Металоид

Елементи препознати као металоиди

	13	14	15	16	17
2	Б Бор	C Угљеник	Н Азот	О Кисеоник	Ф Флуор
3	Ал Алуминијум	Си Силицијум	П Фосфор	С Сумпор	Цл Хлор
4	Га Галијум	Ге Германијум	Ас Арсен	Се Селенијум	Бр Бром
5	Ин Индијум	Сн Калај	Сб Антимон	Те Телур	I Јод
6	Тл Талијум	Пб Олово	Би Бизмут	По Полонијум	Ат Астат
Општепризнати (86–99%): Б, Си, Ге, Ас, Сб, Те   Неправилно признати (40–49%): По, Ат   Мање уобичајено признати (24%): Се   Ретко признати (8–10%): C, Ал   (Сви остали елементи су цитирани у мање од 6% извора)   Произвољна линија раздвајања метал-неметал: између Бе и Б, Ал и Си, Ге и Ас, Сб и Те, По и Ат
Статус препознавања, као металоида, неких елемената у п-блоку периодног система. Проценти су средње учесталости појављивања на листама металоида. Линија у облику степеништа је типичан пример произвољне линије раздвајања метал-неметал која се налази на неким периодним таблицама.

Металоид је хемијски елемент који има превагу својства између, или која су мешавина, својства метала и неметала. Реч металоид потиче од латинског металлум („метал“) и грчког оеидес („сличан по облику или изгледу“). Не постоји стандардна дефиниција металоида и не постоји потпуна сагласност о томе који су елементи металоиди. Упркос недостатку специфичности, термин остаје у употреби у литератури.

Шест уобичајено признатих металоида су бор, силицијум, германијум, арсен, антимон и телур. Пет елемената се ређе тако класификују: угљеник, алуминијум, селен, полонијум и астат. На стандардном периодичном систему, свих једанаест елемената налази се у дијагоналном региону п-блока који се протеже од бора у горњем левом углу до астата у доњем десном углу. Неки периодични системи укључују линију раздвајања између метала и неметала, а металоиди се могу наћи близу ове линије.

Типични металоиди имају метални изглед, могу бити крти и само су умерени проводници електричне енергије. Они могу да формирају легуре са металима, а многа њихова друга физичка и хемијска својства су средња између оних металних и неметалних елемената. Они и њихова једињења се користе у легурама, биолошким агенсима, катализаторима, успоривачима пламена, стаклу, оптичким складиштима и оптоелектроници, пиротехници, полупроводницима и електроници.

Термин металоид се првобитно односио на неметале. Његово новије значење, као категорије елемената са средњим или хибридним својствима, постало је широко распрострањено током 1940–1960. Металоиди се понекад називају семиметалима, што је пракса која је обесхрабрена, пошто се термин семиметал чешће користи као специфична врста електронске тракасте структуре супстанце. У овом контексту, само арсен и антимон су семиметали и обично се препознају као металоиди.

Дефиниције

Види још: Спискови металоида

На бази расуђивања

Металоид је елемент чија су преовлађујућа својства негде између, или која су мешавина својстава метала и неметала, и који је стога тешко класификовати као метал или неметал. Ово је генеричка дефиниција која се ослања на металоидне атрибуте који се доследно цитирају у литератури. Тешкоћа категоризације је кључни атрибут. Већина елемената има мешавину металних и неметалних својстава, и могу се класификовати према томе који скуп својстава је израженији. Само елементи на или близу маргина, којима недостаје довољно јасна превласт било металних или неметалних својства, класификују се као металоиди.

Бор, силицијум, германијум, арсен, антимон и телур се обично препознају као металоиди. У зависности од аутора, један или више елемената од селена, полонијума или астата се понекад додају на листу. Бор је понекад искључен, сам по себи, или са силицијумом. Понекад се телур не сматра металоидом. Доведено је у питање и укључивање антимона, полонијума и астата као металоида.

Остали елементи се повремено класификују као металоиди. Ови елементи укључују водоник, берилијум, азот, фосфор, сумпор, цинк, галијум, калај, јод, олово, бизмут, и радон. Термин металоид се такође користи за елементе који показују метални сјај и електричну проводљивост, и који су амфотерни, као што су арсен, антимон, ванадијум, хром, молибден, волфрам, калај, олово и алуминијум. Метали п-блока, и неметали (као што су угљеник или азот) који могу да формирају легуре са металима или модификују њихова својства такође се повремено сматрају металоидима.

На основу критеријума

Елемент	ИЕ (кцал/мол)	ИЕ (кЈ/мол)	ЕН	Напомена
Бор	191	801	2,04	полупроводник
Силицијум	188	787	1,90	полупроводник
Германијум	182	762	2,01	полупроводник
Арсен	226	944	2,18	полуметал
Антимон	199	831	2,05	полуметал
Телур	208	869	2,10	полупроводник
просек	199	832	2,05
Елементи који се обично препознају као металоиди, и њихове енергије јонизације (ИЕ); електронегативности (ЕН, ревидирана Паулингова скала); и електронске тракасте структуре (термодинамички најстабилнији облици у условима амбијента).

Не постоји широко прихваћена дефиниција металоида, нити било каква подела периодног система на метале, металоиде и неметале; Хокс је довео у питање изводљивост успостављања специфичне дефиниције, напомињући да се аномалије могу наћи у неколико покушаја дефинисања. Шарп је класификацију елемента као металоида описао као „произвољну”.

Број и идентитет металоида зависи од тога који се критеријуми класификације користе. Емсли је препознао четири металоида (германијум, арсен, антимон и телур); Џејмс ет ал. наводе дванаест (Емслијеви плус бор, угљеник, силицијум, селен, бизмут, полонијум, московијум и ливерморијум). У просеку, седам елемената је укључено у такве спискове; појединачни аранжмани класификације имају тенденцију да деле заједничке основе и варирају у лоше дефинисаним маргинама.

Обично се користи само један квантитативни критеријум као што је електронегативност. Металоиди имају вредности електронегативности од 1,8 или 1,9 до 2,2. Даљи примери укључују ефикасност паковања (део запремине у кристалној структури који заузимају атоми) и однос критеријума Голдхамер–Херцфелда. Уобичајено признати металоиди имају ефикасност паковања између 34% и 41%. Голдхамер–Херцфелдов однос, отприлике једнак коцки атомског радијуса подељеном са моларном запремином, је једноставна мера колико је елемент металан. Препознати металоиди имају однос од око 0,85 до 1,1 и у просеку 1,0. Други аутори су се ослањали на, на пример, атомску проводљивост или запремински координациони број.

Џоунс, пишући о улози класификације у науци, приметио је да се „[класе] обично дефинишу са више од два атрибута“. Мастертон и Словински су користили три критеријума да опишу шест елемената који се обично препознају као металоиди: металоиди имају енергију јонизације око 200 кцал/мол (837 кЈ/мол) и вредности електронегативности близу 2,0. Такође су рекли да су металоиди типично полупроводници, иако антимон и арсен (полуметали из перспективе физике) имају електричну проводљивост приближну проводљивости метала. Сумња се да селен и полонијум нису у овој шеми, док је статус астата неизвесна.

У том контексту, Вернон је предложио да је металоид хемијски елемент који, у свом стандардном стању, има (а) електронску тракасту структуру полупроводника или полуметала; и (б) средњи први јонизациони потенцијал "(рецимо 750-1.000 кЈ/мол)"; и (ц) средњу електронегативност (1,9–2,2).

Територија периодног система

Статус дистрибуције и признавања елемената класификованих као металоиди
	1	2		12	13	14	15	16	17	18
	Х									Хе
	Ли	Бе			Б	C	Н	О	Ф	Не
	На	Мг			Ал	Си	П	С	Цл	Ар
	К	Ца		Зн	Га	Ге	Ас	Се	Бр	Кр
	Рб	Ср		Цд	Ин	Сн	Сб	Те	I	Xе
	Цс	Ба		Хг	Тл	Пб	Би	По	Ат	Рн
	Фр	Ра		Цн	Нх	Фл	Мц	Лв	Тс	Ог
	Уобичајено (93%) до ретко (9%) препознати као металоид: Б, C, Ал, Си, Ге, Ас, Се, Сб, Те, По, Ат   Веома ретко (1–5%): Х, Бе, П, С, Га, Сн, I, Пб, Би, Фл, Мц, Лв, Тс   Спорадично: Н, Зн, Рн   Линија раздвајања метал-неметал: између Х и Ли, Бе и Б, Ал и Си, Ге и Ас, Сб и Те, По и Ат, и Тс и Ог
Екстракт периодног система који приказује групе 1–2 и 12–18, и линију раздвајања између метала и неметала. Проценти су средње учесталости појављивања на листи металоида. Спорадично препознати елементи показују да је металоидна мрежа понекад бачена веома широко; иако се не појављују на листи металоида, у литератури се могу наћи изоловане референце на њихову ознаку као металоида (као што је цитирано у овом чланку).

Локација

Металоиди леже са обе стране линије поделе између метала и неметала. Ово се може наћи, у различитим конфигурацијама, на неким периодним табелама. Елементи доле лево од линије генерално показују све веће метално понашање; елементи у горњем десном углу приказују повећање неметалног понашања. Када се представе као обичне степенице, елементи са највишом критичном температуром за своје групе (Ли, Бе, Ал, Ге, Сб, По) леже одмах испод линије.

Дијагонално позиционирање металоида представља изузетак од запажања да елементи са сличним својствима имају тенденцију да се јављају у вертикалним групама.Сродни ефекат се може видети у другим дијагоналним сличностима између неких елемената и њихових доњих десних суседа, посебно литијум-магнезијум, берилијум-алуминијум и бор-силицијум. Рејнер-Канам су тврдили да се ове сличности протежу на угљеник-фосфор, азот-сумпор и на три серије д-блокова.

Овај изузетак настаје због супротстављених хоризонталних и вертикалних трендова у нуклеарном набоју. Идући дуж периоду, нуклеарни набој расте са атомским бројем, као и број електрона. Додатно повлачење спољашњих електрона како се нуклеарно наелектрисање повећава генерално надмашује ефекат скрининга поседовања више електрона. Уз неке неправилности, атоми стога постају мањи, енергија јонизације се повећава и долази до постепене промене карактера, током периода, од јако металних, до слабо металних, до слабо неметалних, до јако неметалних елемената. Спуштајући се низ главну групу, ефекат повећања нуклеарног набоја је генерално надјачан ефектом додатних електрона који су даље од језгра. Атоми генерално постају већи, енергија јонизације опада, а метални карактер се повећава. Нето ефекат је да се локација прелазне зоне метал–неметал помера удесно при спуштању низ групу, а аналогне дијагоналне сличности се виде на другим местима у периодичној табели, као што је наведено.

Алтернативни третмани

Елементи који се граниче са линијом раздвајања метал-неметал нису увек класификовани као металоиди, уз напомену да бинарна класификација може олакшати успостављање правила за одређивање типова везе између метала и неметала. У таквим случајевима, дотични аутори се фокусирају на један или више атрибута од интереса како би донели своје одлуке о класификацији, уместо да буду забринути због маргиналне природе дотичних елемената. Њихова разматрања могу или не морају бити експлицитна и понекад могу изгледати произвољно. Металоиди се могу груписати са металима; или сматрати неметалима; или третирати као поткатегорија неметала. Други аутори су предложили да се неки елементи класификују као металоиди „наглашава да се својства мењају постепено, а не нагло како се крећемо преко или низ периодни систем“. Неки периодични системи разликују елементе који су металоиди и не показују формалну линију раздвајања између метала и неметала. Уместо тога, металоиди су приказани као дијагонални појас или дифузни регион. Кључно разматрање је да се објасни контекст за таксономију која се користи.

Својства

Металоиди обично изгледају као метали, али се углавном понашају као неметали. Физички, то су сјајне, ломљиве чврсте материје са средњом до релативно добреелектричне проводљивости и електронском тракастом структуром полуметала или полупроводника. Хемијски се углавном понашају као (слаби) неметали, имају средњу енергију јонизације и вредности електронегативности, и амфотерне или слабо киселе оксиде. Већина њихових других физичких и хемијских својстава су средњи по природи.

Поређење са металима и неметалима

Главни чланак: Особине метала, металоида и неметала

Карактеристичне особине метала, металоида и неметала су сумиране у табели. Физичка својства су наведена по редоследу лакшег одређивања; хемијска својства иду од општих до специфичних, а затим до описних.

Својства метала, металоида и неметала

Физичка својства	Метали	Металоиди	Неметали
Форма	чврсти; неколико течности на или близу собне температуре (Га, Хг, Рб, Цс, Фр)	чврсти	већина гасовита
Изглед	сјајан (барем када су свеже поломљени)	сјајан	неколико безбојних; други у боји, или метално сиви до црних
Пластичност	типично еластични, дуктилни, савитљиви	често крти	често крти
Електрична проводљивост	добра до високе	средња до добре	лоша до добре
Тракаста структура	металична (Би = семиметалична)	полупроводници су или, ако нису (Ас, Сб = семиметални), постоје у полупроводничким облицима	полупроводници или изолатори
Хемијска својства	Метали	Металоиди	Неметали
Опште хемијско понашање	металични	неметалични	неметалични
Енергија јонизације	релативно ниска	средње енергије јонизације, обично падају између метала и неметала	релативно висока
Електронегативност	обично ниска	има вредности електронегативности близу 2 ((ревидирана Паулингова скала) или у опсегу од 1,9–2,2 (Аленова скала)	висока
Када се помеша са металима	даје легуре	може да формира легуре	јонска или интерстицијска једињења се формирају
Оксиди	нижи оксиди базни; виши оксиди све киселији	амфотерни или слабо кисели	кисели

Горња табела одражава хибридну природу металоида. Својства облика, изгледа, и понашања када се помешају са металима више личе на метале. Еластичност и опште хемијско понашање више личе на неметале. Електрична проводљивост, структура појаса, енергија јонизације, електронегативност и оксиди су средњи између њих.

Уобичајене апликације

Фокус овог одељка је на признатим металоидима. Елементи који се ређе препознају као металоиди се обично класификују као метали или неметали; неки од њих су овде укључени у компаративне сврхе.

Металоиди су превише крти да би имали било какву структурну употребу у свом чистом облику. Они и њихова једињења се користе у легурама, биолошким агенсима (токсиколошким, нутритивним и медицинским), катализаторима, успоривачима пламена, стаклима (оксидним и металним), оптичким медијима и оптоелектроници, пиротехници, полупроводницима и електроници.

Легуре

Пелете од легуре бакра и германијума, вероватно ~84% Цу; 16% Ге. Када се комбинује са сребром, резултат је сребро отпорно на мрље. Такође су приказане две сребрне куглице.

Пишући рано у историји интерметалних једињења, британски металург Сесил Деш је приметио да су „извесни неметални елементи способни да формирају једињења изразито металног карактера са металима, и ови елементи стога могу ући у састав легура“. Он је посебно повезао силицијум, арсен и телур са елементима који формирају легуре. Филипс и Вилијамс су сугерисали да су једињења силицијума, германијума, арсена и антимона са Б металима „вероватно најбоље класификована као легуре“.

Међу лакшим металоидима, легуре са прелазним металима су добро заступљене. Бор може да формира интерметална једињења и легуре са таквим металима састава M_нБ, ако је н > 2. Феробор (15% бора) се користи за увођење бора у челик; легуре никл-бор су састојци легура за заваривање и композиција за очвршћавање кућишта за машинску индустрију. Легуре силицијума са гвожђем и алуминијумом се широко користе у индустрији челика и аутомобилској индустрији. Германијум формира многе легуре, што је најважније са металима за ковани новац.

Тежи металоиди настављају тренд. Арсен може да формира легуре са металима, укључујући платину и бакар; такође се додаје бакру и његовим легурама ради побољшања отпорности на корозију и сматра се да даје исте подобности када се дода магнезијуму. Антимон је добро познат као формирач легура, укључујући метале за кованице. Његове легуре укључују тврди коситар (легура калаја са до 20% антимона) и принтерски метал (легура олова са до 25% антимона). Телур се лако легира са гвожђем, као феротелур (50–58% телура), и са бакром, у облику бакарног телура (40–50% телура). Феротелур се користи као стабилизатор угљеника у ливењу челика. Од неметалних елемената који се ређе препознају као металоиди, селен – у облику фероселена (50–58% селена) – користи се за побољшање обрадивости нерђајућих челика.

Биолошки агенси

Арсен триоксид или бели арсен, један од најотровнијих и најзаступљенијих облика арсена. Антилеукемијска својства белог арсена први пут су објављена 1878. године.

Свих шест елемената који се обично препознају као металоиди имају токсична, дијетална или лековита својства. Посебно су токсична једињења арсена и антимона; бор, силицијум и вероватно арсен су есенцијални елементи у траговима. Бор, силицијум, арсен и антимон имају медицинску примену, а сматра се да германијум и телур имају потенцијал.

Бор се користи у инсектицидима и хербицидима. То је суштински елемент у траговима. Као борна киселина, има антисептичка, антифунгална и антивирусна својства.

Силицијум је присутан у силатрану, високо токсичном родентициду. Дуготрајно удисање силицијумске прашине изазива силикозу, смртоносну болест плућа. Силицијум је есенцијални елемент у траговима. Силиконски гел се може применити на тешко опеченим пацијентима да би се смањили ожиљци.

Соли германијума су потенцијално штетне за људе и животиње ако се конзумирају дуже време. Постоји интересовање за фармаколошка дејства германијумских једињења, али још увек нема лиценцираних лекова.

Арсен је озлоглашено отрован и такође може бити есенцијални елемент у ултра траговима. Током Првог светског рата, обе стране су користиле „средства за кијање и повраћање на бази арсена...да би натерали непријатељске војнике да скину гас маске пре него што су испалили на њих иперит или фозген у другој салви.“ Коришћен је као фармацеутски агенс још од антике, укључујући и за лечење сифилиса пре развоја антибиотика. Арсен је такође компонента меларсопрола, медицинског лека који се користи у лечењу афричке трипаносомијазе код људи или болести спавања. Године 2003, арсеник триоксид (под трговачким именом трисенокс) поново је уведен за лечење акутне промијелоцитне леукемије, карцинома крви и коштане сржи. Арсен у води за пиће, који изазива рак плућа и мокраћне бешике, повезан је са смањењем стопе смртности од рака дојке.

Метални антимон је релативно нетоксичан, али већина једињења антимона је отровна. Два једињења антимона, натријум стибоглуконат и стибофен, користе се као антипаразитски лекови.

Елементарни телур се не сматра посебно токсичним; два грама натријум телурата, ако се унесу у тело, могу бити смртоносна. Људи који су изложени малим количинама телура у ваздуху одишу непријатним и постојаним задахом налик белом луку. Телур диоксид је коришћен за лечење себороичног дерматитиса; друга једињења телура су коришћена као антимикробна средства пре развоја антибиотика. У будућности, таква једињења ће можда морати да буду замена за антибиотике који су постали неефикасни због отпорности бактерија.

Од елемената који се ређе препознају као металоиди, берилијум и олово су познати по својој токсичности; оловни арсенат се у великој мери користио као инсектицид. Сумпор је један од најстаријих фунгицида и пестицида. Фосфор, сумпор, цинк, селен и јод су есенцијални хранљиви састојци, а алуминијум, калај и олово могу бити. Сумпор, галијум, селен, јод и бизмут имају медицинске примене. Сумпор је саставни део сулфонамидних лекова, који се још увек широко користе за стања као што су акне и инфекције уринарног тракта. Галијум нитрат се користи за лечење нежељених ефеката рака; галијум цитрат, радиофармацеутски лек, олакшава снимање упаљених делова тела. Селен сулфид се користи у медицинским шампонима и за лечење кожних инфекција као што је тинеа версицолор. Јод се користи као дезинфекционо средство у различитим облицима. Бизмут је састојак неких антибактеријских средстава.

Катализатори

Бор трифлуорид и трихлорид се користе као хомогени катализатори у органској синтези и електроници; трибромид се користи у производњи диборана. Нетоксични лиганди бора могу заменити токсичне фосфорне лиганде у неким катализаторима прелазних метала. Силицијум сумпорна киселина (СиО₂ОСО₃Х) се користи у органским реакцијама. Германијум диоксид се понекад користи као катализатор у производњи ПЕТ пластике за контејнере; јефтинија једињења антимона, као што су триоксид или триацетат, чешће се користе у исту сврху упркос забринутости око контаминације хране и пића антимоном. Арсен триоксид се користио у производњи природног гаса, да би се подстакло уклањање угљен-диоксида, као и селенска киселина и телурна киселина. Селен делује као катализатор у неким микроорганизмима. Телур, његов диоксид и његов тетрахлорид су јаки катализатори за ваздушну оксидацију угљеника изнад 500 °Ц. Графитни оксид се може користити као катализатор у синтези имина и њихових деривата. Активни угаљ и глиница су коришћени као катализатори за уклањање сумпорних загађивача из природног гаса. Алуминијум допиран титанијумом је предложен као замена за катализаторе племенитих метала који се користе у производњи индустријских хемикалија.

Успоривачи пламена

Једињења бора, силицијума, арсена и антимона су коришћена као успоривачи пламена. Бор, у облику боракса, се користи као текстилни успоривач пламена најмање од 18. века. Једињења силицијума, као што су силикони, силани, силсескиоксан, силицијум диоксид и силикати, од којих су неки развијени као алтернативе за токсичније халогенизоване производе, могу значајно побољшати отпорност на пламен пластичних материјала. Једињења арсена као што су натријум арсенит или натријум арсенат су ефикасни успоривачи пламена за дрво, али се ређе користе због своје токсичности. Антимон триоксид је успоривач пламена. Алуминијум хидроксид се користи као средство за успорење пламена од дрвених влакана, гуме, пластике и текстила од 1890-их. Осим алуминијум хидроксида, употреба успоривача горења на бази фосфора – у облику, на пример, органофосфата – сада превазилази употребу било које друге главне врсте успоривача пламена. Они користе бор, антимон или халогенована угљоводонична једињења.

Формирање стакла

Оптичка влакна, обично направљена од чистог силицијум диоксидног стакла, са адитивима као што су [борон триоxиде[бор триоксид

или германијум диоксид за повећану осетљивост|алт=Гомила бледо жутих полупровидних танких праменова, са јарким тачкама беле светлости на њиховим врховима.]]

Оксиди Б₂О₃, СиО₂, ГеО₂, Ас₂О₃, и Сб₂О₃ лако формирају стакла. ТеО₂ формира стакло, али то захтева „херојску брзину гашења“ или додавање нечистоће; иначе настаје кристални облик. Ова једињења се користе у хемијском, кућном и индустријском стакленом посуђу и оптици. Бор триоксид се користи као адитив за стаклена влакна, и такође је компонента боросиликатног стакла, које се широко користи за лабораторијско стаклено посуђе и посуђе за пећнице због свог ниског топлотног ширења. Већина обичног стакленог посуђа се прави од силицијум диоксида. Германијум диоксид се користи као адитив за стаклена влакна, као и у инфрацрвеним оптичким системима. Арсен триоксид се користи у индустрији стакла као средство за обезбојење и фино чишћење (за уклањање мехурића), као и антимон триоксид. Телур диоксид налази примену у ласерској и нелинеарној оптици.

Аморфна метална стакла се генерално најлакше припремају ако је једна од компоненти металоид или „блиски металоид“ као што су бор, угљеник, силицијум, фосфор или германијум. Осим танких филмова депонованих на веома ниским температурама, прво познато метално стакло је легура састава Ау₇₅Си₂₅ објављена 1960. године. Метално стакло које има снагу и жилавост која није раније виђена, састава Пд_82.5П₆Си_9.5Ге₂, објављено је 2011. године.

Фосфор, селен и олово, који се ређе препознају као металоиди, такође се користе у чашама. Фосфатно стакло има супстрат од фосфорног пентоксида (П₂О₅), а не од силицијум диоксида (СиО₂) конвенционалних силикатних стакала. Користи се, на пример, за прављење натријумових лампи. Једињења селена могу се користити и као средства за обезбојење и за додавање црвене боје стаклу. Украсно стаклено посуђе од традиционалног оловног стакла садржи најмање 30% олово(II) оксида (ПбО); оловно стакло које се користи за заштиту од зрачења може имати до 65% ПбО. Наочаре на бази олова су такође у великој мери коришћене у електронским компонентама, материјалима за емајлирање, заптивање и застакљивање и соларним ћелијама. Оксидна стакла на бази бизмута су се појавила као мање токсична замена за олово у многим од ових примена.

Оптичко складиштење и оптоелектроника

Различити састави ГеСбТе („ГСТ легуре“) и Аг- и Ин- допираног Сб₂Те („АИСТ легуре“), који су примери материјала за промену фазе, широко се користе у оптичким дисковима за поновно уписивање и меморијским уређајима за промену фазе. Применом топлоте могу се пребацивати између аморфног (стакластог) и кристалног стања. Промена оптичких и електричних својстава се може користити у сврхе складиштења информација. Будуће апликације за ГеСбТе могу укључивати „ултрабрзе дисплеје потпуно чврстог стања са пикселима нанометарске скале, полутранспарентне 'паметне' наочаре, 'паметна' контактна сочива и уређаје за вештачку мрежњачу."

Пиротехника

Архаични плави светлосни сигнал, подстакнут мешавином натријум нитрата, сумпора и (црвеног) арсеник трисулфида

Препознати металоиди имају било пиротехничку примену или повезана својства. Бор и силицијум се често сусрећу; они делују донекле као метална горива. Бор се користи у пиротехничким иницијаторским композицијама (за паљење других тешко запаљивих композиција), као и у композицијама за одлагање које сагоревају константном брзином. Бор карбид је идентификован као могућа замена за токсичније мешавине баријума или хексахлороетана у димној муницији, сигналним ракетама и ватрометима. Силицијум је, као и бор, компонента иницијаторских и одлагачких мешавина. Допирани германијум може деловати као термитно гориво променљиве брзине. Арсен трисулфид Ас₂С₃ је коришћен у старим поморским сигналним светлима; у ватромету да се праве беле звезде; у мешавини жуте димне завесе; и у иницијаторским композицијама. Антимон трисулфид Сб₂С₃ се налази у ватромету беле светлости и у мешавинама блица и звука. Телурм је коришћен у мешавинама за одлагање и у композицијама иницијаторских капа.

Угљеник, алуминијум, фосфор и селен настављају тему. Угљеник, у црном баруту, саставни је део ракетног горива за ватромет, распрскавајућих пуњења и мешавина ефеката, као и војних фитиља и упаљача. Алуминијум је уобичајени пиротехнички састојак, и широко се користи због свог капацитета да генерише светлост и топлоту, укључујући мешавине термита. Фосфор се може наћи у димној и запаљивој муницији, папирним капицама које се користе у пиштољима за играчке, и поперима за забаву. Селен је коришћен на исти начин као телур.

Полупроводници и електроника

Електронске компоненте засноване на полупроводницима. С лева на десно: транзистор, интегрисано коло и ЛЕД. Елементи који се обично препознају као металоиди налазе широку примену у таквим уређајима, као елементарни или састојци полупроводничких једињења (Си, Ге или ГаАс, на пример) или као допиншки агенси (Б, Сб, Те, на пример).

Сви елементи који се обично препознају као металоиди (или њихова једињења) коришћени су у индустрији полупроводника или електронике у чврстом стању.

Нека својства бора ограничила су његову употребу као полупроводника. Он има високу тачку топљења, монокристале је релативно тешко добити, а увођење и задржавање контролисаних нечистоћа је тешко.

Силицијум је водећи комерцијални полупроводник; он чини основу модерне електронике (укључујући стандардне соларне ћелије) и информационих и комуникационих технологија. Ово је било упркос томе што је проучавање полупроводника, почетком 20. века, сматрано „физиком прљавштине“ и да не заслужује посебну пажњу.

Германијум је у великој мери замењен силицијумом у полупроводничким уређајима, јер је јефтинији, отпорнији на вишим радним температурама и лакши за рад током процеса микроелектронске производње. Германијум је још увек саставни део полупроводних силицијум-германијумских „легура“ и оне су све више у употреби, посебно за бежичне комуникационе уређаје; такве легуре користе већу покретљивост носача германијума. Синтеза грамских количина полупроводничког германана објављена је 2013. године. Састоји се од слојева атома германијума са крајњим водоником дебљине једног атома, аналогно графану. Он спроводи електроне више од десет пута брже од силицијума и пет пута брже од германијума, а сматра се да има потенцијал за оптоелектронске и сензорске примене. Развој аноде на бази германијумске жице која више него удвостручује капацитет литијум-јонских батерија пријављен је 2014. године. Исте године, Лее ет ал. известио је да се кристали графена без дефеката који су довољно велики да би могли да се користе у електронском облику могу да се узгајају на германијумском супстрату и уклоне са њега.

Арсен и антимон нису полупроводници у својим стандардним стањима. Оба формирају полупроводнике типа III-V (као што су ГаАс, АлСб или ГаИнАсСб) у којима је просечан број валентних електрона по атому исти као код елемената Групе 14, али имају директне празнине. Ова једињења су пожељна за оптичке примене. Нанокристали антимона могу омогућити да се литијум-јонске батерије замене снажнијим натријум-јонским батеријама.

Телур, који је полупроводник у свом стандардном стању, користи се углавном као компонента у полупроводничким халкогенидима типа II/VI; они имају примену у електрооптици и електроници. Кадмијум телурид (ЦдТе) се користи у соларним модулима због своје високе ефикасности конверзије, ниских трошкова производње и великог распона појаса од 1,44 еВ, што му омогућава да апсорбује широк опсег таласних дужина. Бизмут телурид (Би₂Те₃), легиран селеном и антимоном, је компонента термоелектричних уређаја који се користе за хлађење или преносну производњу енергије.

Пет металоида – бор, силицијум, германијум, арсен и антимон – могу се наћи у мобилним телефонима (заједно са најмање 39 других метала и неметала). Очекује се да ће телур наћи такву употребу. Од мање познатих металоида, фосфор, галијум (посебно) и селен имају примену у полупроводницима. Фосфор се користи у траговима као допант за полупроводнике н-типа. У комерцијалној употреби једињења галијума доминирају апликације полупроводника – у интегрисаним колима, мобилним телефонима, ласерским диодама, диодама које емитују светлост, фотодетекторима и соларним ћелијама. Селен се користи у производњи соларних ћелија и у високоенергетским осигурачима.

Бор, силицијум, германијум, антимон и телур, као и тежи метали и металоиди као што су См, Хг, Тл, Пб, Би и Се, се могу наћи у тополошким изолаторима. То су легуре или једињења која су, на ултрахладним температурама или собној температури (у зависности од свог састава), метални проводници на својим површинама, али изолатори кроз унутрашњост. Кадмијум арсенид Цд₃Ас₂, на око 1 К, је Дираков семиметал – масовни електронски аналог графена – у коме електрони путују ефикасно као честице без масе. Сматра се да ове две класе материјала имају потенцијалне примене у квантном рачунарству.

Номенклатура и историја

Извођење и други називи

Неколико назива се понекад користи као синоним, иако неки од њих имају друга значења која нису нужно заменљива: амфотерни елемент, гранични елемент, елемент на пола пута,'' близу метала, мета-метал, полупроводник, полуметал и подметал. „Амфотерни елемент“ се понекад шире користи и укључује прелазне метале који могу да формирају оксиањоне, као што су хром и манган. „Мета-метал“ се понекад користи за означавање извесних метала (Бе, Зн, Цд, Хг, Ин, Тл, β-Сн, Пб) који се налазе лево од металоида на стандардним периодним системима. Ови метали имају тенденцију да имају искривљену кристалну структуру, вредности електричне проводљивости на доњем крају вредности метала и амфотерне (слабо базичне) оксиде. Називи амфотерни елемент и полупроводник су проблематични, јер неки елементи који се називају металоиди не показују изражено амфотерно понашање (на пример бизмут) или полупроводљивост (полонијум) у својим најстабилнијим облицима.

Порекло и употреба

Главни чланак: Порекло и употреба појма металоид

Порекло и употреба термина металоид је замршена. „Приручник о металоидима“ објављен 1864. поделио је све елементе било на метале или на металоиде. Ранија употреба у минералогији, да би се описао минерал металног изгледа, може се наћи већ од 1800. године. Од средине 20. века користи се за означавање средњих или граничних хемијских елемената. Међународна унија за чисту и примењену хемију (ИУПАЦ) је раније препоручила да се напусти термин металоид, и предложила да се уместо тога користи термин семиметал. Употреба овог потоњег термина је недавно била обесхрабрена од стране Аткинса ет ал. јер има уобичајеније значење које се односи на електронску тракасту структуру супстанце, а не на општу класификацију елемента. Најновије ИУПАЦ публикације о номенклатури и терминологији не садрже никакве препоруке о употреби термина металоид или семиметал.

Елементи који се обично препознају као металоиди

Својства наведена у овом одељку односе се на елементе у њиховим термодинамички најстабилнијим облицима у условима околине.

Бор

Главни чланак: Бор

Бор, приказан овде у облику његове β-ромбоедарске фазе (његов термодинамички најстабилнији алотроп)

Чисти бор је сјајна, сребрно сива кристална чврста супстанца. Мање је густ од алуминијума (2,34 према 2,70 г/цм³), тврд је и крт. Једва је реактиван у нормалним условима, осим у случају напада флуором, и има тачку топљења од 2076 °Ц (цф. челик ~1370 °Ц). Бор је полупроводник; његова електрична проводљивост на собној температури је 1,5 × 10⁻⁶ С•цм⁻¹ (око 200 пута мања од оне воде из славине) и има појас од око 1,56 еВ. Мендељејев је коментарисао да се „бор појављује у слободном стању у неколико облика који су средњи између метала и неметала.“

У структурној хемији бора доминира његова мала атомска величина и релативно висока енергија јонизације. Са само три валентна електрона по атому бора, једноставно ковалентно повезивање не може испунити правило октета. Метално везивање је уобичајен резултат међу тежим конгенорима бора, али то генерално захтева ниске енергије јонизације. Уместо тога, због своје мале величине и високих енергија јонизације, основна структурна јединица бора (и скоро свих његових алотропа) је икосаедарски Б₁₂ кластер. Од 36 електрона повезаних са 12 атома бора, 26 се налази у 13 делокализованих молекуларних орбитала; осталих 10 електрона се користи за формирање ковалентних веза са два и три центра између икосаедара. Исти мотив се може видети, као и делтаедарске варијанте или фрагменти, код металних борида и хидридних деривата, као и код неких халогенида.

Везивање у бору је описано као карактеристично за понашање између метала и неметалних ковалентних мрежа (као што је дијамант). Енергија потребна за трансформацију Б, C, Н, Си и П из неметалних у метална стања процењена је на 30, 100, 240, 33 и 50 кЈ/мол, респективно. Ово указује на близину бора граничној линији метал-неметал.

Већина хемије бора је неметалне природе. За разлику од својих тежих конгенера, није познато да формира једноставан Б³⁺ или хидратисани [Б(Х₂О)₄]³⁺ катјон. Мала величина атома бора омогућава припрему многих међупросторних борида типа легуре. Аналогије између бора и прелазних метала примећене су у формирању комплекса, и адуката (на пример, БХ₃ + ЦО →БХ₃ЦО и, слично, Фе(ЦО)₄ + ЦО →Фе(ЦО)₅), као и у геометријским и електронским структурама врста кластера као што су [Б₆Х₆]²⁻ и [Ру₆(ЦО)₁₈]²⁻. Водена хемија бора је карактерисана са много различитих полиборатних ањона. С обзиром на његов висок однос набоја и величине, бор се ковалентно везује у скоро свим својим једињењима; изузеци су бориди јер они укључују, у зависности од њиховог састава, ковалентне, јонске и металне компоненте везе. Једноставна бинарна једињења, као што је бор трихлорид су Луисове киселине јер формирање три ковалентне везе оставља отвор у октету који може попунити електронски пар дониран Луисовом базом. Бор има јак афинитет за кисеоник и прилично екстензивну хемију бората. Оксид Б₂О₃ је полимерне структуре, слабо кисео, и ствара стакло. Органометална једињења бора су позната од 19. века (видети органоборну хемију).

Силицијум

Главни чланак: Силицијум

Силицијум има плаво-сиви метални сјај.

Силицијум је кристална чврста супстанца са плаво-сивим металним сјајем. Попут бора, мање је густ (2,33 г/цм3) од алуминијума, тврд је и крт. То је релативно нереактиван елемент. Према Рокову, масивни кристални облик (нарочито ако је чист) је „изузетно инертан за све киселине, укључујући флуороводоничну“. Мање чисти силицијум и прашкасти облик су различито подложни нападима јаким или загрејаним киселинама, као и паром и флуором. Силицијум се раствара у врелим воденим алкалијама са еволуцијом водоника, као и метали као што су берилијум, алуминијум, цинк, галијум или индијум. Топи се на 1414 °Ц. Силицијум је полупроводник са електричном проводљивошћу од 10⁻⁴ С•цм⁻¹ и ширином појаса од око 1,11 еВ. Када се топи, силицијум постаје умерено металан са електричном проводљивошћу од 1,0–1,3 × 10⁴ С•цм⁻¹, слично оној течне живе.

Хемија силицијума је генерално неметална (ковалентна) по природи. Није познато да формира катјон. Силицијум може да формира легуре са металима као што су гвожђе и бакар. Он показује мање склоности ка ањонском понашању од обичних неметала. Његову хемију у раствору карактерише формирање оксиањона. Висока чврстоћа силицијум-кисеоничне везе доминира хемијским понашањем силицијума. Полимерни силикати, изграђени од тетраедарских СиО₄ јединица које деле своје атоме кисеоника, су најзаступљенија и најважнија једињења силицијума. Полимерни борати, који се састоје од повезаних тригоналних и тетраедарских БО₃ или БО₄ јединица, изграђени су на сличним структурним принципима. Оксид СиО₂ је полимерне структуре, слабо кисео, и ствара стакло. Традиционална органометална хемија укључује угљенична једињења силицијума (видети органосилицијум).

Германијум

Главни чланак: Германијум

Германијум се понекад описује као метал.

Германијум је сјајна сиво-бела чврста супстанца. Он има густину од 5,323 г/цм³, тврд је и крт. Углавном је нереактиван на собној температури, али га полако напада врућа концентрована сумпорна или азотна киселина. Германијум такође реагује са растопљеном каустичном содом дајући натријум германат На₂ГеО₃ и гас водоника. Топи се на 938 °Ц. Германијум је полупроводник са електричном проводљивошћу од око 2 × 10⁻² С•цм⁻¹ и ширином појаса од 0,67 еВ. Течни германијум је метални проводник, са електричном проводљивошћу сличном оној течне живе.

Већина хемије германијума је карактеристична за неметал. Нејасно је да ли германијум формира катјон или не, осим што је пријављено постојање Ге²⁺ јона у неколико езотеричних једињења. Он може да формира легуре са металима као што су алуминијум и злато. Он показује мање склоности ка ањонском понашању од обичних неметала. Његову хемију у раствору карактерише формирање оксиањона. Германијум генерално формира тетравалентна (IV) једињења, а може да формира и мање стабилна двовалентна (II) једињења, у којима се понаша више као метал. Припремљени су германијумски аналози свих главних типова силиката. Метални карактер германијума је такође сугерисан формирањем различитих оксокиселинских соли. Описани су фосфат [(ХПО₄)₂Ге·Х₂О] и високо стабилан трифлуорацетат Ге(ОЦОЦФ₃)₄, као и Ге₂(СО₄)₂, Ге(ЦлО₄)₄ и ГеХ₂(C₂О₄)₃. Оксид ГеО₂ је полимеран, амфотеричан и ствара стакло. Диоксид је растворљив у киселим растворима (моноксид ГеО, још више), и то се понекад користи да се германијум класификује као метал. До 1930-их германијум се сматрао слабо проводљивим металом; каснији писци су га повремено класификовали као метал. Као и код свих елемената који се обично препознају као металоиди, германијум има утврђену органометалну хемију (видети органогерманијумску хемију).

Арсен

Главни чланак: Арсен

Арсен, запечаћен у контејнеру да спречи тамњење.

Арсен је сива чврста материја металичног изгледа. Он има густину од 5,727 г/цм³, крт је и умерено тврд (више од алуминијума; мање од гвожђа). Стабилан је на сувом ваздуху, али на влажном ваздуху развија златно бронзану патину, која при даљем излагању поцрни. Арсен нападају азотна киселина и концентрована сумпорна киселина. Он реагује са стопљеном каустичном содом дајући арсенат На₃АсО₃ и гас водоник. Арсен [сублиматион (пхасе транситион)[|сублимира]] на 615 °Ц. Пара је лимунско жута и мирише на бели лук. Арсен се топи само под притиском од 38,6 атм, на 817 °Ц. То је полуметал са електричном проводљивошћу од око 3,9 × 10⁴ С•цм⁻¹ и преклапањем појаса од 0,5 еВ. Течни арсен је полупроводник са ширином појаса од 0,15 еВ.

Хемија арсена је претежно неметална. Нејасно је да ли арсен формира катјон или не. Његове многе металне легуре су углавном крте. Показује мање склоности ка ањонском понашању од обичних неметала. Његову хемију раствора карактерише формирање оксиањона. Арсен генерално формира једињења у којима има оксидационо стање +3 или +5. Халогениди, и оксиди и њихови деривати су илустративни примери. У тровалентном стању, арсен показује нека иницијална метална својства. Халогениди се хидролизују водом, али ове реакције, посебно оне хлорида, су реверзибилне додатком халогеноводоничне киселине. Оксид је кисео, али, као што је наведено у наставку, (слабо) амфотеричан. Више, мање стабилно, петовалентно стање има јако кисела (неметална) својства. У поређењу са фосфором, јачи метални карактер арсена указује на формирање оксокиселиних соли као што су АсПО₄, Ас₂(СО₄)₃ и ацетат арсена Ас(ЦХ₃ЦОО)₃. Оксид Ас₂О₃ је полимеран, амфотеричан, и ствара стакло. Арсен има екстензивну органометалну хемију (видети органоарсенску хемију).

Антимон

Главни чланак: Антимон

Антимон, који испољава свој висок сјај

Антимон је сребрно-бела чврста материја са плавим нијансама и бриљантним сјајем. Он има густину од 6,697 г/цм³, крт је и умерено тврд (више од арсена; мање од гвожђа; отприлике исто као бакар). Стабилан је на ваздуху и влази на собној температури. Напада га концентрована азотна киселина, при чему се добија хидратисани пентоксид Сб₂О₅. Царска вода даје пентахлорид СбЦл₅, а излагање врућој концентрованој сумпорној киселини резултира стварањем сулфата Сб₂(СО₄)₃. На њега не утичу растопљене алкалије. Антимон има способност истискивања водоника из воде, када се загреје: 2 Сб + 3 Х₂О → Сб₂О₃ + 3 Х₂. Топи се на 631 °Ц. Антимон је полуметал са електричном проводљивошћу од око 3,1 × 10⁴ С•цм⁻¹ и преклапањем траке од 0,16 еВ. Течни антимон је метални проводник са електричном проводљивошћу од око 5,3 × 5,3 ×. 10⁴ С•цм⁻¹.

Већина хемије антимона је карактеристична за неметал. Антимон има дефинитивну катјонску хемију, СбО⁺ и Сб(ОХ)₂⁺ су присутни у киселом воденом раствору; једињење Сб₈(ГаЦл₄)₂, које садржи хомополикатјон, Сб₈²⁺, припремљено је у 2004. Антимон може да формира легуре са једним или више метала као што су алуминијум, гвожђе, никл, бакар, цинк, калај, олово и бизмут. Антимон има мање склоности ка ањонском понашању од обичних неметала. Његову хемију у раствору карактерише формирање оксиањона. Попут арсена, антимон генерално формира једињења у којима има оксидационо стање од +3 или +5. Халогениди, и оксиди и њихови деривати су илустративни примери. Стање +5 је мање стабилно од +3, али је релативно лакше постићи него са арсеном. Ово се објашњава лошом заштитом коју језгро арсена пружа својим 3д¹⁰ електронима. Поређења ради, тенденцију антимона (који је тежи атом) да се лакше оксидира делимично надокнађује ефекат његове љуске 4д¹⁰. Тропозитивни антимон је амфотеричан; пентапозитивни антимон је (претежно) кисео. У складу са повећањем металног карактера идући низ групу 15, антимон формира соли укључујући ацетат Сб(ЦХ₃ЦО₂)₃, фосфат СбПО₄, сулфат Сб₂(СО₄)₃ и перхлорат Сб(ЦлО₄)₃. Иначе кисели пентоксид Сб₂О₅ показује извесно базно (метално) понашање у смислу да се може растворити у веома киселим растворима, уз формирање оксикатјона СбО+
2. Оксид Сб₂О₃ је полимеран, амфотеричан, и ствара стакло. Антимон има екстензивну органометалну хемију (видети органоантимонку хемију).

Телур

Главни чланак: Телур

Телур, који је Дмитриј Мендељејев описао као елемена на прелазу између метала и неметала.

Телур је сребрно-бела сјајна чврста супстанца. Он има густину од 6,24 г/цм³, крт је и најмекши је од општепризнатих металоида, јер је незнатно тврђи од сумпора. Велики комади телура су стабилни у ваздуху. Фино прашкасти облик се оксидује ваздухом у присуству влаге. Телур реагује са кључалом водом, или када се свеже исталожи чак и на 50 °Ц, дајући диоксид и водоник: Те + 2 Х₂О → ТеО₂ + 2 Х₂. Он реагује (у различитом степену) са азотном, сумпорном и хлороводоничном киселином дајући једињења као што су сулфоксид ТеСО₃ или телурска киселина Х₂ТеО₃, базни нитрат (Те₂О₄Х)⁺(НО₃)⁻, или оксид сулфат Те₂О₃(СО₄). Раствара се у кипућим алкалијама, дајући телурит и телурид: 3 Те + 6 КОХ = К₂ТеО₃ + 2 К₂Те + 3 Х₂О, реакција која се одвија или је реверзибилна са повећањем или смањењем температуре.

На вишим температурама телур је довољно пластичан за екструдирање. Топи се на 449,51 °Ц. Кристални телур има структуру која се састоји од паралелних бесконачних спиралних ланаца. Веза између суседних атома у ланцу је ковалентна, али постоје докази о слабој металној интеракцији између суседних атома различитих ланаца. Телур је полупроводник са електричном проводљивошћу од око 1,0 С•цм⁻¹ и ширином појаса од 0,32 до 0,38 еВ. Течни телур је полупроводник, са електричном проводљивошћу, при топљењу, од око 1,9 × 10³ С•цм⁻¹. Прегрејани течни телур је метални проводник.

Већина хемије телура је карактеристична за неметал. Он показује извесно катјонско понашање. Диоксид се раствара у киселини да би се добио трихидроксотелур(IV) Те(ОХ)₃⁺ јон; црвени Те₄²⁺ и жуто-наранџасти Те₆²⁺ јони настају када се телур оксидује у флуоросумпорној киселини (ХСО₃Ф) или течности сумпор диоксида (СО₂), респективно. Он може да формира легуре са алуминијумом, сребром и калајем. Телур показује мање склоности ка ањонском понашању од обичних неметала. Његову хемију раствора карактерише формирање оксиањона. Телур генерално формира једињења у којима има оксидационо стање -2, +4 или +6. Стање +4 је најстабилније. Телуриди састава X_xТе_y се лако формирају са већином других елемената и представљају најчешћи минерал телура. Нестехиометрија је свеприсутна, посебно са прелазним металима. Многи телуриди се могу сматрати металним легурама. Повећање металног карактера евидентно у телуру, у поређењу са лакшим халкогенима, даље се одражава у пријављеном формирању различитих других соли оксикиселина, као што су базни селенат 2ТеО₂·СеО₃ и аналогни перхлорат и перјодат 2ТеО₂·ХXО₄. Телур формира полимерни, амфотерни оксид који формира стакло ТеО₂. То је „условни“ оксид који ствара стакло – он формира стакло са врло малом количином адитива. Телур има екстензивну органометалну хемију (видети органотелурну хемију).

Елементи који се ређе препознају као металоиди

Угљеник

Главни чланак: Угљеник

Угљеник (као графит). Делокализовани валентни електрони унутар слојева графита дају му метални изглед.

Угљеник се обично класификује као неметал, али има нека метална својства и повремено се класификује као металоид. Хексагонални графитни угљеник (графит) је термодинамички најстабилнији алотроп угљеника у условима амбијента. Има сјајан изглед и прилично је добар електрични проводник. Графит има слојевиту структуру. Сваки слој се састоји од атома угљеника везаних за три друга атома угљеника у хексагоналном распореду решетке. Слојеви су сложени заједно и лабаво их држе ван дер Валсове силе и делокализовани валентни електрони.

Попут метала, проводљивост графита у правцу његових равни опада како се температура повећава; он има електронску тракасту структуру полуметала. Алотропи угљеника, укључујући графит, могу прихватити стране атоме или једињења у своје структуре супституцијом, интеркалацијом или допингом. Добијени материјали се понекад називају „легуре угљеника“. Угљеник може да формира јонске соли, укључујући водоник сулфате, перхлорате и нитрате (C+
24X⁻.2ХX, где је X = ХСО₄, ЦлО₄; и C+
24НО–
3.3ХНО₃). У органској хемији, угљеник може да формира комплексне катјоне – зване карбокатјони – у којима је позитивно наелектрисање на атому угљеника; примери су ЦХ+
3 и ЦХ+
5 и њихови деривати.

Графит је позта као чврсто мазиво и понаша се као полупроводник у правцу управном на његове равни. Већина његове хемије је неметална; он има релативно високу енергију јонизације и, у поређењу са већином метала, релативно високу електронегативност. Угљеник може да формира ањоне као што су C⁴⁻ (метанид), C2–
2 (ацетилид), и C3–
4 (сесквикарбид или алиленид), у једињењима са металима главних група 1–3, као и са лантанидима и актинидима. Његов оксид ЦО₂ формира угљену киселину Х₂ЦО₃.

Алуминијум

Главни чланак: Алуминијум

Алуминијум високе чистоће је много мекши од познатих легура. Људи који њиме рукују по први пут често питају да ли је то реална ствар.

Алуминијум се обично класификује као метал. Он је сјајан, савитљив и дуктилан, и има високу електричну и топлотну проводљивост. Као и већина метала, има чврсто збијену кристалну структуру, и формира катјон у воденом раствору.

Он има нека својства која су необична за метал; узета заједно, она се понекад користе као основа за класификацију алуминијума као металоида. Његова кристална структура показује неке доказе усмереног везивања. Алуминијум се ковалентно везује у већини једињења. Оксид Ал₂О₃ је амфотеран и условно ствара стакло. Алуминијум може да формира ањонске алуминате, такво понашање се сматра неметалним по карактеру

Класификација алуминијума као металоида је спорна с обзиром на његова бројна метална својства. Стога је, вероватно, изузетак од мнемотехнике да су елементи који се налазе поред линије раздвајања метал-неметал металоиди.

Стот означава алуминијум као слаб метал. Он има физичка својства метала, али и нека од хемијских својстава неметала. Стил примећује парадоксално хемијско понашање алуминијума: „Он подсећа на слаб метал по свом амфотерном оксиду и по ковалентном карактеру многих његових једињења... Ипак, то је веома електропозитиван метал... [са] високим негативним потенцијалом електроде“. Муди каже да је „алуминијум на 'дијагоналној граници' између метала и неметала у хемијском смислу.”

Селен

Главни чланак: Селен

Сиви селен, будући да је фотопроводан, проводи електричну енергију око 1.000 пута боље када светлост падне на њега, што је својство које се користи од средине 1870-их у различитим апликацијама за детекцију светлости.

Селен показује гранично металоидно или неметално понашање.

Његов најстабилнији облик, сиви тригонални алотроп, понекад се назива и „метални“ селен, јер је његова електрична проводљивост неколико редова величине већа од оне црвене моноклинске форме. Метални карактер селена је даље приказан његовим сјајем, и кристалном структуром, за коју се сматра да укључује слабо „металну“ међуланчану везу. Селен се може извући у танке нити када је растопљен и вискозан. Он показује неспремност да поприми „високе позитивне оксидационе бројеве карактеристичне за неметале“. Он може да формира цикличне поликатјоне (као што је Се2+
8) када се раствори у олеумима (атрибут који дели са сумпором и телуром), и хидролизовану катјонску со у облику трихидрокселен(IV) перхлората [Се(ОХ)₃]⁺·ЦлО–
4.

Неметални карактер селена показује његова кртост и ниска електрична проводљивост (~10⁻⁹ до 10⁻¹² С•цм⁻¹) његовог високо пречишћеног облика. Ово је упоредиво или мање од брома (7,95××10^–12 С•цм⁻¹), неметала. Селен има електронску траку структуре полупроводника и задржава своја полупроводничка својства у течном облику. Он има релативно високу електронегативност (2,55 ревидирана Полингова скала). Његова реакциона хемија је углавном хемија његових неметалних ањонских облика Се²⁻, СеО2−
3 и СеО2−
4.

Селен се обично описује као металоид у литератури хемије животне средине. Он се креће кроз водену средину слично као арсен и антимон; његове соли растворљиве у води, при вишим концентрацијама, имају сличан токсиколошки профил као и арсен.

Полонијум

Главни чланак: Полонијум

Полонијум је на неки начин „изразито металан“. Оба његова алотропна облика су метални проводници. Растворљив је у киселинама, формирајући ружичасти катјон По²⁺ и замењујући водоник: По + 2 Х⁺ → По²⁺ + Х₂. Познате су многе полонијумове соли. Оксид ПоО₂ је претежно базине природе. Полонијум је неповољан оксидациони агенс, за разлику од његовог најлакшег конгенера кисеоника: потребни су високо редукциони услови за формирање По²⁻ ањона у воденом раствору.

Нејасно је да ли је полонијум дуктилан или крт. Предвиђа се да је дуктилан на основу израчунатих еластичних константи. Има једноставну кубну кристалну структуру. Таква структура има мало клизајућих система и то „доводи до веома ниске дуктилности и стога ниске отпорности на лом“.

Полонијум показује неметални карактер у својим халогенидима, и постојањем полонида. Халогениди имају својства која су генерално карактеристична за неметалне халогениде (да су испарљиви, лако се хидролизују и растворљиви у органским растварачима). Многи метални полониди, добијени загревањем елемената заједно на 500–1000 °Ц, и који садрже По²⁻ ањон, такође су познати.

Астат

Главни чланак: Астат

Као халоген, астат има тенденцију да се класификује као неметал. Он има нека изражена метална својства и понекад се уместо тога класификује или као металоид или (ређе) као метал. Одмах након продукције 1940. рани истраживачи су га сматрали металом. Године 1949, назван је најплеменитијим (тешко редукујућим) неметалом, као и релативно племенитим (тешким за оксидацију) металом. Године 1950, астат је описан као халоген и (због тога) реактивни неметал. У 2013. години, на основу релативистичког моделовања, предвиђено је да астат моноатомни метал, са кубном кристалном структуром.

Неколико аутора је коментарисало металну природу неких својстава астата. Пошто је јод полупроводник у правцу његових равни, и пошто халогени постају металнији са повећањем атомског броја, претпоставља се да би астат био метал ако би могао да формира кондензовану фазу. Астат може бити металан у течном стању на основу тога што су елементи са енталпијом испаравања (∆Х_вап) већом од ~42 кЈ/мол метални када су течни. Такви елементи укључују бор, силицијум, германијум, антимон, селен и телур. Процењене вредности за ∆Х_вап двоатомског астата су 50 кЈ/мол или више; двоатомски јод, са ∆Х_вап од 41,71, је мало испод граничне вредности.

„Као и типични метали, астат се таложи водоник-сулфидом чак и из јако киселих раствора и замењује се у слободном облику из раствора сулфата; таложи се на катоди приликом електролизе.“ Даље индикације тенденција да се астат понаша као (тешки) метал су: „... формирање псеудохалидних једињења ... комплекса астатних катјона ... комплексних ањона тровалентног астата ... као и комплекса са различитим органским растварачима”. Такође се тврдило да астат показује катјонско понашање, путем стабилних Ат⁺ и АтО⁺ облика, у јако киселим воденим растворима.

Неке од пријављених особина астата су неметалне. Екстраполирано је да има уски течни опсег који се обично повезује са неметалима (т.т. 302 °Ц; т.к. 337 °Ц), иако експерименталне индикације сугеришу нижу тачку кључања од око 230±3&нбсп°Ц. Бацанов даје израчунату енергију појасног опсега за астат од 0,7 еВ; ово је у складу са неметалима (у физици) који имају одвојене валентне и проводне појасеве и самим тим су или полупроводници или изолатори. Хемију астата у воденом раствору углавном карактерише формирање различитих ањонских врста. Већина његових познатих једињења подсећа на јод, који је халоген и неметал. Таква једињења укључују астатиде (XАт), астатате (XАтО₃) и моновалентна интерхалогена једињења.

Рестрепо ет ал. су известили да је астат више сличан полонијуму него халогену. То су урадили на основу детаљних упоредних студија познатих и интерполираних својстава 72 елемента.

Повезани концепти

Близу металоида

Кристали јода, који показују метални сјај. Јод је полупроводник у правцу његових равни, са зоном од ~1,3 еВ. Он има електричну проводљивост од 1,7 × 10⁻⁸ С•цм⁻¹ на собној температури. Ово је више од селена, али ниже од бора, најмање електрично проводљивог од познатих металоида.

У периодичној табели, неки од елемената који се налазе у близини општепризнатих металоида, иако се обично класификују као метали или неметали, повремено се називају блиским металоидима или су познати по свом металоидном карактеру. Лево од линије раздвајања метал-неметал, такви елементи укључују галијум, калај и бизмут. Они показују необичне структуре паковања, изражену ковалентну хемију (молекуларну или полимерну) и амфотеризам. Десно од линије раздвајања су угљеник, фосфор, селен и јод. Они показују метални сјај, полупроводна својства и везујуће или валентне појасеве делокализованог карактера. Ово се односи на њихове термодинамички најстабилније облике у условима околине: угљеник као графит; фосфор као црни фосфор; и селен као сиви селен.

Алотропи

Бели калај (лево) и сиви калај (десно). Оба облика имају метални изглед.

Различити кристални облици елемента називају се алотропима. Неки алотропи, посебно они елемената који се налазе (у смислу периодиног система) поред или близу замишљене линије раздвајања између метала и неметала, показују израженије метално, металоидно или неметално понашање од других. Постојање таквих алотропа може закомпликовати класификацију обухваћених елемената.

Калај, на пример, има два алотропа: тетрагонални „бели” β-калај и кубни „сиви” α-калај. Бели калај је веома сјајан, дуктилан и савитљив метал. То је стабилан облик на или изнад собне температуре и има електричну проводљивост од 9,17 × 10⁴ С·цм⁻¹ (~1/6 од бакра). Сиви калај обично има изглед сивог микрокристалног праха, а може се припремити и у крхким полусјајним кристалним или поликристалним облицима. То је стабилан облик испод 13,2 °Ц и има електричну проводљивост између (2–5) × 10² С·цм⁻¹ (~1/250 од белог калаја). Сиви калај има исту кристалну структуру као дијамант. Он се понаша као полупроводник (као да има појасни отвор од 0,08 еВ), али има електронску појасну структуру полуметала. Помиње се или као веома лош метал, металоид, неметал или блико металоидан.

Дијамантски алотроп угљеника је очигледно неметалан, провидан је и има ниску електричну проводљивост од 10⁻¹⁴ до 10⁻¹⁶ С·цм⁻¹. Графит има електричну проводљивост од 3 × 10⁴ С·цм⁻¹, што је вредност карактеристичнија за метал. Фосфор, сумпор, арсен, селен, антимон и бизмут такође имају мање стабилне алотропе који показују различита понашања.

Обиље, екстракција и цена

З	Елемент	Грама /тона
8	Кисеоник	461,000
14	Силицијум	282,000
13	Алуминијум	82,300
26	Гвожђе	56,300
6	Угљеник	200
29	Бакар	60
5	Бор	10
33	Арсен	1.8
32	Германијум	1.5
47	Сребро	0.075
34	Селен	0.05
51	Антимон	0.02
79	Злато	0.004
52	Телур	0.001
75	Ренијум	0.00000000077×10−10
54	Ксенон	0.000000000033×10−11
84	Полонијум	0.00000000000000022×10−16
85	Астат	0.0000000000000000033×10−20

Обиље

Табела даје кристалне заступљености у Земљиној кори елемената који се обично до ретко препознају као металоиди. Неки други елементи су укључени ради поређења: кисеоник и ксенон (највише и најмање заступљени елементи са стабилним изотопима); гвожђе и метали за ковани новац бакар, сребро и злато; и ренијум, најмање заступљен стабилни метал (алуминијум је обично најзаступљенији метал). Објављене су различите процене заступљености; оне су често у извесној мери противречне.

Екстракција

Препознати металоиди се могу добити хемијском редукцијом њихових оксида или њихових сулфида. У зависности од почетне форме и економских фактора, могу се користити једноставније или сложеније методе екстракције. Бор се рутински добија редукцијом триоксида магнезијумом: Б₂О₃ + 3 Мг → 2 Б + 3МгО; након секундарне обраде добијени смеђи прах има чистоћу до 97%. Бор веће чистоће (> 99%) се припрема загревањем испарљивих једињења бора, као што су БЦл₃ или ББр₃, било у атмосфери водоника (2 БX₃ + 3 Х₂ → 2 Б + 6 ХX) или до тачке термичке декомпозиције. Силицијум и германијум се добијају из њихових оксида загревањем оксида угљеником или водоником: СиО₂ + C → Си + ЦО₂; ГеО₂ + 2 Х₂ → Ге + 2 Х₂О. Арсен се изолује из његовог пирита (ФеАсС) или арсеновог пирита (ФеАс₂) загревањем; алтернативно, може се добити из оксида редукцијом угљеником: 2 Ас₂О₃ + 3 C → 2 Ас + 3 ЦО₂. Антимон се добија из његовог сулфида редукцијом гвожђем: Сб₂С₃ → 2 Сб + 3 ФеС. Телур се добија из његовог оксида растварањем у воденом НаОХ, при чему се добија телурит, затим електролитичком редукцијом: ТеО₂ + 2 НаОХ → На₂ТеО₃ + Х₂О; На₂ТеО₃ + Х₂О → Те + 2 НаОХ + О₂. Друга опција је редукција оксида печењем са угљеником: ТеО₂ + C → Те + ЦО₂.

Методе производње за елементе који се ређе препознају као металоиди укључују природну обраду, електролитску или хемијску редукцију, или зрачење. Угљеник (као графит) се јавља природно и екстрахује се дробљењем матичне стене и испливавањем лакшег графита на површину. Алуминијум се екстрахује растварањем његовог оксида Ал₂О₃ у растопљеном криолиту На₃АлФ₆ и затим електролитичком редукцијом на високој температури. Селен се производи печењем селенида кованог метала X₂Се (X = Цу, Аг, Ау) са сода пепелом да би се добио селенит: X₂Се + О₂ + На₂ЦО₃ → На₂СеО₃ + 2 X + ЦО₂; селенид се неутралише сумпорном киселином Х₂СО₄ да би се добила селенова киселина Х₂СеО₃; ово се редукује провођењем мехурића СО₂ да би се добио елементарни селен. Полонијум и астат се производе у малим количинама озрачавањем бизмута.

Трошак

Препознати металоиди и њихови ближи суседи углавном коштају мање од сребра; само су полонијум и астат скупљи од злата, због њихове значајне радиоактивности. Према подацима од 5. априла 2014, цене за мале узорке (до 100 г) силицијума, антимона, телура, графита, алуминијума и селена у просеку су око једне трећине цене сребра (1,5 УСД по граму или око 45 УСД по унци). Узорци бора, германијума и арсена у просеку су око три и по пута већи од цене сребра. Полонијум је доступан за око 100 долара по микрограму. Залуцки и Прушински процењују сличне трошкове за производњу астата. Цене за применљиве елементе којима се тргује као роба имају тенденцију да се крећу на опсегу два до три пута нижих од цене узорка (Ге), до скоро три хиљаде пута нижих (Ас).

Литература

• Аддисон WЕ 1964, Тхе Аллотропy оф тхе Елементс, Олдбоурне Пресс, Лондон
• Аддисон CC & Соwербy ДБ 1972, Маин Гроуп Елементс: Гроупс V анд VI, Буттерwортхс, Лондон, ISBN 0-8391-1005-7
• Адлер D 1969, 'Халф-wаy Елементс: Тхе Тецхнологy оф Металлоидс', боок ревиеw, Тецхнологy Ревиеw, вол. 72, но. 1, Оцт/Нов, пп. 18–19, ИССН 0040-1692
• Ахмед МАК, Фјеллвåг Х & Кјексхус А 2000, 'Сyнтхесис, Струцтуре анд Тхермал Стабилитy оф Теллуриум Оxидес анд Оxиде Сулфате Формед фром Реацтионс ин Рефлуxинг Сулфуриц Ацид', Јоурнал оф тхе Цхемицал Социетy, Далтон Трансацтионс, но. 24, пп. 4542–9, doi:10.1039/B005688J
• Ахмеда Е & Руцка M 2011, 'Хомо- анд хетероатомиц полyцатионс оф гроупс 15 анд 16. Рецент адванцес ин сyнтхесис анд исолатион усинг роом температуре иониц лиqуидс', Цоординатион Цхемистрy Ревиеwс, вол. 255, нос 23–24, пп. 2892–2903, doi:10.1016/j.ccr.2011.06.011
• Аллен ДС & Ордwаy РЈ 1968, Пхyсицал Сциенце, 2нд ед., Ван Ностранд, Принцетон, Неw Јерсеy, ISBN 978-0-442-00290-9
• Allen PB & Broughton JQ 1987, 'Electrical Conductivity and Electronic Properties of Liquid Silicon', Journal of Physical Chemistry, vol. 91, no. 19, pp. 4964–70, doi:10.1021/j100303a015
• Аллоул Х 2010, Интродуцтион то тхе Пхyсицс оф Елецтронс ин Солидс, Спрингер-Верлаг, Берлин, ISBN 3-642-13564-1
• Anderson JB, Rapposch MH, Anderson CP & Kostiner E 1980, 'Crystal Structure Refinement of Basic Tellurium Nitrate: A Reformulation as (Te₂O₄H)⁺(NO₃)⁻', Monatshefte für Chemie/ Chemical Monthly, vol. 111, no. 4, pp. 789–96, doi:10.1007/BF00899243
• Антман КХ 2001, 'Интродуцтион: Тхе Хисторy оф Арсениц Триоxиде ин Цанцер Тхерапy', Тхе Онцологист, вол. 6, суппл. 2, пп. 1–2, doi:10.1634/theoncologist.6-suppl_2-1
• Апселофф Г 1999, 'Тхерапеутиц Усес оф Галлиум Нитрате: Паст, Пресент, анд Футуре', Америцан Јоурнал оф Тхерапеутицс, вол. 6, но. 6, пп. 327–39, ИССН 1536-3686
• Арлман ЕЈ 1939, 'Тхе Цомплеx Цомпоундс П(ОХ)₄.ЦлО₄ анд Се(ОХ)₃.ЦлО₄', Рецуеил дес Травауx Цхимиqуес дес Паyс-Бас, вол. 58, но. 10, пп. 871–4, ИССН 0165-0513
• Аскеланд ДР, Пхулé ПП & Wригхт ЈW 2011, Тхе Сциенце анд Енгинееринг оф Материалс, 6тх ед., Ценгаге Леарнинг, Стамфорд, ЦТ, ISBN 0-495-66802-8
• Асмуссен Ј & Реинхард ДК 2002, Диамонд Филмс Хандбоок, Марцел Деккер, Неw Yорк, ISBN 0-8247-9577-6
• Аткинс П, Овертон Т, Роурке Ј, Wеллер M & Армстронг Ф 2006, Схривер & Аткинс' Инорганиц Цхемистрy, 4тх ед., Оxфорд Университy Пресс, Оxфорд, ISBN 0-7167-4878-9
• Аткинс П, Овертон Т, Роурке Ј, Wеллер M & Армстронг Ф 2010, Схривер & Аткинс' Инорганиц Цхемистрy, 5тх ед., Оxфорд Университy Пресс, Оxфорд, ISBN 1-4292-1820-7
• Austen K 2012, 'A Factory for Elements that Barely Exist', New Scientist, 21 Apr, p. 12
• Ba LA, Döring M, Jamier V & Jacob C 2010, 'Tellurium: an Element with Great Biological Potency and Potential', Organic & Biomolecular Chemistry, vol. 8, pp. 4203–16, doi:10.1039/C0OB00086H
• Багналл КW 1957, Цхемистрy оф тхе Раре Радиоелементс: Полониум-ацтиниум, Буттерwортхс Сциентифиц Публицатионс, Лондон
• Багналл КW 1966, Тхе Цхемистрy оф Селениум, Теллуриум анд Полониум, Елсевиер, Амстердам
• Багналл КW 1990, 'Цомпоундс оф Полониум', ин КЦ Бусцхбецк & C Келлер (едс), Гмелин Хандбоок оф Инорганиц анд Органометаллиц Цхемистрy, 8тх ед., По Полониум, Супплемент вол. 1, Спрингер-Верлаг, Берлин, пп. 285–340, ISBN 3-540-93616-5
• Баилар ЈЦ, Моеллер Т & Клеинберг Ј 1965, Университy Цхемистрy, DC Хеатх, Бостон
• Баилар ЈЦ & Тротман-Дицкенсон АФ 1973, Цомпрехенсиве Инорганиц Цхемистрy, вол. 4, Пергамон, Оxфорд
• Баилар ЈЦ, Моеллер Т, Клеинберг Ј, Гусс ЦО, Цастеллион МЕ & Метз C 1989, Цхемистрy, 3рд ед., Харцоурт Браце Јовановицх, Сан Диего, ISBN 0-15-506456-8
• Barfuß H, Böhnlein G, Freunek P, Hofmann R, Hohenstein H, Kreische W, Niedrig H and Reimer A 1981, 'The Electric Quadrupole Interaction of ¹¹¹Cd in Arsenic Metal and in the System Sb_1–xIn_x and Sb_1–xCd_x', Hyperfine Interactions, vol. 10, nos 1–4, pp. 967–72, doi:10.1007/BF01022038
• Барнетт ЕдБ & Wилсон CL 1959, Инорганиц Цхемистрy: А Теxт-боок фор Адванцед Студентс, 2нд ед., Лонгманс, Лондон
• Барретт Ј 2003, Инорганиц Цхемистрy ин Аqуеоус Солутион, Тхе Роyал Социетy оф Цхемистрy, Цамбридге, ISBN 0-85404-471-X
• Barsanov GP & Ginzburg AI 1974, 'Mineral', in AM Prokhorov (ed.), Great Soviet Encyclopedia, 3rd ed., vol. 16, Macmillan, New York, pp. 329–32
• Bassett LG, Bunce SC, Carter AE, Clark HM & Hollinger HB 1966, Principles of Chemistry, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
• Batsanov SS 1971, 'Quantitative Characteristics of Bond Metallicity in Crystals', Journal of Structural Chemistry, vol. 12, no. 5, pp. 809–13, doi:10.1007/BF00743349
• Баудис У & Фицхте Р 2012, 'Борон анд Борон Аллоyс', ин Ф Уллманн (ед.), Уллманн'с Енцyцлопедиа оф Индустриал Цхемистрy, вол. 6, Wилеy-ВЦХ, Wеинхеим, пп. 205–17, doi:10.1002/14356007.a04_281
• Бецкер WМ, Јохнсон ВА & Нуссбаум 1971, 'Тхе Пхyсицал Пропертиес оф Теллуриум', ин WЦ Цоопер (ед.), Теллуриум, Ван Ностранд Реинхолд, Неw Yорк
• Белпасси L, Тарантелли Ф, Сгамеллотти А & Qуинеy ХМ 2006, 'Тхе Елецтрониц Струцтуре оф Алкали Ауридес. А Фоур-Цомпонент Дирац−Кохн−Схам студy', Тхе Јоурнал оф Пхyсицал Цхемистрy А, вол. 110, но. 13, Април 6, пп. 4543–54, doi:10.1021/jp054938w
• Бергер LI 1997, Семицондуцтор Материалс, ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида, ISBN 0-8493-8912-7
• Беттелхеим Ф, Броwн WХ, Цампбелл МК & Фаррелл СО 2010, Интродуцтион то Генерал, Органиц, анд Биоцхемистрy, 9тх ед., Броокс/Цоле, Белмонт ЦА, ISBN 0-495-39112-3
• Bianco E, Butler S, Jiang S, Restrepo OD, Windl W & Goldberger JE 2013, 'Stability and Exfoliation of Germanane: A Germanium Graphane Analogue,' ACS Nano, March 19 (web), doi:10.1021/nn4009406
• Боднер ГМ & Пардуе ХЛ 1993, Цхемистрy, Ан Еxпериментал Сциенце, Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 0-471-59386-9
• Богородитскии НП & Пасyнков ВВ 1967, Радио анд Елецтрониц Материалс, Илиффе Боокс, Лондон
• Бомгарднер MM 2013, 'Тхин-Филм Солар Фирмс Ревамп То Стаy Ин Тхе Гаме', Цхемицал & Енгинееринг Неwс, вол. 91, но. 20, пп. 20–1, ИССН 0009-2347
• Бонд ГЦ 2005, Метал-Цаталyсед Реацтионс оф Хyдроцарбонс, Спрингер, Неw Yорк, ISBN 0-387-24141-8
• Боотх ВХ & Блоом ML 1972, Пхyсицал Сциенце: А Студy оф Маттер анд Енергy, Мацмиллан, Неw Yорк
• Борст КЕ 1982, 'Цхарацтеристиц Пропертиес оф Металлиц Црyсталс', Јоурнал оф Едуцатионал Модулес фор Материалс Сциенце анд Енгинееринг, вол. 4, но. 3, пп. 457–92, ИССН 0197-3940
• Боyер РД, Ли Ј, Огата С & Yип С 2004, 'Аналyсис оф Схеар Деформатионс ин Ал анд Цу: Емпирицал Потентиалс Версус Денситy Фунцтионал Тхеорy', Моделлинг анд Симулатион ин Материалс Сциенце анд Енгинееринг, вол. 12, но. 5, пп. 1017–29, doi:10.1088/0965-0393/12/5/017
• Брадбурy ГМ, МцГилл MV, Смитх ХР & Бакер ПС 1957, Цхемистрy анд Yоу, Лyонс анд Царнахан, Цхицаго
• Брадлеy D 2014, Ресистанце ис Лоw: Неw Qуантум Еффецт Архивирано на сајту Wayback Machine (20. јул 2018), спецтросцопyНОW, виеwед 15 Децембер 2014-12-15
• Бресциа Ф, Арентс Ј, Меислицх Х & Турк А 1980, Фундаменталс оф Цхемистрy, 4тх ед., Ацадемиц Пресс, Неw Yорк, ISBN 0-12-132392-7
• Броwн L & Холме Т 2006, Цхемистрy фор Енгинееринг Студентс, Тхомсон Броокс/Цоле, Белмонт Цалифорниа, ISBN 0-495-01718-3
• Броwн WП ц. 2007 'Тхе Пропертиес оф Семи-Металс ор Металлоидс,' Доц Броwн'с Цхемистрy: Интродуцтион то тхе Периодиц Табле, виеwед 8 Фебруарy 2013
• Броwн ТЛ, ЛеМаy ХЕ, Бурстен БЕ, Мурпхy ЦЈ, Wоодwард П 2009, Цхемистрy: Тхе Централ Сциенце, 11тх ед., Пеарсон Едуцатион, Уппер Саддле Ривер, Неw Јерсеy, ISBN 978-0-13-235848-4
• Броwнлее РБ, Фуллер РW, Ханцоцк WЈ, Сохон MD & Wхитсит ЈЕ 1943, Елементс оф Цхемистрy, Аллyн анд Бацон, Бостон
• Броwнлее РБ, Фуллер РТ, Wхитсит ЈЕ Ханцоцк WЈ & Сохон MD 1950, Елементс оф Цхемистрy, Аллyн анд Бацон, Бостон
• Буцат РБ (ед.) 1983, Елементс оф Цхемистрy: Еартх, Аир, Фире & Wатер, вол. 1, Аустралиан Ацадемy оф Сциенце, Цанберра, ISBN 0-85847-113-2
• Бüцхел КХ (ед.) 1983, Цхемистрy оф Пестицидес, Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 0-471-05682-0
• Бüцхел КХ, Моретто Х-Х, Wодитсцх П 2003, Индустриал Инорганиц Цхемистрy, 2нд ед., Wилеy-ВЦХ, ISBN 3-527-29849-5
• Буркхарт ЦН, Буркхарт ЦГ & Моррелл ДС 2011, 'Треатмент оф Тинеа Версицолор', ин ХИ Маибацх & Ф Гороухи (едс), Евиденце Басед Дерматологy, 2нд ед., Пеопле'с Медицал Публисхинг Хоусе-УСА, Схелтон, ЦТ, пп. 365–72, ISBN 978-1-60795-039-4
• Бурроwс А, Холман Ј, Парсонс А, Пиллинг Г & Прице Г 2009, Цхемистрy³: Интродуцинг Инорганиц, Органиц анд Пхyсицал Цхемистрy, Оxфорд Университy, Оxфорд, ISBN 0-19-927789-3
• Буттерман WЦ & Царлин ЈФ 2004, Минерал Цоммодитy Профилес: Антимонy, УС Геологицал Сурвеy
• Буттерман WЦ & Јоргенсон ЈД 2005, Минерал Цоммодитy Профилес: Германиум, УС Геологицал Сурвеy
• Цалдераззо Ф, Ерцоли Р & Натта Г 1968, 'Метал Царбонyлс: Препаратион, Струцтуре, анд Пропертиес', ин I Wендер & П Пино (едс), Органиц Сyнтхесес виа Метал Царбонyлс: Волуме 1, Интерсциенце Публисхерс, Неw Yорк, пп. 1–272
• Царапелла СЦ 1968а, 'Арсениц' ин ЦА Хампел (ед.), Тхе Енцyцлопедиа оф тхе Цхемицал Елементс, Реинхолд, Неw Yорк, пп. 29–32
• Царапелла СЦ 1968, 'Антимонy' ин ЦА Хампел (ед.), Тхе Енцyцлопедиа оф тхе Цхемицал Елементс, Реинхолд, Неw Yорк, пп. 22–5
• Царлин ЈФ 2011, Минералс Yеар Боок: Антимонy, Унитед Статес Геологицал Сурвеy
• Цармалт ЦЈ & Норман НЦ 1998, 'Арсениц, Антимонy анд Бисмутх: Соме Генерал Пропертиес анд Аспецтс оф Периодицитy', ин НЦ Норман (ед.), Цхемистрy оф Арсениц, Антимонy анд Бисмутх, Блацкие Ацадемиц & Профессионал, Лондон, пп. 1–38, ISBN 0-7514-0389-X
• Цартер ЦБ & Нортон МГ 2013, Церамиц Материалс: Сциенце анд Енгинееринг, 2нд ед., Спрингер Сциенце+Бусинесс Медиа, Неw Yорк, ISBN 978-1-4614-3523-5
• Цегиелски C 1998, Yеарбоок оф Сциенце анд тхе Футуре, Енцyцлопæдиа Британница, Цхицаго, ISBN 0-85229-657-6
• Chalmers B 1959, Physical Metallurgy, John Wiley & Sons, New York
• Champion J, Alliot C, Renault E, Mokili BM, Chérel M, Galland N & Montavon G 2010, 'Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium', The Journal of Physical Chemistry A, vol. 114, no. 1, pp. 576–82, doi:10.1021/jp9077008
• Цханг Р 2002, Цхемистрy, 7тх ед., МцГраw Хилл, Бостон, ISBN 0-07-246533-6
• Chao MS & Stenger VA 1964, 'Some Physical Properties of Highly Purified Bromine', Talanta, vol. 11, no. 2, pp. 271–81, doi:10.1016/0039-9140(64)80036-9
• Цхарлиер Ј-C, Гонзе X, Мицхенауд Ј-П 1994, Фирст-принциплес Студy оф тхе Стацкинг Еффецт он тхе Елецтрониц Пропертиес оф Грапхите(с), Царбон, вол. 32, но. 2, пп. 289–99, doi:10.1016/0008-6223(94)90192-9
• Цхатт Ј 1951, 'Метал анд Металлоид Цомпоундс оф тхе Алкyл Радицалс', ин ЕХ Родд (ед.), Цхемистрy оф Царбон Цомпоундс: А Модерн Цомпрехенсиве Треатисе, вол. 1, парт А, Елсевиер, Амстердам, пп. 417–58
• Цхедд Г 1969, Халф-Wаy Елементс: Тхе Тецхнологy оф Металлоидс, Доубледаy, Неw Yорк
• Цхизхиков ДМ & Схцхастливyи ВП 1968, Селениум анд Селенидес, транслатед фром тхе Руссиан бy ЕМ Елкин, Цоллет'с, Лондон
• Цхизхиков ДМ & Схцхастливyи 1970, Теллуриум анд тхе Теллуридес, Цоллет'с, Лондон
• Цхоппин ГР & Јохнсен РХ 1972, Интродуцторy Цхемистрy, Аддисон-Wеслеy, Реадинг, Массацхусеттс
• Цхопра ИС, Цхаудхури С, Веyан ЈФ & Цхабал YЈ 2011, 'Турнинг Алуминиум инто а Нобле-метал-лике Цаталyст фор Лоw-температуре Ацтиватион оф Молецулар Хyдроген', Натуре Материалс, вол. 10, пп. 884–889, doi:10.1038/nmat3123
• Цхунг ДДЛ 2010, Цомпосите Материалс: Сциенце анд Апплицатионс, 2нд ед., Спрингер-Верлаг, Лондон, ISBN 978-1-84882-830-8
• Цларк ГЛ 1960, Тхе Енцyцлопедиа оф Цхемистрy, Реинхолд, Неw Yорк
• Цобб C & Феттеролф ML 2005, Тхе Јоy оф Цхемистрy, Прометхеус Боокс, Неw Yорк, ISBN 1-59102-231-2
• Цохен ML & Цхеликоwскy ЈР 1988, Елецтрониц Струцтуре анд Оптицал Пропертиес оф Семицондуцторс, Спрингер Верлаг, Берлин, ISBN 3-540-18818-5
• Цолес БР & Цаплин АД 1976, Тхе Елецтрониц Струцтурес оф Солидс, Едwард Арнолд, Лондон, ISBN 0-8448-0874-1
• Цонклинг ЈА & Моцелла C 2011, Цхемистрy оф Пyротецхницс: Басиц Принциплес анд Тхеорy, 2нд ед., ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, ФЛ, ISBN 978-1-57444-740-8
• Цонсидине ДМ & Цонсидине ГД (едс) 1984, 'Металлоид', ин Ван Ностранд Реинхолд Енцyцлопедиа оф Цхемистрy, 4тх ед., Ван Ностранд Реинхолд, Неw Yорк, ISBN 0-442-22572-5
• Цоопер ДГ 1968, Тхе Периодиц Табле, 4тх ед., Буттерwортхс, Лондон
• Цорбридге ДЕЦ 2013, Пхоспхорус: Цхемистрy, Биоцхемистрy анд Тецхнологy, 6тх ед., ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида, ISBN 978-1-4398-4088-7
• Цорwин ЦХ 2005, Интродуцторy Цхемистрy: Цонцептс & Цоннецтионс, 4тх ед., Прентице Халл, Уппер Саддле Ривер, Неw Јерсеy, ISBN 0-13-144850-1
• Цоттон ФА, Wилкинсон Г & Гаус П 1995, Басиц Инорганиц Цхемистрy, 3рд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 0-471-50532-3
• Цоттон ФА, Wилкинсон Г, Мурилло ЦА & Боцхманн 1999, Адванцед Инорганиц Цхемистрy, 6тх ед., Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 0-471-19957-5
• Цоx ПА 1997, Тхе Елементс: Тхеир Оригин, Абунданце анд Дистрибутион, Оxфорд Университy, Оxфорд, ISBN 0-19-855298-X
• Цоx ПА 2004, Инорганиц Цхемистрy, 2нд ед., Инстант Нотес сериес, Биос Сциентифиц, Лондон, ISBN 1-85996-289-0
• Цраиг ПЈ, Енг Г & Јенкинс РО 2003, 'Оццурренце анд Патхwаyс оф Органометаллиц Цомпоундс ин тхе Енвиронмент—Генерал Цонсидератионс' ин ПЈ Цраиг (ед.), Органометаллиц Цомпоундс ин тхе Енвиронмент, 2нд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Цхицхестер, Wест Суссеx, пп. 1–56, ISBN 0471899933
• Цраиг ПЈ & Махер WА 2003, 'Органоселениум цомпоундс ин тхе енвиронмент', ин Органометаллиц Цомпоундс ин тхе Енвиронмент, ПЈ Цраиг (ед.), Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, пп. 391–398, ISBN 0-471-89993-3
• Crow JM 2011, 'Boron Carbide Could Light Way to Less-toxic Green Pyrotechnics', Nature News, 8 April, doi:10.1038/news.2011.222
• Цусацк Н 1967, Тхе Елецтрицал анд Магнетиц Пропертиес оф Солидс: Ан Интродуцторy Теxтбоок, 5тх ед., Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк
• Цусацк Н Е 1987, Тхе Пхyсицс оф Струцтураллy Дисордеред Маттер: Ан Интродуцтион, А Хилгер ин ассоциатион wитх тхе Университy оф Суссеx Пресс, Бристол, ISBN 0-85274-591-5
• Даинтитх Ј (ед.) 2004, Оxфорд Дицтионарy оф Цхемистрy, 5тх ед., Оxфорд Университy, Оxфорд, ISBN 0-19-920463-2
• Данаитх Ј (ед.) 2008, Оxфорд Дицтионарy оф Цхемистрy, Оxфорд Университy Пресс, Оxфорд, ISBN 978-0-19-920463-2
• Daniel-Hoffmann M, Sredni B & Nitzan Y 2012, 'Bactericidal Activity of the Organo-Tellurium Compound AS101 Against Enterobacter Cloacae,' Journal of Antimicrobial Chemotherapy, vol. 67, no. 9, pp. 2165–72, doi:10.1093/jac/dks185
• Дауб ГW & Сеесе WС 1996, Басиц Цхемистрy, 7тх ед., Прентице Халл, Неw Yорк, ISBN 0-13-373630-X
• Davidson DF & Lakin HW 1973, 'Tellurium', in DA Brobst & WP Pratt (eds), United States Mineral Resources, Geological survey professional paper 820, United States Government Printing Office, Washington, pp. 627–30
• Dávila ME, Molotov SL, Laubschat C & Asensio MC 2002, 'Structural Determination of Yb Single-Crystal Films Grown on W(110) Using Photoelectron Diffraction', Physical Review B, vol. 66, no. 3, p. 035411–18, doi:10.1103/PhysRevB.66.035411
• Деметриоу MD, Лаунеy МЕ, Гарретт Г, Сцхрамм ЈП, Хофманн DC, Јохнсон WЛ & Ритцхие РО 2011, 'А Дамаге-Толерант Гласс', Натуре Материалс, вол. 10, Фебруарy, пп. 123–8, doi:10.1038/nmat2930
• Деминг ХГ 1925, Генерал Цхемистрy: Ан Елементарy Сурвеy, 2нд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк
• Деннистон КЈ, Топпинг ЈЈ & Царет РЛ 2004, Генерал, Органиц, анд Биоцхемистрy, 5тх ед., МцГраw-Хилл, Неw Yорк, ISBN 0-07-282847-1
• Deprez N & McLachan DS 1988, 'The Analysis of the Electrical Conductivity of Graphite Conductivity of Graphite Powders During Compaction', Journal of Physics D: Applied Physics, vol. 21, no. 1, doi:10.1088/0022-3727/21/1/015
• Десаи ПД, Јамес ХМ & Хо ЦY 1984, 'Елецтрицал Ресистивитy оф Алуминум анд Манганесе', Јоурнал оф Пхyсицал анд Цхемицал Референце Дата, вол. 13, но. 4, пп. 1131–72, doi:10.1063/1.555725
• Десцх ЦХ 1914, Интерметаллиц Цомпоундс, Лонгманс, Греен анд Цо., Неw Yорк
• Деттy МР & О'Реган МБ 1994, Теллуриум-Цонтаининг Хетероцyцлес, (Тхе Цхемистрy оф Хетероцyцлиц Цомпоундс, вол. 53), Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк
• Дев Н 2008, 'Моделлинг Селениум Фате анд Транспорт ин Греат Салт Лаке Wетландс', ПхД диссертатион, Университy оф Утах, ПроQуест, Анн Арбор, Мицхиган, ISBN 0-549-86542-X
• Де Зуане Ј 1997, Хандбоок оф Дринкинг Wатер Qуалитy, 2нд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 0-471-28789-X
• Ди Пиетро П 2014, Оптицал Пропертиес оф Бисмутх-Басед Топологицал Инсулаторс, Спрингер Интернатионал Публисхинг, Цхам, Сwитзерланд, ISBN 978-3-319-01990-1
• Divakar C, Mohan M & Singh AK 1984, 'The Kinetics of Pressure-Induced Fcc-Bcc Transformation in Ytterbium', Journal of Applied Physics, vol. 56, no. 8, pp. 2337–40, doi:10.1063/1.334270
• Донохуе Ј 1982, Тхе Струцтурес оф тхе Елементс, Роберт Е. Криегер, Малабар, Флорида, ISBN 0-89874-230-7
• Douglade J & Mercier R 1982, 'Structure Cristalline et Covalence des Liaisons dans le Sulfate d'Arsenic(III), As₂(SO₄)₃', Acta Crystallographica Section B, vol. 38, no. 3, pp. 720–3, doi:10.1107/S056774088200394X
• Ду Y, Оуyанг C, Схи С & Леи M 2010, 'Аб Инитио Студиес он Атомиц анд Елецтрониц Струцтурес оф Блацк Пхоспхорус', Јоурнал оф Апплиед Пхyсицс, вол. 107, но. 9, пп. 093718–1–4, doi:10.1063/1.3386509
• Дунлап БД, Бродскy МБ, Схеноy ГК & Калвиус ГМ 1970, 'Хyперфине Интерацтионс анд Анисотропиц Латтице Вибратионс оф ²³⁷Нп ин α-Нп Метал', Пхyсицал Ревиеw Б, вол. 1, но. 1, пп. 44–9, doi:10.1103/PhysRevB.1.44
• Дунстан С 1968, Принциплес оф Цхемистрy, D. Ван Ностранд Цомпанy, Лондон
• Дупрее Р, Кирбy ДЈ & Фреyланд W 1982, 'Н.M.Р. Студy оф Цхангес ин Бондинг анд тхе Метал-Нон-метал Транситион ин Лиqуид Цаесиум-Антимонy Аллоyс', Пхилосопхицал Магазине Парт Б, вол. 46 но. 6, пп. 595–606, doi:10.1080/01418638208223546
• Еаглесон M 1994, Цонцисе Енцyцлопедиа Цхемистрy, Wалтер де Груyтер, Берлин, ISBN 3-11-011451-8
• Еасон Р 2007, Пулсед Ласер Депоситион оф Тхин Филмс: Апплицатионс-Лед Гроwтх оф Фунцтионал Материалс, Wилеy-Интерсциенце, Неw Yорк
• Еббинг ДД & Гаммон СД 2010, Генерал Цхемистрy, 9тх ед. енханцед, Броокс/Цоле, Белмонт, Цалифорниа, ISBN 978-0-618-93469-0
• Eberle SH 1985, 'Chemical Behavior and Compounds of Astatine', pp. 183–209, in Kugler & Keller
• Edwards PP & Sienko MJ 1983, 'On the Occurrence of Metallic Character in the Periodic Table of the Elements', Journal of Chemical Education, vol. 60, no. 9, pp. 691–6, doi:10.1021ed060p691
• Едwардс ПП 1999, 'Цхемицаллy Енгинееринг тхе Металлиц, Инсулатинг анд Суперцондуцтинг Стате оф Маттер' ин КР Седдон & M Заwоротко (едс), Црyстал Енгинееринг: Тхе Десигн анд Апплицатион оф Фунцтионал Солидс, Клуwер Ацадемиц, Дордрецхт, пп. 409–431, ISBN 0-7923-5905-4
• Едwардс ПП 2000, 'Wхат, Wхy анд Wхен ис а метал?', ин Н Халл (ед.), Тхе Неw Цхемистрy, Цамбридге Университy, Цамбридге, пп. 85–114, ISBN 0-521-45224-4
• Edwards PP, Lodge MTJ, Hensel F & Redmer R 2010, '... A Metal Conducts and a Non-metal Doesn't', Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 368, pp. 941–65, doi:10.1098/rsta.2009.0282
• Еггинс БР 1972, Цхемицал Струцтуре анд Реацтивитy, МацМиллан, Лондон, ISBN 0-333-08145-5
• Eichler R, Aksenov NV, Belozerov AV, Bozhikov GA, Chepigin VI, Dmitriev SN, Dressler R, Gäggeler HW, Gorshkov VA, Haenssler F, Itkis MG, Laube A, Lebedev VY, Malyshev ON, Oganessian YT, Petrushkin OV, Piguet D, Rasmussen P, Shishkin SV, Shutov, AV, Svirikhin AI, Tereshatov EE, Vostokin GK, Wegrzecki M & Yeremin AV 2007, 'Chemical Characterization of Element 112,' Nature, vol. 447, pp. 72–5, doi:10.1038/nature05761
• Еллерн Х 1968, Милитарy анд Цивилиан Пyротецхницс, Цхемицал Публисхинг Цомпанy, Неw Yорк
• Емелéус ХЈ & Схарпе АГ 1959, Адванцес ин Инорганиц Цхемистрy анд Радиоцхемистрy, вол. 1, Ацадемиц Пресс, Неw Yорк
• Емслеy Ј 1971, Тхе Инорганиц Цхемистрy оф тхе Нон-металс, Метхуен Едуцатионал, Лондон, ISBN 0-423-86120-4
• Емслеy Ј 2001, Натуре'с Буилдинг Блоцкс: Ан А–З гуиде то тхе Елементс, Оxфорд Университy Пресс, Оxфорд, ISBN 0-19-850341-5
• Еранна Г 2011, Метал Оxиде Наноструцтурес ас Гас Сенсинг Девицес, Таyлор & Францис, Боца Ратон, Флорида, ISBN 1-4398-6340-7
• Еванс КА 1993, 'Пропертиес анд Усес оф Оxидес анд Хyдроxидес,' ин АЈ Доwнс (ед.), Цхемистрy оф Алуминиум, Галлиум, Индиум, анд Тхаллиум, Блацкие Ацадемиц & Профессионал, Бисхопбриггс, Гласгоw, пп. 248–91, ISBN 0-7514-0103-X
• Evans RC 1966, An Introduction to Crystal Chemistry, Cambridge University, Cambridge
• Everest DA 1953, 'The Chemistry of Bivalent Germanium Compounds. Part IV. Formation of Germanous Salts by Reduction with Hydrophosphorous Acid.' Journal of the Chemical Society, pp. 4117–4120, doi:10.1039/JR9530004117
• ЕВМ (Еxперт Гроуп он Витаминс анд Минералс) 2003, Сафе Уппер Левелс фор Витаминс анд Минералс, УК Фоод Стандардс Агенцy, Лондон, ISBN 1-904026-11-7
• Farandos NM, Yetisen AK, Monteiro MJ, Lowe CR & Yun SH 2014, 'Contact Lens Sensors in Ocular Diagnostics', Advanced Healthcare Materials, doi:10.1002/adhm.201400504, виеwед 23 Новембер 2014
• Фехлнер ТП 1992, 'Интродуцтион', ин ТП Фехлнер (ед.), Инорганометаллиц цхемистрy, Пленум, Неw Yорк, пп. 1–6, ISBN 0-306-43986-7
• Фехлнер ТП 1990, 'Тхе Металлиц Фаце оф Борон,' ин АГ Сyкес (ед.), Адванцес ин Инорганиц Цхемистрy, вол. 35, Ацадемиц Пресс, Орландо, пп. 199–233
• Фенг & Јин 2005, Интродуцтион то Цонденсед Маттер Пхyсицс: Волуме 1, Wорлд Сциентифиц, Сингапоре, ISBN 1-84265-347-4
• Fernelius WC 1982, 'Polonium', Journal of Chemical Education, vol. 59, no. 9, pp. 741–2, doi:10.1021/ed059p741
• Ферро Р & Саццоне А 2008, Интерметаллиц Цхемистрy, Елсевиер, Оxфорд, п. 233, ISBN 0-08-044099-1
• Фесqует АА 1872, А Працтицал Гуиде фор тхе Мануфацтуре оф Металлиц Аллоyс, транс. А. Гуеттиер, Хенрy Цареy Баирд, Пхиладелпхиа
• Фине ЛW & Беалл Х 1990, Цхемистрy фор Енгинеерс анд Сциентистс, Саундерс Цоллеге Публисхинг, Пхиладелпхиа, ISBN 0-03-021537-4
• Fokwa BPT 2014, 'Borides: Solid-state Chemistry', in Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry, John Wiley and Sons, doi:10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2
• Фостер W 1936, Тхе Романце оф Цхемистрy, D Апплетон-Центурy, Неw Yорк
• Фостер ЛС & Wриглеy АН 1958, 'Периодиц Табле', ин ГЛ Цларк, ГГ Хаwлеy & WА Хамор (едс), Тхе Енцyцлопедиа оф Цхемистрy (Супплемент), Реинхолд, Неw Yорк, пп. 215–20
• Фриенд ЈН 1953, Ман анд тхе Цхемицал Елементс, 1ст ед., Цхарлес Сцрибнер'с Сонс, Неw Yорк
• Фритз ЈС & Гјерде ДТ 2008, Ион Цхроматограпхy, Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 3-527-61325-0
• Гарy С 2013, 'Поисонед Аллоy' тхе Метал оф тхе Футуре', Неwс ин сциенце, виеwед 28 Аугуст 2013
• Гецкелер С 1987, Оптицал Фибер Трансмиссион Сyстемс, Артецх Хоус, Норwоод, Массацхусеттс, ISBN 0-89006-226-9
• Герман Енергy Социетy 2008, Планнинг анд Инсталлинг Пхотоволтаиц Сyстемс: А Гуиде фор Инсталлерс, Арцхитецтс анд Енгинеерс, 2нд ед., Еартхсцан, Лондон, ISBN 978-1-84407-442-6
• Гордх Г, Гордх Г & Хеадрицк D 2003, А Дицтионарy оф Ентомологy, ЦАБИ Публисхинг, Wаллингфорд, ISBN 0-85199-655-8
• Gillespie RJ 1998, 'Covalent and Ionic Molecules: Why are BeF2 and AlF3 High Melting Point Solids Whereas BF3 and SiF4 are Gases?', Journal of Chemical Education, vol. 75, no. 7, pp. 923–5, doi:10.1021/ed075p923
• Гиллеспие РЈ & Робинсон ЕА 1963, 'Тхе Сулпхуриц Ацид Солвент Сyстем. Парт IV. Сулпхато Цомпоундс оф Арсениц (III)', Цанадиан Јоурнал оф Цхемистрy, вол. 41, но. 2, пп. 450–458
• Гиллеспие РЈ & Пассморе Ј 1972, 'Полyатомиц Цатионс', Цхемистрy ин Бритаин, вол. 8, пп. 475–479
• Гладyсхев ВП & Ковалева СВ 1998, 'Лиqуидус Схапе оф тхе Мерцурy–Галлиум Сyстем', Руссиан Јоурнал оф Инорганиц Цхемистрy, вол. 43, но. 9, пп. 1445–6
• Глазов ВМ, Цхизхевскаyа СН & Глаголева НН 1969, Лиqуид Семицондуцторс, Пленум, Неw Yорк
• Глинка Н 1965, Генерал Цхемистрy, транс. D Соболев, Гордон & Бреацх, Неw Yорк
• Глоцклинг Ф 1969, Тхе Цхемистрy оф Германиум, Ацадемиц, Лондон
• Глориеуx Б, Сабоунги ML & Ендербy ЈЕ 2001, 'Елецтрониц Цондуцтион ин Лиqуид Борон', Еуропхyсицс Леттерс (ЕПЛ), вол. 56, но. 1, пп. 81–5, doi:10.1209/epl/i2001-00490-0
• Голдсмитх РХ 1982, 'Металлоидс', Јоурнал оф Цхемицал Едуцатион, вол. 59, но. 6, пп. 526–7, doi:10.1021/ed059p526
• Гоод ЈМ, Грегорy О & Босwортх Н 1813, 'Арсеницум', ин Пантологиа: А Неw Цyцлопедиа ... оф Ессаyс, Треатисес, анд Сyстемс ... wитх а Генерал Дицтионарy оф Артс, Сциенцес, анд Wордс ... , Кеарселy, Лондон
• Гоодрицх БГ 1844, А Гланце ат тхе Пхyсицал Сциенцес, Брадбурy, Соден & Цо., Бостон
• Граy Т 2009, Тхе Елементс: А Висуал Еxплоратион оф Еверy Кноwн Атом ин тхе Универсе, Блацк Дог & Левентхал, Неw Yорк, ISBN 978-1-57912-814-2
• Граy Т 2010, 'Металлоидс (7)', виеwед 8 Фебруарy 2013
• Граy Т, Wхитбy M & Манн Н 2011, Мохс Харднесс оф тхе Елементс, виеwед 12 Феб 2012
• Греавес ГН, Книгхтс ЈЦ & Давис ЕА 1974, 'Елецтрониц Пропертиес оф Аморпхоус Арсениц', ин Ј Стуке & W Брениг (едс), Аморпхоус анд Лиqуид Семицондуцторс: Процеедингс, вол. 1, Таyлор & Францис, Лондон, пп. 369–74, ISBN 978-0-470-83485-5
• Greenwood NN 2001, 'Main Group Element Chemistry at the Millennium', Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, issue 14, pp. 2055–66, doi:10.1039/b103917m
• Греенwоод НН & Еарнсхаw А 2002, Цхемистрy оф тхе Елементс, 2нд ед., Буттерwортх-Хеинеманн, ISBN 0-7506-3365-4
• Guan PF, Fujita T, Hirata A, Liu YH & Chen MW 2012, 'Structural Origins of the Excellent Glass-forming Ability of Pd₄₀Ni₄₀P₂₀', Physical Review Letters, vol. 108, no. 17, pp. 175501–1–5, doi:10.1103/PhysRevLett.108.175501
• Гунн Г (ед.) 2014, Цритицал Металс Хандбоок,Јохн Wилеy & Сонс, Цхицхестер, Wест Суссеx, ISBN 9780470671719
• Гупта ВБ, Мукхерјее АК & Цамеотра СС 1997, 'Полy(етхyлене Терепхтхалате) Фибрес', ин МН Гупта & ВК Котхари (едс), Мануфацтуред Фибре Тецхнологy, Спрингер Сциенце+Бусинесс Медиа, Дордрецхт, пп. 271–317, ISBN 9789401064736
• Haaland A, Helgaker TU, Ruud K & Shorokhov DJ 2000, 'Should Gaseous BF3 and SiF4 be Described as Ionic Compounds?', Journal of Chemical Education, vol. 77, no.8, pp. 1076–80, doi:10.1021/ed077p1076
• Хагер Т 2006, Тхе Демон ундер тхе Мицросцопе, Тхрее Риверс Пресс, Неw Yорк, ISBN 978-1-4000-8214-8
• Hai H, Jun H, Yong-Mei L, He-Yong H, Yong C & Kang-Nian F 2012, 'Graphite Oxide as an Efficient and Durable Metal-free Catalyst for Aerobic Oxidative Coupling of Amines to Imines', Green Chemistry, vol. 14, pp. 930–934, doi:10.1039/C2GC16681J
• Хаидуц I & Зуцкерман ЈЈ 1985, Басиц Органометаллиц Цхемистрy, Wалтер де Груyтер, Берлин, ISBN 0-89925-006-8
• Хаиссинскy M & Цоцхе А 1949, 'Неw Еxпериментс он тхе Цатходиц Депоситион оф Радио-елементс', Јоурнал оф тхе Цхемицал Социетy, пп. С397–400
• Мансон СС & Халфорд ГР 2006, Фатигуе анд Дурабилитy оф Струцтурал Материалс, АСМ Интернатионал, Материалс Парк, ОХ, ISBN 0-87170-825-6
• Haller EE 2006, 'Germanium: From its Discovery to SiGe Devices', Materials Science in Semiconductor Processing, vol. 9, nos 4–5, doi:10.1016/j.mssp.2006.08.063, виеwед 8 Фебруарy 2013
• Хамм DI 1969, Фундаментал Цонцептс оф Цхемистрy, Мередитх Цорпоратион, Неw Yорк, ISBN 0-390-40651-1
• Хампел ЦА & Хаwлеy ГГ 1966, Тхе Енцyцлопедиа оф Цхемистрy, 3рд ед., Ван Ностранд Реинхолд, Неw Yорк
• Хампел ЦА (ед.) 1968, Тхе Енцyцлопедиа оф тхе Цхемицал Елементс, Реинхолд, Неw Yорк
• Хампел ЦА & Хаwлеy ГГ 1976, Глоссарy оф Цхемицал Термс, Ван Ностранд Реинхолд, Неw Yорк, ISBN 0-442-23238-1
• Хардинг C, Јохнсон ДА & Јанес Р 2002, Елементс оф тхе п Блоцк, Роyал Социетy оф Цхемистрy, Цамбридге, ISBN 0-85404-690-9
• Хасан Х 2009, Тхе Борон Елементс: Борон, Алуминум, Галлиум, Индиум, Тхаллиум, Тхе Росен Публисхинг Гроуп, Неw Yорк, ISBN 1-4358-5333-4
• Хатцхер WХ 1949, Ан Интродуцтион то Цхемицал Сциенце, Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк
• Хаwкес СЈ 1999, 'Полониум анд Астатине аре нот Семиметалс', Цхем 13 Неwс, Фебруарy, п. 14, ИССН 0703-1157
• Хаwкес СЈ 2001, 'Семиметаллицитy', Јоурнал оф Цхемицал Едуцатион, вол. 78, но. 12, пп. 1686–7, doi:10.1021/ed078p1686
• Хаwкес СЈ 2010, 'Полониум анд Астатине аре нот Семиметалс', Јоурнал оф Цхемицал Едуцатион, вол. 87, но. 8, п. 783, doi:10.1021ed100308w
• Хаyнес WМ (ед.) 2012, ЦРЦ Хандбоок оф Цхемистрy анд Пхyсицс, 93рд ед., ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида, ISBN 1-4398-8049-2
• He M, Kravchyk K, Walter M & Kovalenko MV 2014, 'Monodisperse Antimony Nanocrystals for High-Rate Li-ion and Na-ion Battery Anodes: Nano versus Bulk', Nano Letters, vol. 14, no. 3, pp. 1255–1262, doi:10.1021/nl404165c
• Хендерсон M 2000, Маин Гроуп Цхемистрy, Тхе Роyал Социетy оф Цхемистрy, Цамбридге, ISBN 0-85404-617-8
• Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, 'Condensed Astatine: Monatomic and Metallic', Physical Review Letters, vol. 111, pp. 11604–1−11604-5, doi:10.1103/PhysRevLett.111.116404
• Хéролд А 2006, 'Ан Аррангемент оф тхе Цхемицал Елементс ин Северал Цлассес Инсиде тхе Периодиц Табле Аццординг то тхеир Цоммон Пропертиес', Цомптес Рендус Цхимие, вол. 9, но. 1, пп. 148–53, doi:10.1016/j.crci.2005.10.002
• Херзфелд К 1927, 'Он Атомиц Пропертиес Wхицх Маке ан Елемент а Метал', Пхyсицал Ревиеw, вол. 29, но. 5, пп. 701–705, doi:10.1103PhysRev.29.701
• Хилл Г & Холман Ј 2000, Цхемистрy ин Цонтеxт, 5тх ед., Нелсон Тхорнес, Цхелтенхам, ISBN 0-17-448307-4
• Хиллер ЛА & Хербер РХ 1960, Принциплес оф Цхемистрy, МцГраw-Хилл, Неw Yорк
• Хиндман ЈЦ 1968, 'Нептуниум', ин ЦА Хампел (ед.), Тхе Енцyцлопедиа оф тхе Цхемицал Елементс, Реинхолд, Неw Yорк, пп. 432–7
• Ходдесон L 2007, 'Ин тхе Wаке оф Тхомас Кухн'с Тхеорy оф Сциентифиц Револутионс: Тхе Перспецтиве оф ан Хисториан оф Сциенце,' ин С Восниадоу, А Балтас & X Вамвакоусси (едс), Рефраминг тхе Цонцептуал Цханге Аппроацх ин Леарнинг анд Инструцтион, Елсевиер, Амстердам, пп. 25–34, ISBN 978-0-08-045355-2
• Холдернесс А & Беррy M 1979, Адванцед Левел Инорганиц Цхемистрy, 3рд ед., Хеинеманн Едуцатионал Боокс, Лондон, ISBN 0-435-65435-7
• Holt, Rinehart & Wilson c. 2007 'Why Polonium and Astatine are not Metalloids in HRW texts', viewed 8 February 2013
• Hopkins BS & Bailar JC 1956, General Chemistry for Colleges, 5th ed., D. C. Heath, Boston
• Horvath 1973, 'Critical Temperature of Elements and the Periodic System', Journal of Chemical Education, vol. 50, no. 5, pp. 335–6, doi:10.1021/ed050p335
• Хоссеини П, Wригхт CD & Бхаскаран Х 2014, 'Ан оптоелецтрониц фрамеwорк енаблед бy лоw-дименсионал пхасе-цханге филмс,' Натуре, вол. 511, пп. 206–211, doi:10.1038/nature13487
• Хоугхтон РП 1979, Метал Цомплеxес ин Органиц Цхемистрy, Цамбридге Университy Пресс, Цамбридге, ISBN 0-521-21992-2
• Хоусе ЈЕ 2008, Инорганиц Цхемистрy, Ацадемиц Пресс (Елсевиер), Бурлингтон, Массацхусеттс, ISBN 0-12-356786-6
• Хоусе ЈЕ & Хоусе КА 2010, Десцриптиве Инорганиц Цхемистрy, 2нд ед., Ацадемиц Пресс, Бурлингтон, Массацхусеттс, ISBN 0-12-088755-X
• Хоусецрофт ЦЕ & Схарпе АГ 2008, Инорганиц Цхемистрy, 3рд ед., Пеарсон Едуцатион, Харлоw, ISBN 978-0-13-175553-6
• Хултгрен ХХ 1966, 'Металлоидс', ин ГЛ Цларк & ГГ Хаwлеy (едс), Тхе Енцyцлопедиа оф Инорганиц Цхемистрy, 2нд ед., Реинхолд Публисхинг, Неw Yорк
• Хунт А 2000, Тхе Цомплете А-З Цхемистрy Хандбоок, 2нд ед., Ходдер & Стоугхтон, Лондон, ISBN 0-340-77218-2
• Инагаки M 2000, Неw Царбонс: Цонтрол оф Струцтуре анд Фунцтионс, Елсевиер, Оxфорд, ISBN 0-08-043713-3
• ИУПАЦ 1959, Номенцлатуре оф Инорганиц Цхемистрy, 1ст ед., Буттерwортхс, Лондон
• ИУПАЦ 1971, Номенцлатуре оф Инорганиц Цхемистрy, 2нд ед., Буттерwортхс, Лондон, ISBN 0-408-70168-4
• ИУПАЦ 2005, Номенцлатуре оф Инорганиц Цхемистрy (тхе "Ред Боок"), НГ Цоннеллy & Т Дамхус едс, РСЦ Публисхинг, Цамбридге, ISBN 0-85404-438-8
• ИУПАЦ 2006–, Цомпендиум оф Цхемицал Терминологy (тхе "Голд Боок"), 2нд ед., бy M Ниц, Ј Јират & Б Косата, wитх упдатес цомпилед бy А Јенкинс, ISBN 0-9678550-9-8, doi:10.1351/goldbook
• Јамес M, Стокес Р, Нг W & Молонеy Ј 2000, Цхемицал Цоннецтионс 2: ВЦЕ Цхемистрy Унитс 3 & 4, Јохн Wилеy & Сонс, Милтон, Qуеенсланд, ISBN 0-7016-3438-3
• Jaouen G & Gibaud S 2010, 'Arsenic-based Drugs: From Fowler's solution to Modern Anticancer Chemotherapy', Medicinal Organometallic Chemistry, vol. 32, pp. 1–20, doi:10.1007/978-3-642-13185-1_1
• Јаскула БW 2013, Минерал Цоммодитy Профилес: Галлиум, УС Геологицал Сурвеy
• Јенкинс ГМ & Каwамура К 1976, Полyмериц Царбонс—Царбон Фибре, Гласс анд Цхар, Цамбридге Университy Пресс, Цамбридге, ISBN 0-521-20693-6
• Jezequel G & Thomas J 1997, 'Experimental Band Structure of Semimetal Bismuth', Physical Review B, vol. 56, no. 11, pp. 6620–6, doi:10.1103/PhysRevB.56.6620
• Јохансен Г & Мацкинтосх АР 1970, 'Елецтрониц Струцтуре анд Пхасе Транситионс ин Yттербиум', Солид Стате Цоммуницатионс, вол. 8, но. 2, пп. 121–4
• Јоллy WЛ & Латимер WМ 1951, 'Тхе Хеат оф Оxидатион оф Германоус Иодиде анд тхе Германиум Оxидатион Потентиалс', Университy оф Цалифорниа Радиатион Лабораторy, Беркелеy
• Јоллy WЛ 1966, Тхе Цхемистрy оф тхе Нон-металс, Прентице-Халл, Енглеwоод Цлиффс, Неw Јерсеy
• Јонес БW 2010, Плуто: Сентинел оф тхе Оутер Солар Сyстем, Цамбридге Университy, Цамбридге, ISBN 978-0-521-19436-5
• Каминоw ИП & Ли Т 2002 (едс), Оптицал Фибер Телецоммуницатионс, Волуме ИВА, Ацадемиц Пресс, Сан Диего, ISBN 0-12-395172-0
• Karabulut M, Melnik E, Stefan R, Marasinghe GK, Ray CS, Kurkjian CR & Day DE 2001, 'Mechanical and Structural Properties of Phosphate Glasses', Journal of Non-Crystalline Solids, vol. 288, nos. 1–3, pp. 8–17, doi:10.1016/S0022-3093(01)00615-9
• Каутхале СС, Текали СУ, Роде АБ, Схинде СВ, Амета КЛ & Паwар РП 2015, 'Силица Сулфуриц Ацид: А Симпле анд Поwерфул Хетерогеноус Цаталyст ин Органиц Сyнтхесис', ин КЛ Амета & А Пенони, Хетерогенеоус Цаталyсис: А Версатиле Тоол фор тхе Сyнтхесис оф Биоацтиве Хетероцyцлес, ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида, пп. 133–162, ISBN 9781466594821
• Каyе ГWЦ & Лабy ТХ 1973, Таблес оф Пхyсицал анд Цхемицал Цонстантс, 14тх ед., Лонгман, Лондон, ISBN 0-582-46326-2
• Кеалл ЈХХ, Мартин НХ & Тунбридге РЕ 1946, 'А Репорт оф Тхрее Цасес оф Аццидентал Поисонинг бy Содиум Теллурите', Бритисх Јоурнал оф Индустриал Медицине, вол. 3, но. 3, пп. 175–6
• Кеевил D 1989, 'Алуминиум', ин МН Паттен (ед.), Информатион Соурцес ин Металлиц Материалс, Боwкер–Саур, Лондон, пп. 103–119, ISBN 0-408-01491-1
• Келлер C 1985, 'Префаце', ин Куглер & Келлер
• Келтер П, Мосхер M & Сцотт А 2009, Цхемистрy: тхе Працтицал Сциенце, Хоугхтон Миффлин, Бостон, ISBN 0-547-05393-2
• Kennedy T, Mullane E, Geaney H, Osiak M, O'Dwyer C & Ryan KM 2014, 'High-Performance Germanium Nanowire-Based Lithium-Ion Battery Anodes Extending over 1000 Cycles Through in Situ Formation of a Continuous Porous Network', Nano-letters, vol. 14, no. 2, pp. 716–723, doi:10.1021/nl403979s
• Кент W 1950, Кент'с Мецханицал Енгинеерс' Хандбоок, 12тх ед., вол. 1, Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк
• Кинг ЕЛ 1979, Цхемистрy, Паинтер Хопкинс, Саусалито, Цалифорниа, ISBN 0-05-250726-2
• Кинг РБ 1994, 'Антимонy: Инорганиц Цхемистрy', ин РБ Кинг (ед), Енцyцлопедиа оф Инорганиц Цхемистрy, Јохн Wилеy, Цхицхестер, пп. 170–5, ISBN 0-471-93620-0
• Кинг РБ 2004, 'Тхе Металлургист'с Периодиц Табле анд тхе Зинтл-Клемм Цонцепт', ин ДХ Роувраy & РБ Кинг (едс), Тхе Периодиц Табле: Инто тхе 21ст Центурy, Ресеарцх Студиес Пресс, Балдоцк, Хертфордсхире, пп. 191–206, ISBN 0-86380-292-3
• Kinjo R, Donnadieu B, Celik MA, Frenking G & Bertrand G 2011, 'Synthesis and Characterization of a Neutral Tricoordinate Organoboron Isoelectronic with Amines', Science, pp. 610–613, doi:10.1126/science.1207573
• Китаĭгородскиĭ АИ 1961, Органиц Цхемицал Црyсталлограпхy, Цонсултантс Буреау, Неw Yорк
• Клеинберг Ј, Аргерсингер WЈ & Грисwолд Е 1960, Инорганиц Цхемистрy, DC Хеалтх, Бостон
• Клемент W, Wилленс РХ & Дуwез П 1960, 'Нон-Црyсталлине Струцтуре ин Солидифиед Голд–Силицон Аллоyс', Натуре, вол. 187, пп. 869–70, дои|10.1038/187869б0
• Клемм W 1950, 'Еиниге Проблеме аус дер Пхyсик унд дер Цхемие дер Халбметалле унд дер Метаметалле', Ангеwандте Цхемие, вол. 62, но. 6, пп. 133–42
• Клуг ХП & Брастед РЦ 1958, Цомпрехенсиве Инорганиц Цхемистрy: Тхе Елементс анд Цомпоундс оф Гроуп IV А, Ван Ностранд, Неw Yорк
• Кнеен WР, Рогерс МЈW & Симпсон П 1972, Цхемистрy: Фацтс, Паттернс, анд Принциплес, Аддисон-Wеслеy, Лондон, ISBN 0-201-03779-3
• Кохл АЛ & Ниелсен Р 1997, Гас Пурифицатион, 5тх ед., Гулф Валлеy Публисхинг, Хоустон, Теxас, ISBN 0884152200
• Колобов АВ & Томинага Ј 2012, Цхалцогенидес: Метастабилитy анд Пхасе Цханге Пхеномена, Спрингер-Верлаг, Хеиделберг, ISBN 978-3-642-28705-3
• Колтхофф ИМ & Елвинг ПЈ 1978, Треатисе он Аналyтицал Цхемистрy. Аналyтицал Цхемистрy оф Инорганиц анд Органиц Цомпоундс: Антимонy, Арсениц, Борон, Царбон, Молyбенум, Тунгстен, Wилеy Интерсциенце, Неw Yорк, ISBN 0-471-49998-6
• Кондрат'ев СН & Мел'никова СИ 1978, 'Препаратион анд Вариоус Цхарацтеристицс оф Борон Хyдроген Сулфатес', Руссиан Јоурнал оф Инорганиц Цхемистрy, вол. 23, но. 6, пп. 805–807
• Копп ЈГ, Липтáк БГ & Ерен Х 000, 'Магнетиц Флоwметерс', ин БГ Липтáк (ед.), Инструмент Енгинеерс' Хандбоок, 4тх ед., вол. 1, Процесс Меасуремент анд Аналyсис, ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида, пп. 208–224, ISBN 0-8493-1083-0
• Коренман ИМ 1959, 'Регуларитиес ин Пропертиес оф Тхаллиум', Јоурнал оф Генерал Цхемистрy оф тхе УССР, Енглисх транслатион, Цонсултантс Буреау, Неw Yорк, вол. 29, но. 2, пп. 1366–90, ИССН 0022-1279
• Косанке КЛ, Косанке БЈ & Дујаy РЦ 2002, 'Пyротецхниц Партицле Морпхологиес—Метал Фуелс', ин Селецтед Пyротецхниц Публицатионс оф К.L. анд Б.Ј. Косанке Парт 5 (1998 тхроугх 2000), Јоурнал оф Пyротецхницс, Wхитеwатер, ЦО, ISBN 1-889526-13-4
• Котз ЈЦ, Треицхел П & Wеавер ГЦ 2009, Цхемистрy анд Цхемицал Реацтивитy, 7тх ед., Броокс/Цоле, Белмонт, Цалифорниа, ISBN 1-4390-4131-8
• Kozyrev PT 1959, 'Deoxidized Selenium and the Dependence of its Electrical Conductivity on Pressure. II', Physics of the Solid State, translation of the journal Solid State Physics (Fizika tverdogo tela) of the Academy of Sciences of the USSR, vol. 1, pp. 102–10
• Kraig RE, Roundy D & Cohen ML 2004, 'A Study of the Mechanical and Structural Properties of Polonium', Solid State Communications, vol. 129, issue 6, Feb, pp. 411–13, doi:10.1016/j.ssc.2003.08.001
• Кранницх ЛК & Wаткинс CL 2006, 'Арсениц: Органоарсениц цхемистрy,' Енцyцлопедиа оф инорганиц цхемистрy, виеwед 12 Феб 2012
• Креитх Ф & Госwами ДY (едс) 2005, Тхе ЦРЦ Хандбоок оф Мецханицал Енгинееринг, 2нд ед., Боца Ратон, Флорида, ISBN 0-8493-0866-6
• Krishnan S, Ansell S, Felten J, Volin K & Price D 1998, 'Structure of Liquid Boron', Physical Review Letters, vol. 81, no. 3, pp. 586–9, doi:10.1103/PhysRevLett.81.586
• Кросс Б 2011, 'Wхат'с тхе мелтинг поинт оф стеел?', Qуестионс анд Ансwерс, Тхомас Јефферсон Натионал Аццелератор Фацилитy, Неwпорт Неwс, ВА
• Кудрyавтсев АА 1974, Тхе Цхемистрy & Тецхнологy оф Селениум анд Теллуриум, транслатед фром тхе 2нд Руссиан едитион анд ревисед бy ЕМ Елкин, Цоллет'с, Лондон, ISBN 0-569-08009-6
• Куглер ХК & Келлер C (едс) 1985, Гмелин Хандбоок оф Инорганиц анд Органометаллиц цхемистрy, 8тх ед., 'Ат, Астатине', сyстем но. 8а, Спрингер-Верлаг, Берлин, ISBN 3-540-93516-9
• Ладд M 1999, Црyстал Струцтурес: Латтицес анд Солидс ин Стереовиеw, Хорwоод Публисхинг, Цхицхестер, ISBN 1-898563-63-2
• Ле Брас M, Wилкие ЦА & Боурбигот С (едс) 2005, Фире Ретарданцy оф Полyмерс: Неw Апплицатионс оф Минерал Филлерс, Роyал Социетy оф Цхемистрy, Цамбридге, ISBN 0-85404-582-1
• Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S & Whang D 2014, 'Wafer-Scale Growth of Single-Crystal Monolayer Graphene on Reusable Hydrogen-Terminated Germanium', Science, vol. 344, no. 6181, pp. 286–289, doi:10.1126/science.1252268
• Легит D, Фриáк M & Шоб M 2010, 'Пхасе Стабилитy, Еластицитy, анд Тхеоретицал Стренгтх оф Полониум фром Фирст Принциплес,' Пхyсицал Ревиеw Б, вол. 81, пп. 214118–1–19, doi:10.1103/PhysRevB.81.214118
• Лехто Y & Хоу X 2011, Цхемистрy анд Аналyсис оф Радионуцлидес: Лабораторy Тецхниqуес анд Метходологy, Wилеy-ВЦХ, Wеинхеим, ISBN 978-3-527-32658-7
• Леwис РЈ 1993, Хаwлеy'с Цонденсед Цхемицал Дицтионарy, 12тх ед., Ван Ностранд Реинхолд, Неw Yорк, ISBN 0-442-01131-8
• Li XP 1990, 'Properties of Liquid Arsenic: A Theoretical Study', Physical Review B, vol. 41, no. 12, pp. 8392–406, doi:10.1103/PhysRevB.41.8392
• Лиде ДР (ед.) 2005, 'Сецтион 14, Геопхyсицс, Астрономy, анд Ацоустицс; Абунданце оф Елементс ин тхе Еартх'с Цруст анд ин тхе Сеа', ин ЦРЦ Хандбоок оф Цхемистрy анд Пхyсицс, 85тх ед., ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, ФЛ, пп. 14–17, ISBN 0-8493-0485-7
• Лидин РА 1996, Инорганиц Субстанцес Хандбоок, Бегелл Хоусе, Неw Yорк, ISBN 1-56700-065-7
• Lindsjö M, Fischer A & Kloo L 2004, 'Sb8(GaCl4)2: Isolation of a Homopolyatomic Antimony Cation', Angewandte Chemie, vol. 116, no. 19, pp. 2594–2597, doi:10.1002/ange.200353578
• Липсцомб ЦА 1972 Пyротецхницс ин тхе '70'с А Материалс Аппроацх Архивирано на сајту Wayback Machine (24. фебруар 2017), Навал Аммунитион Депот, Ресеарцх анд Девелопмент Департмент, Цране, ИН
• Листер МW 1965, Оxyацидс, Олдбоурне Пресс, Лондон
• Лиу ЗК, Јианг Ј, Зхоу Б, Wанг ЗЈ, Зханг Y, Wенг ХМ, Прабхакаран D, Мо С-К, Пенг Х, Дудин П, Ким Т, Хоесцх M, Фанг З, Даи X, Схен ЗX, Фенг DL, Хуссаин З & Цхен YЛ 2014, 'А Стабле Тхрее-дименсионал Топологицал Дирац Семиметал Цд₃Ас₂', Натуре Материалс, вол. 13, пп. 677–681, doi:10.1038/nmat3990
• Лоцке ЕГ, Баецхлер РХ, Беглингер Е, Бруце ХД, Дроw ЈТ, Јохнсон КГ, Лаугхнан ДГ, Паул БХ, Риетз РЦ, Саеман ЈФ & Таркоw Х 1956, 'Wоод', ин РЕ Кирк & ДФ Отхмер (едс), Енцyцлопедиа оф Цхемицал Тецхнологy, вол. 15, Тхе Интерсциенце Енцyцлопедиа, Неw Yорк, пп. 72–102
• Лöффлер ЈФ, Кüндиг АА & Далла Торре ФХ 2007, 'Рапид Солидифицатион анд Булк Металлиц Глассес—Процессинг анд Пропертиес,' ин ЈР Гроза, ЈФ Схацкелфорд, ЕЈ Лаверниа ЕЈ & МТ Поwерс (едс), Материалс Процессинг Хандбоок, ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида, пп. 17–1–44, ISBN 0-8493-3216-8
• Лонг ГГ & Хентз ФЦ 1986, Проблем Еxерцисес фор Генерал Цхемистрy, 3рд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 0-471-82840-8
• Ловетт ДР 1977, Семиметалс & Нарроw-Бандгап Семи-цондуцторс, Пион, Лондон, ISBN 0-85086-060-1
• Лутз Ј, Сцхлангенотто Х, Сцхеуерманн У, Де Донцкер Р 2011, Семицондуцтор Поwер Девицес: Пхyсицс, Цхарацтеристицс, Релиабилитy, Спрингер-Верлаг, Берлин, ISBN 3-642-11124-6
• Мастерс ГМ & Ела W 2008, Интродуцтион то Енвиронментал Енгинееринг анд Сциенце, 3рд ед., Прентице Халл, Уппер Саддле Ривер, Неw Јерсеy, ISBN 978-0-13-148193-0
• МацКаy КМ, МацКаy РА & Хендерсон W 2002, Интродуцтион то Модерн Инорганиц Цхемистрy, 6тх ед., Нелсон Тхорнес, Цхелтенхам, ISBN 0-7487-6420-8
• МацКензие D, 2015 'Гас! Гас! Гас!', Неw Сциентист, вол. 228, но. 3044, пп. 34–37
• Маделунг О 2004, Семицондуцторс: Дата Хандбоок, 3рд ед., Спрингер-Верлаг, Берлин, ISBN 978-3-540-40488-0
• Maeder T 2013, 'Review of Bi₂O₃ Based Glasses for Electronics and Related Applications, International Materials Reviews, vol. 58, no. 1, pp. 3‒40, doi:10.1179/1743280412Y.0000000010
• Махан БХ 1965, Университy Цхемистрy, Аддисон-Wеслеy, Реадинг, Массацхусеттс
• Маиниеро C,2014, 'Пицатиннy цхемист wинс Yоунг Сциентист Аwард фор wорк он смоке гренадес', У.С. Армy, Пицатиннy Публиц Аффаирс, 2 Април, виеwед 9 Јуне 2017
• Манахан СЕ 2001, Фундаменталс оф Енвиронментал Цхемистрy, 2нд ед., ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида, ISBN 1-56670-491-X
• Mann JB, Meek TL & Allen LC 2000, 'Configuration Energies of the Main Group Elements', Journal of the American Chemical Society, vol. 122, no. 12, pp. 2780–3, doi:10.1021ja992866e
• Марезио M & Лицци Ф 2000, 'Стратегиес фор Таилоринг Неw Суперцондуцтинг Сyстемс', ин X Обрадорс, Ф Сандиуменге & Ј Фонтцуберта (едс), Апплиед Суперцондуцтивитy 1999: Ларге сцале апплицатионс, волуме 1 оф Апплиед Суперцондуцтивитy 1999: Процеедингс оф ЕУЦАС 1999, тхе Фоуртх Еуропеан Цонференце он Апплиед Суперцондуцтивитy, хелд ин Ситгес, Спаин, 14–17 Септембер 1999, Институте оф Пхyсицс, Бристол, пп. 11–16, ISBN 0-7503-0745-5
• Марковић Н, Цхристиансен C & Голдман АМ 1998, 'Тхицкнесс-Магнетиц Фиелд Пхасе Диаграм ат тхе Суперцондуцтор-Инсулатор Транситион ин 2Д', Пхyсицал Ревиеw Леттерс, вол. 81, но. 23, пп. 5217–20, doi:10.1103/PhysRevLett.81.5217
• Массеy АГ 2000, Маин Гроуп Цхемистрy, 2нд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Цхицхестер, ISBN 0-471-49039-3
• Мастертон WЛ & Слоwински ЕЈ 1977, Цхемицал Принциплес, 4тх ед., W. Б. Саундерс, Пхиладелпхиа, ISBN 0-7216-6173-4
• Matula RA 1979, 'Electrical Resistivity of Copper, Gold, Palladium, and Silver,' Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 8, no. 4, pp. 1147–298, doi:10.1063/1.555614
• МцКее ДW 1984, 'Теллуриум—Ан Унусуал Царбон Оxидатион Цаталyст', Царбон, вол. 22, но. 6, doi:10.1016/0008-6223(84)90084-8, пп. 513–516
• МцМурраy Ј & Фаy РЦ 2009, Генерал Цхемистрy: Атомс Фирст, Прентице Халл, Уппер Саддле Ривер, Неw Јерсеy, ISBN 0-321-57163-0
• МцQуаррие ДА & Роцк ПА 1987, Генерал Цхемистрy, 3рд ед., WХ Фрееман, Неw Yорк, ISBN 0-7167-2169-4
• Меллор ЈW 1964, А Цомпрехенсиве Треатисе он Инорганиц анд Тхеоретицал Цхемистрy, вол. 9, Јохн Wилеy, Неw Yорк
• Меллор ЈW 1964а, А Цомпрехенсиве Треатисе он Инорганиц анд Тхеоретицал Цхемистрy, вол. 11, Јохн Wилеy, Неw Yорк
• Менделéефф DI 1897, Тхе Принциплес оф Цхемистрy, вол. 2, 5тх ед., транс. Г Каменскy, АЈ Греенаwаy (ед.), Лонгманс, Греен & Цо., Лондон
• Мескерс ЦЕМ, Хагелüкен C & Ван Дамме Г 2009, 'Греен Рецyцлинг оф ЕЕЕ: Специал анд Прециоус Метал ЕЕЕ', ин СМ Хоwард, П Анyалебецхи & L Зханг (едс), Процеедингс оф Сессионс анд Сyмпосиа Спонсоред бy тхе Еxтрацтион анд Процессинг Дивисион (ЕПД) оф Тхе Минералс, Металс анд Материалс Социетy (ТМС), хелд дуринг тхе ТМС 2009 Аннуал Меетинг & Еxхибитион Сан Францисцо, Цалифорниа, Фебруарy 15–19, 2009, Тхе Минералс, Металс анд Материалс Социетy, Wаррендале, Пеннсyлваниа, ISBN 978-0-87339-732-2, пп. 1131–6
• Метцалфе ХЦ, Wиллиамс ЈЕ & Цастка ЈФ 1974, Модерн Цхемистрy, Холт, Ринехарт анд Wинстон, Неw Yорк, ISBN 0-03-089450-6
• Меyер ЈС, Адамс WЈ, Бриx КВ, Луома СМ, Моунт ДР, Стубблефиелд WА & Wоод CM (едс) 2005, Тоxицитy оф Диетборне Металс то Аqуатиц Органисмс, Процеедингс фром тхе Пеллстон Wорксхоп он Тоxицитy оф Диетборне Металс то Аqуатиц Органисмс, 27 Јулy–1 Аугуст 2002, Фаирмонт Хот Спрингс, Бритисх Цолумбиа, Цанада, Социетy оф Енвиронментал Тоxицологy анд Цхемистрy, Пенсацола, Флорида, ISBN 1-880611-70-8
• Mhiaoui S, Sar F, Gasser J 2003, 'Influence of the History of a Melt on the Electrical Resistivity of Cadmium–Antimony Liquid Alloys', Intermetallics, vol. 11, nos 11–12, pp. 1377–82, doi:10.1016/j.intermet.2003.09.008
• Миллер ГЈ, Лее C & Цхое W 2002, 'Струцтуре анд Бондинг Ароунд тхе Зинтл бордер', ин Г Меyер, D Науманн & L Wесерманн (едс), Инорганиц цхемистрy хигхлигхтс, Wилеy-ВЦХ, Wеинхеим, пп. 21–53, ISBN 3-527-30265-4
• Millot F, Rifflet JC, Sarou-Kanian V & Wille G 2002, 'High-Temperature Properties of Liquid Boron from Contactless Techniques', International Journal of Thermophysics, vol. 23, no. 5, pp. 1185–95, doi:10.1023/A:1019836102776
• Мингос ДМП 1998, Ессентиал Трендс ин Инорганиц Цхемистрy, Оxфорд Университy, Оxфорд, ISBN 0-19-850108-0
• Моеллер Т 1954, Инорганиц Цхемистрy: Ан Адванцед Теxтбоок, Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк
• Мокхатаб С & Пое WА 2012, Хандбоок оф Натурал Гас Трансмиссион анд Процессинг, 2нд ед., Елсевиер, Кидлингтон, Оxфорд, ISBN 9780123869142
• Molina-Quiroz RC, Muñoz-Villagrán CM, de la Torre E, Tantaleán JC, Vásquez CC & Pérez-Donoso JM 2012, 'Enhancing the Antibiotic Antibacterial Effect by Sub Lethal Tellurite Concentrations: Tellurite and Cefotaxime Act Synergistically in Escherichia Coli', PloS (Public Library of Science) ONE, vol. 7, no. 4, doi:10.1371/journal.pone.0035452
• Монцондуит L, Еваин M, Боуцхер Ф, Брец Р & Роуxел Ј 1992, 'Схорт Те ... Те Бондинг Цонтацтс ин а Неw Лаyеред Тернарy Теллуриде: Сyнтхесис анд црyстал струцтуре оф 2Д Нб₃Ге_xТе₆ (x ≃ 0.9)', Зеитсцхрифт фüр Анорганисцхе унд Аллгемеине Цхемие, вол. 616, но. 10, пп. 177–182, doi:10.1002/zaac.19926161028
• Моодy Б 1991, Цомпаративе Инорганиц Цхемистрy, 3рд ед., Едwард Арнолд, Лондон, ISBN 0-7131-3679-0
• Moore LJ, Fassett JD, Travis JC, Lucatorto TB & Clark CW 1985, 'Resonance-Ionization Mass Spectrometry of Carbon', Journal of the Optical Society of America B, vol. 2, no. 9, pp. 1561–5, doi:10.1364/JOSAB.2.001561
• Мооре ЈЕ 2010, 'Тхе Биртх оф Топологицал Инсулаторс,' Натуре, вол. 464, пп. 194–198, doi:10.1038/nature08916
• Мооре ЈЕ 2011, Топологицал инсулаторс, ИЕЕЕ Спецтрум, виеwед 15 Децембер 2014
• Мооре ЈТ 2011, Цхемистрy фор Думмиес, 2нд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 1-118-09292-9
• Moore NC 2014, '45-year Physics Mystery Shows a Path to Quantum Transistors', Michigan News, viewed 17 December 2014
• Morgan WC 1906, Qualitative Analysis as a Laboratory Basis for the Study of General Inorganic Chemistry, The Macmillan Company, New York
• Morita A 1986, 'Semiconducting Black Phosphorus', Journal of Applied Physics A, vol. 39, no. 4, pp. 227–42, doi:10.1007/BF00617267
• Мосс ТС 1952, Пхотоцондуцтивитy ин тхе Елементс, Лондон, Буттерwортхс
• Мунцке Ј 2013, 'Антимонy Мигратион фром ПЕТ: Неw Студy Инвестигатес Еxтент оф Антимонy Мигратион фром Полyетхyлене Терепхтхалате (ПЕТ) Усинг ЕУ Мигратион Тестинг Рулес Архивирано на сајту Wayback Machine (31. март 2016)', Фоод Пацкагинг Форум, Април 2
• Мурраy ЈФ 1928, 'Цабле-Схеатх Цорросион', Елецтрицал Wорлд, вол. 92, Дец 29, пп. 1295–7, ИССН 0013-4457
• Нагао Т, Садоwски1 ЈТ, Саито M, Yагинума С, Фујикаwа Y, Когуре Т, Охно Т, Хасегаwа Y, Хасегаwа С & Сакураи Т 2004, 'Нанофилм Аллотропе анд Пхасе Трансформатион оф Ултратхин Би Филм он Си(111)-7×7', Пхyсицал Ревиеw Леттерс, вол. 93, но. 10, пп. 105501–1–4, doi:10.1103/PhysRevLett.93.105501
• Неубургер MC 1936, 'Гиттерконстантен фüр дас Јахр 1936' (ин Герман), Зеитсцхрифт фüр Кристаллограпхие, вол. 93, пп. 1–36, ИССН 0044-2968
• Ницклесс Г 1968, Инорганиц Сулпхур Цхемистрy, Елсевиер, Амстердам
• Ниелсен ФХ 1998, 'Ултратраце Елементс ин Нутритион: Цуррент Кноwледге анд Спецулатион', Тхе Јоурнал оф Траце Елементс ин Еxпериментал Медицине, вол. 11, пп. 251–74, doi:10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q
• НИСТ (Натионал Институте оф Стандардс анд Тецхнологy) 2010, Гроунд Левелс анд Ионизатион Енергиес фор Неутрал Атомс, бy WЦ Мартин, А Мусгрове, С Котоцхигова & ЈЕ Сансонетти, виеwед 8 Фебруарy 2013
• Натионал Ресеарцх Цоунцил 1984, Тхе Цомпетитиве Статус оф тхе У.С. Елецтроницс Индустрy: А Студy оф тхе Инфлуенцес оф Тецхнологy ин Детермининг Интернатионал Индустриал Цомпетитиве Адвантаге, Натионал Ацадемy Пресс, Wасхингтон, DC, ISBN 0-309-03397-7
• Неw Сциентист 1975, 'Цхемистрy он тхе Исландс оф Стабилитy', 11 Сеп, п. 574, ИССН 1032-1233
• Неw Сциентист 2014, 'Цолоур-цхангинг метал то yиелд тхин, флеxибле дисплаyс', вол. 223, но. 2977
• Одерберг ДС 2007, Реал Ессентиалисм, Роутледге, Неw Yорк, ISBN 1-134-34885-1
• Оxфорд Енглисх Дицтионарy 1989, 2нд ед., Оxфорд Университy, Оxфорд, ISBN 0-19-861213-3
• Oganov AR, Chen J, Gatti C, Ma Y, Ma Y, Glass CW, Liu Z, Yu T, Kurakevych OO & Solozhenko VL 2009, 'Ionic High-Pressure Form of Elemental Boron', Nature, vol. 457, 12 Feb, pp. 863–8, doi:10.1038/nature07736
• Оганов АР 2010, 'Борон Ундер Прессуре: Пхасе Диаграм анд Новел Хигх Прессуре Пхасе,' ин Н Ортовоскаyа Н & L Мyкола L (едс), Борон Рицх Солидс: Сенсорс, Ултра Хигх Температуре Церамицс, Тхермоелецтрицс, Армор, Спрингер, Дордрецхт, пп. 207–25, ISBN 90-481-9823-2
• Ogata S, Li J & Yip S 2002, 'Ideal Pure Shear Strength of Aluminium and Copper', Science, vol. 298, no. 5594, 25 October, pp. 807–10, doi:10.1126/science.1076652
• О'Харе D 1997, 'Инорганиц интерцалатион цомпоундс' ин ДW Бруце & D О'Харе (едс), Инорганиц материалс, 2нд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Цхицхестер, пп. 171–254, ISBN 0-471-96036-5
• Окајима Y & Схомоји M 1972, Висцоситy оф Дилуте Амалгамс', Трансацтионс оф тхе Јапан Институте оф Металс, вол. 13, но. 4, пп. 255–8, ИССН 0021-4434
• Олдфиелд ЈЕ, Аллаwаy WХ, ХА Лаитинен, ХW Лакин & ОХ Мутх 1974, 'Теллуриум', ин Геоцхемистрy анд тхе Енвиронмент, Волуме 1: Тхе Релатион оф Селецтед Траце Елементс то Хеалтх анд Дисеасе, УС Натионал Цоммиттее фор Геоцхемистрy, Субцоммиттее он тхе Геоцхемицал Енвиронмент ин Релатион то Хеалтх анд Дисеасе, Натионал Ацадемy оф Сциенцес, Wасхингтон, ISBN 0-309-02223-1
• Олиwенстеин L 2011, 'Цалтецх-Лед Теам Цреатес Дамаге-Толерант Металлиц Гласс', Цалифорниа Институте оф Тецхнологy, 12 Јануарy, виеwед 8 Фебруарy 2013
• Олмстед Ј & Wиллиамс ГМ 1997, Цхемистрy, тхе Молецулар Сциенце, 2нд ед., Wм C Броwн, Дубуqуе, Иоwа, ISBN 0-8151-8450-6
• Орднанце Оффице 1863, Тхе Орднанце Мануал фор тхе усе оф тхе Оффицерс оф тхе Цонфедерате Статес Армy, 1ст ед., Еванс & Цогсwелл, Цхарлестон, СЦ
• Ортон ЈW 2004, Тхе Сторy оф Семицондуцторс, Оxфорд Университy, Оxфорд, ISBN 0-19-853083-8
• Оwен СМ & Броокер АТ 1991, А Гуиде то Модерн Инорганиц Цхемистрy, Лонгман Сциентифиц & Тецхницал, Харлоw, Ессеx, ISBN 0-582-06439-2
• Оxтобy ДW, Гиллис ХП & Цампион А 2008, Принциплес оф Модерн Цхемистрy, 6тх ед., Тхомсон Броокс/Цоле, Белмонт, Цалифорниа, ISBN 0-534-49366-1
• Pan K, Fu Y & Huang T 1964, 'Polarographic Behavior of Germanium(II)-Perchlorate in Perchloric Acid Solutions', Journal of the Chinese Chemical Society, pp. 176–184, doi:10.1002/jccs.196400020
• Парисе ЈБ, Тан К, Норбy П, Ко Y & Цахилл C 1996, 'Еxамплес оф Хyдротхермал Титратион анд Реал Тиме X-раy Диффрацтион ин тхе Сyнтхесис оф Опен Фрамеwоркс', МРС Процеедингс, вол. 453, пп. 103–14, doi:10.1557/PROC-453-103
• Парисх РВ 1977, Тхе Металлиц Елементс, Лонгман, Лондон, ISBN 0-582-44278-8
• Паркес ГД & Меллор ЈW 1943, Меллор'с Нодерн Инорганиц Цхемистрy, Лонгманс, Греен анд Цо., Лондон
• Паррy РW, Стеинер ЛЕ, Теллефсен РЛ & Диетз ПМ 1970, Цхемистрy: Еxпериментал Фоундатионс, Прентице-Халл/Мартин Едуцатионал, Сyднеy, ISBN 0-7253-0100-7
• Partington 1944, A Text-book of Inorganic Chemistry, 5th ed., Macmillan, London
• Pashaey BP & Seleznev VV 1973, 'Magnetic Susceptibility of Gallium-Indium Alloys in Liquid State', Russian Physics Journal, vol. 16, no. 4, pp. 565–6, doi:10.1007/BF00890855
• Пател МР 2012, Интродуцтион то Елецтрицал Поwер анд Поwер Елецтроницс ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, ISBN 978-1-4665-5660-7
• Paul RC, Puri JK, Sharma RD & Malhotra KC 1971, 'Unusual Cations of Arsenic', Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, vol. 7, no. 8, pp. 725–728, doi:10.1016/0020-1650(71)80079-X
• Паулинг L 1988, Генерал Цхемистрy, Довер Публицатионс, Неw Yорк, ISBN 0-486-65622-5
• Пеарсон WБ 1972, Тхе Црyстал Цхемистрy анд Пхyсицс оф Металс анд Аллоyс, Wилеy-Интерсциенце, Неw Yорк, ISBN 0-471-67540-7
• Перрy DL 2011, Хандбоок оф Инорганиц Цомпоундс, 2нд ед., ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида, ISBN 9781439814611
• Peryea FJ 1998, 'Historical Use of Lead Arsenate Insecticides, Resulting Soil Contamination and Implications for Soil Remediation, Proceedings', 16th World Congress of Soil Science, Montpellier, France, 20–26 August
• Phillips CSG & Williams RJP 1965, Inorganic Chemistry, I: Principles and Non-metals, Clarendon Press, Oxford
• Pinkerton J 1800, Petralogy. A Treatise on Rocks, vol. 2, White, Cochrane, and Co., London
• Poojary DM, Borade RB & Clearfield A 1993, 'Structural Characterization of Silicon Orthophosphate', Inorganica Chimica Acta, vol. 208, no. 1, pp. 23–9, doi:10.1016/S0020-1693(00)82879-0
• Поурбаиx M 1974, Атлас оф Елецтроцхемицал Еqуилибриа ин Аqуеоус Солутионс, 2нд Енглисх едитион, Натионал Ассоциатион оф Цорросион Енгинеерс, Хоустон, ISBN 0-915567-98-9
• Powell HM & Brewer FM 1938, 'The Structure of Germanous Iodide', Journal of the Chemical Society,, pp. 197–198, doi:10.1039/JR9380000197
• Поwелл П 1988, Принциплес оф Органометаллиц Цхемистрy, Цхапман анд Халл, Лондон, ISBN 0-412-42830-X
• Пракасх ГКС & Сцхлеyер ПвР (едс) 1997, Стабле Царбоцатион Цхемистрy, Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 0-471-59462-8
• Прудензиати M 1977, IV. 'Цхарацтеризатион оф Лоцализед Статес ин β-Рхомбохедрал Борон', ин VI Матковицх (ед.), Борон анд Рефрацторy Боридес, Спрингер-Верлаг, Берлин, пп. 241–61, ISBN 0-387-08181-X
• Пуддепхатт РЈ & Монагхан ПК 1989, Тхе Периодиц Табле оф тхе Елементс, 2нд ед., Оxфорд Университy, Оxфорд, ISBN 0-19-855516-4
• Pyykkö P 2012, 'Relativistic Effects in Chemistry: More Common Than You Thought', Annual Review of Physical Chemistry, vol. 63, pp. 45‒64 (56), doi: 10.1146/annurev-physchem-032511-143755
• Рао ЦНР & Гангулy П 1986, 'А Неw Цритерион фор тхе Металлицитy оф Елементс', Солид Стате Цоммуницатионс, вол. 57, но. 1, пп. 5–6, doi:10.1016/0038-1098(86)90659-9
• Рао КY 2002, Струцтурал Цхемистрy оф Глассес, Елсевиер, Оxфорд, ISBN 0-08-043958-6
• Rausch MD 1960, 'Cyclopentadienyl Compounds of Metals and Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 37, no. 11, pp. 568–78, doi:10.1021/ed037p568
• Раyнер-Цанхам Г & Овертон Т 2006, Десцриптиве Инорганиц Цхемистрy, 4тх ед., WХ Фрееман, Неw Yорк, ISBN 0-7167-8963-9
• Rayner-Canham G 2011, 'Isodiagonality in the Periodic Table', Foundations of chemistry, vol. 13, no. 2, pp. 121–9, doi:10.1007/s10698-011-9108-y
• Реардон M 2005, 'ИБМ Доублес Спеед оф Германиум цхипс', ЦНЕТ Неwс, Аугуст 4, виеwед 27 Децембер 2013
• Регнаулт MV 1853, Елементс оф Цхемистрy, вол. 1, 2нд ед., Цларк & Хессер, Пхиладелпхиа
• Реиллy C 2002, Метал Цонтаминатион оф Фоод, Блацкwелл Сциенце, Оxфорд, ISBN 0-632-05927-3
• Реиллy 2004, Тхе Нутритионал Траце Металс, Блацкwелл, Оxфорд, ISBN 1-4051-1040-6
• Restrepo G, Mesa H, Llanos EJ & Villaveces JL 2004, 'Topological Study of the Periodic System', Journal of Chemical Information and Modelling, vol. 44, no. 1, pp. 68–75, doi:10.1021/ci034217z
• Рестрепо Г, Лланос ЕЈ & Меса Х 2006, 'Топологицал Спаце оф тхе Цхемицал Елементс анд итс Пропертиес', Јоурнал оф Матхематицал Цхемистрy, вол. 39, но. 2, пп. 401–16, doi: 10.1007/s10910-005-9041-1
• Řезанка Т & Сиглер К 2008, 'Биологицаллy Ацтиве Цомпоундс оф Семи-Металс', Студиес ин Натурал Продуцтс Цхемистрy, вол. 35, пп. 585–606, doi:10.1016/S1572-5995(08)80018-X
• Рицхенс ДТ 1997, Тхе Цхемистрy оф Аqуа Ионс, Јохн Wилеy & Сонс, Цхицхестер, ISBN 0-471-97058-1
• Роцхоw ЕГ 1957, Тхе Цхемистрy оф Органометаллиц Цомпоундс, Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк
• Роцхоw ЕГ 1966, Тхе Металлоидс, DC Хеатх анд Цомпанy, Бостон
• Роцхоw ЕГ 1973, 'Силицон', ин ЈЦ Баилар, ХЈ Емелéус, Р Нyхолм & АФ Тротман-Дицкенсон (едс), Цомпрехенсиве Инорганиц Цхемистрy, вол. 1, Пергамон, Оxфорд, пп. 1323–1467, ISBN 0-08-015655-X
• Роцхоw ЕГ 1977, Модерн Десцриптиве Цхемистрy, Саундерс, Пхиладелпхиа, ISBN 0-7216-7628-6
• Родгерс Г 2011, Десцриптиве Инорганиц, Цоординатион, & Солид-стате Цхемистрy, Броокс/Цоле, Белмонт, ЦА, ISBN 0-8400-6846-8
• Рохер ГС 2001, Струцтуре анд Бондинг ин Црyсталлине Материалс, Цамбридге Университy Пресс, Цамбридге, ISBN 0-521-66379-2
• Росслер К 1985, 'Хандлинг оф Астатине', пп. 140–56, ин Куглер & Келлер
• Ротхенберг ГБ 1976, Гласс Тецхнологy, Рецент Девелопментс, Ноyес Дата Цорпоратион, Парк Ридге, Неw Јерсеy, ISBN 0-8155-0609-0
• Роза Г 2009, Бромине, Росен Публисхинг, Неw Yорк, ISBN 1-4358-5068-8
• Rupar PA, Staroverov VN & Baines KM 2008, 'A Cryptand-Encapsulated Germanium(II) Dication', Science, vol. 322, no. 5906, pp. 1360–1363, doi:10.1126/science.1163033
• Русселл АМ & Лее КЛ 2005, Струцтуре-Пропертy Релатионс ин Нонферроус Металс, Wилеy-Интерсциенце, Неw Yорк, ISBN 0-471-64952-X
• Русселл МС 2009, Тхе Цхемистрy оф Фиреwоркс, 2нд ед., Роyал Социетy оф Цхемистрy, ISBN 978-0-85404-127-5
• Сацкс MD 1998, 'Муллитизатион Бехавиор оф Алпха Алумина Силица Мицроцомпосите Поwдерс', ин АП Томсиа & АМ Глаесер (едс), Церамиц Мицроструцтурес: Цонтрол ат тхе Атомиц Левел, процеедингс оф тхе Интернатионал Материалс Сyмпосиум он Церамиц Мицроструцтурес '96: Цонтрол ат тхе Атомиц Левел, Јуне 24–27, 1996, Беркелеy, ЦА, Пленум Пресс, Неw Yорк, пп. 285–302, ISBN 0-306-45817-9
• Salentine CG 1987, 'Synthesis, Characterization, and Crystal Structure of a New Potassium Borate, KB₃O₅•3H₂O', Inorganic Chemistry, vol. 26, no. 1, pp. 128–32, doi:10.1021/ic00248a025
• Самсонов ГВ 1968, Хандбоок оф тхе Пхyсиоцхемицал Пропертиес оф тхе Елементс, I Ф I/Пленум, Неw Yорк
• Савватимскиy АИ 2005, 'Меасурементс оф тхе Мелтинг Поинт оф Грапхите анд тхе Пропертиес оф Лиqуид Царбон (а ревиеw фор 1963–2003)', Царбон, вол. 43, но. 6, пп. 1115–42, doi:10.1016/j.carbon.2004.12.027
• Савватимскиy АИ 2009, 'Еxпериментал Елецтрицал Ресистивитy оф Лиqуид Царбон ин тхе Температуре Ранге фром 4800 то ~20,000 К', Царбон, вол. 47, но. 10, пп. 2322–8, doi:10.1016/j.carbon.2009.04.009
• Сцхаефер ЈЦ 1968, 'Борон' ин ЦА Хампел (ед.), Тхе Енцyцлопедиа оф тхе Цхемицал Елементс, Реинхолд, Неw Yорк, пп. 73–81
• Сцхаусс АГ 1991, 'Непхротоxицитy анд Неуротоxицитy ин Хуманс фром Органогерманиум Цомпоундс анд Германиум Диоxиде', Биологицал Траце Елемент Ресеарцх, вол. 29, но. 3, пп. 267–80, doi:10.1007/BF03032683
• Сцхмидбаур Х & Сцхиер А 2008, 'А Бриефинг он Ауропхилицитy,' Цхемицал Социетy Ревиеwс, вол. 37, пп. 1931–51, doi:10.1039/B708845K
• Сцхроерс Ј 2013, 'Булк Металлиц Глассес', Пхyсицс Тодаy, вол. 66, но. 2, пп. 32–7, doi:10.1063/PT.3.1885
• Сцхwаб ГМ & Герлацх Ј 1967, 'Тхе Реацтион оф Германиум wитх Молyбденум(VI) Оxиде ин тхе Солид Стате' (ин Герман), Зеитсцхрифт фüр Пхyсикалисцхе Цхемие, вол. 56, пп. 121–132, doi:10.1524/zpch.1967.56.3_4.121
• Сцхwартз MM 2002, Енцyцлопедиа оф Материалс, Партс, анд Финисхес, 2нд ед., ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида, ISBN 1-56676-661-3
• Сцхwиетзер ГК анд Пестерфиелд ЛЛ 2010, Тхе Аqуеоус Цхемистрy оф тхе Елементс, Оxфорд Университy, Оxфорд, ISBN 0-19-539335-X
• СциенцеДаилy 2012, 'Рецхарге Yоур Целл Пхоне Wитх а Тоуцх? Неw нанотецхнологy цонвертс бодy хеат инто поwер', Фебруарy 22, виеwед 13 Јануарy 2013
• Сцотт ЕЦ & Канда ФА 1962, Тхе Натуре оф Атомс анд Молецулес: А Генерал Цхемистрy, Харпер & Роw, Неw Yорк
• Сецрист ЈХ & Поwерс WХ 1966, Генерал Цхемистрy, D. Ван Ностранд, Принцетон, Неw Јерсеy
• Сегал БГ 1989, Цхемистрy: Еxперимент анд Тхеорy, 2нд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 0-471-84929-4
• Секхон БС 2012, 'Металлоид Цомпоундс ас Другс', Ресеарцх ин Пхармацеутицал Сциенцес, вол. 8, но. 3, пп. 145–58, ИССН 1735-9414
• Сеqуеира ЦАЦ 2011, 'Цоппер анд Цоппер Аллоyс', ин Р Wинстон Ревие (ед.), Ухлиг'с Цорросион Хандбоок, 3рд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Хобокен, Неw Јерсеy, пп. 757–86, ISBN 1-118-11003-X
• Схарп ДWА 1981, 'Металлоидс', ин Миалл'с Дицтионарy оф Цхемистрy, 5тх ед, Лонгман, Харлоw, ISBN 0-582-35152-9
• Схарп ДWА 1983, Тхе Пенгуин Дицтионарy оф Цхемистрy, 2нд ед., Хармондсwортх, Миддлесеx, ISBN 0-14-051113-X
• Схелбy ЈЕ 2005, Интродуцтион то Гласс Сциенце анд Тецхнологy, 2нд ед., Роyал Социетy оф Цхемистрy, Цамбридге, ISBN 0-85404-639-9
• Сидгwицк НВ 1950, Тхе Цхемицал Елементс анд Тхеир Цомпоундс, вол. 1, Цларендон, Оxфорд
• Сиебринг БР 1967, Цхемистрy, МацМиллан, Неw Yорк
• Сиекиерски С & Бургесс Ј 2002, Цонцисе Цхемистрy оф тхе Елементс, Хорwоод, Цхицхестер, ISBN 1-898563-71-3
• Силберберг МС 2006, Цхемистрy: Тхе Молецулар Натуре оф Маттер анд Цханге, 4тх ед., МцГраw-Хилл, Неw Yорк, ISBN 0-07-111658-3
• Simple Memory Art c. 2005, Periodic Table, EVA vinyl shower curtain, San Francisco
• Skinner GRB, Hartley CE, Millar D & Bishop E 1979, 'Possible Treatment for Cold Sores,' British Medical Journal, vol 2, no. 6192, p. 704, doi:10.1136/bmj.2.6192.704
• Сладе С 2006, Елементс анд тхе Периодиц Табле, Тхе Росен Публисхинг Гроуп, Неw Yорк, ISBN 1-4042-2165-4
• Сциенце Леарнинг Хуб 2009, 'Тхе Ессентиал Елементс', Тхе Университy оф Wаикато, виеwед 16 Јануарy 2013
• Смитх ДW 1990, Инорганиц Субстанцес: А Прелуде то тхе Студy оф Десцриптиве Инорганиц Цхемистрy, Цамбридге Университy, Цамбридге, ISBN 0-521-33738-0
• Смитх Р 1994, Цонqуеринг Цхемистрy, 2нд ед., МцГраw-Хилл, Сyднеy, ISBN 0-07-470146-0
• Smith AH, Marshall G, Yuan Y, Steinmaus C, Liaw J, Smith MT, Wood L, Heirich M, Fritzemeier RM, Pegram MD & Ferreccio C 2014, 'Rapid Reduction in Breast Cancer Mortality with Inorganic Arsenic in Drinking Water', "EBioMedicine," doi:10.1016/j.ebiom.2014.10.005
• Снеадер W 2005, Друг Дисцоверy: А Хисторy, Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, ISBN 0-470-01552-7
• Снyдер МК 1966, Цхемистрy: Струцтуре анд Реацтионс, Холт, Ринехарт анд Wинстон, Неw Yорк
• Соверна С 2004, 'Индицатион фор а Гасеоус Елемент 112', ин У Грундингер (ед.), ГСИ Сциентифиц Репорт 2003, ГСИ Репорт 2004–1, п. 187, ИССН 0174-0814
• Стееле D 1966, Тхе Цхемистрy оф тхе Металлиц Елементс, Пергамон Пресс, Оxфорд
• Стеин L 1985, 'Неw Евиденце тхат Радон ис а Металлоид Елемент: Ион-Еxцханге Реацтионс оф Цатиониц Радон', Јоурнал оф тхе Цхемицал Социетy, Цхемицал Цоммуницатионс, вол. 22, пп. 1631–2, doi:10.1039/C39850001631
• Стеин L 1987, 'Цхемицал Пропертиес оф Радон' ин ПК Хопке (ед.) 1987, Радон анд итс Децаy продуцтс: Оццурренце, Пропертиес, анд Хеалтх Еффецтс, Америцан Цхемицал Социетy, Wасхингтон DC, пп. 240–51, ISBN 0-8412-1015-2
• Стеудел Р 1977, Цхемистрy оф тхе Нон-металс: Wитх ан Интродуцтион то атомиц Струцтуре анд Цхемицал Бондинг, Wалтер де Груyтер, Берлин, ISBN 3-11-004882-5
• Стеурер W 2007, 'Црyстал Струцтурес оф тхе Елементс' ин ЈW Марин (ед.), Цонцисе Енцyцлопедиа оф тхе Струцтуре оф Материалс, Елсевиер, Оxфорд, пп. 127–45, ISBN 0-08-045127-6
• Стевенс СД & Кларнер А 1990, Деадлy Досес: А Wритер'с Гуиде то Поисонс, Wритер'с Дигест Боокс, Цинциннати, Охио, ISBN 0-89879-371-8
• Стокер ХС 2010, Генерал, Органиц, анд Биологицал Цхемистрy, 5тх ед., Броокс/Цоле, Ценгаге Леарнинг, Белмонт Цалифорниа, ISBN 0-495-83146-8
• Стотт РW 1956, А Цомпанион то Пхyсицал анд Инорганиц Цхемистрy, Лонгманс, Греен анд Цо., Лондон
• Стуке Ј 1974, 'Оптицал анд Елецтрицал Пропертиес оф Селениум', ин РА Зингаро & WЦ Цоопер (едс), Селениум, Ван Ностранд Реинхолд, Неw Yорк, пп. 174–297, ISBN 0-442-29575-8
• Swalin RA 1962, Thermodynamics of Solids, John Wiley & Sons, New York
• Swift EH & Schaefer WP 1962, Qualitative Elemental Analysis, WH Freeman, San Francisco
• Swink LN & Carpenter GB 1966, 'The Crystal Structure of Basic Tellurium Nitrate, Te₂O₄•HNO₃', Acta Crystallographica, vol. 21, no. 4, pp. 578–83, doi:10.1107/S0365110X66003487
• Сзпунар Ј, Боуyссиере Б & Лобински Р 2004, 'Адванцес ин Аналyтицал Метходс фор Специатион оф Траце Елементс ин тхе Енвиронмент', ин АВ Хирнер & Х Емонс (едс), Органиц Метал анд Металлоид Специес ин тхе Енвиронмент: Аналyсис, Дистрибутион Процессес анд Тоxицологицал Евалуатион, Спрингер-Верлаг, Берлин, пп. 17–40, ISBN 3-540-20829-1
• Тагуена-Мартинез Ј, Баррио РА & Цхамбоулеyрон I 1991, 'Студy оф Тин ин Аморпхоус Германиум', ин ЈА Блацкман & Ј Тагüеñа (едс), Дисордер ин Цонденсед Маттер Пхyсицс: А Волуме ин Хоноур оф Рогер Еллиотт, Цларендон Пресс, Оxфорд, ISBN 0-19-853938-X, pp. 139–44
• Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S & Narita S 1984, 'Core-Exciton Induced Resonant Photoemission in the Covalent Semiconductor Black Phosphorus', Solid State Communications, vo1. 49, no. 9, pp. 867–70
• Tao SH & Bolger PM 1997, 'Hazard Assessment of Germanium Supplements', Regulatory Toxicology and Pharmacology, vol. 25, no. 3, pp. 211–19, doi:10.1006/rtph.1997.1098
• Таyлор MD 1960, Фирст Принциплес оф Цхемистрy, D. Ван Ностранд, Принцетон, Неw Јерсеy
• Тхаyер ЈС 1977, 'Теацхинг Био-Органометал Цхемистрy. I. Тхе Металлоидс', Јоурнал оф Цхемицал Едуцатион, вол. 54, но. 10, пп. 604–6, doi:10.1021/ed054p604
• Тхе Ецономист 2012, 'Пхасе-Цханге Меморy: Алтеред Статес', Тецхнологy Qуартерлy, Септембер 1
• Тхе Америцан Херитаге Сциенце Дицтионарy 2005, Хоугхтон Миффлин Харцоурт, Бостон, ISBN 0-618-45504-3
• Тхе Цхемицал Неwс 1897, 'Нотицес оф Боокс: А Мануал оф Цхемистрy, Тхеоретицал анд Працтицал, бy WА Тилден', вол. 75, но. 1951, п. 189
• Тхомас С & Висакх ПМ 2012, Хандбоок оф Енгинееринг анд Специалитy Тхермопластицс: Волуме 3: Полyетхерс анд Полyестерс, Јохн Wилеy & Сонс, Хобокен, Неw Јерсеy, ISBN 0470639261
• Тилден WА 1876, Интродуцтион то тхе Студy оф Цхемицал Пхилосопхy, D. Апплетон анд Цо., Неw Yорк
• Тимм ЈА 1944, Генерал Цхемистрy, МцГраw-Хилл, Неw Yорк
• Тyлер Миллер Г 1987, Цхемистрy: А Басиц Интродуцтион, 4тх ед., Wадсwортх Публисхинг Цомпанy, Белмонт, Цалифорниа, ISBN 0-534-06912-6
• Тогаyа M 2000, 'Елецтрицал Ресистивитy оф Лиqуид Царбон ат Хигх Прессуре', ин МХ Мангхнани, W Неллис & МФ.Ницол (едс), Сциенце анд Тецхнологy оф Хигх Прессуре, процеедингс оф АИРАПТ-17, Хонолулу, Хаwаии, 25–30 Јулy 1999, вол. 2, Университиес Пресс, Хyдерабад, пп. 871–4, ISBN 81-7371-339-1
• Том ЛWЦ, Елден ЛМ & Марсх РР 2004, 'Топицал антифунгалс', ин ПС Роланд & ЈА Рутка, Ототоxицитy, БЦ Децкер, Хамилтон, Онтарио, пп. 134–9, ISBN 1-55009-263-4
• Томинага Ј 2006, 'Апплицатион оф Ге–Сб–Те Глассес фор Ултрахигх Денситy Оптицал Стораге', ин АВ Колобов (ед.), Пхото-Индуцед Метастабилитy ин Аморпхоус Семицондуцторс, Wилеy-ВЦХ, пп. 327–7, ISBN 3-527-60866-4
• Тоy АД 1975, Тхе Цхемистрy оф Пхоспхорус, Пергамон, Оxфорд, ISBN 0-08-018780-3
• Трäгер Ф 2007, Спрингер Хандбоок оф Ласерс анд Оптицс, Спрингер, Неw Yорк, ISBN 978-0-387-95579-7
• Traynham JG 1989, 'Carbonium Ion: Waxing and Waning of a Name', Journal of Chemical Education, vol. 63, no. 11, pp. 930–3, doi:10.1021/ed063p930
• Триведи Y, Yунг Е & Катз ДС 2013, 'Имагинг ин Февер оф Ункноwн Оригин', ин БА Цунха (ед.), Февер оф Ункноwн Оригин, Информа Хеалтхцаре УСА, Неw Yорк, пп. 209–228, ISBN 0-8493-3615-5
• Turner M 2011, 'German E. Coli Outbreak Caused by Previously Unknown Strain', Nature News, 2 Jun, doi:10.1038/news.2011.345
• Турова Н 2011, Инорганиц Цхемистрy ин Таблес, Спрингер, Хеиделберг, ISBN 978-3-642-20486-9
• Tuthill G 2011, 'Faculty profile: Elements of Great Teaching' Архивирано на сајту Wayback Machine (12. август 2020), Тхе Иолани Сцхоол Буллетин, Wинтер, виеwед 29 Оцтобер 2011
• Тyлер ПМ 1948, Фром тхе Гроунд Уп: Фацтс анд Фигурес оф тхе Минерал Индустриес оф тхе Унитед Статес, МцГраw-Хилл, Неw Yорк
• УЦР Тодаy 2011, 'Ресеарцх Перформед ин Гуy Бертранд'с Лаб Офферс Васт Фамилy оф Неw Цаталyстс фор усе ин Друг Дисцоверy, Биотецхнологy', Университy оф Цалифорниа, Риверсиде, Јулy 28
• Уден ПЦ 2005, 'Специатион оф Селениум,' ин Р Цорнелис, Ј Царусо, Х Цреwс & К Хеуманн (едс), Хандбоок оф Елементал Специатион II: Специес ин тхе Енвиронмент, Фоод, Медицине анд Оццупатионал Хеалтх, Јохн Wилеy & Сонс, Цхицхестер, пп. 346–65, ISBN 0-470-85598-3
• Унитед Нуцлеар Сциентифиц 2014, 'Диск Соурцес, Стандард', виеwед 5 Април 2014
• УС Буреау оф Навал Персоннел 1965, Схипфиттер 3 & 2, УС Говернмент Принтинг Оффице, Wасхингтон
• УС Енвиронментал Протецтион Агенцy 1988, Амбиент Аqуатиц Лифе Wатер Qуалитy Цритериа фор Антимонy (III), драфт, Оффице оф Ресеарцх анд Девелопмент, Енвиронментал Ресеарцх Лабораториес, Wасхингтон
• Университy оф Лимерицк 2014, 'Ресеарцхерс маке бреактхроугх ин баттерy тецхнологy,' 7 Фебруарy, виеwед 2 Марцх 2014
• Университy оф Утах 2014, Неw 'Топологицал Инсулатор' Цоулд Леад то Суперфаст Цомпутерс, Пхyс.орг, виеwед 15 Децембер 2014
• Ван Муyлдер Ј & Поурбаиx M 1974, 'Арсениц', ин M Поурбаиx (ед.), Атлас оф Елецтроцхемицал Еqуилибриа ин Аqуеоус Солутионс, 2нд ед., Натионал Ассоциатион оф Цорросион Енгинеерс, Хоустон
• Ван дер Пут ПЈ 1998, Тхе Инорганиц Цхемистрy оф Материалс: Хоw то Маке Тхингс Оут оф Елементс, Пленум, Неw Yорк, ISBN 0-306-45731-8
• Van Setten MJ, Uijttewaal MA, de Wijs GA & Groot RA 2007, 'Thermodynamic Stability of Boron: The Role of Defects and Zero Point Motion', Journal of the American Chemical Society, vol. 129, no. 9, pp. 2458–65, doi:10.1021/ja0631246
• Васáрос L & Береи К 1985, 'Генерал Пропертиес оф Астатине', пп. 107–28, ин Куглер & Келлер
• Вернон РЕ 2013, 'Wхицх Елементс Аре Металлоидс?', Јоурнал оф Цхемицал Едуцатион, вол. 90, но. 12, пп. 1703–1707, doi:10.1021/ed3008457
• Wалкер П & Тарн WХ 1996, ЦРЦ Хандбоок оф Метал Етцхантс, Боца Ратон, ФЛ, ISBN 0849336236
• Wалтерс D 1982, Цхемистрy, Франклин Wаттс Сциенце Wорлд сериес, Франклин Wаттс, Лондон, ISBN 0-531-04581-1
• Wang Y & Robinson GH 2011, 'Building a Lewis Base with Boron', Science, vol. 333, no. 6042, pp. 530–531, doi:10.1126/science.1209588
• Wанга WХ, Донгб C & Схек ЦХ 2004, 'Булк Металлиц Глассес', Материалс Сциенце анд Енгинееринг Репортс, вол. 44, нос 2–3, пп. 45–89, doi:10.1016/j.mser.2004.03.001
• Wаррен Ј & Гебалле Т 1981, 'Ресеарцх Оппортунитиес ин Неw Енергy-Релатед Материалс', Материалс Сциенце анд Енгинееринг, вол. 50, но. 2, пп. 149–98, doi:10.1016/0025-5416(81)90177-4
• Wеингарт ГW 1947, Пyротецхницс, 2нд ед., Цхемицал Публисхинг Цомпанy, Неw Yорк
• Wеллс АФ 1984, Струцтурал Инорганиц Цхемистрy, 5тх ед., Цларендон, Оxфорд, ISBN 0-19-855370-6
• Wхиттен КW, Давис РЕ, Пецк ЛМ & Станлеy ГГ 2007, Цхемистрy, 8тх ед., Тхомсон Броокс/Цоле, Белмонт, Цалифорниа, ISBN 0-495-01449-4
• Wиберг Н 2001, Инорганиц Цхемистрy, Ацадемиц Пресс, Сан Диего, ISBN 0-12-352651-5
• Wилкие ЦА & Морган АБ 2009, Фире Ретарданцy оф Полyмериц Материалс, ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида, ISBN 1-4200-8399-6
• Wитт АФ & Гатос ХЦ 1968, 'Германиум', ин ЦА Хампел (ед.), Тхе Енцyцлопедиа оф тхе Цхемицал Елементс, Реинхолд, Неw Yорк, пп. 237–44
• Wоган Т 2014, "Фирст еxпериментал евиденце оф а борон фуллерене", Цхемистрy Wорлд, 14 Јулy
• Wоодwард WЕ 1948, Енгинееринг Металлургy, Цонстабле, Лондон
• WПИ-АИМ (Wорлд Премиер Институте – Адванцед Институте фор Материалс Ресеарцх) 2012, 'Булк Металлиц Глассес: Ан Унеxпецтед Хyбрид', АИМРесеарцх, Тохоку Университy, Сендаи, Јапан, 30 Април
• Wулфсберг Г 2000, Инорганиц Цхемистрy, Университy Сциенце Боокс, Саусалито Цалифорниа, ISBN 1-891389-01-7
• Xu Y, Miotkowski I, Liu C, Tian J, Nam H, Alidoust N, Hu J, Shih C-K, Hasan M & Chen YP 2014, 'Observation of Topological Surface State Quantum Hall Effect in an Intrinsic Three-dimensional Topological Insulator,' Nature Physics, vol, 10, pp. 956–963, doi:10.1038/nphys3140
• Yацоби БГ & Холт ДБ 1990, Цатходолуминесценце Мицросцопy оф Инорганиц Солидс, Пленум, Неw Yорк, ISBN 0-306-43314-1
• Yang K, Setyawan W, Wang S, Nardelli MB & Curtarolo S 2012, 'A Search Model for Topological Insulators with High-throughput Robustness Descriptors,' Nature Materials, vol. 11, pp. 614–619, doi:10.1038/nmat3332
• Yасуда Е, Инагаки M, Канеко К, Ендо M, Оyа А & Танабе Y 2003, Царбон Аллоyс: Новел Цонцептс то Девелоп Царбон Сциенце анд Тецхнологy, Елсевиер Сциенце, Оxфорд, пп. 3–11 ет сеq, ISBN 0-08-044163-7
• Yеттер РА 2012, Наноенгинееред Реацтиве Материалс анд тхеир Цомбустион анд Сyнтхесис, цоурсе нотес, Принцетон-ЦЕФРЦ Суммер Сцхоол Он Цомбустион, Јуне 25–29, 2012, Пенн Стате Университy
• Yоунг РВ & Сессине С (едс) 2000, Wорлд оф Цхемистрy, Гале Гроуп, Фармингтон Хиллс, Мицхиган, ISBN 0-7876-3650-9
• Yоунг ТФ, Финлеy К, Адамс WФ, Бессер Ј, Хопкинс WД, Јоллеy D, МцНаугхтон Е, Прессер ТС, Схаw ДП & Унрине Ј 2010, 'Wхат Yоу Неед то Кноw Абоут Селениум', ин ПМ Цхапман, WЈ Адамс, M Броокс, ЦЈ Делос, СН Луома, WА Махер, Х Охлендорф, ТС Прессер & П Схаw (едс), Ецологицал Ассессмент оф Селениум ин тхе Аqуатиц Енвиронмент, ЦРЦ, Боца Ратон, Флорида, пп. 7–45, ISBN 1-4398-2677-3
• Zalutsky MR & Pruszynski M 2011, 'Astatine-211: Production and Availability', Current Radiopharmaceuticals, vol. 4, no. 3, pp. 177–185, doi:10.2174/10177
• Зханг ГX 2002, 'Диссолутион анд Струцтурес оф Силицон Сурфаце', ин МЈ Деен, D Мисра & Ј Рузyлло (едс), Интегратед Оптоелецтроницс: Процеедингс оф тхе Фирст Интернатионал Сyмпосиум, Пхиладелпхиа, ПА, Тхе Елецтроцхемицал Социетy, Пеннингтон, Њ, пп. 63–78, ISBN 1-56677-370-9
• Зханг ТЦ, Лаи КЦК & Сурампалли АY 2008, 'Пестицидес', ин А Бхандари, РY Сурампалли, CD Адамс, П Цхампагне, СК Онг, РД Тyаги & ТЦ Зханг (едс), Цонтаминантс оф Емергинг Енвиронментал Цонцерн, Америцан Социетy оф Цивил Енгинеерс, Рестон, Виргиниа, ISBN 978-0-7844-1014-1, пп. 343–415
• Зхданов ГС 1965, Црyстал Пхyсицс, транслатед фром тхе Руссиан публицатион оф 1961 бy АФ Броwн (ед.), Оливер & Боyд, Единбургх
• Зингаро РА 1994, 'Арсениц: Инорганиц Цхемистрy', ин РБ Кинг (ед.) 1994, Енцyцлопедиа оф Инорганиц Цхемистрy, Јохн Wилеy & Сонс, Цхицхестер, пп. 192–218, ISBN 0-471-93620-0
• Брадy ЈЕ, Хумистон ГЕ & Хеиккинен Х 1980, 'Цхемистрy оф тхе Репресентативе Елементс: Парт II, Тхе Металлоидс анд Нонметалс', ин Генерал Цхемистрy: Принциплес анд Струцтуре, 2нд ед., СИ версион, Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк, пп. 537–591, ISBN 0-471-06315-0
• Chedd G 1969, Half-way Elements: The Technology of Metalloids, Doubleday, New York
• Choppin GR & Johnsen RH 1972, 'Group IV and the Metalloids,' in Introductory Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts, pp. 341–357
• Dunstan S 1968, 'The Metalloids', in Principles of Chemistry, D. Van Nostrand Company, London, pp. 407–39
• Goldsmith RH 1982, 'Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 59, no. 6, pp. 526–527, doi:10.1021/ed059p526
• Хаwкес СЈ 2001, 'Семиметаллицитy', Јоурнал оф Цхемицал Едуцатион, вол. 78, но. 12, пп. 1686–7, doi:10.1021/ed078p1686
• Метцалфе ХЦ, Wиллиамс ЈЕ & Цастка ЈФ 1974, 'Алуминум анд тхе Металлоидс', ин Модерн Цхемистрy, Холт, Ринехарт анд Wинстон, Неw Yорк, пп. 538–57, ISBN 0-03-089450-6
• Miller JS 2019, 'Viewpoint: Metalloids—An Electronic Band Structure Perspective', Chemistry–A European Perspective, preprint version, doi:10.1002/chem.201903167
• Моеллер Т, Баилар ЈЦ, Клеинберг Ј, Гусс ЦО, Цастеллион МЕ & Метз C 1989, 'Царбон анд тхе Семицондуцтинг Елементс', ин Цхемистрy, wитх Инорганиц Qуалитативе Аналyсис, 3рд ед., Харцоурт Браце Јовановицх, Сан Диего, пп. 742–75, ISBN 0-15-506492-4
• Риеске M 1998, 'Металлоидс', ин Енцyцлопедиа оф Еартх анд Пхyсицал Сциенцес, Марсхалл Цавендисх, Неw Yорк, вол. 6, пп. 758–9, ISBN 0-7614-0551-8 (set)
• Rochow EG 1966, The Metalloids, DC Heath and Company, Boston
• Vernon RE 2013, 'Which Elements are Metalloids?', Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, pp. 1703–7, doi:10.1021/ed3008457
• —— 2020, 'Органисинг тхе Металс анд Нонметалс', Фоундатионс оф цхемистрy, (опен аццесс)

Спољашње везе

Медији везани за чланак Металоид на Викимедијиној остави