Металоид

Елементи препознати као металоиди

	13	14	15	16	17
2	Б Бор	C Угљеник	Н Азот	О Кисеоник	Ф Флуор
3	Ал Алуминијум	Си Силицијум	П Фосфор	С Сумпор	Цл Хлор
4	Га Галијум	Ге Германијум	Ас Арсен	Се Селенијум	Бр Бром
5	Ин Индијум	Сн Калај	Сб Антимон	Те Телур	I Јод
6	Тл Талијум	Пб Олово	Би Бизмут	По Полонијум	Ат Астат
Општепризнати (86–99%): Б, Си, Ге, Ас, Сб, Те   Неправилно признати (40–49%): По, Ат   Мање уобичајено признати (24%): Се   Ретко признати (8–10%): C, Ал   (Сви остали елементи су цитирани у мање од 6% извора)   Произвољна линија раздвајања метал-неметал: између Бе и Б, Ал и Си, Ге и Ас, Сб и Те, По и Ат
Статус препознавања, као металоида, неких елемената у п-блоку периодног система. Проценти су средње учесталости појављивања на листама металоида. Линија у облику степеништа је типичан пример произвољне линије раздвајања метал-неметал која се налази на неким периодним таблицама.

Металоид је хемијски елемент који има превагу својства између, или која су мешавина, својства метала и неметала. Реч металоид потиче од латинског металлум („метал“) и грчког оеидес („сличан по облику или изгледу“). Не постоји стандардна дефиниција металоида и не постоји потпуна сагласност о томе који су елементи металоиди. Упркос недостатку специфичности, термин остаје у употреби у литератури.

Шест уобичајено признатих металоида су бор, силицијум, германијум, арсен, антимон и телур. Пет елемената се ређе тако класификују: угљеник, алуминијум, селен, полонијум и астат. На стандардном периодичном систему, свих једанаест елемената налази се у дијагоналном региону п-блока који се протеже од бора у горњем левом углу до астата у доњем десном углу. Неки периодични системи укључују линију раздвајања између метала и неметала, а металоиди се могу наћи близу ове линије.

Типични металоиди имају метални изглед, могу бити крти и само су умерени проводници електричне енергије. Они могу да формирају легуре са металима, а многа њихова друга физичка и хемијска својства су средња између оних металних и неметалних елемената. Они и њихова једињења се користе у легурама, биолошким агенсима, катализаторима, успоривачима пламена, стаклу, оптичким складиштима и оптоелектроници, пиротехници, полупроводницима и електроници.

Термин металоид се првобитно односио на неметале. Његово новије значење, као категорије елемената са средњим или хибридним својствима, постало је широко распрострањено током 1940–1960. Металоиди се понекад називају полуметалима, што је пракса која је обесхрабрена, пошто се термин полуметал чешће користи као специфична врста електронске тракасте структуре супстанце. У овом контексту, само арсен и антимон су полуметали и обично се препознају као металоиди.

Дефиниције

Види још: Спискови металоида

На бази расуђивања

Металоид је елемент чија су преовлађујућа својства негде између, или која су мешавина својстава метала и неметала, и који је стога тешко класификовати као метал или неметал. Ово је генеричка дефиниција која се ослања на металоидне атрибуте који се доследно цитирају у литератури. Тешкоћа категоризације је кључни атрибут. Већина елемената има мешавину металних и неметалних својстава, и могу се класификовати према томе који скуп својстава је израженији. Само елементи на или близу маргина, којима недостаје довољно јасна превласт било металних или неметалних својства, класификују се као металоиди.

Бор, силицијум, германијум, арсен, антимон и телур се обично препознају као металоиди. У зависности од аутора, један или више елемената од селена, полонијума или астата се понекад додају на листу. Бор је понекад искључен, сам по себи, или са силицијумом. Понекад се телур не сматра металоидом. Доведено је у питање и укључивање антимона, полонијума и астата као металоида.

Остали елементи се повремено класификују као металоиди. Ови елементи укључују водоник, берилијум, азот, фосфор, сумпор, цинк, галијум, калај, јод, олово, бизмут, и радон. Термин металоид се такође користи за елементе који показују метални сјај и електричну проводљивост, и који су амфотерни, као што су арсен, антимон, ванадијум, хром, молибден, волфрам, калај, олово и алуминијум. Метали п-блока, и неметали (као што су угљеник или азот) који могу да формирају легуре са металима или модификују њихова својства такође се повремено сматрају металоидима.

На основу критеријума

Елемент	ИЕ (кцал/мол)	ИЕ (кЈ/мол)	ЕН	Напомена
Бор	191	801	2,04	полупроводник
Силицијум	188	787	1,90	полупроводник
Германијум	182	762	2,01	полупроводник
Арсен	226	944	2,18	полуметал
Антимон	199	831	2,05	полуметал
Телур	208	869	2,10	полупроводник
просек	199	832	2,05
Елементи који се обично препознају као металоиди, и њихове енергије јонизације (ИЕ); електронегативности (ЕН, ревидирана Паулингова скала); и електронске тракасте структуре (термодинамички најстабилнији облици у условима амбијента).

Не постоји широко прихваћена дефиниција металоида, нити било каква подела периодног система на метале, металоиде и неметале; Хокс је довео у питање изводљивост успостављања специфичне дефиниције, напомињући да се аномалије могу наћи у неколико покушаја дефинисања. Шарп је класификацију елемента као металоида описао као „произвољну”.

Број и идентитет металоида зависи од тога који се критеријуми класификације користе. Емсли је препознао четири металоида (германијум, арсен, антимон и телур); Џејмс ет ал. наводе дванаест (Емслијеви плус бор, угљеник, силицијум, селен, бизмут, полонијум, московијум и ливерморијум). У просеку, седам елемената је укључено у такве спискове; појединачни аранжмани класификације имају тенденцију да деле заједничке основе и варирају у лоше дефинисаним маргинама.

Обично се користи само један квантитативни критеријум као што је електронегативност. Металоиди имају вредности електронегативности од 1,8 или 1,9 до 2,2. Даљи примери укључују ефикасност паковања (део запремине у кристалној структури који заузимају атоми) и однос критеријума Голдхамер–Херцфелда. Уобичајено признати металоиди имају ефикасност паковања између 34% и 41%. Голдхамер–Херцфелдов однос, отприлике једнак коцки атомског радијуса подељеном са моларном запремином, је једноставна мера колико је елемент металан. Препознати металоиди имају однос од око 0,85 до 1,1 и у просеку 1,0. Други аутори су се ослањали на, на пример, атомску проводљивост или запремински координациони број.

Џоунс, пишући о улози класификације у науци, приметио је да се „[класе] обично дефинишу са више од два атрибута“. Мастертон и Словински су користили три критеријума да опишу шест елемената који се обично препознају као металоиди: металоиди имају енергију јонизације око 200 кцал/мол (837 кЈ/мол) и вредности електронегативности близу 2,0. Такође су рекли да су металоиди типично полупроводници, иако антимон и арсен (полуметали из перспективе физике) имају електричну проводљивост приближну проводљивости метала. Сумња се да селен и полонијум нису у овој шеми, док је статус астата неизвесна.

У том контексту, Вернон је предложио да је металоид хемијски елемент који, у свом стандардном стању, има (а) електронску тракасту структуру полупроводника или полуметала; и (б) средњи први јонизациони потенцијал "(рецимо 750-1.000 кЈ/мол)"; и (ц) средњу електронегативност (1,9–2,2).

Територија периодног система

Статус дистрибуције и признавања елемената класификованих као металоиди
	1	2		12	13	14	15	16	17	18
	Х									Хе
	Ли	Бе			Б	C	Н	О	Ф	Не
	На	Мг			Ал	Си	П	С	Цл	Ар
	К	Ца		Зн	Га	Ге	Ас	Се	Бр	Кр
	Рб	Ср		Цд	Ин	Сн	Сб	Те	I	Xе
	Цс	Ба		Хг	Тл	Пб	Би	По	Ат	Рн
	Фр	Ра		Цн	Нх	Фл	Мц	Лв	Тс	Ог
	Уобичајено (93%) до ретко (9%) препознати као металоид: Б, C, Ал, Си, Ге, Ас, Се, Сб, Те, По, Ат   Веома ретко (1–5%): Х, Бе, П, С, Га, Сн, I, Пб, Би, Фл, Мц, Лв, Тс   Спорадично: Н, Зн, Рн   Линија раздвајања метал-неметал: између Х и Ли, Бе и Б, Ал и Си, Ге и Ас, Сб и Те, По и Ат, и Тс и Ог
Екстракт периодног система који приказује групе 1–2 и 12–18, и линију раздвајања између метала и неметала. Проценти су средње учесталости појављивања на листи металоида. Спорадично препознати елементи показују да је металоидна мрежа понекад бачена веома широко; иако се не појављују на листи металоида, у литератури се могу наћи изоловане референце на њихову ознаку као металоида (као што је цитирано у овом чланку).

Локација

Металоиди леже са обе стране линије поделе између метала и неметала. Ово се може наћи, у различитим конфигурацијама, на неким периодним табелама. Елементи доле лево од линије генерално показују све веће метално понашање; елементи у горњем десном углу приказују повећање неметалног понашања. Када се представе као обичне степенице, елементи са највишом критичном температуром за своје групе (Ли, Бе, Ал, Ге, Сб, По) леже одмах испод линије.

Дијагонално позиционирање металоида представља изузетак од запажања да елементи са сличним својствима имају тенденцију да се јављају у вертикалним групама.Сродни ефекат се може видети у другим дијагоналним сличностима између неких елемената и њихових доњих десних суседа, посебно литијум-магнезијум, берилијум-алуминијум и бор-силицијум. Рејнер-Канам су тврдили да се ове сличности протежу на угљеник-фосфор, азот-сумпор и на три серије д-блокова.

Овај изузетак настаје због супротстављених хоризонталних и вертикалних трендова у нуклеарном набоју. Идући дуж периоду, нуклеарни набој расте са атомским бројем, као и број електрона. Додатно повлачење спољашњих електрона како се нуклеарно наелектрисање повећава генерално надмашује ефекат скрининга поседовања више електрона. Уз неке неправилности, атоми стога постају мањи, енергија јонизације се повећава и долази до постепене промене карактера, током периода, од јако металних, до слабо металних, до слабо неметалних, до јако неметалних елемената. Спуштајући се низ главну групу, ефекат повећања нуклеарног набоја је генерално надјачан ефектом додатних електрона који су даље од језгра. Атоми генерално постају већи, енергија јонизације опада, а метални карактер се повећава. Нето ефекат је да се локација прелазне зоне метал–неметал помера удесно при спуштању низ групу, а аналогне дијагоналне сличности се виде на другим местима у периодичној табели, као што је наведено.

Алтернативни третмани

Елементи који се граниче са линијом раздвајања метал-неметал нису увек класификовани као металоиди, уз напомену да бинарна класификација може олакшати успостављање правила за одређивање типова везе између метала и неметала. У таквим случајевима, дотични аутори се фокусирају на један или више атрибута од интереса како би донели своје одлуке о класификацији, уместо да буду забринути због маргиналне природе дотичних елемената. Њихова разматрања могу или не морају бити експлицитна и понекад могу изгледати произвољно. Металоиди се могу груписати са металима; или сматрати неметалима; или третирати као поткатегорија неметала. Други аутори су предложили да се неки елементи класификују као металоиди „наглашава да се својства мењају постепено, а не нагло како се крећемо преко или низ периодни систем“. Неки периодични системи разликују елементе који су металоиди и не показују формалну линију раздвајања између метала и неметала. Уместо тога, металоиди су приказани као дијагонални појас или дифузни регион. Кључно разматрање је да се објасни контекст за таксономију која се користи.

Својства

Металоиди обично изгледају као метали, али се углавном понашају као неметали. Физички, то су сјајне, ломљиве чврсте материје са средњом до релативно добреелектричне проводљивости и електронском тракастом структуром полуметала или полупроводника. Хемијски се углавном понашају као (слаби) неметали, имају средњу енергију јонизације и вредности електронегативности, и амфотерне или слабо киселе оксиде. Већина њихових других физичких и хемијских својстава су средњи по природи.

Поређење са металима и неметалима

Главни чланак: Особине метала, металоида и неметала

Карактеристичне особине метала, металоида и неметала су сумиране у табели. Физичка својства су наведена по редоследу лакшег одређивања; хемијска својства иду од општих до специфичних, а затим до описних.

Својства метала, металоида и неметала

Физичка својства	Метали	Металоиди	Неметали
Форма	чврсти; неколико течности на или близу собне температуре (Га, Хг, Рб, Цс, Фр)	чврсти	већина гасовита
Изглед	сјајан (барем када су свеже поломљени)	сјајан	неколико безбојних; други у боји, или метално сиви до црних
Пластичност	типично еластични, дуктилни, савитљиви	често крти	често крти
Електрична проводљивост	добра до високе	средња до добре	лоша до добре
Тракаста структура	металична (Би = полуметалична)	полупроводници су или, ако нису (Ас, Сб = полуметални), постоје у полупроводничким облицима	полупроводници или изолатори
Хемијска својства	Метали	Металоиди	Неметали
Опште хемијско понашање	металични	неметалични	неметалични
Енергија јонизације	релативно ниска	средње енергије јонизације, обично падају између метала и неметала	релативно висока
Електронегативност	обично ниска	има вредности електронегативности близу 2 ((ревидирана Паулингова скала) или у опсегу од 1,9–2,2 (Аленова скала)	висока
Када се помеша са металима	даје легуре	може да формира легуре	јонска или интерстицијска једињења се формирају
Оксиди	нижи оксиди базни; виши оксиди све киселији	амфотерни или слабо кисели	кисели

Горња табела одражава хибридну природу металоида. Својства облика, изгледа, и понашања када се помешају са металима више личе на метале. Еластичност и опште хемијско понашање више личе на неметале. Електрична проводљивост, структура појаса, енергија јонизације, електронегативност и оксиди су средњи између њих.

Уобичајене апликације

Фокус овог одељка је на признатим металоидима. Елементи који се ређе препознају као металоиди се обично класификују као метали или неметали; неки од њих су овде укључени у компаративне сврхе.

Металоиди су превише крти да би имали било какву структурну употребу у свом чистом облику. Они и њихова једињења се користе у легурама, биолошким агенсима (токсиколошким, нутритивним и медицинским), катализаторима, успоривачима пламена, стаклима (оксидним и металним), оптичким медијима и оптоелектроници, пиротехници, полупроводницима и електроници.

Легуре

Пелете од легуре бакра и германијума, вероватно ~84% Цу; 16% Ге. Када се комбинује са сребром, резултат је сребро отпорно на мрље. Такође су приказане две сребрне куглице.

Пишући рано у историји интерметалних једињења, британски металург Сесил Деш је приметио да су „извесни неметални елементи способни да формирају једињења изразито металног карактера са металима, и ови елементи стога могу ући у састав легура“. Он је посебно повезао силицијум, арсен и телур са елементима који формирају легуре. Филипс и Вилијамс су сугерисали да су једињења силицијума, германијума, арсена и антимона са Б металима „вероватно најбоље класификована као легуре“.

Међу лакшим металоидима, легуре са прелазним металима су добро заступљене. Бор може да формира интерметална једињења и легуре са таквим металима састава M_нБ, ако је н > 2. Феробор (15% бора) се користи за увођење бора у челик; легуре никл-бор су састојци легура за заваривање и композиција за очвршћавање кућишта за машинску индустрију. Легуре силицијума са гвожђем и алуминијумом се широко користе у индустрији челика и аутомобилској индустрији. Германијум формира многе легуре, што је најважније са металима за ковани новац.

Тежи металоиди настављају тренд. Арсен може да формира легуре са металима, укључујући платину и бакар; такође се додаје бакру и његовим легурама ради побољшања отпорности на корозију и сматра се да даје исте подобности када се дода магнезијуму. Антимон је добро познат као формирач легура, укључујући метале за кованице. Његове легуре укључују тврди коситар (легура калаја са до 20% антимона) и принтерски метал (легура олова са до 25% антимона). Телур се лако легира са гвожђем, као феротелур (50–58% телура), и са бакром, у облику бакарног телура (40–50% телура). Феротелур се користи као стабилизатор угљеника у ливењу челика. Од неметалних елемената који се ређе препознају као металоиди, селен – у облику фероселена (50–58% селена) – користи се за побољшање обрадивости нерђајућих челика.

Биолошки агенси

Арсен триоксид или бели арсен, један од најотровнијих и најзаступљенијих облика арсена. Антилеукемијска својства белог арсена први пут су објављена 1878. године.

Свих шест елемената који се обично препознају као металоиди имају токсична, дијетална или лековита својства. Посебно су токсична једињења арсена и антимона; бор, силицијум и вероватно арсен су есенцијални елементи у траговима. Бор, силицијум, арсен и антимон имају медицинску примену, а сматра се да германијум и телур имају потенцијал.

Бор се користи у инсектицидима и хербицидима. То је суштински елемент у траговима. Као борна киселина, има антисептичка, антифунгална и антивирусна својства.

Силицијум је присутан у силатрану, високо токсичном родентициду. Дуготрајно удисање силицијумске прашине изазива силикозу, смртоносну болест плућа. Силицијум је есенцијални елемент у траговима. Силиконски гел се може применити на тешко опеченим пацијентима да би се смањили ожиљци.

Соли германијума су потенцијално штетне за људе и животиње ако се конзумирају дуже време. Постоји интересовање за фармаколошка дејства германијумских једињења, али још увек нема лиценцираних лекова.

Арсен је озлоглашено отрован и такође може бити есенцијални елемент у ултра траговима. Током Првог светског рата, обе стране су користиле „средства за кијање и повраћање на бази арсена...да би натерали непријатељске војнике да скину гас маске пре него што су испалили на њих иперит или фозген у другој салви.“ Коришћен је као фармацеутски агенс још од антике, укључујући и за лечење сифилиса пре развоја антибиотика. Арсен је такође компонента меларсопрола, медицинског лека који се користи у лечењу афричке трипаносомијазе код људи или болести спавања. Године 2003, арсеник триоксид (под трговачким именом трисенокс) поново је уведен за лечење акутне промијелоцитне леукемије, карцинома крви и коштане сржи. Арсен у води за пиће, који изазива рак плућа и мокраћне бешике, повезан је са смањењем стопе смртности од рака дојке.

Метални антимон је релативно нетоксичан, али већина једињења антимона је отровна. Два једињења антимона, натријум стибоглуконат и стибофен, користе се као антипаразитски лекови.

Елементарни телур се не сматра посебно токсичним; два грама натријум телурата, ако се унесу у тело, могу бити смртоносна. Људи који су изложени малим количинама телура у ваздуху одишу непријатним и постојаним задахом налик белом луку. Телур диоксид је коришћен за лечење себороичног дерматитиса; друга једињења телура су коришћена као антимикробна средства пре развоја антибиотика. У будућности, таква једињења ће можда морати да буду замена за антибиотике који су постали неефикасни због отпорности бактерија.

Од елемената који се ређе препознају као металоиди, берилијум и олово су познати по својој токсичности; оловни арсенат се у великој мери користио као инсектицид. Сумпор је један од најстаријих фунгицида и пестицида. Фосфор, сумпор, цинк, селен и јод су есенцијални хранљиви састојци, а алуминијум, калај и олово могу бити. Сумпор, галијум, селен, јод и бизмут имају медицинске примене. Сумпор је саставни део сулфонамидних лекова, који се још увек широко користе за стања као што су акне и инфекције уринарног тракта. Галијум нитрат се користи за лечење нежељених ефеката рака; галијум цитрат, радиофармацеутски лек, олакшава снимање упаљених делова тела. Селен сулфид се користи у медицинским шампонима и за лечење кожних инфекција као што је тинеа версицолор. Јод се користи као дезинфекционо средство у различитим облицима. Бизмут је састојак неких антибактеријских средстава.

Катализатори

Бор трифлуорид и трихлорид се користе као хомогени катализатори у органској синтези и електроници; трибромид се користи у производњи диборана. Нетоксични лиганди бора могу заменити токсичне фосфорне лиганде у неким катализаторима прелазних метала. Силицијум сумпорна киселина (СиО₂ОСО₃Х) се користи у органским реакцијама. Германијум диоксид се понекад користи као катализатор у производњи ПЕТ пластике за контејнере; јефтинија једињења антимона, као што су триоксид или триацетат, чешће се користе у исту сврху упркос забринутости око контаминације хране и пића антимоном. Арсен триоксид се користио у производњи природног гаса, да би се подстакло уклањање угљен-диоксида, као и селенска киселина и телурна киселина. Селен делује као катализатор у неким микроорганизмима. Телур, његов диоксид и његов тетрахлорид су јаки катализатори за ваздушну оксидацију угљеника изнад 500 °Ц. Графитни оксид се може користити као катализатор у синтези имина и њихових деривата. Активни угаљ и глиница су коришћени као катализатори за уклањање сумпорних загађивача из природног гаса. Алуминијум допиран титанијумом је предложен као замена за катализаторе племенитих метала који се користе у производњи индустријских хемикалија.

Успоривачи пламена

Једињења бора, силицијума, арсена и антимона су коришћена као успоривачи пламена. Бор, у облику боракса, се користи као текстилни успоривач пламена најмање од 18. века. Једињења силицијума, као што су силикони, силани, силсескиоксан, силицијум диоксид и силикати, од којих су неки развијени као алтернативе за токсичније халогенизоване производе, могу значајно побољшати отпорност на пламен пластичних материјала. Једињења арсена као што су натријум арсенит или натријум арсенат су ефикасни успоривачи пламена за дрво, али се ређе користе због своје токсичности. Антимон триоксид је успоривач пламена. Алуминијум хидроксид се користи као средство за успорење пламена од дрвених влакана, гуме, пластике и текстила од 1890-их. Осим алуминијум хидроксида, употреба успоривача горења на бази фосфора – у облику, на пример, органофосфата – сада превазилази употребу било које друге главне врсте успоривача пламена. Они користе бор, антимон или халогенована угљоводонична једињења.

Формирање стакла

Оптичка влакна, обично направљена од чистог силицијум диоксидног стакла, са адитивима као што су [борон триоxиде[бор триоксид

или германијум диоксид за повећану осетљивост|алт=Гомила бледо жутих полупровидних танких праменова, са јарким тачкама беле светлости на њиховим врховима.]]

Оксиди Б₂О₃, СиО₂, ГеО₂, Ас₂О₃, и Сб₂О₃ лако формирају стакла. ТеО₂ формира стакло, али то захтева „херојску брзину гашења“ или додавање нечистоће; иначе настаје кристални облик. Ова једињења се користе у хемијском, кућном и индустријском стакленом посуђу и оптици. Бор триоксид се користи као адитив за стаклена влакна, и такође је компонента боросиликатног стакла, које се широко користи за лабораторијско стаклено посуђе и посуђе за пећнице због свог ниског топлотног ширења. Већина обичног стакленог посуђа се прави од силицијум диоксида. Германијум диоксид се користи као адитив за стаклена влакна, као и у инфрацрвеним оптичким системима. Арсен триоксид се користи у индустрији стакла као средство за обезбојење и фино чишћење (за уклањање мехурића), као и антимон триоксид. Телур диоксид налази примену у ласерској и нелинеарној оптици.

Аморфна метална стакла се генерално најлакше припремају ако је једна од компоненти металоид или „блиски металоид“ као што су бор, угљеник, силицијум, фосфор или германијум. Осим танких филмова депонованих на веома ниским температурама, прво познато метално стакло је легура састава Ау₇₅Си₂₅ објављена 1960. године. Метално стакло које има снагу и жилавост која није раније виђена, састава Пд_82.5П₆Си_9.5Ге₂, објављено је 2011. године.

Фосфор, селен и олово, који се ређе препознају као металоиди, такође се користе у чашама. Фосфатно стакло има супстрат од фосфорног пентоксида (П₂О₅), а не од силицијум диоксида (СиО₂) конвенционалних силикатних стакала. Користи се, на пример, за прављење натријумових лампи. Једињења селена могу се користити и као средства за обезбојење и за додавање црвене боје стаклу. Украсно стаклено посуђе од традиционалног оловног стакла садржи најмање 30% олово(II) оксида (ПбО); оловно стакло које се користи за заштиту од зрачења може имати до 65% ПбО. Наочаре на бази олова су такође у великој мери коришћене у електронским компонентама, материјалима за емајлирање, заптивање и застакљивање и соларним ћелијама. Оксидна стакла на бази бизмута су се појавила као мање токсична замена за олово у многим од ових примена.

Оптичко складиштење и оптоелектроника

Различити састави ГеСбТе („ГСТ легуре“) и Аг- и Ин- допираног Сб₂Те („АИСТ легуре“), који су примери материјала за промену фазе, широко се користе у оптичким дисковима за поновно уписивање и меморијским уређајима за промену фазе. Применом топлоте могу се пребацивати између аморфног (стакластог) и кристалног стања. Промена оптичких и електричних својстава се може користити у сврхе складиштења информација. Будуће апликације за ГеСбТе могу укључивати „ултрабрзе дисплеје потпуно чврстог стања са пикселима нанометарске скале, полутранспарентне 'паметне' наочаре, 'паметна' контактна сочива и уређаје за вештачку мрежњачу."

Пиротехника

Архаични плави светлосни сигнал, подстакнут мешавином натријум нитрата, сумпора и (црвеног) арсеник трисулфида

Препознати металоиди имају било пиротехничку примену или повезана својства. Бор и силицијум се често сусрећу; они делују донекле као метална горива. Бор се користи у пиротехничким иницијаторским композицијама (за паљење других тешко запаљивих композиција), као и у композицијама за одлагање које сагоревају константном брзином. Бор карбид је идентификован као могућа замена за токсичније мешавине баријума или хексахлороетана у димној муницији, сигналним ракетама и ватрометима. Силицијум је, као и бор, компонента иницијаторских и одлагачких мешавина. Допирани германијум може деловати као термитно гориво променљиве брзине. Арсен трисулфид Ас₂С₃ је коришћен у старим поморским сигналним светлима; у ватромету да се праве беле звезде; у мешавини жуте димне завесе; и у иницијаторским композицијама. Антимон трисулфид Сб₂С₃ се налази у ватромету беле светлости и у мешавинама блица и звука. Телурм је коришћен у мешавинама за одлагање и у композицијама иницијаторских капа.

Угљеник, алуминијум, фосфор и селен настављају тему. Угљеник, у црном баруту, саставни је део ракетног горива за ватромет, распрскавајућих пуњења и мешавина ефеката, као и војних фитиља и упаљача. Алуминијум је уобичајени пиротехнички састојак, и широко се користи због свог капацитета да генерише светлост и топлоту, укључујући мешавине термита. Фосфор се може наћи у димној и запаљивој муницији, папирним капицама које се користе у пиштољима за играчке, и поперима за забаву. Селен је коришћен на исти начин као телур.

Полупроводници и електроника

Електронске компоненте засноване на полупроводницима. С лева на десно: транзистор, интегрисано коло и ЛЕД. Елементи који се обично препознају као металоиди налазе широку примену у таквим уређајима, као елементарни или састојци полупроводничких једињења (Си, Ге или ГаАс, на пример) или као допиншки агенси (Б, Сб, Те, на пример).

Сви елементи који се обично препознају као металоиди (или њихова једињења) коришћени су у индустрији полупроводника или електронике у чврстом стању.

Нека својства бора ограничила су његову употребу као полупроводника. Он има високу тачку топљења, монокристале је релативно тешко добити, а увођење и задржавање контролисаних нечистоћа је тешко.

Силицијум је водећи комерцијални полупроводник; он чини основу модерне електронике (укључујући стандардне соларне ћелије) и информационих и комуникационих технологија. Ово је било упркос томе што је проучавање полупроводника, почетком 20. века, сматрано „физиком прљавштине“ и да не заслужује посебну пажњу.

Германијум је у великој мери замењен силицијумом у полупроводничким уређајима, јер је јефтинији, отпорнији на вишим радним температурама и лакши за рад током процеса микроелектронске производње. Германијум је још увек саставни део полупроводних силицијум-германијумских „легура“ и оне су све више у употреби, посебно за бежичне комуникационе уређаје; такве легуре користе већу покретљивост носача германијума. Синтеза грамских количина полупроводничког германана објављена је 2013. године. Састоји се од слојева атома германијума са крајњим водоником дебљине једног атома, аналогно графану. Он спроводи електроне више од десет пута брже од силицијума и пет пута брже од германијума, а сматра се да има потенцијал за оптоелектронске и сензорске примене. Развој аноде на бази германијумске жице која више него удвостручује капацитет литијум-јонских батерија пријављен је 2014. године. Исте године, Лее ет ал. известио је да се кристали графена без дефеката који су довољно велики да би могли да се користе у електронском облику могу да се узгајају на германијумском супстрату и уклоне са њега.

Арсен и антимон нису полупроводници у својим стандардним стањима. Оба формирају полупроводнике типа III-V (као што су ГаАс, АлСб или ГаИнАсСб) у којима је просечан број валентних електрона по атому исти као код елемената Групе 14, али имају директне празнине. Ова једињења су пожељна за оптичке примене. Нанокристали антимона могу омогућити да се литијум-јонске батерије замене снажнијим натријум-јонским батеријама.

Телур, који је полупроводник у свом стандардном стању, користи се углавном као компонента у полупроводничким халкогенидима типа II/VI; они имају примену у електрооптици и електроници. Кадмијум телурид (ЦдТе) се користи у соларним модулима због своје високе ефикасности конверзије, ниских трошкова производње и великог распона појаса од 1,44 еВ, што му омогућава да апсорбује широк опсег таласних дужина. Бизмут телурид (Би₂Те₃), легиран селеном и антимоном, је компонента термоелектричних уређаја који се користе за хлађење или преносну производњу енергије.

Пет металоида – бор, силицијум, германијум, арсен и антимон – могу се наћи у мобилним телефонима (заједно са најмање 39 других метала и неметала). Очекује се да ће телур наћи такву употребу. Од мање познатих металоида, фосфор, галијум (посебно) и селен имају примену у полупроводницима. Фосфор се користи у траговима као допант за полупроводнике н-типа. У комерцијалној употреби једињења галијума доминирају апликације полупроводника – у интегрисаним колима, мобилним телефонима, ласерским диодама, диодама које емитују светлост, фотодетекторима и соларним ћелијама. Селен се користи у производњи соларних ћелија и у високоенергетским осигурачима.

Бор, силицијум, германијум, антимон и телур, као и тежи метали и металоиди као што су См, Хг, Тл, Пб, Би и Се, се могу наћи у тополошким изолаторима. То су легуре или једињења која су, на ултрахладним температурама или собној температури (у зависности од свог састава), метални проводници на својим површинама, али изолатори кроз унутрашњост. Кадмијум арсенид Цд₃Ас₂, на око 1 К, је Дираков полуметал – масовни електронски аналог графена – у коме електрони путују ефикасно као честице без масе. Сматра се да ове две класе материјала имају потенцијалне примене у квантном рачунарству.

Номенклатура и историја

Извођење и други називи

Неколико назива се понекад користи као синоним, иако неки од њих имају друга значења која нису нужно заменљива: амфотерни елемент, гранични елемент, елемент на пола пута,'' близу метала, мета-метал, полупроводник, полуметал и подметал. „Амфотерни елемент“ се понекад шире користи и укључује прелазне метале који могу да формирају оксиањоне, као што су хром и манган. „Мета-метал“ се понекад користи за означавање извесних метала (Бе, Зн, Цд, Хг, Ин, Тл, β-Сн, Пб) који се налазе лево од металоида на стандардним периодним системима. Ови метали имају тенденцију да имају искривљену кристалну структуру, вредности електричне проводљивости на доњем крају вредности метала и амфотерне (слабо базичне) оксиде. Називи амфотерни елемент и полупроводник су проблематични, јер неки елементи који се називају металоиди не показују изражено амфотерно понашање (на пример бизмут) или полупроводљивост (полонијум) у својим најстабилнијим облицима.

Порекло и употреба

Главни чланак: Порекло и употреба појма металоид

Порекло и употреба термина металоид је замршена. „Приручник о металоидима“ објављен 1864. поделио је све елементе било на метале или на металоиде. Ранија употреба у минералогији, да би се описао минерал металног изгледа, може се наћи већ од 1800. године. Од средине 20. века користи се за означавање средњих или граничних хемијских елемената. Међународна унија за чисту и примењену хемију (ИУПАЦ) је раније препоручила да се напусти термин металоид, и предложила да се уместо тога користи термин полуметал. Употреба овог потоњег термина је недавно била обесхрабрена од стране Аткинса ет ал. јер има уобичајеније значење које се односи на електронску тракасту структуру супстанце, а не на општу класификацију елемента. Најновије ИУПАЦ публикације о номенклатури и терминологији не садрже никакве препоруке о употреби термина металоид или полуметал.

Елементи који се обично препознају као металоиди

Својства наведена у овом одељку односе се на елементе у њиховим термодинамички најстабилнијим облицима у условима околине.

Бор

Главни чланак: Бор

Бор, приказан овде у облику његове β-ромбоедарске фазе (његов термодинамички најстабилнији алотроп)

Чисти бор је сјајна, сребрно сива кристална чврста супстанца. Мање је густ од алуминијума (2,34 према 2,70 г/цм³), тврд је и крт. Једва је реактиван у нормалним условима, осим у случају напада флуором, и има тачку топљења од 2076 °Ц (цф. челик ~1370 °Ц). Бор је полупроводник; његова електрична проводљивост на собној температури је 1,5 × 10⁻⁶ С•цм⁻¹ (око 200 пута мања од оне воде из славине) и има појас од око 1,56 еВ. Мендељејев је коментарисао да се „бор појављује у слободном стању у неколико облика који су средњи између метала и неметала.“

У структурној хемији бора доминира његова мала атомска величина и релативно висока енергија јонизације. Са само три валентна електрона по атому бора, једноставно ковалентно повезивање не може испунити правило октета. Метално везивање је уобичајен резултат међу тежим конгенорима бора, али то генерално захтева ниске енергије јонизације. Уместо тога, због своје мале величине и високих енергија јонизације, основна структурна јединица бора (и скоро свих његових алотропа) је икосаедарски Б₁₂ кластер. Од 36 електрона повезаних са 12 атома бора, 26 се налази у 13 делокализованих молекуларних орбитала; осталих 10 електрона се користи за формирање ковалентних веза са два и три центра између икосаедара. Исти мотив се може видети, као и делтаедарске варијанте или фрагменти, код металних борида и хидридних деривата, као и код неких халогенида.

Везивање у бору је описано као карактеристично за понашање између метала и неметалних ковалентних мрежа (као што је дијамант). Енергија потребна за трансформацију Б, C, Н, Си и П из неметалних у метална стања процењена је на 30, 100, 240, 33 и 50 кЈ/мол, респективно. Ово указује на близину бора граничној линији метал-неметал.

Већина хемије бора је неметалне природе. За разлику од својих тежих конгенера, није познато да формира једноставан Б³⁺ или хидратисани [Б(Х₂О)₄]³⁺ катјон. Мала величина атома бора омогућава припрему многих међупросторних борида типа легуре. Аналогије између бора и прелазних метала примећене су у формирању комплекса, и адуката (на пример, БХ₃ + ЦО →БХ₃ЦО и, слично, Фе(ЦО)₄ + ЦО →Фе(ЦО)₅), као и у геометријским и електронским структурама врста кластера као што су [Б₆Х₆]²⁻ и [Ру₆(ЦО)₁₈]²⁻. Водена хемија бора је карактерисана са много различитих полиборатних ањона. С обзиром на његов висок однос набоја и величине, бор се ковалентно везује у скоро свим својим једињењима; изузеци су бориди јер они укључују, у зависности од њиховог састава, ковалентне, јонске и металне компоненте везе. Једноставна бинарна једињења, као што је бор трихлорид су Луисове киселине јер формирање три ковалентне везе оставља отвор у октету који може попунити електронски пар дониран Луисовом базом. Бор има јак афинитет за кисеоник и прилично екстензивну хемију бората. Оксид Б₂О₃ је полимерне структуре, слабо кисео, и ствара стакло. Органометална једињења бора су позната од 19. века (видети органоборну хемију).

Силицијум

Главни чланак: Силицијум

Силицијум има плаво-сиви метални сјај.

Силицијум је кристална чврста супстанца са плаво-сивим металним сјајем. Попут бора, мање је густ (2,33 г/цм3) од алуминијума, тврд је и крт. То је релативно нереактиван елемент. Према Рокову, масивни кристални облик (нарочито ако је чист) је „изузетно инертан за све киселине, укључујући флуороводоничну“. Мање чисти силицијум и прашкасти облик су различито подложни нападима јаким или загрејаним киселинама, као и паром и флуором. Силицијум се раствара у врелим воденим алкалијама са еволуцијом водоника, као и метали као што су берилијум, алуминијум, цинк, галијум или индијум. Топи се на 1414 °Ц. Силицијум је полупроводник са електричном проводљивошћу од 10⁻⁴ С•цм⁻¹ и ширином појаса од око 1,11 еВ. Када се топи, силицијум постаје умерено металан са електричном проводљивошћу од 1,0–1,3 × 10⁴ С•цм⁻¹, слично оној течне живе.

Хемија силицијума је генерално неметална (ковалентна) по природи. Није познато да формира катјон. Силицијум може да формира легуре са металима као што су гвожђе и бакар. Он показује мање склоности ка ањонском понашању од обичних неметала. Његову хемију у раствору карактерише формирање оксиањона. Висока чврстоћа силицијум-кисеоничне везе доминира хемијским понашањем силицијума. Полимерни силикати, изграђени од тетраедарских СиО₄ јединица које деле своје атоме кисеоника, су најзаступљенија и најважнија једињења силицијума. Полимерни борати, који се састоје од повезаних тригоналних и тетраедарских БО₃ или БО₄ јединица, изграђени су на сличним структурним принципима. Оксид СиО₂ је полимерне структуре, слабо кисео, и ствара стакло. Традиционална органометална хемија укључује угљенична једињења силицијума (видети органосилицијум).

Германијум

Главни чланак: Германијум

Германијум се понекад описује као метал.

Германијум је сјајна сиво-бела чврста супстанца. Он има густину од 5,323 г/цм³, тврд је и крт. Углавном је нереактиван на собној температури, али га полако напада врућа концентрована сумпорна или азотна киселина. Германијум такође реагује са растопљеном каустичном содом дајући натријум германат На₂ГеО₃ и гас водоника. Топи се на 938 °Ц. Германијум је полупроводник са електричном проводљивошћу од око 2 × 10⁻² С•цм⁻¹ и ширином појаса од 0,67 еВ. Течни германијум је метални проводник, са електричном проводљивошћу сличном оној течне живе.

Већина хемије германијума је карактеристична за неметал. Нејасно је да ли германијум формира катјон или не, осим што је пријављено постојање Ге²⁺ јона у неколико езотеричних једињења. Он може да формира легуре са металима као што су алуминијум и злато. Он показује мање склоности ка ањонском понашању од обичних неметала. Његову хемију у раствору карактерише формирање оксиањона. Германијум генерално формира тетравалентна (IV) једињења, а може да формира и мање стабилна двовалентна (II) једињења, у којима се понаша више као метал. Припремљени су германијумски аналози свих главних типова силиката. Метални карактер германијума је такође сугерисан формирањем различитих оксокиселинских соли. Описани су фосфат [(ХПО₄)₂Ге·Х₂О] и високо стабилан трифлуорацетат Ге(ОЦОЦФ₃)₄, као и Ге₂(СО₄)₂, Ге(ЦлО₄)₄ и ГеХ₂(C₂О₄)₃. Оксид ГеО₂ је полимеран, амфотеричан и ствара стакло. Диоксид је растворљив у киселим растворима (моноксид ГеО, још више), и то се понекад користи да се германијум класификује као метал. До 1930-их германијум се сматрао слабо проводљивим металом; каснији писци су га повремено класификовали као метал. Као и код свих елемената који се обично препознају као металоиди, германијум има утврђену органометалну хемију (видети органогерманијумску хемију).

Арсен

Главни чланак: Арсен

Арсен, запечаћен у контејнеру да спречи тамњење.

Арсен је сива чврста материја металичног изгледа. Он има густину од 5,727 г/цм³, крт је и умерено тврд (више од алуминијума; мање од гвожђа). Стабилан је на сувом ваздуху, али на влажном ваздуху развија златно бронзану патину, која при даљем излагању поцрни. Арсен нападају азотна киселина и концентрована сумпорна киселина. Он реагује са стопљеном каустичном содом дајући арсенат На₃АсО₃ и гас водоник. Арсен [сублиматион (пхасе транситион)[|сублимира]] на 615 °Ц. Пара је лимунско жута и мирише на бели лук. Арсен се топи само под притиском од 38,6 атм, на 817 °Ц. То је полуметал са електричном проводљивошћу од око 3,9 × 10⁴ С•цм⁻¹ и преклапањем појаса од 0,5 еВ. Течни арсен је полупроводник са ширином појаса од 0,15 еВ.

Хемија арсена је претежно неметална. Нејасно је да ли арсен формира катјон или не. Његове многе металне легуре су углавном крте. Показује мање склоности ка ањонском понашању од обичних неметала. Његову хемију раствора карактерише формирање оксиањона. Арсен генерално формира једињења у којима има оксидационо стање +3 или +5. Халогениди, и оксиди и њихови деривати су илустративни примери. У тровалентном стању, арсен показује нека иницијална метална својства. Халогениди се хидролизују водом, али ове реакције, посебно оне хлорида, су реверзибилне додатком халогеноводоничне киселине. Оксид је кисео, али, као што је наведено у наставку, (слабо) амфотеричан. Више, мање стабилно, петовалентно стање има јако кисела (неметална) својства. У поређењу са фосфором, јачи метални карактер арсена указује на формирање оксокиселиних соли као што су АсПО₄, Ас₂(СО₄)₃ и ацетат арсена Ас(ЦХ₃ЦОО)₃. Оксид Ас₂О₃ је полимеран, амфотеричан, и ствара стакло. Арсен има екстензивну органометалну хемију (видети органоарсенску хемију).

Антимон

Главни чланак: Антимон

Антимон, који испољава свој висок сјај

Антимон је сребрно-бела чврста материја са плавим нијансама и бриљантним сјајем. Он има густину од 6,697 г/цм³, крт је и умерено тврд (више од арсена; мање од гвожђа; отприлике исто као бакар). Стабилан је на ваздуху и влази на собној температури. Напада га концентрована азотна киселина, при чему се добија хидратисани пентоксид Сб₂О₅. Царска вода даје пентахлорид СбЦл₅, а излагање врућој концентрованој сумпорној киселини резултира стварањем сулфата Сб₂(СО₄)₃. На њега не утичу растопљене алкалије. Антимон има способност истискивања водоника из воде, када се загреје: 2 Сб + 3 Х₂О → Сб₂О₃ + 3 Х₂. Топи се на 631 °Ц. Антимон је полуметал са електричном проводљивошћу од око 3,1 × 10⁴ С•цм⁻¹ и преклапањем траке од 0,16 еВ. Течни антимон је метални проводник са електричном проводљивошћу од око 5,3 × 5,3 ×. 10⁴ С•цм⁻¹.

Већина хемије антимона је карактеристична за неметал. Антимон има дефинитивну катјонску хемију, СбО⁺ и Сб(ОХ)₂⁺ су присутни у киселом воденом раствору; једињење Сб₈(ГаЦл₄)₂, које садржи хомополикатјон, Сб₈²⁺, припремљено је у 2004. Антимон може да формира легуре са једним или више метала као што су алуминијум, гвожђе, никл, бакар, цинк, калај, олово и бизмут. Антимон има мање склоности ка ањонском понашању од обичних неметала. Његову хемију у раствору карактерише формирање оксиањона. Попут арсена, антимон генерално формира једињења у којима има оксидационо стање од +3 или +5. Халогениди, и оксиди и њихови деривати су илустративни примери. Стање +5 је мање стабилно од +3, али је релативно лакше постићи него са арсеном. Ово се објашњава лошом заштитом коју језгро арсена пружа својим 3д¹⁰ електронима. Поређења ради, тенденцију антимона (који је тежи атом) да се лакше оксидира делимично надокнађује ефекат његове љуске 4д¹⁰. Тропозитивни антимон је амфотеричан; пентапозитивни антимон је (претежно) кисео. У складу са повећањем металног карактера идући низ групу 15, антимон формира соли укључујући ацетат Сб(ЦХ₃ЦО₂)₃, фосфат СбПО₄, сулфат Сб₂(СО₄)₃ и перхлорат Сб(ЦлО₄)₃. Иначе кисели пентоксид Сб₂О₅ показује извесно базно (метално) понашање у смислу да се може растворити у веома киселим растворима, уз формирање оксикатјона СбО+
2. Оксид Сб₂О₃ је полимеран, амфотеричан, и ствара стакло. Антимон има екстензивну органометалну хемију (видети органоантимонку хемију).

Телур

Главни чланак: Телур

Телур, који је Дмитриј Мендељејев описао као елемена на прелазу између метала и неметала.

Телур је сребрно-бела сјајна чврста супстанца. Он има густину од 6,24 г/цм³, крт је и најмекши је од општепризнатих металоида, јер је незнатно тврђи од сумпора. Велики комади телура су стабилни у ваздуху. Фино прашкасти облик се оксидује ваздухом у присуству влаге. Телур реагује са кључалом водом, или када се свеже исталожи чак и на 50 °Ц, дајући диоксид и водоник: Те + 2 Х₂О → ТеО₂ + 2 Х₂. Он реагује (у различитом степену) са азотном, сумпорном и хлороводоничном киселином дајући једињења као што су сулфоксид ТеСО₃ или телурска киселина Х₂ТеО₃, базни нитрат (Те₂О₄Х)⁺(НО₃)⁻, или оксид сулфат Те₂О₃(СО₄). Раствара се у кипућим алкалијама, дајући телурит и телурид: 3 Те + 6 КОХ = К₂ТеО₃ + 2 К₂Те + 3 Х₂О, реакција која се одвија или је реверзибилна са повећањем или смањењем температуре.

На вишим температурама телур је довољно пластичан за екструдирање. Топи се на 449,51 °Ц. Кристални телур има структуру која се састоји од паралелних бесконачних спиралних ланаца. Веза између суседних атома у ланцу је ковалентна, али постоје докази о слабој металној интеракцији између суседних атома различитих ланаца. Телур је полупроводник са електричном проводљивошћу од око 1,0 С•цм⁻¹ и ширином појаса од 0,32 до 0,38 еВ. Течни телур је полупроводник, са електричном проводљивошћу, при топљењу, од око 1,9 × 10³ С•цм⁻¹. Прегрејани течни телур је метални проводник.

Већина хемије телура је карактеристична за неметал. Он показује извесно катјонско понашање. Диоксид се раствара у киселини да би се добио трихидроксотелур(IV) Те(ОХ)₃⁺ јон; црвени Те₄²⁺ и жуто-наранџасти Те₆²⁺ јони настају када се телур оксидује у флуоросумпорној киселини (ХСО₃Ф) или течности сумпор диоксида (СО₂), респективно. Он може да формира легуре са алуминијумом, сребром и калајем. Телур показује мање склоности ка ањонском понашању од обичних неметала. Његову хемију раствора карактерише формирање оксиањона. Телур генерално формира једињења у којима има оксидационо стање -2, +4 или +6. Стање +4 је најстабилније. Телуриди састава X_xТе_y се лако формирају са већином других елемената и представљају најчешћи минерал телура. Нестехиометрија је свеприсутна, посебно са прелазним металима. Многи телуриди се могу сматрати металним легурама. Повећање металног карактера евидентно у телуру, у поређењу са лакшим халкогенима, даље се одражава у пријављеном формирању различитих других соли оксикиселина, као што су базни селенат 2ТеО₂·СеО₃ и аналогни перхлорат и перјодат 2ТеО₂·ХXО₄. Телур формира полимерни, амфотерни оксид који формира стакло ТеО₂. То је „условни“ оксид који ствара стакло – он формира стакло са врло малом количином адитива. Телур има екстензивну органометалну хемију (видети органотелурну хемију).

Елементи који се ређе препознају као металоиди

Угљеник

Главни чланак: Угљеник

Угљеник (као графит). Делокализовани валентни електрони унутар слојева графита дају му метални изглед.

Угљеник се обично класификује као неметал, али има нека метална својства и повремено се класификује као металоид. Хексагонални графитни угљеник (графит) је термодинамички најстабилнији алотроп угљеника у условима амбијента. Има сјајан изглед и прилично је добар електрични проводник. Графит има слојевиту структуру. Сваки слој се састоји од атома угљеника везаних за три друга атома угљеника у хексагоналном распореду решетке. Слојеви су сложени заједно и лабаво их држе ван дер Валсове силе и делокализовани валентни електрони.

Попут метала, проводљивост графита у правцу његових равни опада како се температура повећава; он има електронску тракасту структуру полуметала. Алотропи угљеника, укључујући графит, могу прихватити стране атоме или једињења у своје структуре супституцијом, интеркалацијом или допингом. Добијени материјали се понекад називају „легуре угљеника“. Угљеник може да формира јонске соли, укључујући водоник сулфате, перхлорате и нитрате (C+
24X⁻.2ХX, где је X = ХСО₄, ЦлО₄; и C+
24НО–
3.3ХНО₃). У органској хемији, угљеник може да формира комплексне катјоне – зване карбокатјони – у којима је позитивно наелектрисање на атому угљеника; примери су ЦХ+
3 и ЦХ+
5 и њихови деривати.

Графит је позта као чврсто мазиво и понаша се као полупроводник у правцу управном на његове равни. Већина његове хемије је неметална; он има релативно високу енергију јонизације и, у поређењу са већином метала, релативно високу електронегативност. Угљеник може да формира ањоне као што су C⁴⁻ (метанид), C2–
2 (ацетилид), и C3–
4 (сесквикарбид или алиленид), у једињењима са металима главних група 1–3, као и са лантанидима и актинидима. Његов оксид ЦО₂ формира угљену киселину Х₂ЦО₃.

Алуминијум

Главни чланак: Алуминијум

Алуминијум високе чистоће је много мекши од познатих легура. Људи који њиме рукују по први пут често питају да ли је то реална ствар.

Алуминијум се обично класификује као метал. Он је сјајан, савитљив и дуктилан, и има високу електричну и топлотну проводљивост. Као и већина метала, има чврсто збијену кристалну структуру, и формира катјон у воденом раствору.

Он има нека својства која су необична за метал; узета заједно, она се понекад користе као основа за класификацију алуминијума као металоида. Његова кристална структура показује неке доказе усмереног везивања. Алуминијум се ковалентно везује у већини једињења. Оксид Ал₂О₃ је амфотеран и условно ствара стакло. Алуминијум може да формира ањонске алуминате, такво понашање се сматра неметалним по карактеру

Класификација алуминијума као металоида је спорна с обзиром на његова бројна метална својства. Стога је, вероватно, изузетак од мнемотехнике да су елементи који се налазе поред линије раздвајања метал-неметал металоиди.

Стот означава алуминијум као слаб метал. Он има физичка својства метала, али и нека од хемијских својстава неметала. Стил примећује парадоксално хемијско понашање алуминијума: „Он подсећа на слаб метал по свом амфотерном оксиду и по ковалентном карактеру многих његових једињења... Ипак, то је веома електропозитиван метал... [са] високим негативним потенцијалом електроде“. Муди каже да је „алуминијум на 'дијагоналној граници' између метала и неметала у хемијском смислу.”

Селен

Главни чланак: Селен

Сиви селен, будући да је фотопроводан, проводи електричну енергију око 1.000 пута боље када светлост падне на њега, што је својство које се користи од средине 1870-их у различитим апликацијама за детекцију светлости.

Селен показује гранично металоидно или неметално понашање.

Његов најстабилнији облик, сиви тригонални алотроп, понекад се назива и „метални“ селен, јер је његова електрична проводљивост неколико редова величине већа од оне црвене моноклинске форме. Метални карактер селена је даље приказан његовим сјајем, и кристалном структуром, за коју се сматра да укључује слабо „металну“ међуланчану везу. Селен се може извући у танке нити када је растопљен и вискозан. Он показује неспремност да поприми „високе позитивне оксидационе бројеве карактеристичне за неметале“. Он може да формира цикличне поликатјоне (као што је Се2+
8) када се раствори у олеумима (атрибут који дели са сумпором и телуром), и хидролизовану катјонску со у облику трихидрокселен(IV) перхлората [Се(ОХ)₃]⁺·ЦлО–
4.

Неметални карактер селена показује његова кртост и ниска електрична проводљивост (~10⁻⁹ до 10⁻¹² С•цм⁻¹) његовог високо пречишћеног облика. Ово је упоредиво или мање од брома (7,95××10^–12 С•цм⁻¹), неметала. Селен има електронску траку структуре полупроводника и задржава своја полупроводничка својства у течном облику. Он има релативно високу електронегативност (2,55 ревидирана Полингова скала). Његова реакциона хемија је углавном хемија његових неметалних ањонских облика Се²⁻, СеО2−
3 и СеО2−
4.

Селен се обично описује као металоид у литератури хемије животне средине. Он се креће кроз водену средину слично као арсен и антимон; његове соли растворљиве у води, при вишим концентрацијама, имају сличан токсиколошки профил као и арсен.

Полонијум

Главни чланак: Полонијум

Полонијум је на неки начин „изразито металан“. Оба његова алотропна облика су метални проводници. Растворљив је у киселинама, формирајући ружичасти катјон По²⁺ и замењујући водоник: По + 2 Х⁺ → По²⁺ + Х₂. Познате су многе полонијумове соли. Оксид ПоО₂ је претежно базине природе. Полонијум је неповољан оксидациони агенс, за разлику од његовог најлакшег конгенера кисеоника: потребни су високо редукциони услови за формирање По²⁻ ањона у воденом раствору.

Нејасно је да ли је полонијум дуктилан или крт. Предвиђа се да је дуктилан на основу израчунатих еластичних константи. Има једноставну кубну кристалну структуру. Таква структура има мало клизајућих система и то „доводи до веома ниске дуктилности и стога ниске отпорности на лом“.

Полонијум показује неметални карактер у својим халогенидима, и постојањем полонида. Халогениди имају својства која су генерално карактеристична за неметалне халогениде (да су испарљиви, лако се хидролизују и растворљиви у органским растварачима). Многи метални полониди, добијени загревањем елемената заједно на 500–1000 °Ц, и који садрже По²⁻ ањон, такође су познати.

Астат

Главни чланак: Астат

Као халоген, астат има тенденцију да се класификује као неметал. Он има нека изражена метална својства и понекад се уместо тога класификује или као металоид или (ређе) као метал. Одмах након продукције 1940. рани истраживачи су га сматрали металом. Године 1949, назван је најплеменитијим (тешко редукујућим) неметалом, као и релативно племенитим (тешким за оксидацију) металом. Године 1950, астат је описан као халоген и (због тога) реактивни неметал. У 2013. години, на основу релативистичког моделовања, предвиђено је да астат моноатомни метал, са кубном кристалном структуром.

Неколико аутора је коментарисало металну природу неких својстава астата. Пошто је јод полупроводник у правцу његових равни, и пошто халогени постају металнији са повећањем атомског броја, претпоставља се да би астат био метал ако би могао да формира кондензовану фазу. Астат може бити металан у течном стању на основу тога што су елементи са енталпијом испаравања (∆Х_вап) већом од ~42 кЈ/мол метални када су течни. Такви елементи укључују бор, силицијум, германијум, антимон, селен и телур. Процењене вредности за ∆Х_вап двоатомског астата су 50 кЈ/мол или више; двоатомски јод, са ∆Х_вап од 41,71, је мало испод граничне вредности.

„Као и типични метали, астат се таложи водоник-сулфидом чак и из јако киселих раствора и замењује се у слободном облику из раствора сулфата; таложи се на катоди приликом електролизе.“ Даље индикације тенденција да се астат понаша као (тешки) метал су: „... формирање псеудохалидних једињења ... комплекса астатних катјона ... комплексних ањона тровалентног астата ... као и комплекса са различитим органским растварачима”. Такође се тврдило да астат показује катјонско понашање, путем стабилних Ат⁺ и АтО⁺ облика, у јако киселим воденим растворима.

Неке од пријављених особина астата су неметалне. Екстраполирано је да има уски течни опсег који се обично повезује са неметалима (т.т. 302 °Ц; т.к. 337 °Ц), иако експерименталне индикације сугеришу нижу тачку кључања од око 230±3&нбсп°Ц. Бацанов даје израчунату енергију појасног опсега за астат од 0,7 еВ; ово је у складу са неметалима (у физици) који имају одвојене валентне и проводне појасеве и самим тим су или полупроводници или изолатори. Хемију астата у воденом раствору углавном карактерише формирање различитих ањонских врста. Већина његових познатих једињења подсећа на јод, који је халоген и неметал. Таква једињења укључују астатиде (XАт), астатате (XАтО₃) и моновалентна интерхалогена једињења.

Рестрепо ет ал. су известили да је астат више сличан полонијуму него халогену. То су урадили на основу детаљних упоредних студија познатих и интерполираних својстава 72 елемента.

Повезани концепти

Близу металоида

Кристали јода, који показују метални сјај. Јод је полупроводник у правцу његових равни, са зоном од ~1,3 еВ. Он има електричну проводљивост од 1,7 × 10⁻⁸ С•цм⁻¹ на собној температури. Ово је више од селена, али ниже од бора, најмање електрично проводљивог од познатих металоида.

У периодичној табели, неки од елемената који се налазе у близини општепризнатих металоида, иако се обично класификују као метали или неметали, повремено се називају блиским металоидима или су познати по свом металоидном карактеру. Лево од линије раздвајања метал-неметал, такви елементи укључују галијум, калај и бизмут. Они показују необичне структуре паковања, изражену ковалентну хемију (молекуларну или полимерну) и амфотеризам. Десно од линије раздвајања су угљеник, фосфор, селен и јод. Они показују метални сјај, полупроводна својства и везујуће или валентне појасеве делокализованог карактера. Ово се односи на њихове термодинамички најстабилније облике у условима околине: угљеник као графит; фосфор као црни фосфор; и селен као сиви селен.

Алотропи

Бели калај (лево) и сиви калај (десно). Оба облика имају метални изглед.

Различити кристални облици елемента називају се алотропима. Неки алотропи, посебно они елемената који се налазе (у смислу периодиног система) поред или близу замишљене линије раздвајања између метала и неметала, показују израженије метално, металоидно или неметално понашање од других. Постојање таквих алотропа може закомпликовати класификацију обухваћених елемената.

Калај, на пример, има два алотропа: тетрагонални „бели” β-калај и кубни „сиви” α-калај. Бели калај је веома сјајан, дуктилан и савитљив метал. То је стабилан облик на или изнад собне температуре и има електричну проводљивост од 9,17 × 10⁴ С·цм⁻¹ (~1/6 од бакра). Сиви калај обично има изглед сивог микрокристалног праха, а може се припремити и у крхким полусјајним кристалним или поликристалним облицима. То је стабилан облик испод 13,2 °Ц и има електричну проводљивост између (2–5) × 10² С·цм⁻¹ (~1/250 од белог калаја). Сиви калај има исту кристалну структуру као дијамант. Он се понаша као полупроводник (као да има појасни отвор од 0,08 еВ), али има електронску појасну структуру полуметала. Помиње се или као веома лош метал, металоид, неметал или блико металоидан.

Дијамантски алотроп угљеника је очигледно неметалан, провидан је и има ниску електричну проводљивост од 10⁻¹⁴ до 10⁻¹⁶ С·цм⁻¹. Графит има електричну проводљивост од 3 × 10⁴ С·цм⁻¹, што је вредност карактеристичнија за метал. Фосфор, сумпор, арсен, селен, антимон и бизмут такође имају мање стабилне алотропе који показују различита понашања.

Обиље, екстракција и цена

З	Елемент	Грама /тона
8	Кисеоник	461,000
14	Силицијум	282,000
13	Алуминијум	82,300
26	Гвожђе	56,300
6	Угљеник	200
29	Бакар	60
5	Бор	10
33	Арсен	1.8
32	Германијум	1.5
47	Сребро	0.075
34	Селен	0.05
51	Антимон	0.02
79	Злато	0.004
52	Телур	0.001
75	Ренијум	0.00000000077×10−10
54	Ксенон	0.000000000033×10−11
84	Полонијум	0.00000000000000022×10−16
85	Астат	0.0000000000000000033×10−20

Обиље

Табела даје кристалне заступљености у Земљиној кори елемената који се обично до ретко препознају као металоиди. Неки други елементи су укључени ради поређења: кисеоник и ксенон (највише и најмање заступљени елементи са стабилним изотопима); гвожђе и метали за ковани новац бакар, сребро и злато; и ренијум, најмање заступљен стабилни метал (алуминијум је обично најзаступљенији метал). Објављене су различите процене заступљености; оне су често у извесној мери противречне.

Екстракција

Препознати металоиди се могу добити хемијском редукцијом њихових оксида или њихових сулфида. У зависности од почетне форме и економских фактора, могу се користити једноставније или сложеније методе екстракције. Бор се рутински добија редукцијом триоксида магнезијумом: Б₂О₃ + 3 Мг → 2 Б + 3МгО; након секундарне обраде добијени смеђи прах има чистоћу до 97%. Бор веће чистоће (> 99%) се припрема загревањем испарљивих једињења бора, као што су БЦл₃ или ББр₃, било у атмосфери водоника (2 БX₃ + 3 Х₂ → 2 Б + 6 ХX) или до тачке термичке декомпозиције. Силицијум и германијум се добијају из њихових оксида загревањем оксида угљеником или водоником: СиО₂ + C → Си + ЦО₂; ГеО₂ + 2 Х₂ → Ге + 2 Х₂О. Арсен се изолује из његовог пирита (ФеАсС) или арсеновог пирита (ФеАс₂) загревањем; алтернативно, може се добити из оксида редукцијом угљеником: 2 Ас₂О₃ + 3 C → 2 Ас + 3 ЦО₂. Антимон се добија из његовог сулфида редукцијом гвожђем: Сб₂С₃ → 2 Сб + 3 ФеС. Телур се добија из његовог оксида растварањем у воденом НаОХ, при чему се добија телурит, затим електролитичком редукцијом: ТеО₂ + 2 НаОХ → На₂ТеО₃ + Х₂О; На₂ТеО₃ + Х₂О → Те + 2 НаОХ + О₂. Друга опција је редукција оксида печењем са угљеником: ТеО₂ + C → Те + ЦО₂.

Методе производње за елементе који се ређе препознају као металоиди укључују природну обраду, електролитску или хемијску редукцију, или зрачење. Угљеник (као графит) се јавља природно и екстрахује се дробљењем матичне стене и испливавањем лакшег графита на површину. Алуминијум се екстрахује растварањем његовог оксида Ал₂О₃ у растопљеном криолиту На₃АлФ₆ и затим електролитичком редукцијом на високој температури. Селен се производи печењем селенида кованог метала X₂Се (X = Цу, Аг, Ау) са сода пепелом да би се добио селенит: X₂Се + О₂ + На₂ЦО₃ → На₂СеО₃ + 2 X + ЦО₂; селенид се неутралише сумпорном киселином Х₂СО₄ да би се добила селенова киселина Х₂СеО₃; ово се редукује провођењем мехурића СО₂ да би се добио елементарни селен. Полонијум и астат се производе у малим количинама озрачавањем бизмута.

Трошак

Препознати металоиди и њихови ближи суседи углавном коштају мање од сребра; само су полонијум и астат скупљи од злата, због њихове значајне радиоактивности. Према подацима од 5. априла 2014, цене за мале узорке (до 100 г) силицијума, антимона, телура, графита, алуминијума и селена у просеку су око једне трећине цене сребра (1,5 УСД по граму или око 45 УСД по унци). Узорци бора, германијума и арсена у просеку су око три и по пута већи од цене сребра. Полонијум је доступан за око 100 долара по микрограму. Залуцки и Прушински процењују сличне трошкове за производњу астата. Цене за применљиве елементе којима се тргује као роба имају тенденцију да се крећу на опсегу два до три пута нижих од цене узорка (Ге), до скоро три хиљаде пута нижих (Ас).

Литература

• Аддисон WЕ (1964). Тхе Аллотропy оф тхе Елементс,.  Олдбоурне Пресс, Лондон
• Аддисон CC & Соwербy ДБ (1972). Маин Гроуп Елементс: Гроупс V анд VI,. ИСБН 0-8391-1005-7.  Буттерwортхс, Лондон,
• Адлер D (Оцт-Нов 1969). „Халф-wаy Елементс: Тхе Тецхнологy оф Металлоидс”. Тецхнологy Ревиеw. 72 (1): 18—19. ИССН 0040-1692. 
• Ахмед, Мохаммад А. К.; Фјеллвåг, Хелмер; Кјексхус, Арне (2000). „Сyнтхесис, струцтуре анд тхермал стабилитy оф теллуриум оxидес анд оxиде сулфате формед фром реацтионс ин рефлуxинг сулфуриц ацид †”. Јоурнал оф тхе Цхемицал Социетy, Далтон Трансацтионс (24): 4542—4549. дои:10.1039/Б005688Ј. 
• Ахмед, Ејаз; Руцк, Мицхаел (2011). „Хомо- анд хетероатомиц полyцатионс оф гроупс 15 анд 16. Рецент адванцес ин сyнтхесис анд исолатион усинг роом температуре иониц лиqуидс”. Цоординатион Цхемистрy Ревиеwс. 255 (23–24): 2892—2903. дои:10.1016/ј.ццр.2011.06.011. 
• Аллен ДС & Ордwаy РЈ (1968). Пхyсицал Сциенце, (2нд изд.). ИСБН 978-0-442-00290-9. , Ван Ностранд, Принцетон, Неw Јерсеy,
• Аллен, Пхилип Б.; Броугхтон, Јеремy Q. (1987). „Елецтрицал цондуцтивитy анд елецтрониц пропертиес оф лиqуид силицон”. Тхе Јоурнал оф Пхyсицал Цхемистрy. 91 (19): 4964—4970. дои:10.1021/ј100303а015. 
• Аллоул Х , Интродуцтион то тхе Пхyсицс оф Елецтронс ин Солидс,. 2010. ИСБН 3-642-13564-1.  Спрингер-Верлаг, Берлин,
• Андерсон, Ј. Б.; Раппосцх, M. Х.; Андерсон, C. П.; Костинер, Е. (1980). „Црyстал струцтуре рефинемент оф басиц теллуриум нитрате: А реформулатион ас (Те2О4Х)+(НО3)?”. Монатсхефте ФüР Цхемие. 111 (4): 789—796. дои:10.1007/БФ00899243. 
• Антман, Карен Х. (2001). „Интродуцтион: Тхе Хисторy оф Арсениц Триоxиде ин Цанцер Тхерапy”. Тхе Онцологист. 6: 1—2. ПМИД 11331433. дои:10.1634/тхеонцологист.6-суппл_2-1. 
• Апселофф Г (1999). „Тхерапеутиц Усес оф Галлиум Нитрате: Паст, Пресент, анд Футуре”. Америцан Јоурнал оф Тхерапеутицс. 6 (6): 327—39. , ИССН 1536-3686
• Арлман ЕЈ (1939). „Тхе Цомплеx Цомпоундс П(ОХ)₄.ЦлО₄ анд Се(ОХ)₃.ЦлО₄”. Рецуеил дес Травауx Цхимиqуес дес Паyс-Бас. 58 (10): 871—4. , ИССН 0165-0513
• Аскеланд ДР, Пхулé ПП & Wригхт ЈW , Тхе Сциенце анд Енгинееринг оф Материалс, (6тх изд.). 2011. ИСБН 0-495-66802-8. , Ценгаге Леарнинг, Стамфорд, ЦТ,
• Асмуссен Ј & Реинхард ДК (2002). Диамонд Филмс Хандбоок,. ИСБН 0-8247-9577-6.  Марцел Деккер, Неw Yорк,
• Аткинс П, Овертон Т, Роурке Ј, Wеллер M & Армстронг Ф , (2006). Схривер & Аткинс' Инорганиц Цхемистрy, (4тх изд.). ИСБН 0-7167-4878-9. ЦС1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), Оxфорд Университy Пресс, Оxфорд,
• Аткинс П, Овертон Т, Роурке Ј, Wеллер M & Армстронг Ф , (2010). Схривер & Аткинс' Инорганиц Цхемистрy, (5тх изд.). ИСБН 1-4292-1820-7. ЦС1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), Оxфорд Университy Пресс, Оxфорд,
• Аустен К 2012, 'А Фацторy фор Елементс тхат Барелy Еxист', Неw Сциентист, 21 Апр, п. 12
• Ба, Лалла Аицха; Дöринг, Мандy; Јамиер, Винцент; Јацоб, Цлаус (2010). „Теллуриум: Ан елемент wитх греат биологицал потенцy анд потентиал”. Органиц & Биомолецулар Цхемистрy. 8 (19): 4203—4216. ПМИД 20714663. дои:10.1039/Ц0ОБ00086Х. 
• Багналл КW (1957). Цхемистрy оф тхе Раре Радиоелементс: Полониум-ацтиниум. Буттерwортхс Сциентифиц Публицатионс. , Лондон
• Багналл КW (1966). Тхе Цхемистрy оф Селениум, Теллуриум анд Полониум,.  Елсевиер, Амстердам
• Багналл КW , 'Цомпоундс оф Полониум', ин КЦ Бусцхбецк & C Келлер (едс), Гмелин Хандбоок оф Инорганиц анд Органометаллиц Цхемистрy, (8тх изд.). 1990. ИСБН 3-540-93616-5. , По Полониум, Супплемент вол. 1, Спрингер-Верлаг, Берлин, пп. 285–340,
• Баилар ЈЦ, Моеллер Т & Клеинберг Ј 1965, Университy Цхемистрy, DC Хеатх, Бостон
• Баилар ЈЦ & Тротман-Дицкенсон АФ 1973, Цомпрехенсиве Инорганиц Цхемистрy, вол. 4, Пергамон, Оxфорд
• Баилар ЈЦ, Моеллер Т, Клеинберг Ј, Гусс ЦО, Цастеллион МЕ & Метз C , (1989). Цхемистрy, (3рд изд.). ИСБН 0-15-506456-8. ЦС1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), Харцоурт Браце Јовановицх, Сан Диего,
• Барфуü, Х.; бüХнлеин, Г.; Фреунек, П.; Хофманн, Р.; Хохенстеин, Х.; Креисцхе, W.; Ниедриг, Х.; Реимер, А. (1981). „Тхе елецтриц qуадруполе интерацтион оф111Цд ин арсениц метал анд ин тхе сyстем Сб1-xИнx анд Сб1-XЦДX”. Хyперфине Интерацтионс. 10 (1–4): 967—971. дои:10.1007/БФ01022038. 
• Барнетт ЕдБ & Wилсон CL (1959). Инорганиц Цхемистрy: А Теxт-боок фор Адванцед Студентс, (2нд изд.). , Лонгманс, Лондон
• Барретт Ј , Инорганиц Цхемистрy ин Аqуеоус Солутион. Тхе Роyал Социетy оф Цхемистрy. 2003. ИСБН 0-85404-471-X. , Цамбридге,
• Барсанов ГП & Гинзбург АИ 1974, 'Минерал', ин АМ Прокхоров (ед.), Греат Совиет Енцyцлопедиа, 3рд ед., вол. 16, Мацмиллан, Неw Yорк, пп. 329–32
• Бассетт ЛГ, Бунце СЦ, Цартер АЕ, Цларк ХМ & Холлингер ХБ 1966, Принциплес оф Цхемистрy, Прентице-Халл, Енглеwоод Цлиффс, Неw Јерсеy
• Батсанов, С. С. (1972). „Qуантитативе цхарацтеристицс оф бонд металлицитy ин црyсталс”. Јоурнал оф Струцтурал Цхемистрy. 12 (5): 809—813. Бибцоде:1972ЈСтЦх..12..809Б. дои:10.1007/БФ00743349. 
• Баудис, Улрицх; Фицхте, Рудолф (2000). „Борон анд Борон Аллоyс”. Уллманн'с Енцyцлопедиа оф Индустриал Цхемистрy. ИСБН 978-3-527-30385-4. дои:10.1002/14356007.а04_281. 
• Бецкер WМ, Јохнсон ВА & Нуссбаум 1971, 'Тхе Пхyсицал Пропертиес оф Теллуриум', ин WЦ Цоопер (ед.), Теллуриум, Ван Ностранд Реинхолд, Неw Yорк
• Белпасси, Леонардо; Тарантелли, Францесцо; Сгамеллотти, Антонио; Qуинеy, Харрy M. (2006). „Тхе Елецтрониц Струцтуре оф Алкали Ауридес. А Фоур-Цомпонент Дирац−Кохн−Схам Студy”. Тхе Јоурнал оф Пхyсицал Цхемистрy А. 110 (13): 4543—4554. Бибцоде:2006ЈПЦА..110.4543Б. ПМИД 16571062. дои:10.1021/јп054938w. 
• Бергер LI (1997). Семицондуцтор Материалс,. ИСБН 0-8493-8912-7.  ЦРЦ Пресс, Боца Ратон, Флорида,
• Беттелхеим Ф, Броwн WХ, Цампбелл МК & Фаррелл СО , (2010). Интродуцтион то Генерал, Органиц, анд Биоцхемистрy, (9тх изд.). ИСБН 0-495-39112-3. ЦС1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), Броокс/Цоле, Белмонт ЦА,
• Бианцо, Елисабетх; Бутлер, Схеневе; Јианг, Схисхи; Рестрепо, Осцар D.; Wиндл, Wолфганг; Голдбергер, Јосхуа Е. (2013). „Стабилитy анд Еxфолиатион оф Германане: А Германиум Грапхане Аналогуе”. АЦС Нано. 7 (5): 4414—4421. ПМИД 23506286. дои:10.1021/нн4009406. хдл:1811/54792. 
• Боднер ГМ & Пардуе ХЛ (1993). Цхемистрy, Ан Еxпериментал Сциенце,. ИСБН 0-471-59386-9.  Јохн Wилеy & Сонс, Неw Yорк,
• Богородитскии НП & Пасyнков ВВ (1967). Радио анд Елецтрониц Материалс,.  Илиффе Боокс, Лондон
• Бомгарднер MM (2013). „Тхин-Филм Солар Фирмс Ревамп То Стаy Ин Тхе Гаме”. Цхемицал & Енгинееринг Неwс. 91 (20): 20—1. , ИССН 0009-2347
• Бонд ГЦ , Метал-Цаталyсед Реацтионс оф Хyдроцарбонс. Спрингер. 2005. ИСБН 0-387-24141-8. , Неw Yорк,
• Боотх ВХ & Блоом ML (1972). Пхyсицал Сциенце: А Студy оф Маттер анд Енергy,.  Мацмиллан, Неw Yорк
• Борст КЕ (1982). „Цхарацтеристиц Пропертиес оф Металлиц Црyсталс”. Јоурнал оф Едуцатионал Модулес фор Материалс Сциенце анд Енгинееринг. 4 (3): 457—92. , ИССН 0197-3940
• Боyер, Роберт D.; Ли, Ју; Огата, Схигенобу; Yип, Сиднеy (2004). „Аналyсис оф схеар деформатионс ин ал анд Цу: Емпирицал потентиалс версус денситy фунцтионал тхеорy”. Моделлинг анд Симулатион ин Материалс Сциенце анд Енгинееринг. 12 (5): 1017—1029. Бибцоде:2004МСМСЕ..12.1017Б. дои:10.1088/0965-0393/12/5/017. 
• Брадбурy ГМ, МцГилл MV, Смитх ХР & Бакер ПС 1957, Цхемистрy анд Yоу, Лyонс анд Царнахан, Цхицаго
• Брадлеy D (2014). Ресистанце ис Лоw: Неw Qуантум Еффецт Архивирано на сајту Wayback Machine (20. јул 2018),.  spectroscopyNOW, viewed 15 December 2014-12-15
• Brescia F, Arents J, Meislich H & Turk A , (1980). Fundamentals of Chemistry, (4th изд.). ISBN 0-12-132392-7. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), Academic Press, New York,
• Brown L & Holme T (2006). Chemistry for Engineering Students. Belmont, California: Thomson Brooks/Cole. ISBN 0-495-01718-3. , ,
• Brown WP c. 2007 'The Properties of Semi-Metals or Metalloids,' Doc Brown's Chemistry: Introduction to the Periodic Table, viewed 8 February 2013
• Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Murphy CJ, Woodward P. (2009). Chemistry: The Central Science, (11th изд.). Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education. ISBN 978-0-13-235848-4. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза)
• Brownlee RB, Fuller RW, Hancock WJ, Sohon MD & Whitsit JE 1943, Elements of Chemistry, Allyn and Bacon, Boston
• Brownlee RB, Fuller RT, Whitsit JE Hancock WJ & Sohon MD 1950, Elements of Chemistry, Allyn and Bacon, Boston
• Bucat RB (ed.) , (1983). Elements of Chemistry: Earth, Air, Fire & Water, vol. 1. Australian Academy of Science. ISBN 0-85847-113-2. , Canberra,
• Büchel KH (ed.) , Chemistry of Pesticides. John Wiley & Sons. 1983. ISBN 0-471-05682-0. , New York,
• Büchel KH, Moretto H-H, Woditsch. Industrial Inorganic Chemistry, (2nd изд.). стр. 2003,. ISBN 3-527-29849-5. , Wiley-VCH,
• Burkhart CN, Burkhart CG & Morrell DS , 'Treatment of Tinea Versicolor', in HI Maibach & F Gorouhi (eds), Evidence Based Dermatology, (2nd изд.). 2011. ISBN 978-1-60795-039-4. , People's Medical Publishing House-USA, Shelton, CT, pp. 365–72,
• Burrows A, Holman J, Parsons A, Pilling G & Price G 2009, Chemistry³: Introducing Inorganic, Organic and Physical Chemistry, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-927789-3
• Butterman WC & Carlin JF 2004, Mineral Commodity Profiles: Antimony, US Geological Survey
• Butterman WC & Jorgenson JD 2005, Mineral Commodity Profiles: Germanium, US Geological Survey
• Calderazzo F, Ercoli R & Natta G 1968, 'Metal Carbonyls: Preparation, Structure, and Properties', in I Wender & P Pino (eds), Organic Syntheses via Metal Carbonyls: Volume 1, Interscience Publishers, New York, pp. 1–272
• Carapella SC 1968a, 'Arsenic' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 29–32
• Carapella SC 1968, 'Antimony' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 22–5
• Carlin JF 2011, Minerals Year Book: Antimony, United States Geological Survey
• Carmalt CJ & Norman NC , 'Arsenic, Antimony and Bismuth: Some General Properties and Aspects of Periodicity'. NC Norman, ур. (1998). Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Blackie Academic & Professional. ISBN 0-7514-0389-X. , London, pp. 1–38,
• Carter CB & Norton MG (2013). Ceramic Materials: Science and Engineering, (2nd изд.). ISBN 978-1-4614-3523-5. , Springer Science+Business Media, New York,
• Cegielski C (1998). Yearbook of Science and the Future,. ISBN 0-85229-657-6.  Encyclopædia Britannica, Chicago,
• Chalmers B (1959). Physical Metallurgy,.  John Wiley & Sons, New York
• Champion, J.; Alliot, C.; Renault, E.; Mokili, B. M.; Chérel, M.; Galland, N.; Montavon, G. (2010). „Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium” (PDF). The Journal of Physical Chemistry A. 114 (1): 576—582. Bibcode:2010JPCA..114..576C. PMID 20014840. doi:10.1021/jp9077008. 
• Chang R (2002). Chemistry, (7th изд.). ISBN 0-07-246533-6. , McGraw Hill, Boston,
• Chao, M.S.; Stenger, V.A. (1964). „Some physical properties of highly purified bromine”. Talanta. 11 (2): 271—281. doi:10.1016/0039-9140(64)80036-9. 
• Charlier, J.-C.; Gonze, X.; Michenaud, J.-P. (1994). „First-principles study of the stacking effect on the electronic properties of graphite(s)”. Carbon. 32 (2): 289—299. Bibcode:1994Carbo..32..289C. doi:10.1016/0008-6223(94)90192-9. 
• Chatt J 1951, 'Metal and Metalloid Compounds of the Alkyl Radicals', in EH Rodd (ed.), Chemistry of Carbon Compounds: A Modern Comprehensive Treatise, vol. 1, part A, Elsevier, Amsterdam, pp. 417–58
• Chedd G (1969). Half-Way Elements: The Technology of Metalloids,.  Doubleday, New York
• Chizhikov DM & Shchastlivyi VP (1968). Selenium and Selenides,.  translated from the Russian by EM Elkin, Collet's, London
• Chizhikov DM & Shchastlivyi (1970). Tellurium and the Tellurides,.  Collet's, London
• Choppin GR & Johnsen RH (1972). Introductory Chemistry,.  Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
• Chopra, Irinder S.; Chaudhuri, Santanu; Veyan, Jean François; Chabal, Yves J. (2011). „Turning aluminium into a noble-metal-like catalyst for low-temperature activation of molecular hydrogen”. Nature Materials. 10 (11): 884—889. Bibcode:2011NatMa..10..884C. PMID 21946610. doi:10.1038/nmat3123. 
• Chung DDL (2010). Composite Materials: Science and Applications, (2nd изд.). ISBN 978-1-84882-830-8. , Springer-Verlag, London,
• Clark GL (1960). The Encyclopedia of Chemistry,.  Reinhold, New York
• Cobb C & Fetterolf ML (2005). The Joy of Chemistry,. ISBN 1-59102-231-2.  Prometheus Books, New York,
• Cohen ML & Chelikowsky JR (1988). Electronic Structure and Optical Properties of Semiconductors. Springer Verlag. ISBN 3-540-18818-5. , Berlin,
• Coles BR & Caplin AD (1976). The Electronic Structures of Solids,. ISBN 0-8448-0874-1.  Edward Arnold, London,
• Conkling JA & Mocella C (2011). Chemistry of Pyrotechnics: Basic Principles and Theory, (2nd изд.). ISBN 978-1-57444-740-8. , CRC Press, Boca Raton, FL,
• Considine DM & Considine GD (eds) , (1984). „Metalloid”. Van Nostrand Reinhold Encyclopedia of Chemistry, (4th изд.). ISBN 0-442-22572-5. , Van Nostrand Reinhold, New York,
• Cooper DG (1968). The Periodic Table, (4th изд.). , Butterworths, London
• Corbridge DEC (2013). Phosphorus: Chemistry, Biochemistry and Technology, (6th изд.). ISBN 978-1-4398-4088-7. , CRC Press, Boca Raton, Florida,
• Corwin CH (2005). Introductory Chemistry: Concepts & Connections, (4th изд.). ISBN 0-13-144850-1. , Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey,
• Cotton FA, Wilkinson G & Gaus . Basic Inorganic Chemistry, (3rd изд.). стр. 1995,. ISBN 0-471-50532-3. , John Wiley & Sons, New York,
• Cotton FA, Wilkinson G, Murillo CA & Bochmann , (1999). Advanced Inorganic Chemistry, (6th изд.). ISBN 0-471-19957-5. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), John Wiley & Sons, New York,
• Cox PA (1997). The Elements: Their Origin, Abundance and Distribution,. ISBN 0-19-855298-X.  Oxford University, Oxford,
• Cox PA (2004). Inorganic Chemistry, (2nd изд.). ISBN 1-85996-289-0. , Instant Notes series, Bios Scientific, London,
• Craig PJ, Eng G & Jenkins RO , 'Occurrence and Pathways of Organometallic Compounds in the Environment—General Considerations' in PJ Craig (ed.), Organometallic Compounds in the Environment, (2nd изд.). 2003. ISBN 0471899933. , John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, pp. 1–56,
• Craig PJ & Maher WA , (2003). „Organoselenium compounds in the environment”. Ур.: PJ Craig. Organometallic Compounds in the Environment,. ISBN 0-471-89993-3. , John Wiley & Sons, New York, pp. 391–398,
• Crow JM 2011, 'Boron Carbide Could Light Way to Less-toxic Green Pyrotechnics', Nature News, 8 April. . doi:10.1038/news.2011.222. 
• Cusack N (1967). The Electrical and Magnetic Properties of Solids: An Introductory Textbook (5th изд.). , John Wiley & Sons, New York
• Cusack N E (1987). The Physics of Structurally Disordered Matter: An Introduction,. ISBN 0-85274-591-5.  A Hilger in association with the University of Sussex Press, Bristol,
• Daintith J (ed.) , (2004). Oxford Dictionary of Chemistry, (5th изд.). ISBN 0-19-920463-2. , Oxford University, Oxford,
• Danaith J (ed.) , (2008). Oxford Dictionary of Chemistry,. Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-920463-2. ,
• Daniel-Hoffmann, M.; Sredni, B.; Nitzan, Y. (2012). „Bactericidal activity of the organo-tellurium compound AS101 against Enterobacter cloacae”. Journal of Antimicrobial Chemotherapy. 67 (9): 2165—2172. PMID 22628247. doi:10.1093/jac/dks185. 
• Daub GW & Seese WS (1996). Basic Chemistry, (7th изд.). ISBN 0-13-373630-X. , Prentice Hall, New York,
• Davidson DF & Lakin HW 1973, 'Tellurium', in DA Brobst & WP Pratt (eds), United States Mineral Resources, Geological survey professional paper 820, United States Government Printing Office, Washington, pp. 627–30
• Dávila, M. E.; Molodtsov, S. L.; Laubschat, C.; Asensio, M. C. (2002). „Structural determination of Yb single-crystal films grown on W(110) using photoelectron diffraction”. Physical Review B. 66 (3): 035411. Bibcode:2002PhRvB..66c5411D. doi:10.1103/PhysRevB.66.035411. 
• Demetriou, Marios D.; Launey, Maximilien E.; Garrett, Glenn; Schramm, Joseph P.; Hofmann, Douglas C.; Johnson, William L.; Ritchie, Robert O. (2011). „A damage-tolerant glass”. Nature Materials. 10 (2): 123—128. Bibcode:2011NatMa..10..123D. PMID 21217693. doi:10.1038/nmat2930. 
• Deming HG (1925). General Chemistry: An Elementary Survey, (2nd изд.). , John Wiley & Sons, New York
• Denniston KJ, Topping JJ & Caret RL , (2004). General, Organic, and Biochemistry, (5th изд.). ISBN 0-07-282847-1. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), McGraw-Hill, New York,
• Deprez, N.; McLachlan, D. S. (1988). „The analysis of the electrical conductivity of graphite conductivity of graphite powders during compaction”. Journal of Physics D: Applied Physics. 21 (1): 101—107. Bibcode:1988JPhD...21..101D. doi:10.1088/0022-3727/21/1/015. 
• Desai, P. D.; James, H. M.; Ho, C. Y. (1984). „Electrical Resistivity of Aluminum and Manganese”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 13 (4): 1131—1172. Bibcode:1984JPCRD..13.1131D. doi:10.1063/1.555725. 
• Desch CH (1914). Intermetallic Compounds,.  Longmans, Green and Co., New York
• Detty MR & O'Regan MB 1994, Tellurium-Containing Heterocycles, (The Chemistry of Heterocyclic Compounds, vol. 53), John Wiley & Sons, New York
• Dev N 2008, 'Modelling Selenium Fate and Transport in Great Salt Lake Wetlands', PhD dissertation, University of Utah, ProQuest, Ann Arbor, Michigan, ISBN 0-549-86542-X
• De Zuane J (1997). Handbook of Drinking Water Quality, (2nd изд.). ISBN 0-471-28789-X. , John Wiley & Sons, New York,
• Di Pietro. Optical Properties of Bismuth-Based Topological Insulators,. стр. 2014,. ISBN 978-3-319-01990-1.  Springer International Publishing, Cham, Switzerland,
• Divakar C, Mohan M & Singh AK. „The Kinetics of Pressure-Induced Fcc-Bcc Transformation in Ytterbium”. Journal of Applied Physics. 56 (8): 2337—40. 1984. doi:10.1063/1.334270. 
• Donohue J (1982). The Structures of the Elements,. ISBN 0-89874-230-7.  Robert E. Krieger, Malabar, Florida,
• Douglade J & Mercier R 1982, 'Structure Cristalline et Covalence des Liaisons dans le Sulfate d. „Arsenic(III), As₂(SO₄)₃”. Acta Crystallographica Section B. 38 (3): 720—3. doi:10.1107/S056774088200394X. 
• Du Y, Ouyang C, Shi S & Lei M. „Ab Initio Studies on Atomic and Electronic Structures of Black Phosphorus”. Journal of Applied Physics. 107 (9): 093718—1—4. 2010. doi:10.1063/1.3386509. 
• Dunlap BD, Brodsky MB, Shenoy GK & Kalvius GM. „Hyperfine Interactions and Anisotropic Lattice Vibrations of ²³⁷Np in α-Np Metal”. Physical Review B. 1 (1): 44—9. 1970. doi:10.1103/PhysRevB.1.44. 
• Dunstan S (1968). Principles of Chemistry,.  D. Van Nostrand Company, London
• Dupree, R; Kirby, D. J.; Freyland, W. (1982). „N.M.R. Study of changes in bonding and the metal-non-metal transition in liquid caesium-antimony alloys”. Philosophical Magazine B. 46 (6): 595—606. Bibcode:1982PMagB..46..595D. doi:10.1080/01418638208223546. 
• Eagleson M (1994). Concise Encyclopedia Chemistry,. ISBN 3-11-011451-8.  Walter de Gruyter, Berlin,
• Eason R (2007). Pulsed Laser Deposition of Thin Films: Applications-Led Growth of Functional Materials,.  Wiley-Interscience, New York
• Ebbing DD & Gammon SD (2010). General Chemistry, (9th изд.). ISBN 978-0-618-93469-0.  enhanced, Brooks/Cole, Belmont, California,
• Eberle SH 1985, 'Chemical Behavior and Compounds of Astatine', pp. 183–209, in Kugler & Keller
• Edwards PP & Sienko MJ. „On the Occurrence of Metallic Character in the Periodic Table of the Elements”. Journal of Chemical Education. 60 (9): 691—6. 1983. doi:10.1021ed060p691 . 
• Edwards PP 1999, 'Chemically Engineering the Metallic, Insulating and Superconducting State of Matter' in KR Seddon & M Zaworotko (eds), Crystal Engineering: The Design and Application of Functional Solids, Kluwer Academic, Dordrecht, pp. 409–431, ISBN 0-7923-5905-4
• Едwардс ПП 2000, 'Wхат, Wхy анд Wхен ис а метал?', ин Н Халл (ед.), Тхе Неw Цхемистрy, Цамбридге Университy, Цамбридге, пп. 85–114, ISBN 0-521-45224-4
• Edwards PP, Lodge MTJ, Hensel F & Redmer R 2010, '... A Metal Conducts and a Non-metal Doesn. „t”. Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences,. 368: 941—65. doi:10.1098/rsta.2009.0282. 
• Eggins BR (1972). Chemical Structure and Reactivity,. ISBN 0-333-08145-5.  MacMillan, London,
• Eichler R, Aksenov NV, Belozerov AV, Bozhikov GA, Chepigin VI, Dmitriev SN, Dressler R, Gäggeler HW, Gorshkov VA, Haenssler F, Itkis MG, Laube A, Lebedev VY, Malyshev ON, Oganessian YT, Petrushkin OV, Piguet D, Rasmussen P, Shishkin SV, Shutov, AV, Svirikhin AI, Tereshatov EE, Vostokin GK, Wegrzecki M & Yeremin AV. „Chemical Characterization of Element 112,”. Nature,. 447: 72—5. 2007. doi:10.1038/nature05761. 
• Ellern H (1968). Military and Civilian Pyrotechnics,.  Chemical Publishing Company, New York
• Emeléus HJ & Sharpe AG 1959, Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, vol. 1, Academic Press, New York
• Emsley J (1971). The Inorganic Chemistry of the Non-metals,. ISBN 0-423-86120-4.  Methuen Educational, London,
• Emsley J , Nature's Building Blocks: An A–Z guide to the Elements. Oxford University Press. 2001. ISBN 0-19-850341-5. , Oxford,
• Eranna G (2011). Metal Oxide Nanostructures as Gas Sensing Devices,. ISBN 1-4398-6340-7.  Taylor & Francis, Boca Raton, Florida,
• Evans KA , 'Properties and Uses of Oxides and Hydroxides,' in AJ Downs (ed.), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Blackie Academic & Professional. 1993. ISBN 0-7514-0103-X. , Bishopbriggs, Glasgow, pp. 248–91,
• Evans RC (1966). An Introduction to Crystal Chemistry,.  Cambridge University, Cambridge
• Everest, D. A. (1953). „838. The chemistry of bivalent germanium compounds. Part IV. Formation of germanous salts by reduction by hypophosphorous acid”. Journal of the Chemical Society: 4117—4120. doi:10.1039/JR9530004117. 
• EVM (Expert Group on Vitamins and Minerals) , Safe Upper Levels for Vitamins and Minerals (PDF). UK Food Standards Agency. 2003. ISBN 1-904026-11-7. , London,
• Farandos NM, Yetisen AK, Monteiro MJ, Lowe CR & Yun SH 2014, 'Contact Lens Sensors in Ocular Diagnostics', Advanced Healthcare Materials, . doi:10.1002/adhm.201400504.  , viewed 23 November 2014
• Fehlner TP , 'Introduction'. TP Fehlner, ур. (1992). Inorganometallic chemistry. Plenum. ISBN 0-306-43986-7. , New York, pp. 1–6,
• Fehlner TP 1990, 'The Metallic Face of Boron,' in AG Sykes (ed.), Advances in Inorganic Chemistry, vol. 35, Academic Press, Orlando, pp. 199–233
• Feng & Jin (2005). Introduction to Condensed Matter Physics: Volume 1,. ISBN 1-84265-347-4.  World Scientific, Singapore,
• „Polonium”. Journal of Chemical Education. 59 (9): 741—2. 1982. doi:10.1021/ed059p741. 
• Ferro R & Saccone A (2008). Intermetallic Chemistry,. ISBN 0-08-044099-1.  Elsevier, Oxford, p. 233,
• Fesquet AA (1872). A Practical Guide for the Manufacture of Metallic Alloys,.  trans. A. Guettier, Henry Carey Baird, Philadelphia
• Fine LW & Beall H (1990). Chemistry for Engineers and Scientists,. ISBN 0-03-021537-4.  Saunders College Publishing, Philadelphia,
• Fokwa BPT 2014, 'Borides: Solid-state Chemistry', in Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry, John Wiley and Sons. . doi:10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2. 
• Foster W (1936). The Romance of Chemistry,.  D Appleton-Century, New York
• Foster LS & Wrigley AN 1958, 'Periodic Table', in GL Clark, GG Hawley & WA Hamor (eds), The Encyclopedia of Chemistry (Supplement), Reinhold, New York, pp. 215–20
• Friend JN (1953). Man and the Chemical Elements, (1st изд.). , Charles Scribner's Sons, New York
• Fritz JS & Gjerde DT , Ion Chromatography. John Wiley & Sons. 2008. ISBN 3-527-61325-0. , New York,
• Gary S 2013, 'Poisoned Alloy' the Metal of the Future', News in science, viewed 28 August 2013
• Geckeler S (1987). Optical Fiber Transmission Systems. Artech Hous. ISBN 0-89006-226-9. , Norwood, Massachusetts,
• German Energy Society (2008). Planning and Installing Photovoltaic Systems: A Guide for Installers, Architects and Engineers (2nd изд.). ISBN 978-1-84407-442-6. , Earthscan, London,
• Gordh G, Gordh G & Headrick D , (2003). A Dictionary of Entomology,. ISBN 0-85199-655-8. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза) CABI Publishing, Wallingford,
• „Covalent and Ionic Molecules: Why are BeF2 and AlF3 High Melting Point Solids Whereas BF3 and SiF4 are Gases?”. Journal of Chemical Education. 75 (7): 923—5. 1998. doi:10.1021/ed075p923. 
• Gillespie RJ & Robinson EA. „The Sulphuric Acid Solvent System. Part IV. Sulphato Compounds of Arsenic (III)”. Canadian Journal of Chemistry. 41 (2): 450—458. 1963. 
• Gillespie RJ & Passmore J 1972, 'Polyatomic Cations', Chemistry in Britain, vol. 8, pp. 475–479
• Gladyshev VP & Kovaleva SV. „Liquidus Shape of the Mercury–Gallium System”. Russian Journal of Inorganic Chemistry. 43 (9): 1445—6. 1998. 
• Glazov VM, Chizhevskaya SN & Glagoleva NN 1969, Liquid Semiconductors, Plenum, New York
• Glinka N (1965). General Chemistry,.  trans. D Sobolev, Gordon & Breach, New York
• Glockling F (1969). The Chemistry of Germanium,.  Academic, London
• Glorieux B, Saboungi ML & Enderby JE. „Electronic Conduction in Liquid Boron”. Europhysics Letters (EPL). 56 (1): 81—5. 2001. doi:10.1209/epl/i2001-00490-0. 
• „Metalloids”. Journal of Chemical Education. 59 (6): 526—7. 1982. doi:10.1021/ed059p526. 
• Good JM, Gregory O & Bosworth N 1813, 'Arsenicum', in Pantologia: A New Cyclopedia ... of Essays, Treatises, and Systems ... with a General Dictionary of Arts, Sciences, and Words ... , Kearsely, London
• Goodrich BG (1844). A Glance at the Physical Sciences,.  Bradbury, Soden & Co., Boston
• Gray T (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe,. ISBN 978-1-57912-814-2.  Black Dog & Leventhal, New York,
• Gray T 2010, 'Metalloids (7)', viewed 8 February 2013
• Gray T, Whitby M & Mann N 2011, Mohs Hardness of the Elements, viewed 12 Feb 2012
• Greaves GN, Knights JC & Davis EA , 'Electronic Properties of Amorphous Arsenic', in J Stuke & W Brenig (eds), Amorphous and Liquid Semiconductors: Proceedings,. 1974. ISBN 978-0-470-83485-5.  vol. 1, Taylor & Francis, London, pp. 369–74,
• Greenwood, Norman N. (2001). „Main group element chemistry at the millennium”. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (14): 2055—66. doi:10.1039/b103917m. 
• Greenwood NN & Earnshaw A (2002). Chemistry of the Elements, (2nd изд.). ISBN 0-7506-3365-4. , Butterworth-Heinemann,
• Guan, P. F.; Fujita, T.; Hirata, A.; Liu, Y. H.; Chen, M. W. (2012). „Structural Origins of the Excellent Glass-forming Ability of Pd₄₀Ni₄₀P₂₀”. Physical Review Letters. 108 (17): 175501—1—5. Bibcode:2012PhRvL.108q5501G. PMID 22680882. doi:10.1103/PhysRevLett.108.175501. 
• Gunn, Gus (3. 3. 2014). Critical Metals Handbook. Chichester, West Sussex,: John Wiley & Sons. ISBN 9780470671719. CS1 одржавање: Формат датума (веза)
• Gupta VB, Mukherjee AK & Cameotra SS , 'Poly(ethylene Terephthalate) Fibres', in MN Gupta & VK Kothari (eds), Manufactured Fibre Technology. Springer Science+Business Media. 1997. ISBN 9789401064736. , Dordrecht, pp. 271–317,
• Haaland A, Helgaker TU, Ruud K & Shorokhov DJ. „Should Gaseous BF3 and SiF4 be Described as Ionic Compounds?”. Journal of Chemical Education. 77 (8): 1076—80. 2000. doi:10.1021/ed077p1076. 
• Hager T (2006). The Demon under the Microscope. Three Rivers Press. ISBN 978-1-4000-8214-8. , New York,
• Hai H, Jun H, Yong-Mei L, He-Yong H, Yong C & Kang-Nian F. „Graphite Oxide as an Efficient and Durable Metal-free Catalyst for Aerobic Oxidative Coupling of Amines to Imines”. Green Chemistry,. 14: 930—934. 2012. doi:10.1039/C2GC16681J. 
• Haiduc I & Zuckerman JJ (1985). Basic Organometallic Chemistry,. ISBN 0-89925-006-8.  Walter de Gruyter, Berlin,
• Haissinsky M & Coche A 1949, 'New Experiments on the Cathodic Deposition of Radio-elements', Journal of the Chemical Society, pp. S397–400
• Manson SS & Halford GR (2006). Fatigue and Durability of Structural Materials,. ISBN 0-87170-825-6.  ASM International, Materials Park, OH,
• Haller EE (2006). „'Germanium: From its Discovery to SiGe Devices'” (PDF). Materials Science in Semiconductor Processing. 9 (4). –5. . doi:10.1016/j.mssp.2006.08.063.  , viewed 8 February 2013
• Hamm DI (1969). Fundamental Concepts of Chemistry,. ISBN 0-390-40651-1.  Meredith Corporation, New York,
• Hampel CA & Hawley GG 1966, The Encyclopedia of Chemistry, 3rd ed., Van Nostrand Reinhold, New York
• Hampel CA (ed.) 1968, The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York
• Hampel CA & Hawley GG (1976). Glossary of Chemical Terms,. ISBN 0-442-23238-1.  Van Nostrand Reinhold, New York,
• Harding C, Johnson DA & Janes R , Elements of the p Block. Royal Society of Chemistry. 2002. ISBN 0-85404-690-9. , Cambridge,
• Hasan H , The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium. The Rosen Publishing Group. 2009. ISBN 1-4358-5333-4. , New York,
• Hatcher WH (1949). An Introduction to Chemical Science,.  John Wiley & Sons, New York
• Hawkes SJ 1999, 'Polonium and Astatine are not Semimetals', Chem 13 News, February, p. 14, ISSN 0703-1157
• „Semimetallicity”. Journal of Chemical Education. 78 (12): 1686—7. 2001. doi:10.1021/ed078p1686. 
• „Polonium and Astatine are not Semimetals”. Journal of Chemical Education. 87 (8): 783. 2010. doi:10.1021ed100308w . 
• Haynes WM (ed.) , (2012). CRC Handbook of Chemistry and Physics, (93rd изд.). ISBN 1-4398-8049-2. , CRC Press, Boca Raton, Florida,
• He M, Kravchyk K, Walter M & Kovalenko MV. „Monodisperse Antimony Nanocrystals for High-Rate Li-ion and Na-ion Battery Anodes: Nano versus Bulk”. Nano Letters. 14 (3): 1255—1262. 2014. doi:10.1021/nl404165c. 
• Henderson M , Main Group Chemistry. The Royal Society of Chemistry. 2000. ISBN 0-85404-617-8. , Cambridge,
• Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, 'Condensed Astatine: Monatomic and Metallic', Physical Review Letters, vol. 111, pp. 11604–1−11604-5. . doi:10.1103/PhysRevLett.111.116404. 
• Hérold A. „'An Arrangement of the Chemical Elements in Several Classes Inside the Periodic Table According to their Common Properties'” (PDF). Comptes Rendus Chimie. 9 (1): 148—53. 2006. doi:10.1016/j.crci.2005.10.002. 
• „On Atomic Properties Which Make an Element a Metal”. Physical Review. 29 (5): 701—705. 1927. doi:10.1103PhysRev.29.701 . 
• Hill G & Holman J , Chemistry in Context (5th изд.). 2000. ISBN 0-17-448307-4. , Nelson Thornes, Cheltenham,
• Hiller LA & Herber RH (1960). Principles of Chemistry,.  McGraw-Hill, New York
• Hindman JC 1968, 'Neptunium', in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 432–7
• Hoddeson L , 'In the Wake of Thomas Kuhn's Theory of Scientific Revolutions: The Perspective of an Historian of Science,' in S Vosniadou, A Baltas & X Vamvakoussi (eds), Reframing the Conceptual Change Approach in Learning and Instruction,. 2007. ISBN 978-0-08-045355-2.  Elsevier, Amsterdam, pp. 25–34,
• Holderness A & Berry M (1979). Advanced Level Inorganic Chemistry, (3rd изд.). ISBN 0-435-65435-7. , Heinemann Educational Books, London,
• Holt, Rinehart & Wilson c. 2007 'Why Polonium and Astatine are not Metalloids in HRW texts', viewed 8 February 2013
• Hopkins BS & Bailar JC (1956). General Chemistry for Colleges, (5th изд.). , D. C. Heath, Boston
• „Critical Temperature of Elements and the Periodic System”. Journal of Chemical Education. 50 (5): 335—6. 1973. doi:10.1021/ed050p335. 
• Hosseini P, Wright CD & Bhaskaran H. „An optoelectronic framework enabled by low-dimensional phase-change films,”. Nature,. 511: 206—211. 2014. doi:10.1038/nature13487. 
• Houghton RP (1979). Metal Complexes in Organic Chemistry,. ISBN 0-521-21992-2.  Cambridge University Press, Cambridge,
• House JE (2008). Inorganic Chemistry,. ISBN 0-12-356786-6.  Academic Press (Elsevier), Burlington, Massachusetts,
• House JE & House KA (2010). Descriptive Inorganic Chemistry, (2nd изд.). ISBN 0-12-088755-X. , Academic Press, Burlington, Massachusetts,
• Housecroft CE & Sharpe AG (2008). Inorganic Chemistry (3rd изд.). ISBN 978-0-13-175553-6. , Pearson Education, Harlow,
• Hultgren HH 1966, 'Metalloids', in GL Clark & GG Hawley (eds), The Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2nd ed., Reinhold Publishing, New York
• Hunt A (2000). The Complete A-Z Chemistry Handbook, (2nd изд.). ISBN 0-340-77218-2. , Hodder & Stoughton, London,
• Inagaki M (2000). New Carbons: Control of Structure and Functions,. ISBN 0-08-043713-3.  Elsevier, Oxford,
• IUPAC (1959). Nomenclature of Inorganic Chemistry, (1st изд.). , Butterworths, London
• IUPAC , Nomenclature of Inorganic Chemistry (PDF) (2nd изд.). 1971. ISBN 0-408-70168-4. , Butterworths, London,
• IUPAC (2005). NG Connelly & T Damhus, ур. Nomenclature of Inorganic Chemistry (the "Red Book"). ISBN 0-85404-438-8. , RSC Publishing, Cambridge,
• IUPAC –, Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book") (2nd изд.). 2006. ISBN 0-9678550-9-8. , by M Nic, J Jirat & B Kosata, with updates compiled by A Jenkins. Gold, Victor, ур. (2019). „The IUPAC Compendium of Chemical Terminology”. doi:10.1351/goldbook. 
• James M, Stokes R, Ng W & Moloney J , (2000). Chemical Connections 2: VCE Chemistry Units 3 & 4,. ISBN 0-7016-3438-3. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза) John Wiley & Sons, Milton, Queensland,
• Jaouen G & Gibaud S. „Arsenic-based Drugs: From Fowler's solution to Modern Anticancer Chemotherapy”. Medicinal Organometallic Chemistry. 32: 1—20. 2010. doi:10.1007/978-3-642-13185-1_1. 
• Jaskula BW (2013). Mineral Commodity Profiles: Gallium,.  US Geological Survey
• Jenkins GM & Kawamura K (1976). Polymeric Carbons—Carbon Fibre, Glass and Char,. ISBN 0-521-20693-6.  Cambridge University Press, Cambridge,
• Jezequel G & Thomas J. „Experimental Band Structure of Semimetal Bismuth”. Physical Review B. 56 (11): 6620—6. 1997. doi:10.1103/PhysRevB.56.6620. 
• Johansen G & Mackintosh AR. „Electronic Structure and Phase Transitions in Ytterbium”. Solid State Communications. 8 (2): 121—4. 1970. 
• Jolly WL & Latimer WM 1951, 'The Heat of Oxidation of Germanous Iodide and the Germanium Oxidation Potentials', University of California Radiation Laboratory, Berkeley
• Jolly WL (1966). The Chemistry of the Non-metals,.  Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
• Jones BW (2010). Pluto: Sentinel of the Outer Solar System,. ISBN 978-0-521-19436-5.  Cambridge University, Cambridge,
• Kaminow IP & Li T (eds), (2002). Optical Fiber Telecommunications,. ISBN 0-12-395172-0.  Volume IVA, Academic Press, San Diego,
• Karabulut, M.; Melnik, E; Stefan, R; Marasinghe, G.K; Ray, C.S; Kurkjian, C.R; Day, D.E (2001). „Mechanical and structural properties of phosphate glasses”. Journal of Non-Crystalline Solids. 288 (1–3): 8—17. Bibcode:2001JNCS..288....8K. doi:10.1016/S0022-3093(01)00615-9. 
• Kauthale SS, Tekali SU, Rode AB, Shinde SV, Ameta KL & Pawar RP , 'Silica Sulfuric Acid: A Simple and Powerful Heterogenous Catalyst in Organic Synthesis', in KL Ameta & A Penoni, Heterogeneous Catalysis: A Versatile Tool for the Synthesis of Bioactive Heterocycles,. Boca Raton: CRC Press. 2015. ISBN 9781466594821. , Florida, pp. 133–162,
• Kaye GWC & Laby TH (1973). Tables of Physical and Chemical Constants, (14th изд.). ISBN 0-582-46326-2. , Longman, London,
• Keall JHH, Martin NH & Tunbridge RE. „A Report of Three Cases of Accidental Poisoning by Sodium Tellurite”. British Journal of Industrial Medicine. 3 (3): 175—6. 1946. 
• Keevil D , 'Aluminium'. MN Patten, ур. (1989). Information Sources in Metallic Materials. Bowker. ISBN 0-408-01491-1. –Saur, London, pp. 103–119,
• Keller C 1985, 'Preface', in Kugler & Keller
• Kelter P, Mosher M & Scott A , (2009). Chemistry: the Practical Science,. ISBN 0-547-05393-2. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза) Houghton Mifflin, Boston,
• Kennedy T, Mullane E, Geaney H, Osiak M, O'Dwyer C & Ryan KM. „High-Performance Germanium Nanowire-Based Lithium-Ion Battery Anodes Extending over 1000 Cycles Through in Situ Formation of a Continuous Porous Network”. Nano-letters. 14 (2): 716—723. 2014. doi:10.1021/nl403979s. 
• Kent W 1950, Kent's Mechanical Engineers' Handbook, 12th ed., vol. 1, John Wiley & Sons, New York
• King EL (1979). Chemistry. Painter Hopkins. ISBN 0-05-250726-2. , Sausalito, California,
• King RB , 'Antimony: Inorganic Chemistry'. RB King, ур. (1994). Encyclopedia of Inorganic Chemistry,. ISBN 0-471-93620-0.  John Wiley, Chichester, pp. 170–5,
• King RB , 'The Metallurgist's Periodic Table and the Zintl-Klemm Concept', in DH Rouvray & RB King (eds), The Periodic Table: Into the 21st Century,. Baldock: Research Studies Press. 2004. ISBN 0-86380-292-3. , Hertfordshire, pp. 191–206,
• Kinjo, Rei; Donnadieu, Bruno; Celik, Mehmet Ali; Frenking, Gernot; Bertrand, Guy (2011). „Synthesis and Characterization of a Neutral Tricoordinate Organoboron Isoelectronic with Amines”. Science. 333 (6042): 610—613. Bibcode:2011Sci...333..610K. PMID 21798945. doi:10.1126/science.1207573. 
• Kitaĭgorodskiĭ AI 1961, Organic Chemical Crystallography, Consultants Bureau, New York
• Kleinberg J, Argersinger WJ & Griswold E 1960, Inorganic Chemistry, DC Health, Boston
• Klement W, Willens RH & Duwez P 1960, 'Non-Crystalline Structure in Solidified Gold–Silicon Alloys', Nature, vol. 187, pp. 869–70, doi|10.1038/187869b0
• Klemm W (1950). „Einige Probleme aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metametalle”. Angewandte Chemie. 62 (6): 133—42. 
• Klug HP & Brasted RC (1958). Comprehensive Inorganic Chemistry: The Elements and Compounds of Group IV A,.  Van Nostrand, New York
• Kneen WR, Rogers MJW & Simpson . Chemistry: Facts, Patterns, and Principles,. стр. 1972,. ISBN 0-201-03779-3.  Addison-Wesley, London,
• Kohl AL & Nielsen R (1997). Gas Purification, (5th изд.). ISBN 0884152200. , Gulf Valley Publishing, Houston, Texas,
• Kolobov AV & Tominaga J , Chalcogenides: Metastability and Phase Change Phenomena,. 2012. ISBN 978-3-642-28705-3.  Springer-Verlag, Heidelberg,
• Kolthoff IM & Elving PJ (1978). Treatise on Analytical Chemistry. Analytical Chemistry of Inorganic and Organic Compounds: Antimony, Arsenic, Boron, Carbon, Molybenum, Tungsten,. ISBN 0-471-49998-6.  Wiley Interscience, New York,
• Kondrat'ev SN & Mel'nikova SI. „Preparation and Various Characteristics of Boron Hydrogen Sulfates”. Russian Journal of Inorganic Chemistry. 23 (6): 805—807. 1978. 
• Kopp JG, Lipták BG & Eren H 000, 'Magnetic Flowmeters', in BG Lipták (ed.), Instrument Engineers' Handbook, (4th изд.). ISBN 0-8493-1083-0. , vol. 1, Process Measurement and Analysis, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 208–224,
• Korenman IM. (1959). „Regularities in Properties of Thallium”. Journal of General Chemistry of the USSR. 29 (2): 1366—90. , ISSN 0022-1279
• Kosanke KL, Kosanke BJ & Dujay RC 2002, 'Pyrotechnic Particle Morphologies—Metal Fuels'. „Selected Pyrotechnic Publications of K.L. and B.J. Kosanke Part 5 (1998 through 2000),”. Journal of Pyrotechnics. ISBN 1-889526-13-4. , Whitewater, CO,
• Kotz JC, Treichel P & Weaver GC , (2009). Chemistry and Chemical Reactivity, (7th изд.). ISBN 1-4390-4131-8. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), Brooks/Cole, Belmont, California,
• Kozyrev PT 1959, 'Deoxidized Selenium and the Dependence of its Electrical Conductivity on Pressure. II', Physics of the Solid State, translation of the journal Solid State Physics (Fizika tverdogo tela) of the Academy of Sciences of the USSR, vol. 1, pp. 102–10
• Kraig, Robert E.; Roundy, David; Cohen, Marvin L. (2004). „A study of the mechanical and structural properties of polonium”. Solid State Communications. 129 (6): 411—13. Bibcode:2004SSCom.129..411K. doi:10.1016/j.ssc.2003.08.001. 
• Krannich LK & Watkins CL 2006, 'Arsenic: Organoarsenic chemistry,' Encyclopedia of inorganic chemistry, viewed 12 Feb 2012
• Kreith F & Goswami DY (eds) , (2005). The CRC Handbook of Mechanical Engineering, (2nd изд.). Boca Raton, Florida. ISBN 0-8493-0866-6. , ,
• Krishnan S, Ansell S, Felten J, Volin K & Price D. „Structure of Liquid Boron”. Physical Review Letters. 81 (3): 586—9. 1998. doi:10.1103/PhysRevLett.81.586. 
• Kross B 2011, 'What's the melting point of steel?', Questions and Answers, Thomas Jefferson National Accelerator Facility, Newport News, VA
• Kudryavtsev AA (1974). The Chemistry & Technology of Selenium and Tellurium,. ISBN 0-569-08009-6.  translated from the 2nd Russian edition and revised by EM Elkin, Collet's, London,
• Kugler HK & Keller C (eds) , (1985). Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic chemistry, (8th изд.). ISBN 3-540-93516-9. , 'At, Astatine', system no. 8a, Springer-Verlag, Berlin,
• Ladd M (1999). Crystal Structures: Lattices and Solids in Stereoview,. ISBN 1-898563-63-2.  Horwood Publishing, Chichester,
• Le Bras M, Wilkie CA & Bourbigot S (eds) , (2005). Fire Retardancy of Polymers: New Applications of Mineral Fillers. Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-582-1. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), Cambridge,
• Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S & Whang D. „Wafer-Scale Growth of Single-Crystal Monolayer Graphene on Reusable Hydrogen-Terminated Germanium”. Science. 344 (6181): 286—289. 2014. doi:10.1126/science.1252268. 
• Legit D, Friák M & Šob M. „Phase Stability, Elasticity, and Theoretical Strength of Polonium from First Principles,”. Physical Review B,. 81: 214118—1—19. 2010. doi:10.1103/PhysRevB.81.214118. 
• Lehto Y & Hou X (2011). Chemistry and Analysis of Radionuclides: Laboratory Techniques and Methodology,. ISBN 978-3-527-32658-7.  Wiley-VCH, Weinheim,
• Lewis RJ , (1993). Hawley's Condensed Chemical Dictionary, (12th изд.). ISBN 0-442-01131-8. , Van Nostrand Reinhold, New York,
• „Properties of Liquid Arsenic: A Theoretical Study”. Physical Review B. 41 (12): 8392—406. 1990. doi:10.1103/PhysRevB.41.8392. 
• Lide DR (ed.) , (2005). „Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea”. CRC Handbook of Chemistry and Physics, (85th изд.). ISBN 0-8493-0485-7. , CRC Press, Boca Raton, FL, pp. 14–17,
• Lidin RA (1996). Inorganic Substances Handbook,. ISBN 1-56700-065-7.  Begell House, New York,
• Lindsjö M, Fischer A & Kloo L. „Sb8(GaCl4)2: Isolation of a Homopolyatomic Antimony Cation”. Angewandte Chemie. 116 (19): 2594—2597. 2004. doi:10.1002/ange.200353578. 
• Lipscomb CA 1972 Pyrotechnics in the '70's A Materials Approach Архивирано на сајту Wayback Machine (24. фебруар 2017), Naval Ammunition Depot, Research and Development Department, Crane, IN
• Lister MW (1965). Oxyacids,.  Oldbourne Press, London
• Liu ZK, Jiang J, Zhou B, Wang ZJ, Zhang Y, Weng HM, Prabhakaran D, Mo S-K, Peng H, Dudin P, Kim T, Hoesch M, Fang Z, Dai X, Shen ZX, Feng DL, Hussain Z & Chen YL. „A Stable Three-dimensional Topological Dirac Semimetal Cd₃As₂”. Nature Materials,. 13: 677—681. 2014. doi:10.1038/nmat3990. 
• Locke EG, Baechler RH, Beglinger E, Bruce HD, Drow JT, Johnson KG, Laughnan DG, Paul BH, Rietz RC, Saeman JF & Tarkow H 1956, 'Wood', in RE Kirk & DF Othmer (eds), Encyclopedia of Chemical Technology, vol. 15, The Interscience Encyclopedia, New York, pp. 72–102
• Löffler JF, Kündig AA & Dalla Torre FH , 'Rapid Solidification and Bulk Metallic Glasses—Processing and Properties,' in JR Groza, JF Shackelford, EJ Lavernia EJ & MT Powers (eds), Materials Processing Handbook,. Boca Raton: CRC Press. 2007. ISBN 0-8493-3216-8. , Florida, pp. 17–1–44,
• Long GG & Hentz FC (1986). Problem Exercises for General Chemistry, (3rd изд.). ISBN 0-471-82840-8. , John Wiley & Sons, New York,
• Lovett DR (1977). Semimetals & Narrow-Bandgap Semi-conductors,. ISBN 0-85086-060-1.  Pion, London,
• Lutz J, Schlangenotto H, Scheuermann U, De Doncker R , Semiconductor Power Devices: Physics, Characteristics, Reliability. Springer-Verlag. 2011. ISBN 3-642-11124-6. , Berlin,
• Masters GM & Ela W , Introduction to Environmental Engineering and Science, (3rd изд.). 2008. ISBN 978-0-13-148193-0. , Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey,
• MacKay KM, MacKay RA & Henderson W , (2002). Introduction to Modern Inorganic Chemistry (6th изд.). ISBN 0-7487-6420-8. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), Nelson Thornes, Cheltenham,
• MacKenzie D, (2015). „Gas! Gas! Gas!”. New Scientist. 228 (3044): 34—37. 
• Madelung O (2004). Semiconductors: Data Handbook, (3rd изд.). ISBN 978-3-540-40488-0. , Springer-Verlag, Berlin,
• Maeder T (2013). „Review of Bi₂O₃ Based Glasses for Electronics and Related Applications”. International Materials Reviews. 58 (1): 3‒40. doi:10.1179/1743280412Y.0000000010. 
• Mahan BH (1965). University Chemistry,.  Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
• Mainiero C,2014, 'Picatinny chemist wins Young Scientist Award for work on smoke grenades', U.S. Army, Picatinny Public Affairs, 2 April, viewed 9 June 2017
• Manahan SE (2001). Fundamentals of Environmental Chemistry, (2nd изд.). ISBN 1-56670-491-X. , CRC Press, Boca Raton, Florida,
• Mann JB, Meek TL & Allen LC. „Configuration Energies of the Main Group Elements”. Journal of the American Chemical Society. 122 (12): 2780—3. 2000. doi:10.1021ja992866e . 
• Marezio M & Licci F , 'Strategies for Tailoring New Superconducting Systems', in X Obradors, F Sandiumenge & J Fontcuberta (eds), Applied Superconductivity 1999: Large scale applications,. 2000. ISBN 0-7503-0745-5.  volume 1 of Applied Superconductivity 1999: Proceedings of EUCAS 1999, the Fourth European Conference on Applied Superconductivity, held in Sitges, Spain, 14–17 September 1999, Institute of Physics, Bristol, pp. 11–16,
• Marković N, Christiansen C & Goldman AM. „Thickness-Magnetic Field Phase Diagram at the Superconductor-Insulator Transition in 2D”. Physical Review Letters. 81 (23): 5217—20. 1998. doi:10.1103/PhysRevLett.81.5217. 
• Massey AG (2000). Main Group Chemistry, (2nd изд.). ISBN 0-471-49039-3. , John Wiley & Sons, Chichester,
• Masterton WL & Slowinski EJ (1977). Chemical Principles, (4th изд.). ISBN 0-7216-6173-4. , W. B. Saunders, Philadelphia,
• „Electrical Resistivity of Copper, Gold, Palladium, and Silver,”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 8 (4): 1147—298. 1979. doi:10.1063/1.555614. 
• McKee DW (1984). „Tellurium—An Unusual Carbon Oxidation Catalyst”. Carbon. 22 (6). . . doi:10.1016/0008-6223(84)90084-8.  , pp. 513–516
• McMurray J & Fay RC (2009). General Chemistry: Atoms First,. ISBN 0-321-57163-0.  Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey,
• McQuarrie DA & Rock PA (1987). General Chemistry, (3rd изд.). ISBN 0-7167-2169-4. , WH Freeman, New York,
• Mellor JW (1964). A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry,.  vol. 9, John Wiley, New York
• Mellor JW 1964a, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 11, John Wiley, New York
• Mendeléeff DI 1897, The Principles of Chemistry, vol. 2, 5th ed., trans. G Kamensky, AJ Greenaway (ed.), Longmans, Green & Co., London
• Meskers CEM, Hagelüken C & Van Damme G , 'Green Recycling of EEE: Special and Precious Metal EEE', in SM Howard, P Anyalebechi & L Zhang (eds), Proceedings of Sessions and Symposia Sponsored by the Extraction and Processing Division (EPD) of The Minerals, Metals and Materials Society (TMS),. 2009. ISBN 978-0-87339-732-2.  held during the TMS 2009 Annual Meeting & Exhibition San Francisco, California, February 15–19, 2009, The Minerals, Metals and Materials Society, Warrendale, Pennsylvania, , pp. 1131–6
• Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF , (1974). Modern Chemistry,. ISBN 0-03-089450-6. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза) Holt, Rinehart and Winston, New York,
• Meyer JS, Adams WJ, Brix KV, Luoma SM, Mount DR, Stubblefield WA & Wood CM (eds) , (2005). Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms,. ISBN 1-880611-70-8. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза) Proceedings from the Pellston Workshop on Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms, 27 July–1 August 2002, Fairmont Hot Springs, British Columbia, Canada, Society of Environmental Toxicology and Chemistry, Pensacola, Florida,
• Mhiaoui, Souad; Sar, Frédéric; Gasser, Jean-Georges (2003). „Influence of the history of a melt on the electrical resistivity of cadmium–antimony liquid alloys”. Intermetallics. 11 (11–12): 1377—82. doi:10.1016/j.intermet.2003.09.008. 
• Miller GJ, Lee C & Choe W , 'Structure and Bonding Around the Zintl border', in G Meyer, D Naumann & L Wesermann (eds), Inorganic chemistry highlights,. 2002. ISBN 3-527-30265-4.  Wiley-VCH, Weinheim, pp. 21–53,
• Millot F, Rifflet JC, Sarou-Kanian V & Wille G 2002, 'High-Temperature Properties of Liquid Boron from Contactless Techniques', International Journal of Thermophysics. 23  (5):  1185–95
• Mingos DMP (1998). Essential Trends in Inorganic Chemistry,. ISBN 0-19-850108-0.  Oxford University, Oxford,
• Moeller T (1954). Inorganic Chemistry: An Advanced Textbook,.  John Wiley & Sons, New York
• Mokhatab S & Poe WA (2012). Handbook of Natural Gas Transmission and Processing, (2nd изд.). ISBN 9780123869142. , Elsevier, Kidlington, Oxford,
• Molina-Quiroz, Roberto C.; Muñoz-Villagrán, Claudia M.; de la Torre, Erick; Tantaleán, Juan C.; Vásquez, Claudio C.; Pérez-Donoso, José M. (Public Library of Science). „Enhancing the Antibiotic Antibacterial Effect by Sub Lethal Tellurite Concentrations: Tellurite and Cefotaxime Act Synergistically in Escherichia coli”. PLOS ONE. 7 (4): e35452. Bibcode:2012PLoSO...735452M. PMC 3334966 . PMID 22536386. doi:10.1371/journal.pone.0035452 . 
• Monconduit L, Evain M, Boucher F, Brec R & Rouxel J. „Short Te ... Te Bonding Contacts in a New Layered Ternary Telluride: Synthesis and crystal structure of 2D Nb₃Ge_xTe₆ (x ≃ 0.9)”. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 616 (10): 177—182. 1992. doi:10.1002/zaac.19926161028. 
• Moody B (1991). Comparative Inorganic Chemistry, (3rd изд.). ISBN 0-7131-3679-0. , Edward Arnold, London,
• Moore LJ, Fassett JD, Travis JC, Lucatorto TB & Clark CW. „Resonance-Ionization Mass Spectrometry of Carbon”. Journal of the Optical Society of America B. 2 (9): 1561—5. 1985. doi:10.1364/JOSAB.2.001561. 
• „The Birth of Topological Insulators,”. Nature,. 464: 194—198. 2010. doi:10.1038/nature08916. 
• Moore JE (2011). Topological insulators,.  IEEE Spectrum, viewed 15 December 2014
• Moore JT (2011). Chemistry for Dummies, (2nd изд.). ISBN 1-118-09292-9. , John Wiley & Sons, New York,
• Moore NC 2014, '45-year Physics Mystery Shows a Path to Quantum Transistors', Michigan News, viewed 17 December 2014
• Morgan WC (1906). Qualitative Analysis as a Laboratory Basis for the Study of General Inorganic Chemistry,.  The Macmillan Company, New York
• „Semiconducting Black Phosphorus”. Journal of Applied Physics A. 39 (4): 227—42. 1986. doi:10.1007/BF00617267. 
• Moss TS (1952). Photoconductivity in the Elements,.  London, Butterworths
• Muncke J 2013, 'Antimony Migration from PET: New Study Investigates Extent of Antimony Migration from Polyethylene Terephthalate (PET) Using EU Migration Testing Rules Архивирано на сајту Wayback Machine (31. март 2016)', Фоод Пацкагинг Форум, Април 2
• Мурраy ЈФ 1928, 'Цабле-Схеатх Цорросион', Елецтрицал Wорлд, вол. 92, Дец 29, пп. 1295–7, ИССН 0013-4457
• Нагао Т, Садоwски1 ЈТ, Саито M, Yагинума С, Фујикаwа Y, Когуре Т, Охно Т, Хасегаwа Y, Хасегаwа С & Сакураи Т. „Нанофилм Аллотропе анд Пхасе Трансформатион оф Ултратхин Би Филм он Си(111)-7×7”. Пхyсицал Ревиеw Леттерс. 93 (10): 105501—1—4. 2004. дои:10.1103/ПхyсРевЛетт.93.105501. 
• Неубургер MC 1936, 'Гиттерконстантен фüр дас Јахр 1936' (ин Герман), Зеитсцхрифт фüр Кристаллограпхие, вол. 93, пп. 1–36, ИССН 0044-2968
• Ницклесс Г (1968). Инорганиц Сулпхур Цхемистрy,.  Елсевиер, Амстердам
• „Ултратраце Елементс ин Нутритион: Цуррент Кноwледге анд Спецулатион”. Тхе Јоурнал оф Траце Елементс ин Еxпериментал Медицине. 11: 251—74. 1998. дои:10.1002/(СИЦИ)1520-670X(1998)11:2/3<251::АИД-ЈТРА15>3.0.ЦО;2-Q. 
• НИСТ (Натионал Институте оф Стандардс анд Тецхнологy) 2010, Гроунд Левелс анд Ионизатион Енергиес фор Неутрал Атомс, бy WЦ Мартин, А Мусгрове, С Котоцхигова & ЈЕ Сансонетти, виеwед 8 Фебруарy 2013
• Натионал Ресеарцх Цоунцил (1984). Тхе Цомпетитиве Статус оф тхе У.С. Елецтроницс Индустрy: А Студy оф тхе Инфлуенцес оф Тецхнологy ин Детермининг Интернатионал Индустриал Цомпетитиве Адвантаге. Натионал Ацадемy Пресс. ИСБН 0-309-03397-7. , Wасхингтон, DC,
• Неw Сциентист 1975, 'Цхемистрy он тхе Исландс оф Стабилитy', 11 Сеп, п. 574, ИССН 1032-1233
• Неw Сциентист 2014, 'Цолоур-цхангинг метал то yиелд тхин, флеxибле дисплаyс'. 223  (2977):
• Одерберг ДС , Реал Ессентиалисм,. 2007. ИСБН 1-134-34885-1.  Роутледге, Неw Yорк,
• Оxфорд Енглисх Дицтионарy (2нд изд.). 1989. ИСБН 0-19-861213-3. , Оxфорд Университy, Оxфорд,
• Оганов, Артем Р.; Цхен, Јиухуа; Гатти, Царло; Ма, Yанзханг; Ма, Yанминг; Гласс, Цолин W.; Лиу, Зхенxиан; Yу, Тонy; Куракевyцх, Олександр О.; Солозхенко, Владимир L. (2009). „Иониц хигх-прессуре форм оф елементал борон”. Натуре. 457 (7231): 863—8. Бибцоде:2009Натур.457..863О. арXив:0911.3192 . дои:10.1038/натуре07736. 
• Оганов АР , 'Борон Ундер Прессуре: Пхасе Диаграм анд Новел Хигх Прессуре Пхасе,' ин Н Ортовоскаyа Н & L Мyкола L (едс), Борон Рицх Солидс: Сенсорс, Ултра Хигх Температуре Церамицс, Тхермоелецтрицс, Армор,. 2010. ИСБН 90-481-9823-2.  Спрингер, Дордрецхт, пп. 207–25,
• Огата С, Ли Ј & Yип С. „'Идеал Пуре Схеар Стренгтх оф Алуминиум анд Цоппер'” (ПДФ). Сциенце,. 298 (5594): 25. 2002. дои:10.1126/сциенце.1076652. . Оцтобер.
• О'Харе D 1997, 'Инорганиц интерцалатион цомпоундс' ин ДW Бруце & D О'Харе (едс), Инорганиц материалс,'. „2нд ед., Јохн Wилеy & Сонс, Цхицхестер, пп. 171–254, ISBN 0-471-96036-5
• Okajima Y & Shomoji M 1972, Viscosity of Dilute Amalgams”. Transactions of the Japan Institute of Metals. 13 (4): 255—8.  , ISSN 0021-4434
• Oldfield JE, Allaway WH, HA Laitinen, HW Lakin & OH Muth , (1974). „Tellurium”. Geochemistry and the Environment. Volume. ISBN 0-309-02223-1. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза)1: The Relation of Selected Trace Elements to Health and Disease, US National Committee for Geochemistry, Subcommittee on the Geochemical Environment in Relation to Health and Disease, National Academy of Sciences, Washington,
• Oliwenstein L 2011, 'Caltech-Led Team Creates Damage-Tolerant Metallic Glass', California Institute of Technology, 12 January, viewed 8 February 2013
• Olmsted J & Williams GM , Chemistry, the Molecular Science (2nd изд.). 1997. ISBN 0-8151-8450-6. , Wm C Brown, Dubuque, Iowa,
• Ordnance Office (1863). The Ordnance Manual for the use of the Officers of the Confederate States Army, (1st изд.). , Evans & Cogswell, Charleston, SC
• Orton JW (2004). The Story of Semiconductors,. ISBN 0-19-853083-8.  Oxford University, Oxford,
• Owen SM & Brooker AT (1991). A Guide to Modern Inorganic Chemistry,. ISBN 0-582-06439-2.  Longman Scientific & Technical, Harlow, Essex,
• Oxtoby DW, Gillis HP & Campion A , Principles of Modern Chemistry (6th изд.). 2008. ISBN 0-534-49366-1. , Thomson Brooks/Cole, Belmont, California,
• Pan, Kuan; Fu, Yi-Chang; Huang, Teh-Shoon (1964). „Polarographic Behavior of Germanium(II)-Perchlorate in Perchloric Acid Solutions”. Journal of the Chinese Chemical Society. 11 (4): 176—184. doi:10.1002/jccs.196400020. 
• Parise JB, Tan K, Norby P, Ko Y & Cahill C. „Examples of Hydrothermal Titration and Real Time X-ray Diffraction in the Synthesis of Open Frameworks”. MRS Proceedings. 453: 103—14. 1996. doi:10.1557/PROC-453-103. 
• Parish RV (1977). The Metallic Elements,. ISBN 0-582-44278-8.  Longman, London,
• Parkes GD & Mellor JW 1943, Mellor's Nodern Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
• Parry RW, Steiner LE, Tellefsen RL & Dietz PM , (1970). Chemistry: Experimental Foundations,. ISBN 0-7253-0100-7. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза) Prentice-Hall/Martin Educational, Sydney,
• Partington (1944). A Text-book of Inorganic Chemistry, (5th изд.). , Macmillan, London
• Pashaey BP & Seleznev VV. „Magnetic Susceptibility of Gallium-Indium Alloys in Liquid State”. Russian Physics Journal. 16 (4): 565—6. 1973. doi:10.1007/BF00890855. 
• Patel MR (2012). Introduction to Electrical Power and Power Electronics. ISBN 978-1-4665-5660-7.  CRC Press, Boca Raton,
• Paul RC, Puri JK, Sharma RD & Malhotra KC. „Unusual Cations of Arsenic”. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 7 (8): 725—728. 1971. doi:10.1016/0020-1650(71)80079-X. 
• Pauling L , General Chemistry. Dover Publications. 1988. ISBN 0-486-65622-5. , New York,
• Pearson WB (1972). The Crystal Chemistry and Physics of Metals and Alloys,. ISBN 0-471-67540-7.  Wiley-Interscience, New York,
• Perry DL (2011). Handbook of Inorganic Compounds, (2nd изд.). ISBN 9781439814611. , CRC Press, Boca Raton, Florida,
• Peryea FJ 1998, 'Historical Use of Lead Arsenate Insecticides, Resulting Soil Contamination and Implications for Soil Remediation, Proceedings', 16th World Congress of Soil Science, Montpellier, France, 20–26 August
• Phillips CSG & Williams RJP (1965). Inorganic Chemistry, I: Principles and Non-metals,.  Clarendon Press, Oxford
• Pinkerton J (1800). Petralogy. A Treatise on Rocks,.  vol. 2, White, Cochrane, and Co., London
• Poojary DM, Borade RB & Clearfield A. „Structural Characterization of Silicon Orthophosphate”. Inorganica Chimica Acta. 208 (1): 23—9. 1993. doi:10.1016/S0020-1693(00)82879-0. 
• Pourbaix M (1974). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions,. ISBN 0-915567-98-9.  2nd English edition, National Association of Corrosion Engineers, Houston,
• Powell, H. M.; Brewer, F. M. (1938). „35. The structure of germanous iodide”. Journal of the Chemical Society: 197—198. doi:10.1039/JR9380000197. 
• Powell P (1988). Principles of Organometallic Chemistry,. ISBN 0-412-42830-X.  Chapman and Hall, London,
• Prakash GKS & Schleyer PvR (eds) , (1997). Stable Carbocation Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-59462-8. , New York,
• Prudenziati M , IV. 'Characterization of Localized States in β-Rhombohedral Boron'. VI Matkovich, ур. (1977). Boron and Refractory Borides,. ISBN 0-387-08181-X.  Springer-Verlag, Berlin, pp. 241–61,
• Puddephatt RJ & Monaghan PK (1989). The Periodic Table of the Elements, (2nd изд.). ISBN 0-19-855516-4. , Oxford University, Oxford,
• Pyykkö, Pekka (2012). „Relativistic Effects in Chemistry: More Common Than You Thought”. Annual Review of Physical Chemistry. 63-64 (56): 45—64. Bibcode:2012ARPC...63...45P. doi:10.1146/annurev-physchem-032511-143755. 
• „A New Criterion for the Metallicity of Elements”. Solid State Communications. 57 (1): 5—6. 1986. doi:10.1016/0038-1098(86)90659-9. 
• Rao KY , Structural Chemistry of Glasses. Oxford: Elsevier. 2002. ISBN 0-08-043958-6. 
• „Cyclopentadienyl Compounds of Metals and Metalloids”. Journal of Chemical Education. 37 (11): 568—78. 1960. doi:10.1021/ed037p568. 
• Rayner-Canham G & Overton T , (2006). Descriptive Inorganic Chemistry, (4th изд.). ISBN 0-7167-8963-9. , WH Freeman, New York,
• „Isodiagonality in the Periodic Table”. Foundations of chemistry. 13 (2): 121—9. 2011. doi:10.1007/s10698-011-9108-y. 
• Reardon M 2005, 'IBM Doubles Speed of Germanium chips', CNET News, August 4, viewed 27 December 2013
• Regnault MV (1853). Elements of Chemistry,. 1 (2nd изд.). , Clark & Hesser, Philadelphia
• Reilly C , Metal Contamination of Food. Blackwell Science. 2002. ISBN 0-632-05927-3. , Oxford,
• Reilly , The Nutritional Trace Metals. Blackwell. 2004. ISBN 1-4051-1040-6. , Oxford,
• Restrepo G, Mesa H, Llanos EJ & Villaveces JL. „Topological Study of the Periodic System”. Journal of Chemical Information and Modelling. 44 (1): 68—75. 2004. doi:10.1021/ci034217z. 
• Restrepo, Guillermo; Llanos, Eugenio J.; Mesa, Héber (2006). „Topological Space of the Chemical Elements and its Properties”. Journal of Mathematical Chemistry. 39 (2): 401—16. doi:10.1007/s10910-005-9041-1. 
• Řezanka T & Sigler K. „Biologically Active Compounds of Semi-Metals”. Studies in Natural Products Chemistry,. 35: 585—606. 2008. doi:10.1016/S1572-5995(08)80018-X. 
• Richens DT (1997). The Chemistry of Aqua Ions,. ISBN 0-471-97058-1.  John Wiley & Sons, Chichester,
• Rochow EG (1957). The Chemistry of Organometallic Compounds,.  John Wiley & Sons, New York
• Rochow EG (1966). The Metalloids,.  DC Heath and Company, Boston
• Rochow EG , 'Silicon', in JC Bailar, HJ Emeléus, R Nyholm & AF Trotman-Dickenson (eds), Comprehensive Inorganic Chemistry. 1973. ISBN 0-08-015655-X. , vol. 1, Pergamon, Oxford, pp. 1323–1467,
• Rochow EG (1977). Modern Descriptive Chemistry,. Philadelphia: Saunders. ISBN 0-7216-7628-6. 
• Rodgers G (2011). Descriptive Inorganic, Coordination, & Solid-state Chemistry,. Belmont, CA: Brooks/Cole. ISBN 0-8400-6846-8. 
• Roher, GS (2001). Structure and Bonding in Crystalline Materials. Cambridge: Cambridge University Press. ISBN 0-521-66379-2. 
• Rossler K 1985, 'Handling of Astatine', pp. 140–56, in Kugler & Keller
• Rothenberg GB (1976). Glass Technology, Recent Developments,. ISBN 0-8155-0609-0.  Noyes Data Corporation, Park Ridge, New Jersey,
• Roza G , Bromine. Rosen Publishing. 2009. ISBN 1-4358-5068-8. , New York,
• Rupar PA, Staroverov VN & Baines KM. „A Cryptand-Encapsulated Germanium(II) Dication”. Science. 322 (5906): 1360—1363. 2008. doi:10.1126/science.1163033. 
• Russell AM & Lee KL , Structure-Property Relations in Nonferrous Metals. Wiley-Interscience. 2005. ISBN 0-471-64952-X. , New York,
• Russell MS (2009). The Chemistry of Fireworks, (2nd изд.). ISBN 978-0-85404-127-5. , Royal Society of Chemistry,
• Sacks MD , 'Mullitization Behavior of Alpha Alumina Silica Microcomposite Powders', in AP Tomsia & AM Glaeser (eds), Ceramic Microstructures: Control at the Atomic Level,. 1998. ISBN 0-306-45817-9.  proceedings of the International Materials Symposium on Ceramic Microstructures '96: Control at the Atomic Level, June 24–27, 1996, Berkeley, CA, Plenum Press, New York, pp. 285–302,
• „Synthesis, Characterization, and Crystal Structure of a New Potassium Borate, KB₃O₅•3H₂O”. Inorganic Chemistry. 26 (1): 128—32. 1987. doi:10.1021/ic00248a025. 
• Samsonov GV (1968). Handbook of the Physiochemical Properties of the Elements,.  I F I/Plenum, New York
• „Measurements of the Melting Point of Graphite and the Properties of Liquid Carbon (a review for 1963–2003)”. Carbon. 43 (6): 1115—42. 2005. doi:10.1016/j.carbon.2004.12.027. 
• „Experimental Electrical Resistivity of Liquid Carbon in the Temperature Range from 4800 to ~20,000 K”. Carbon. 47 (10): 2322—8. 2009. doi:10.1016/j.carbon.2009.04.009. 
• Schaefer JC 1968, 'Boron' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 73–81
• „Nephrotoxicity and Neurotoxicity in Humans from Organogermanium Compounds and Germanium Dioxide”. Biological Trace Element Research. 29 (3): 267—80. 1991. doi:10.1007/BF03032683. 
• Schmidbaur H & Schier A. „A Briefing on Aurophilicity,”. Chemical Society Reviews,. 37: 1931—51. 2008. doi:10.1039/B708845K. 
• „Bulk Metallic Glasses”. Physics Today. 66 (2): 32—7. 2013. doi:10.1063/PT.3.1885. 
• Schwab GM & Gerlach J 1967. „The Reaction of Germanium with Molybdenum(VI) Oxide in the Solid State”. Zeitschrift für Physikalische Chemie,. 56: 121—132. in German. doi:10.1524/zpch.1967.56.3_4.121. 
• Schwartz MM (2002). Encyclopedia of Materials, Parts, and Finishes, (2nd изд.). ISBN 1-56676-661-3. , CRC Press, Boca Raton, Florida,
• Schwietzer GK and Pesterfield LL (2010). The Aqueous Chemistry of the Elements,. ISBN 0-19-539335-X.  Oxford University, Oxford,
• ScienceDaily 2012, 'Recharge Your Cell Phone With a Touch? New nanotechnology converts body heat into power', February 22, viewed 13 January 2013
• Scott EC & Kanda FA (1962). The Nature of Atoms and Molecules: A General Chemistry,.  Harper & Row, New York
• Secrist JH & Powers WH (1966). General Chemistry,.  D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
• Segal BG (1989). Chemistry: Experiment and Theory, (2nd изд.). ISBN 0-471-84929-4. , John Wiley & Sons, New York,
• Sekhon BS (2012). „Metalloid Compounds as Drugs”. Research in Pharmaceutical Sciences. 8 (3): 145—58. , ISSN 1735-9414
• Sequeira CAC , 'Copper and Copper Alloys'. R Winston Revie, ур. (2011). Uhlig's Corrosion Handbook, (3rd изд.). ISBN 1-118-11003-X. , John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, pp. 757–86,
• Sharp DWA , (1981). „Metalloids”. Miall's Dictionary of Chemistry, (5th изд.). ISBN 0-582-35152-9. , Longman, Harlow,
• Sharp DWA (1983). The Penguin Dictionary of Chemistry, (2nd изд.). ISBN 0-14-051113-X. , Harmondsworth, Middlesex,
• Shelby JE (2005). Introduction to Glass Science and Technology, (2nd изд.). ISBN 0-85404-639-9. , Royal Society of Chemistry, Cambridge,
• Sidgwick NV (1950). The Chemical Elements and Their Compounds,.  vol. 1, Clarendon, Oxford
• Siebring BR (1967). Chemistry,.  MacMillan, New York
• Siekierski S & Burgess J (2002). Concise Chemistry of the Elements,. ISBN 1-898563-71-3.  Horwood, Chichester,
• Silberberg MS (2006). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, (4th изд.). ISBN 0-07-111658-3. , McGraw-Hill, New York,
• Simple Memory Art c. 2005, Periodic Table, EVA vinyl shower curtain, San Francisco
• Skinner GRB, Hartley CE, Millar D & Bishop E. „Possible Treatment for Cold Sores,”. British Medical Journal. 2 (6192): 704. 1979. doi:10.1136/bmj.2.6192.704. 
• Slade S , Elements and the Periodic Table. The Rosen Publishing Group. 2006. ISBN 1-4042-2165-4. , New York,
• Science Learning Hub 2009, 'The Essential Elements', The University of Waikato, viewed 16 January 2013
• Smith DW (1990). Inorganic Substances: A Prelude to the Study of Descriptive Inorganic Chemistry,. ISBN 0-521-33738-0.  Cambridge University, Cambridge,
• Smith R (1994). Conquering Chemistry, (2nd изд.). ISBN 0-07-470146-0. , McGraw-Hill, Sydney,
• Smith AH, Marshall G, Yuan Y, Steinmaus C, Liaw J, Smith MT, Wood L, Heirich M, Fritzemeier RM, Pegram MD & Ferreccio C 2014, 'Rapid Reduction in Breast Cancer Mortality with Inorganic Arsenic in Drinking Water', "EBioMedicine," . doi:10.1016/j.ebiom.2014.10.005. 
• Sneader W (2005). Drug Discovery: A History,. ISBN 0-470-01552-7.  John Wiley & Sons, New York,
• Snyder MK (1966). Chemistry: Structure and Reactions,.  Holt, Rinehart and Winston, New York
• Soverna S 2004, 'Indication for a Gaseous Element 112', in U Grundinger (ed.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004–1, p. 187, ISSN 0174-0814
• Steele D (1966). The Chemistry of the Metallic Elements,.  Pergamon Press, Oxford
• „New Evidence that Radon is a Metalloid Element: Ion-Exchange Reactions of Cationic Radon”. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications,. 22: 1631—2. 1985. doi:10.1039/C39850001631. 
• Stein L , 'Chemical Properties of Radon' in PK Hopke (ed.) 1987, Radon and its Decay products: Occurrence, Properties, and Health Effects,. 1987. ISBN 0-8412-1015-2.  American Chemical Society, Washington DC, pp. 240–51,
• Steudel R (1977). Chemistry of the Non-metals: With an Introduction to atomic Structure and Chemical Bonding,. ISBN 3-11-004882-5.  Walter de Gruyter, Berlin,
• Steurer W , 'Crystal Structures of the Elements' in JW Marin (ed.), Concise Encyclopedia of the Structure of Materials,. 2007. ISBN 0-08-045127-6.  Elsevier, Oxford, pp. 127–45,
• Stevens SD & Klarner A , (1990). Deadly Doses: A Writer's Guide to Poisons. Writer. ISBN 0-89879-371-8. 's Digest Books, Cincinnati, Ohio,
• Stoker HS , General, Organic, and Biological Chemistry (5th изд.). 2010. ISBN 0-495-83146-8. , Brooks/Cole, Cengage Learning, Belmont California,
• Stott RW (1956). A Companion to Physical and Inorganic Chemistry,.  Longmans, Green and Co., London
• Stuke J , 'Optical and Electrical Properties of Selenium', in RA Zingaro & WC Cooper (eds), Selenium,. 1974. ISBN 0-442-29575-8.  Van Nostrand Reinhold, New York, pp. 174–297,
• Swalin RA (1962). Thermodynamics of Solids,.  John Wiley & Sons, New York
• Swift EH & Schaefer WP (1962). Qualitative Elemental Analysis,.  WH Freeman, San Francisco
• Swink LN & Carpenter GB. „The Crystal Structure of Basic Tellurium Nitrate, Te₂O₄•HNO₃”. Acta Crystallographica. 21 (4): 578—83. 1966. doi:10.1107/S0365110X66003487. 
• Szpunar J, Bouyssiere B & Lobinski R , 'Advances in Analytical Methods for Speciation of Trace Elements in the Environment', in AV Hirner & H Emons (eds), Organic Metal and Metalloid Species in the Environment: Analysis, Distribution Processes and Toxicological Evaluation,. 2004. ISBN 3-540-20829-1.  Springer-Verlag, Berlin, pp. 17–40,
• Taguena-Martinez J, Barrio RA & Chambouleyron I , 'Study of Tin in Amorphous Germanium', in JA Blackman & J Tagüeña (eds), Disorder in Condensed Matter Physics: A Volume in Honour of Roger Elliott,. Oxford: Clarendon Press. 1991. ISBN 0-19-853938-X. , , pp. 139–44
• Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S & Narita S 1984, 'Core-Exciton Induced Resonant Photoemission in the Covalent Semiconductor Black Phosphorus', Solid State Communications, vo1. 49, no. 9, pp. 867–70
• Tao SH & Bolger PM. „Hazard Assessment of Germanium Supplements”. Regulatory Toxicology and Pharmacology. 25 (3): 211—19. 1997. doi:10.1006/rtph.1997.1098. 
• Taylor MD (1960). First Principles of Chemistry,.  D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
• „Teaching Bio-Organometal Chemistry. I. The Metalloids”. Journal of Chemical Education. 54 (10): 604—6. 1977. doi:10.1021/ed054p604. 
• The Economist 2012, 'Phase-Change Memory: Altered States', Technology Quarterly, September 1
• The American Heritage Science Dictionary 2005. Houghton Mifflin Harcourt. ISBN 0-618-45504-3. , Boston,
• The Chemical News 1897, 'Notices of Books: A Manual of Chemistry, Theoretical and Practical, by WA Tilden'. 75  (1951):, p. 189
• Thomas S & Visakh PM (2012). Handbook of Engineering and Speciality Thermoplastics: Volume 3: Polyethers and Polyesters,. ISBN 0470639261.  John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey,
• Tilden WA (1876). Introduction to the Study of Chemical Philosophy,.  D. Appleton and Co., New York
• Timm JA (1944). General Chemistry,.  McGraw-Hill, New York
• Tyler Miller G (1987). Chemistry: A Basic Introduction, (4th изд.). ISBN 0-534-06912-6. , Wadsworth Publishing Company, Belmont, California,
• Togaya M , 'Electrical Resistivity of Liquid Carbon at High Pressure', in MH Manghnani, W Nellis & MF.Nicol (eds), Science and Technology of High Pressure. 2000. ISBN 81-7371-339-1. , proceedings of AIRAPT-17, Honolulu, Hawaii, 25–30 July 1999, vol. 2, Universities Press, Hyderabad, pp. 871–4,
• Tom LWC, Elden LM & Marsh RR , 'Topical antifungals', in PS Roland & JA Rutka, Ototoxicity,. 2004. ISBN 1-55009-263-4.  BC Decker, Hamilton, Ontario, pp. 134–9,
• Tominaga J , 'Application of Ge–Sb–Te Glasses for Ultrahigh Density Optical Storage'. AV Kolobov, ур. (2006). Photo-Induced Metastability in Amorphous Semiconductors,. ISBN 3-527-60866-4.  Wiley-VCH, pp. 327–7,
• Toy AD (1975). The Chemistry of Phosphorus,. ISBN 0-08-018780-3.  Pergamon, Oxford,
• Träger F , Springer Handbook of Lasers and Optics,. 2007. ISBN 978-0-387-95579-7.  Springer, New York,
• „Carbonium Ion: Waxing and Waning of a Name”. Journal of Chemical Education. 63 (11): 930—3. 1989. doi:10.1021/ed063p930. 
• Trivedi Y, Yung E & Katz DS , 'Imaging in Fever of Unknown Origin'. BA Cunha, ур. (2013). Fever of Unknown Origin,. ISBN 0-8493-3615-5.  Informa Healthcare USA, New York, pp. 209–228,
• Turner M 2011, 'German E. Coli Outbreak Caused by Previously Unknown Strain', Nature News, 2 Jun. . doi:10.1038/news.2011.345. 
• Turova N (2011). Inorganic Chemistry in Tables,. ISBN 978-3-642-20486-9.  Springer, Heidelberg,
• Tuthill G 2011, 'Faculty profile: Elements of Great Teaching' Архивирано на сајту Wayback Machine (12. август 2020), The Iolani School Bulletin, Winter, viewed 29 October 2011
• Tyler PM (1948). From the Ground Up: Facts and Figures of the Mineral Industries of the United States,.  McGraw-Hill, New York
• UCR Today 2011, 'Research Performed in Guy Bertrand's Lab Offers Vast Family of New Catalysts for use in Drug Discovery, Biotechnology', University of California, Riverside, July 28
• Uden PC , 'Speciation of Selenium,' in R Cornelis, J Caruso, H Crews & K Heumann (eds), Handbook of Elemental Speciation II: Species in the Environment, Food, Medicine and Occupational Health,. 2005. ISBN 0-470-85598-3.  John Wiley & Sons, Chichester, pp. 346–65,
• United Nuclear Scientific 2014, 'Disk Sources, Standard', viewed 5 April 2014
• US Bureau of Naval Personnel (1965). Shipfitter 3 & 2,.  US Government Printing Office, Washington
• US Environmental Protection Agency (1988). Ambient Aquatic Life Water Quality Criteria for Antimony (III),.  draft, Office of Research and Development, Environmental Research Laboratories, Washington
• University of Limerick 2014, 'Researchers make breakthrough in battery technology,' 7 February, viewed 2 March 2014
• University of Utah 2014, New 'Topological Insulator' Could Lead to Superfast Computers, Phys.org, viewed 15 December 2014
• Van Muylder J & Pourbaix M 1974, 'Arsenic', in M Pourbaix (ed.), Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd ed., National Association of Corrosion Engineers, Houston
• Van der Put PJ (1998). The Inorganic Chemistry of Materials: How to Make Things Out of Elements,. ISBN 0-306-45731-8.  Plenum, New York,
• Van Setten MJ, Uijttewaal MA, de Wijs GA & Groot RA. „'Thermodynamic Stability of Boron: The Role of Defects and Zero Point Motion'” (PDF). Journal of the American Chemical Society. 129 (9): 2458—65. 2007. doi:10.1021/ja0631246. 
• Vasáros L & Berei K 1985, 'General Properties of Astatine', pp. 107–28, in Kugler & Keller
• „Which Elements Are Metalloids?”. Journal of Chemical Education. 90 (12): 1703—1707. 2013. doi:10.1021/ed3008457. 
• Walker P & Tarn WH (1996). CRC Handbook of Metal Etchants,. ISBN 0849336236.  Boca Raton, FL,
• Walters D (1982). Chemistry,. ISBN 0-531-04581-1.  Franklin Watts Science World series, Franklin Watts, London,
• Wang Y & Robinson GH. „Building a Lewis Base with Boron”. Science. 333 (6042): 530—531. 2011. doi:10.1126/science.1209588. 
• Wang, W.H; Dong, C; Shek, C.H (2004). „Bulk metallic glasses”. Materials Science and Engineering: R: Reports. 44 (2–3): 45—89. doi:10.1016/j.mser.2004.03.001. 
• Warren J & Geballe T. „Research Opportunities in New Energy-Related Materials”. Materials Science and Engineering. 50 (2): 149—98. 1981. doi:10.1016/0025-5416(81)90177-4. 
• Weingart GW (1947). Pyrotechnics, (2nd изд.). , Chemical Publishing Company, New York
• Wells AF (1984). Structural Inorganic Chemistry, (5th изд.). ISBN 0-19-855370-6. , Clarendon, Oxford,
• Whitten KW, Davis RE, Peck LM & Stanley GG , (2007). Chemistry, (8th изд.). ISBN 0-495-01449-4. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), Thomson Brooks/Cole, Belmont, California,
• Wiberg N , Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001. ISBN 0-12-352651-5. , San Diego,
• Wilkie CA & Morgan AB (2009). Fire Retardancy of Polymeric Materials,. ISBN 1-4200-8399-6.  CRC Press, Boca Raton, Florida,
• Witt AF & Gatos HC 1968, 'Germanium', in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 237–44
• Wogan T 2014, "First experimental evidence of a boron fullerene", Chemistry World, 14 July
• Woodward WE (1948). Engineering Metallurgy,.  Constable, London
• WPI-AIM (World Premier Institute – Advanced Institute for Materials Research) 2012, 'Bulk Metallic Glasses: An Unexpected Hybrid', AIMResearch, Tohoku University, Sendai, Japan, 30 April
• Wulfsberg G , Inorganic Chemistry. University Science Books. 2000. ISBN 1-891389-01-7. , Sausalito California,
• Xu, Yang; Miotkowski, Ireneusz; Liu, Chang; Tian, Jifa; Nam, Hyoungdo; Alidoust, Nasser; Hu, Jiuning; Shih, Chih-Kang; Hasan, M. Zahid; Chen, Yong P. (2014). „Observation of topological surface state quantum Hall effect in an intrinsic three-dimensional topological insulator”. Nature Physics. 10 (12): 956—963. Bibcode:2014NatPh..10..956X. arXiv:1409.3778 . doi:10.1038/nphys3140. 
• Yacobi BG & Holt DB (1990). Cathodoluminescence Microscopy of Inorganic Solids,. ISBN 0-306-43314-1.  Plenum, New York,
• Yang K, Setyawan W, Wang S, Nardelli MB & Curtarolo S. „A Search Model for Topological Insulators with High-throughput Robustness Descriptors,”. Nature Materials,. 11: 614—619. 2012. doi:10.1038/nmat3332. 
• Yasuda E, Inagaki M, Kaneko K, Endo M, Oya A & Tanabe Y , (2003). Carbon Alloys: Novel Concepts to Develop Carbon Science and Technology,. ISBN 0-08-044163-7. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза) Elsevier Science, Oxford, pp. 3–11 et seq,
• Yetter RA (2012). Nanoengineered Reactive Materials and their Combustion and Synthesis.  , course notes, Princeton-CEFRC Summer School On Combustion, June 25–29, 2012, Penn State University
• Young RV & Sessine S (eds) , (2000). World of Chemistry,. ISBN 0-7876-3650-9.  Gale Group, Farmington Hills, Michigan,
• Young TF, Finley K, Adams WF, Besser J, Hopkins WD, Jolley D, McNaughton E, Presser TS, Shaw DP & Unrine J , 'What You Need to Know About Selenium', in PM Chapman, WJ Adams, M Brooks, CJ Delos, SN Luoma, WA Maher, H Ohlendorf, TS Presser & P Shaw (eds), Ecological Assessment of Selenium in the Aquatic Environment,. 2010. ISBN 1-4398-2677-3.  CRC, Boca Raton, Florida, pp. 7–45,
• Zalutsky MR & Pruszynski M. „Astatine-211: Production and Availability”. Current Radiopharmaceuticals. 4 (3): 177—185. 2011. doi:10.2174/10177. 
• Zhang GX , 'Dissolution and Structures of Silicon Surface', in MJ Deen, D Misra & J Ruzyllo (eds), Integrated Optoelectronics: Proceedings of the First International Symposium,. 2002. ISBN 1-56677-370-9.  Philadelphia, PA, The Electrochemical Society, Pennington, NJ, pp. 63–78,
• Zhang TC, Lai KCK & Surampalli AY , 'Pesticides', in A Bhandari, RY Surampalli, CD Adams, P Champagne, SK Ong, RD Tyagi & TC Zhang (eds), Contaminants of Emerging Environmental Concern,. 2008. ISBN 978-0-7844-1014-1.  American Society of Civil Engineers, Reston, Virginia, , pp. 343–415
• Zhdanov GS (1965). Crystal Physics,. , translated from the Russian publication of 1961 by AF Brown, Oliver & Boyd, Edinburgh
• Zingaro RA , 'Arsenic: Inorganic Chemistry', in RB King (ed.) 1994, Encyclopedia of Inorganic Chemistry,. 1994. ISBN 0-471-93620-0.  John Wiley & Sons, Chichester, pp. 192–218,
• Brady JE, Humiston GE & Heikkinen H , (1980). „Chemistry of the Representative Elements: Part II, The Metalloids and Nonmetals”. General Chemistry: Principles and Structure, (2nd изд.). ISBN 0-471-06315-0. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), SI version, John Wiley & Sons, New York, pp. 537–591,
• Chedd G (1969). Half-way Elements: The Technology of Metalloids,.  Doubleday, New York
• Choppin GR & Johnsen RH 1972, 'Group IV and the Metalloids,' in Introductory Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts, pp. 341–357
• Dunstan S 1968, 'The Metalloids', in Principles of Chemistry, D. Van Nostrand Company, London, pp. 407–39
• „Metalloids”. Journal of Chemical Education. 59 (6): 526—527. 1982. doi:10.1021/ed059p526. 
• „Semimetallicity”. Journal of Chemical Education. 78 (12): 1686—7. 2001. doi:10.1021/ed078p1686. 
• Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF , (1974). „Aluminum and the Metalloids”. Modern Chemistry,. ISBN 0-03-089450-6. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза) Holt, Rinehart and Winston, New York, pp. 538–57,
• Miller JS 2019, 'Viewpoint: Metalloids—An Electronic Band Structure Perspective', Chemistry–A European Perspective, preprint version. . doi:10.1002/chem.201903167. 
• Moeller T, Bailar JC, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C , (1989). „Carbon and the Semiconducting Elements”. Chemistry, with Inorganic Qualitative Analysis, (3rd изд.). ISBN 0-15-506492-4. CS1 одржавање: Вишеструка имена: списак аутора (веза), Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, pp. 742–75,
• Rieske M , (1998). „Metalloids”. Encyclopedia of Earth and Physical Sciences,. ISBN 0-7614-0551-8.  Marshall Cavendish, New York, vol. 6, pp. 758–9, (set)
• Rochow EG (1966). The Metalloids,.  DC Heath and Company, Boston
• „Which Elements are Metalloids?”. Journal of Chemical Education. 90 (12): 1703—7. 2013. doi:10.1021/ed3008457. 
• —— 2020, 'Organising the Metals and Nonmetals', Foundations of chemistry, (open access)

Spoljašnje veze

Mediji vezani za članak Metaloid na Vikimedijinoj ostavi