Криптон
Из Википедије, слободне енциклопедије
| Криптон (36Kr) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
|
|||||
|
|
|||||
| Општи подаци | |||||
| Припадност скупу | племенити гасови | ||||
| група, периода | VIIIA, 4 | ||||
| густина, тврдоћа | 3,708 kg/m3, без података | ||||
| боја | безбојан | ||||
| Особине атома | |||||
| атомска маса | 83,798 u | ||||
| атомски радијус | bd (88) pm | ||||
| ковалентни радијус | 110 pm | ||||
| ван дер Валсов радијус | 202 pm | ||||
| електронска конфигурација | [Ar]3d104s24p6 | ||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 8 | ||||
| оксидациони број | 0 | ||||
| Особине оксида | непознате | ||||
| Кристална структура | регуларна зидно центрирана |
||||
| Физичке особине | |||||
| агрегатно стање | гасовито | ||||
| температура топљења | 115,79 K (-157,36 °C) |
||||
| температура кључања | 119,93 K (-153,22 °C) |
||||
| молска запремина | 27,99×10-3 m³/mol | ||||
| топлота испаравања | 9,029 kJ/mol | ||||
| топлота топљења | 1,638 kJ/mol | ||||
| брзина звука | 1.120 m/s (293,15 K) | ||||
| Остале особине | |||||
| Електронегативност | 3,00 (Паулинг) без података (Алред) |
||||
| специфична топлота | 248 J/(kg*K) | ||||
| специфична проводљивост | без података | ||||
| топлотна проводљивост | 0,00949 W/(m*K) | ||||
| I енергија јонизације | 1350,8 kJ/mol | ||||
| II енергија јонизације | 2350,4 kJ/mol | ||||
| III енергија јонизације | 3.565 kJ/mol | ||||
| IV енергија јонизације | 5.070 kJ/mol | ||||
| V енергија јонизације | 6.240 kJ/mol | ||||
| VI енергија јонизације | 7.570 kJ/mol | ||||
| VII енергија јонизације | 10.710 kJ/mol | ||||
| VIII енергија јонизације | 12.138 kJ/mol | ||||
| Најстабилнији изотопи | |||||
Криптон (Kr, лат. krypton)је племенити гас VIIIА групе.[1] Има неколико изотопа чије се атомске масе налазе између 72-94. Постојани изотопи су: 78, 80, 82, 83, 84 i 86.[2]
Заступљена је у земљиној атмосфери у количини од око 1,14 ppm (енг. parts per million), такође је заступљен и као један од продуката распада уранијума и плутонијума Откривен је 1898. године од стране William Ramsaya и Morris William Traversa.
Криптон је нереактиван племенити гас, а познат је веома мали број његових једињења.
Биолошки значај - нема.
Криптон је безбојан. Реагује са гасовитим флуором под високим притиском градећи флуориде. Једини практични значај је његова детекција која омогућава проналажење руда уранијума.
Извори[уреди]
- ^ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.
- ^ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
| Периодни систем елемената | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Спољашње везе[уреди]
Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Криптон
