс рефракције (nD) 1,325
Структура
Облик молекула (орбитале и хибридизација) Линеаран
Диполни момент 82 mD
Термохемија
Специфични топлотни капацитет, C 350.7 mJ K-1 g-1
Стандардна моларна ентропија So298 198.696-198.704 J K-1 mol-1
-36.45--36.13 kJ mol-1
Опасности
Безбедност приликом руковања хазард.цом

пхyсцхем.оx.ац.ук

ГХС графикони Тхе цорросион пицтограм ин тхе Глобаллy Хармонизед Сyстем оф Цлассифицатион анд Лабеллинг оф Цхемицалс (ГХС) Тхе еxцламатион-марк пицтограм ин тхе Глобаллy Хармонизед Сyстем оф Цлассифицатион анд Лабеллинг оф Цхемицалс (ГХС)
ГХС сигнална реч DANGER
Х314, Х335
П261, П280, П305+351+338, П310
Цорросиве C
R-oznake R35, R37
S-oznake (S1/2), S7/9, S26, S45
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasКод реактивности 0: Нормално стабилан, чак и под стањем изложености ватри; није реактиван с водом (нпр. течни азот)Special hazards (white): no code
0
3
0
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja
 Hlorovodonik

Fluorovodonik
Jodovodonik

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY верификуј (шта је ДаYНеН ?)
Референце инфокутије

Бромоводоник је диатомски молекул HBr. HBr је гас под стандардним условима. Бромоводонична киселина се формира након растварања HBr у води. HBr се може ослободити из раствора бромоводоничне киселине додавањем дехидрационог агенса, али не путем дестилације. Бромоводоник и бромоводонична киселина, стога, нису исто, него су сродни. Често се бромоводонична киселина означава са "HBr".

Особине[уреди | уреди извор]

На собној температури, HBr је незапаљиви гас оштрог мириса, који се дими на влажном ваздуху услед формирања бромоводоничне киселине. HBr је веома растворан води, у којој се засићује са 68.85% HBr по тежини на собној температури. Водени раствори који су 47.38% HBr по тежини формирају константно кључајућу смесу (реверзно азеотропну), која кључа на 126°Ц. Кључањем мање концентрованих раствора се отпушта H2O док се смеша константне композиције не формира.

Употреба[уреди | уреди извор]

Постоје многобројне употребе HBr у хемијској синтези. На пример, HBr се користи за продукцију алкил бромида из алкохола:

ROH + HBr → RBr + H2O

HBr се додаје алкенима да би се добили бромоалкани, који су важна фамилија органоброминских једињења:

RCH=CH2 + HBr → RCH(Br)–CH3

Додавањем HBr алкинима настају бромоалкени. Стереохемија овог типа адиције је обично анти:

RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2

Додатак HBr на халоалкене формира геминалне дихалоалкане. (Овај тип адиције следи Марковниково правило):

RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3

Такође, HBr се користи за отварање епоксида и лактона, и у синтези бромоацетала. Додатно, HBr катализује многе органске реакције.[6][7][8][9]

Предложено је да се HBr користи у проточним батеријама.[10]

Индустријска припрема[уреди | уреди извор]

Бромоводоник (заједно са бромоводоничном киселином) се производе у много мањим размерама од одговарајућих хлорида. У примарној индустријској припреми, водоник и бром се комбинују на температурама између 200-400°Ц. Ова реакције је типично катализована платином или азбестом.[7][11]

Лабораторијске синтезе[уреди | уреди извор]

HBr се може синтетисати користећи низ метода. Он се може припремити у лабораторији дестилацијом раствора натријум или калијум бромида са фосфорном киселином или разблаженом сумпорном киселином[12]:

2 KBr + H2SO4 → K2SO4 + HBr

Концентрована сумпорна киселина није ефективна, зато што се формирани HBr оксидује до гасовитог брома:

2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O

Киселина се такође може припремити на неколико других начина, међу којима је реакција брома са било фосфором и водом, или са сумпором и водом[12]:

2 Br2 + S + 2 H2O → 4 HBr + SO2

Алтернативно, она се може припремити броминацијом тетралина (1,2,3,4-тетрахидронафталена):[13]

C10H12 + 4 Br2 → C10H8Br4 + 4 HBr

Бром се може редуковати фосфорном киселином:[7]

Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4 + 2 HBr

Водени раствор бромоводоника се се исто тако може припремити у малом обиму термолизом трифенолфосфонијум бромида у рефлуксујућем ксилену.[6]

HBr припремљен горе наведеним методама може да буде контаминиран са Br2, који се може уклонити пропуштањем гаса кроз Cu опиљке или кроз фенол.[11]

Референце[уреди | уреди извор]

  1. ^ „Хyдробромиц Ацид - Цомпоунд Суммарy”. ПубЦхем Цомпоунд. УСА: Натионал Центер фор Биотецхнологy Информатион. 16. 9. 2004. Идентифицатион анд Релатед Рецордс. Приступљено 10. 11. 2011. 
  2. ^ Јоанне Wиxон; Доуглас Келл (2000). „Wебсите Ревиеw: Тхе Кyото Енцyцлопедиа оф Генес анд Геномес — КЕГГ”. Yеаст. 17 (1): 48—55. дои:10.1002/(СИЦИ)1097-0061(200004)17:1<48::АИД-YЕА2>3.0.ЦО;2-Х. 
  3. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  4. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  5. ^ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.
  6. ^ а б Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157-158.
  7. ^ а б в Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997;, pp. 809-812.
  8. ^ Carlin, William W. U.S. Patent 4.147.601, April 3, 1979
  9. ^ Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.
  10. ^ Hydrogen-based utility energy storage system
  11. ^ а б Рухофф, Ј. Р.; Бурнетт, Р. Е.; Реид, Е. Е. "Хyдроген Бромиде (Анхyдроус)" Органиц Сyнтхесес, Вол. 15, пп. 35 (Цолл. Вол. 2, пп. 338).
  12. ^ а б Прадyот Патнаик. Хандбоок оф Инорганиц Цхемицалс. МцГраw-Хилл. 2002. ISBN 978-0-07-049439-8.
  13. ^ WebElements: Hydrogen Bromide

Spoljašnje veze[уреди | уреди извор]

Bromovodonik на Викимедијиној остави.
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=Bromovodonik&oldid=27749177”