Радијум

Радијум (88Ra)
Fr - Ra - Ac Ba Ra   периодни систем
Општи подаци
Припадност скупу	земљани алкални метали
група, периода	IIA, 7
густина, тврдоћа	5000 kg/m3,
боја	сребрнобела
Особине атома
атомска маса	226 u
атомски радијус	215 pm
ковалентни радијус	без података
ван дер Валсов радијус	без података
електронска конфигурација	[Rn]7s2
e- на енергетским нивоима	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
оксидациони број	2
Особине оксида	јако базни
Кристална структура	регуларна просторно центрирана
Физичке особине
агрегатно стање	чврсто
температура топљења	973 K (700 °C)
температура кључања	2.010 K (1737 °C)
молска запремина	41,09×10-3 m³/mol
топлота испаравања	136,8 kJ/mol
топлота топљења	37 kJ/mol
брзина звука	без података
Остале особине
Електронегативност	0,89 (Паулинг) 0,97 (Алред)
специфична топлота	94 J/(kg*K)
специфична проводљивост	1×106 S/m
топлотна проводљивост	18,6 W/(m*K)
I енергија јонизације	509,3 kJ/mol
II енергија јонизације	979 kJ/mol
III енергија јонизације	3300 kJ/mol
IV енергија јонизације	4400 kJ/mol
Најстабилнији изотопи

Радијум (Ra, латински - radium) - је земљоалкални метал IIA групе. Име потиче од латинске речи radius која означава пречник.

Радијум има 25 изотопа чије се атомске масе налазе између 213-230. Сви његови изотопи су нестабилни. Најстабилнији изотоп је 226, који има време полу распада 1600 година.

Радијум су открили Пјер Кири у Марија Кири у Паризу 1898. године.

Радијум се у природи јавља међу рудама урана, у облику оксида RaO и хидроксида Ra(OH)₂. Заступљен је у земљиној кори у количини од 6x10^-7 ppm (енгл. parts per million).

Најважнија једињења радијума су соли Ra²⁺ које су се користиле за производњу неких врста фарби. Радијум се више не користи због тога што је радиоактиван.

Биолошки значај - радијум нема никакав биолошки значај. Присутан је у људским костима у количини од 2x10^-9 ppm (енгл. parts per million).

У чистом облику он је сребрнаст, блистав метал. Има јаке радиоактивне особине. Његове хемијске особине су сличне магнезијуму. Врло споро реагује са кисеоником градећи оксид RaO и доста брзо са водом градећи хидроксид Ra(OH)₂ .

Спољашње везе

Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Радијум