Natrijum hidrogenkarbonat

Из Википедије, слободне енциклопедије
(преусмерено са Soda bikarbona)
Natrijum hidrogenkarbonat
SodiumBicarbonate.svg
Sodium-3D.png
Bicarbonate-ion-3D-balls.png
Sodium bicarbonate.jpg
Nazivi
IUPAC naziv
Sodium hydrogen carbonate
Drugi nazivi
Sodium bicarbonate
Bicarbonate of soda
Baking soda
Sodium hydrogencarbonate
Nahcolite
Identifikacija
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.005.122
RTECS VZ0950000
Svojstva
CHNaO3
Molarna masa 84,01 g·mol−1
Agregatno stanje beli kristalni prah
Miris bez mirisa
Gustina 2.173 g/cm3
Tačka topljenja decomp: 323.15 K (50 °C) - 543.15 K (270 °C)[3]
7.8 g/100 mL (18 °C)
10 g/100 mL (20 °C)
Rastvorljivost nerastvoran u alkoholu, etru
Kiselost (pKa) 10.3
Indeks refrakcije (nD) 1.3344
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja External MSDS
Tačka paljenja ne-zapaljiv
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC):
LD50 (LD50)
4220 mg/kg
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Natrijum karbonat
Drugi katjoni
Kalijum bikarbonat
Amonijum bikarbonat
Srodna jedinjenja
Natrijum bisulfat
Natrijum hidrogen fosphat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Natrijum hidrogenkarbonat, soda-bikarbona ili natrijum bikarbonat (NaHCO3) je beli prah koji je slabo rastvorljiv u vodi.[4]

Hemijske osobine[уреди]

Rastvor natrijum bikarbonata reaguje slabo bazno zbog hidrolize.

To je jedan od aditiva kodiran od strane Evropske unije, identifikovan inicijalima E500.

Rastvoren u vodi daje baznu sredinu. Reaguje sa kiselinama i tako razblažen, oslobađa vodu i ugljen-dioksid.

Zbog svoje sposobonsti da reaguje sa kiselinama, koristi se i u farmaceutskoj industriji kao antacid i protiv gorušice. Prekomernu upotrebu treba izbegavati, jer utiče na pH vrednost krvi. Višak natrijuma povećava zapreminu krvi i krvni pritisak (povećava rizik od hipertenzije i edema).

Dobijanje[уреди]

Osim Solvejevog postupka, soda bikarbona se dobija i uvođenjem CO2 u vodeni rastvor natrijum karbonata.

Upotreba[уреди]

Koristi se u proizvodnji praška za pecivo,[5] u kozmetici, i proizvodnji penušavih pića.

Vidi još[уреди]

Reference[уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. „Decomposition of Carbonates”. General Chemistry Online. 
  4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.
  5. „Arm & Hammer Baking Soda - Basics - The Magic Of Arm & Hammer Baking Soda”. Armhammer.com. Приступљено 30. 07. 2009. 

Spoljašnje veze[уреди]