Četvrta analitička grupa anjona

Četvrta analitička grupa aniona u analitičkoj hemiji je grupa sledećih anjona: NO₂^-, NO₃^-, ClO₃^-, ClO₄^-, CH₃COO^-.

Opšte karakteristike

Nemaju grupni reagens jer se njihove srebrne i barijumove soli rastvaraju u vodi.

Opšte reakcije

Sa srebro-nitratom se izdvajaju beli talozi srebro-nitrita i srebro-acetata, dok drugi anjoni ove grupe ne daju taloge.

CH₃COO^- + Ag⁺ → AgCH₃COO

Razblažena sumporna kiselina sa nitritima daje azotastu kiselinu, sa ClO₃^- daje hlornu, a sa CH₃COO^- sirćetnu kiselinu. Koncentrovana sumporna reaguje sa svim anionima ove grupe osim perhlorata.

NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃

Oksidaciona sredstva mogu da oksiduju samo NO₂^- jon iz ove grupe:

2MnO₄^- + 5NO₂^- + 6H⁺ → 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

Jaka redukciona sredstva u zavisnosti od uslova redukuju anjone: NO₂^-, NO₃^-, ClO₃^- i ClO₄^-. Redukcijom nitrata sa metalom kao što je aluminijum, na primer, u alkalnoj sredini i uz zagrevanje izdvaja se amonijak:

8Al + 5OH^- + 3NO₃^- + 18H₂O → 3NH₃ + 8[Al(OH)₄]^-

Dokazivanje NO₃^- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
gvožđe(II)-sulfat	kompleksno jedinjenje	tamnocrveni prsten	NO3- + 3Fe2+ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
natrijum-hidroksid	amonijak	miris ili lakmus	8Zn + 5OH- + 3NO3- + 18H2O → 3NH3 + 8[Zn(OH)4]-

U reakciji sa difenilaminom dobija se intenzivno plavi difenilbenzidin (II).

Dokazivanje NO₂^- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
gvožđe(II)-sulfat	kompleksno jedinjenje	mrkocrveni prsten	Fe2+ + HNO2- + H+ → NO + Fe3+ + H2O
kalijum-jodid	elementarni jod	beo igličast talog	2NO2- + 2I- + 4H+ → 2NO + 2I2 + 2H2O
kalijum-permanganat	proizvod oksidacije	obezbojavanje rastvora	2MnO4- + 5NO2- + 6H+ → 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O
kalijum-hlorid	kompleksno jedinjenje	žuti kristalni talog	2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2[Co(NO2)6]
redukciono sredstvo	elementarni azot	redukcija	NH4+ + HNO2 → N2 + H+ + 2H2O

Poput nitrata i nitriti se mogu redukovati elementarnim aluminijumom ili cinkom.

Dokazivanje CH₃COO^- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
etil-alkohol	etil-estar sirćetne kiseline	miris	CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O
gvožđe(III)-hlorid	gvožđe(III)-acetat	crvena boja	Fe3+ + 3CH3COO- → Fe(CH3COO)3
kalijum-hidrogensulfat	sirćetna kiselina	miris	CH3COO- + HSO4- → CH3COOH + SO42-

Dokazivanje ClO₃^- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
gvožđe(II)-so	Cl-	dokaz za hloride	ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ → Cl- + 6Fe3+ + 3H2O
natrijum-nitrit ili sumporna kiselina	hloridi	dokaz za hloride	ClO3- + 3NO2- → 3NO3- + Cl-

Poput nitrata i hlorati reaguju sa difenilaminom.

Dokazivanje ClO₄^- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
amonijum-nitrat	Cl-	dokaz za hloride	3KClO4 + 8NH4NO3 → 3KCl + 4N2 + 8HNO3 + 12H2O

Literatura

• Rondović, D. 1991. Kvalitativna hemijska analiza. Naučna knjiga: Beograd.