Fluorovodonična kiselina

Из Википедије, слободне енциклопедије
Fluorovodonična kiselina
White plastic bottle with safety cap is labeled "QP Panreac" above smaller text "Hydrofloric Acid 40% QP" with 6 translations. In a bright orange region along the side, warning symbols are clearly visible.
Nazivi
Drugi nazivi
Fluorna kiselina
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChEBI
ChemSpider
EC broj 231-634-8
RTECS MW7875000
UNII
Svojstva
HF (vodeni rastvor)
Molarna masa nije primenljivo
(vidi fluorovodonik)
Agregatno stanje Bezbojni rastvor
Gustina 1.15 g/mL (za 48% rastvor)
Tačka topljenja nije primenjivo
(vidi fluorovodonik)
Tačka ključanja nije primenjivo
(vidi fluorovodonik)
meša se.
Kiselost (pKa) 3.17 [1]
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja duPont MSDS
Veoma je toksična (T+)
Korozivna (C)
R-oznake R26/27/28, R35
S-oznake (S1/2), S7/9, S26, S36/37, S45
Tačka paljenja nije zapaljiva
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Hlorovodonična kiselina
Bromovodonična kiselina
Jodovodonična kiselina
Srodna jedinjenja
Fluorovodonik
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Fluorovodonična kiselina (HF) je rastvor fluorovodonik‎‎a u vodi. Ona je značajan izvor fluora i prekurzor brojnih lekova kao što su fluoksetin (Prozak) i mnoštva drugih materijala, npr. PTFE (Teflon).

Fluorovodonična kiselina je visoko korozivna. Ona ima sposobnost rastvaranja mnogih materijala, a posebno oksida. Njena sposobnost rastvaranja stakla je poznata od 17-tog veka, čak i pre nego što je pripremana u velikim količinama.[2] Zbog svoje visoke reaktivnosti sa staklom i umerene reaktivnosti sa metalima, ona se obično čuva u plastičnim kontejnerima (mada je politetrafluoroetilen u manjoj meri propustan za nju).[3]

Gas fluorovodonik gas je izuzetno otrovan. On može instantno i trajno da ošteti pluća i rožnjače oka. Vodeni rastvori (fluorovodonične kiseline) su kontaktni-otrovi sa potencijalom da uzrokuju duboke, mada u početku bezbolne opekotine, koje kasnije dovode do izumiranja tkiva. Putem ometanja telesnog metabolizam kalcijuma, koncentrovana kiselina može da izazove sistemsku toksičnost. To može da kulminira do srčanog udara i smrti, nakon što u kontakt dođe samo 160 cm² kože.

Kiselost[уреди]

Fluorovodonična kiselina se klasifikuje kao slaba kiselina zato što ima nižu konstantu disocijacije od jakih kiselina. Ona se jonizuje u vodenom rastvoru na način sličan drugim kiselinama:[4]

HF + H2O је у еквилибријуму са H3O+ + F

Ona je jedina halovodonična kiselina koja se ne smatra jakom kiselinom, i.e. ona nije potpuno jonizovana u vodenim rastvorima.

Kada je koncentracija HF približi 100%, kiselost dramatično raste kao posledica sledeće ravnoteže:

2 HF је у еквилибријуму са H+ + FHF

Bifluoridni (FHF) anjon se stabilizuje veoma jakom vodoničnom vezom između vodonika i fluora.

Reference[уреди]

  1. Harris, Daniel C. (2010) Quantitative Chemical Analysis, W. H. Freeman and Company, p.AP14
  2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. стр. 921. doi:10.1002/crat.2170200510. ISBN 0-08-022057-6. 
  3. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005. 
  4. Ayotte, P; Hébert, M; Marchand, P (2005). „Why is hydrofluoric acid a weak acid?”. J. Chem. Phys. 123 (18): 184501. doi:10.1063/1.2090259. PMID 16292908.  Непознати параметар |month= игнорисан (помоћ)

Literatura[уреди]

Spoljašnje veze[уреди]