Četvrta analitička grupa katjona
Četvrta analitička grupa katjona u analitičkoj hemiji je grupa sledećih katjona: Ba2+, Sr2+, Ca2+.
Opšte karakteristike[uredi | uredi izvor]
Od karakteristika koje su važne za analitičku hemiju izdvajaju se rastvorljivost u vodi i boja pojedinih soli koje grade. Karbonati ovih katjona su slabo rastvorni u vodi, ali i sulfati, oksalati i fosfati. Za razliku od njih, sulfidi im se dobro rastvaraju u vodi. Od obojenih soli, poznati su njihovi hromati, dihromati, manganati i permanganati. Ovi katjoni su postojani u odnosu na oksido-redukciona sredstva.
Opšte reakcije[uredi | uredi izvor]
Sa amonijum-karbonatom grade karbonate bele boje, koji se ne rastvaraju u vodi, ali se rastvaraju u sirćetnoj, hlorovodoničnoj i azotnoj kiselini.
- Ba2+ + 2NH4+ + CO32- → BaCO3 + 2NH4+
Sa hromatima i dihromatima drugih metala grade sopstvene hromate i dihromate koji su žute, kristalne supstance. Rastvorljivost tih hromata se razlikuje u zavisnoti od vrste katjona, te se to svojstvo koristi kako bi se odvojili jedni od drugih. Barijum-hromat se ne rastvara u sirćetnoj kiselini, ali se zato rastvaraju hromati druga dva katjona.
- Ba2+ + CrO42- → BaCrO4
Sa dinatrijum-hidrogenfosfatom grade bele taloge hidrogen-fosfata. U baznoj sredini talože se tercijarni fosfati, koji su poput hidrogen fosfata rastvorni u kiselinama.
- Sr2+ + HPO42- → SrHPO4
Dejstvom amonijum-oksalata izdvajaju se beli kristali oksalata ovih katjona. Ovi oksalati nisu rastvorni u vodi, ali jesu u hlorovodoničnoj i azotnoj kiselini.
- Sr2+ + C2O42- → SrC2O4
Sumporna kiselina i rastvorni sulfati sa katjonima ove grupe grade bele kristale njihovih sulfata. Najbrže se taloži barijum-sulfat jer se on najslabije rastvara u vodi.
- Ba2+ + SO42- → BaSO4
Ovi sulfati sa vrelom koncentrovanom sumpornom kiselinom grade rastvorne bisulfate.
- BaSO4 + H2SO4 → Ba2+ + 2HSO4-
Barijum i stroncijum-sulfat kuvanjem sa rastvorom natrijum-karbonata daju karbonate koji se rastvaraju u kiselinama.
- SrSO4 + Na2CO3 → SrCO3 + Na2SO4
Kalcijum-sulfat sa amonijum sulfatom gradi kompleksnu so, po čemu se Ca2+ katjon razlikuje od drugih katjona iz svoje grupe.
- CaSO4 + (NH4)2SO4 → [Ca(SO4)2]2- + 2NH4+
Sa alkalnim hidroksidima grade bele amorfne hidrokside koji se rastvaraju u vodi.
- Ba2+ + 2OH- → Ba(OH)2
Dokazivanje Ca2+ jona[uredi | uredi izvor]
| reagens | proizvod | detektovanje promene | reakcije |
| amonijum-oksalat | kalcijum-oksalat | beli talog | Ca2+ + C2O4 → CaC2O4 |
| kalijum-heksacijanoferat(II) | troguba so | beli kristalni talog | Ca2+ + K+ + NH4+ + [Fe(CN)6]4- → CaKNH4[Fe(CN)6] |
Isparljive soli kalcijuma (hlorid i nitrat) boje plamen ciglacrveno.
Dokazivanje Sr2+ jona[uredi | uredi izvor]
| reagens | proizvod | detektovanje promene | reakcije |
| gipsana voda ili amonijum-sulfat ili sumporna kiselina | stroncijum-sulfat | beli talog | Sr2+ + SO42+ → SrSO4 |
Isparljive soli stroncijuma (hlorid i nitrat) boje plamen karmincrveno.
Dokazivanje Ba2+ jona[uredi | uredi izvor]
| reagens | proizvod | detektovanje promene | reakcije |
| kalijum-hromat ili kalijum-dihromat | barijum-hromat | žuti talog | Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4 + 2H+ |
Isparljive soli barijuma (hlorid i nitrat) boje plamen žutozeleno.
Literatura[uredi | uredi izvor]
- Rondović, D. 1991. Kvalitativna hemijska analiza. Naučna knjiga: Beograd.